2020-2021学年山东省烟台市高三（上）期末化学试卷（word版含解析）

2020-2021学年山东省烟台市高三（上）期末化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）实验室中下列做法正确的是（　　）
A．用棕色广口瓶保存浓硝酸
B．锥形瓶用作加热的反应器
C．用无水硫酸铜干燥二氧化碳
D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯
2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．根瘤菌固氮
B．84消毒液久置失效
C．用植物秸秆制造酒精
D．用石灰乳脱除烟气中的SO2
3．（2分）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同（　　）
A．第一电离能：Z＞Q＞W
B．简单离子半径：Z＞Q＞W
C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
4．（2分）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用如装置观察铁的吸氧腐蚀
B．做石油分馏实验时，用如图装置接收汽油
C．用如图装置可验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．用如图装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
5．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．CO2、SO2均是非极性分子
B．羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关
C．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的
D．SiO2晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性
6．（2分）腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．腺嘌呤核苷分子中有四个手性碳原子
B．腺嘌呤核苷酸分子中五个氮原子一定在一个平面上
C．腺嘌呤核苷酸只能与NaOH溶液反应不能与盐酸反应
D．由腺嘌呤核苷合成腺嘌呤核苷酸的过程中发生取代反应并形成磷酯键
7．（2分）邻二氮菲（phen）与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe（phen）3]2+，可用于Fe2+浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．邻二氮菲的一氯代物有3种
B．[Fe（phen）3]2+中Fe2+的配位数为3
C．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能
D．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力
8．（2分）实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图，下列说法错误的是（　　）
A．步骤①用到的仪器有三脚架、蒸发皿、酒精灯等
B．步骤④萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．步骤⑤反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：1
D．步骤⑥加H2SO4酸化后可以通过过滤的方法得到I2（s）
9．（2分）我国科学家发明了一种“可固氮”的镁﹣氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．脱氮时，镁片作阴极
B．该电池在常温下不能正常工作
C．固氮时，电解质中的Mg2+移向镁片
D．固氮时，钌复合电极的电极反应式为3Mg2++N2+6e﹣═Mg3N2
10．（2分）铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A．“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3═6Fe2++2Bi3++3S
B．流程中滤液经Cl2氧化后可循环利用
C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连
D．铋位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性大于氨气
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）下列操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 操作
A 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量熟石灰固体，蒸馏
B 验证接受质子能力：CO32﹣＞C6H5O﹣ 向苯酚乳浊液中加入足量Na2CO3溶液
C 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
D 配制0.010mol L﹣1的KMnO4溶液 称取0.158g KMnO4固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
12．（4分）由HEMA和NVP合成水凝胶材料高聚物A，其合成路线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．高聚物A具有良好的亲水性
B．1mol HEMA最多能与2mol H2发生加成反应
C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D．HEMA、NVP和高聚物A均能在酸性条件下发生水解反应
13．（4分）我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，将A、B两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．闭合K1，KOH溶液的pH减小
B．闭合K2，Pd电极反应式为HCOOH﹣2e﹣═CO2+2H+
C．闭合K2，复合膜中只有B组间的H2O解离成H+和OH﹣
D．闭合K1，每生成1mol Zn（OH）42﹣，复合膜层间有1mol H2O被解离
14．（4分）科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（　　）
温度（K） 化学平衡常数
Ⅰ.C2H5OH（g）C2H4（g）+H2O（g） Ⅱ.2C2H5OH（g）C2H5OC2H5（g）+H2O（g）
500 3.2 0.80
700 7.7 0.14
900 12.3 0.12
A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢
B．通过改变温度和压强均能促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C．降低温度使C2H5OC2H5（g）2C2H4（g）+H2O（g）平衡逆向移动
D．500K，C2H5OC2H5（g）2C2H4（g）+H2O（g）的化学平衡常数为5.6
15．（4分）某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4＝H++HMO4﹣，HMO4﹣ H++MO42﹣，常温下，向20mL 0.1mol L﹣1NaHMO4溶液中滴入cmol L﹣1NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是（　　）
A．该NaOH溶液pH＝13
B．从G点到H点水的电离平衡正向移动
C．图象中E点对应的溶液中c（Na+）＝c（H2MO4）+c（HMO4﹣）+c（MO42﹣）
D．若F点对应的溶液pH＝2，则MO42﹣的水解平衡常数约为5.4×10﹣13mol L﹣1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）工业上利用钴渣[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如图1。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图2，应选择的最佳工艺条件为　 　。萃取剂A和B随变化的萃取效果如图3，最好选择萃取剂　 　。（填A或B）
（2）浸出过程中加入Na2SO3可以将　 　（填离子符号）还原。氧化过程中NaClO3被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为　 　。
（3）加入Na2CO3调pH＝5.2的目的是　 　。已知：Kap（MgF2）＝7.4×10﹣11，Kap（CaF2）＝1.5×10﹣10。除钙、镁工艺中加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10﹣5mol L﹣1）时，c（Ca2+）＝　 　mol L﹣1。
（4）取一定质量煅烧后产生的钴氧化物（Co为+2、+3价），用300mL 5mol L﹣1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况3.36L黄绿色气体。则该钴氧化物中Co、O元素的物质的量之比为　 　。
17．（12分）全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。
Ⅰ．高性能炸药BNCP的结构如图1所示。
（1）BNCP中阳离子的中心原子为Co3+，其配体是　 　；Co3+的价电子轨道表示式为　 　；ClO4﹣的空间构型为　 　。
（2）﹣NO2中N原子的杂化方式为　 　；BNCP中H﹣N﹣H夹角　 　（填“大于”、或“小于”）氨气分子中的H﹣N﹣H夹角，原因是　 　。
Ⅱ．AgN5在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。
（3）N5﹣为平面正五边形，其σ键数是　 　；科学家预测将来还会制出含N4﹣、N6﹣等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则N4﹣中的大π键应表示为　 　。
（4）一种AgN5的立方晶胞示意图如图2。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中微粒1的坐标是（，0，），则微粒2的坐标为　 　。设阿伏加德罗常数的值为NA，则AgN5的密度是　 　g cm﹣3。（列出计算表达式）
18．（12分）POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计图示装置（夹持装置略）用氧化PCl3的方法制取POCl3。
已知PCl3和POCl3的相关信息如表。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
PCl3 ﹣112.0 76.0 与水生成H3PO3和HCl；与O2生成POCl3
POCl3 2.0 106.0 与水生成H3PO4和HCl
（1）仪器a的名称是　 　，仪器b在实验中的主要作用是　 　。
（2）装置B的作用除了干燥气体外还有　 　。
（3）连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体　 　，生成该气体的离子反应方程式是　 　。
（4）反应温度控制在60～65℃的目的是加快反应速率和　 　。
（5）该设计中存在不足之处，改进的措施是　 　。（用简要的文字叙述）
（6）经测定C中POCl3含量为55%，提纯POCl3可采取的方法是　 　。
19．（10分）CH4既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO2、H2为原料合成CH4涉及的主要反应如下：
Ⅰ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H2＝+41.2kJ/mol
常温常压下，H2（g）和CH4（g）的摩尔燃烧焓分别为﹣285.8kJ/mol和﹣890.3kJ/mol；H2O（l）＝H2O（g）△H3＝+44.0kJ mol﹣1
（1）△H1＝　 　kJ/mol。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，H2O（g）为bmol，则反应Ⅱ的平衡常数为　 　。（用含a、b的代数式表示）
（3）n（H2）：n（CO2）＝4：1的混合气体充入反应器中，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。v正＝c（CO2）200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是　 　。反应器中应选择适宜的温度是　 　。
（4）为探究CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）的反应速率与浓度的关系，起始时2与H2。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率﹣浓度关系曲线：v正＝c（CO2）和v逆＝c（H2O）。则与曲线v正＝c（CO2）相对应的是图中曲线　 　（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，平衡常数　 　（填“增大”或“减小”），则此时曲线甲对应的平衡点可能为　 　（填字母，下同），曲线乙对应的平衡点可能为　 　。
20．（12分）吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，其合成路线如图。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．R1﹣CHO+R2NH2R1﹣CH＝N﹣R2
（1）反应①所需试剂、条件分别是　 　；C的名称是　 　。
（2）A→B的化学方程式为　 　。
（3）D中官能团的名称为　 　；测定E所含化学键和官能团的仪器是　 　。
（4）D→E的反应类型为　 　；F的结构简式是　 　。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式　 　。
①含有苯环；
②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1；
③1mol X与足量银氨溶液反应生成4mol Ag。
（6）以丙醛和乙酸为原料合成，写出合成路线（其他试剂任选）　 　。
2020-2021学年山东省烟台市高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解3（浓）4NO3↑+O2↑+2H8O，应保存在棕色试剂瓶中，应保存在细口瓶中；
B．锥形瓶可作固液或者液液反应制备气体的反应容器，需垫石棉网；
C．无水硫酸铜吸水能力弱，但可以用无水硫酸铜检验水的存在；
D．四氯化碳和硝基苯均不溶于水，用水鉴别四氯化碳和硝基苯分层现象相同，故D错误。
故选：B。
2．【解答】解：A．根瘤菌有固氮作用2转化为NH3，此过程涉及氧化还原反应，故A不选；
B．84消毒液的主要成分是NaClO，次氯酸不稳定易分解成HCl和O7，此过程涉及到氧化还原反应，故B不选；
C．用植物秸秆制造酒精涉及到反应：（C6H10O5）n+nH4O→nC6H12O6，C3H12O6→2C3H5OH+2CO7↑，此过程涉及到氧化还原反应；
D．SO2是酸性氧化物，可与碱反应2时，SO6与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或者亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价改变，故D选；
故选：D。
3．【解答】解：由上述分析可知，X为H、Z为N、W为Na，
A.同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，则其第一电离能比同周期第ⅥA族元素的第一电离能大，故A正确；
B.N3﹣、O2﹣、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，则简单离子半径：N4﹣＞O2﹣＞Na+，故B正确；
C.该化合物中N原子形成3个σ键和4对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp6杂化，故C错误；
D.C的氢化物为烃，常温下，O的氢化物为水，常温下为液态；
故选：C。
4．【解答】解：A.铁钉在盐水环境下与空气中O2反应，气压降低，导管中红墨水液面上升，故A正确；
B.锥形瓶不能密封，馏分难以流下；
C.乙醇具有挥发性，同时乙醇，因此无法判断消去产物为乙烯；
D.NH4Cl在加热条件下分解为NH4、HCl，碱石灰能吸收HCl，P2O5能吸收NH8，红色石蕊试纸不能检验HCl，故D错误；
故选：A。
5．【解答】解：A．CO2中C原子不存在孤电子对，为直线型分子，为非极性分子2中S原子存在一对孤电子对，为V型，为极性分子；
B．羊毛织品中主要成分为蛋白质，水洗时会破坏其中部分氢键，DNA为双螺旋结构，故B正确；
C．金属导电是由自由电子在外加电场中的定向运动完成，故C错误；
D．SiO6为原子晶体，其中原子以共价键连接，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A．腺嘌呤核苷分子中由4个碳原子和1个O氧原子组成的五元环中的7个碳原子为手性碳原子；
B．腺嘌呤核苷酸分子中连有氨基的六元环类似苯环，所以五个氮原子一定在一个平面上；
C．腺嘌呤核苷酸中的氨基可以与盐酸反应；
D．由腺嘌呤核苷合成腺嘌呤核苷酸的过程属于酯化反应，酯化反应也是取代反应；
故选：C。
7．【解答】解：A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故A错误；
B．N原子上有孤对电子，在邻二氮菲分子内有2个N原子6+和3个邻二氮菲形成配合物时，Fe2+的配位数为7，故B错误；
C．邻二氮菲是由分子构成的分子晶体，与分子内所含化学键的键能无关；
D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2～2的适宜范围，这是因为：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH﹣浓度较高时，OH﹣与Fe2+反应，也影响与邻氮菲配位；
故选：D。
8．【解答】解：A.灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿；
B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上2与CCl4的接触面积，使I3尽可能多的转移到CCl4中，故B正确；
C.步骤⑤反应的化学方程式为3I4+6NaOH＝NaIO3+2NaI+3H2O，氧化产物为NaIO2，还原产物为NaI，I2即是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为5：8；
D.步骤⑥加H2SO4酸化后，I5以固体形式存在，用过滤的方法即可得到I2（s），故D正确；
故选：A。
9．【解答】解：A．脱氮时，镁片为阴极2++2e﹣＝Mg，故A正确；
B．无水LiCl﹣MgCl3混合物在常温下为固体，无自由移动离子，受热熔融后产生自由移动离子导电，故B正确；
C．固氮时，镁片为负极，因此Mg2+移向钌复合电极，故C错误；
D．固氮时，N2发生还原反应，其电极反应式为：4Mg2++N2+4e﹣═Mg3N2，故D正确；
故选：C。
10．【解答】解：A.在“浸出”过程中FeCl3作为氧化剂将Bi2S4中﹣2价的硫氧化为硫单质，FeCl3被还原为FeCl8，离子方程式为6Fe3++Bi4S3＝6Fe7++2Bi3++5S，故A正确；
B.由流程图可知，滤液中加入Fe还原铁离子，滤液含FeCl2，滤液经Cl2氧化后转化为氯化铁可循环利用，故B正确；
C.“电解精炼”时，粗铋应在阳极发生氧化反应溶解，故粗铋应与电源的正极相连；
D.铋位于ⅤA族，属于金属，因此铋的氢化物的热稳定性小于氨气；
故选：D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．【解答】解：A.除去乙醇中少量的乙酸可加入足量的生石灰，乙酸与氧化钙反应，然后蒸馏分离，故A错误；
B.苯酚可以和Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明CO22﹣结合质子的能力强于C6H8O﹣，故B正确；
C.单质碘易溶于酒精，清洗碘升华实验所用试管，然后再用水清洗；
D.配制溶液时，称取的KMnO4固体不能放在容量瓶中溶解，应该放在烧杯中溶解；
故选：AD。
12．【解答】解：A.从高聚物A的结构简式可知，结构中含有醇羟基，具有良好的亲水性；
B.酯基不能与氢气发生加成反应，碳碳双键能够与氢气发生加成反应2发生加成反应，故B错误；
C.结合高聚物A的结构分析，HEMA和NVP分子结构中均含有碳碳双键，故C错误；
D.HEMA分子结构中含有酯基，NVP分子结构中含有肽键，以上三种物质均能在酸性条件下发生水解反应；
故选：BC。
13．【解答】解：A．闭合K1时，该装置为原电池2+7H2O+Zn+2OH﹣＝Zn（OH）32﹣+HCOOH，由反应可知，溶液中共消耗2mol氢氧根离子，故A正确；
B．闭合K2时，该装置为电解池，甲酸在阳极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳﹣＝CO2+2H+，故B正确；
C．闭合K7时，该装置为电解池，甲酸在阳极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳﹣＝CO2+2H+，复合膜中B组间的水解离出的氢氧根离子向Pd极移动，中和放电生成的氢离子；
D．闭合K7时，该装置为原电池42﹣时，外电路通过6mol电子，故D错误；
故选：D。
14．【解答】解：A．升高温度，故反应Ⅰ，故A错误；
B．由温度升高，反应Ⅱ的平衡常数减小，反应Ⅱ为放热反应，促进反应Ⅰ；但由于反应Ⅱ为气体体积不变的反应，故B错误；
C．根据盖斯定律2H5OC3H5（g）2C6H4（g）+H2O（g），则该反应K＝、700K、423.6，随温度升高，则该反应为吸热反应，平衡逆向移动；
D．由C中分析知，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A．根据图象分析可知，说明此时两物质恰好完全反应4+NaOH＝Na2MO7+H2O，20×10﹣3L×5.1mol L﹣1＝20×10﹣8L×c（NaOH），推出c（NaOH）＝0.1mol/L+）＝mol/L＝10﹣13mol/L，则pH＝13；
B．由A分析知2MO4，继续加入NaOH溶液，水的电离程度减小，故B错误；
C．图象E点表示20mL 4.1mol L﹣1NaHMO2溶液，由于HMO4﹣不会水解，溶液中不存在H2MO8，对应溶液：c（Na+）＝c（HMO4﹣）+c（MO45﹣），故C错误；
D．F点对应加入10mLNaOH溶液4与Na2MO4的混合溶液，对于MO42﹣的水解反应MO52﹣+H2O HMO7﹣+OH﹣，MO42﹣的水解平衡常数为Kh＝，此时3﹣）≈c（MO42﹣），则MO22﹣的水解平衡常数Kh≈c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣12mol/L，故D错误；
故选：A。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．【解答】解：（1）如图2所示，在90℃浸出12h时，则应选择的最佳工艺条件为90℃；萃取剂A和B随变化的萃取效果如图36+时同时萃取出了Co2+，所以最好选择萃取剂B，
故答案为：90℃、12h；B；
（2）根据上述分析用硫酸浸出时溶液中含有Fe3+、Co3+，加入Na2SO3的目的是将Fe4+、Co3+还原；氧化过程目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便以氢氧化铁沉淀除去，NaClO3被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为：ClO3﹣+7Fe2++6H+＝Cl﹣+8Fe2++3H3O，
故答案为：Fe3+、Co3+；ClO4﹣+6Fe2++5H+＝Cl﹣+6Fe2++3H2O；
（3）根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表中信息知，pH＝5.6时Fe3+、Al3+完全沉淀；Ksp（MgF2）＝c（Mg2+）c2（F﹣）＝7.4×10﹣11，当Mg2+恰好完全被除去时，c（Mg4+）＝10﹣5mol L﹣1，则c2（F﹣）＝＝7.4×10﹣4（mol L﹣1）2，Kap（CaF4）＝1.5×10﹣10mol L﹣7，c（Ca2+）＝＝＝8.0×10﹣5mol L﹣2，
故答案为：将Fe3+、Al3+沉淀完全；6.0×10﹣5；
（4）黄绿色气体为氯气，n（Cl4）＝＝8.15mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得：n（Co3+）＝2n（Cl4）＝2×0.15mol＝7.3mol，根据原子守恒知：（Co2+）＝＝0.3mol，根据化合物中元素化合价代数和为0得：0.3mol×2+0.6mol×3＝2x，则则该钴氧化物中Co，
故答案为：4：8。
17．【解答】解：I.（1）由BNCP结构可知，阳离子的中心原子为Co3+，其配体是4个NH3和2个；Co是27号元素，Co3的价电子排布式为3d6，则价电子轨道表示式为；ClO4﹣中Cl原子孤电子对数＝＝0，微粒的空间构型为正四面体形，
故答案为：NH3、；；正四面体；
（2）﹣NO2中N原子价层电子对数＝3+＝34；BNCP中NH3为配位体，其孤对电子用于形成配位键，由于孤电子对与成键电子对的斥力更大，
故答案为：sp2；大于；氨气分子中的N上有孤电子对，所以氨气分子中的H﹣N﹣H夹角更小；
II.（3）N5﹣为平面正五边形，N原子均有1对孤对电子2杂化，故σ键数是8；N5﹣中4个N原子都参与形成大π键，每个N原子提供7个电子，共有5个电子形成大π键，故应表示为π43，
故答案为：5；π48；
（4）图中微粒1的坐标是（，0，），在左侧面的面心，其中x，z参数为，，）；由图可知+（均位于晶胞内部），含有N5﹣数为5×+8×，晶胞体积V＝（a×10﹣10cm）5＝a3×10﹣30cm3，则AgN4的密度是ρ＝＝＝g cm﹣3，
故答案为：（，，）；。
18．【解答】解：（1）仪器a的名称为长颈漏斗；仪器b在实验中的主要作用是冷凝回流，
故答案为：长颈漏斗；冷凝回流；
（2）B装置盛放浓硫酸，因为PCl3和POCl3能与水反应，因此浓硫酸的作用是吸收O7中的水蒸气，如果装置中气体压强过大，可以调整通入气体的速率，
故答案为：调整气流速率、平衡气压；
（3）根据上述分析，先生成PCl3，然后再通入氧气氧化PCl3，得到POCl8，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将HCl氧化成Cl2，其离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++6Cl2↑+8H4O，
故答案为：氯气或Cl2；2MnO6﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H5O；
（4）PCl3的沸点为76.0℃，温度过低，温度过高7易挥发，利用率低3挥发，
故答案为：防止PCl3挥发；
（5）Cl8有毒，污染空气，在b装置的上端连接一个盛有碱石灰的干燥管，
故答案为：在b装置的上端连接一个盛有碱石灰的干燥管，或者在b装置连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯；
（6）POCl3和PCl3互溶，且沸点相差较大，
故答案为：蒸馏。
19．【解答】（1）由题目已知信息可知：热化学方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.5kJ/mol；
②CH4（g）+2O4（g）＝CO2（g）+2H8O（l）△H＝﹣890.3kJ/mol；
③H2O（l）＝H2O（g）△H＝+44kJ/mol
根据盖斯定律，将4×①﹣②+2×③4（g）+4H2（g） CH8（g）+2H2O（g）△H＝7×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣890.3kJ/mol）+5×（+44kJ/mol）＝﹣164.9kJ/mol，
故答案为：﹣164.9；
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入6molCO2和3molH3，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，H2O（g）为bmol，假设反应容器的容积是VL
Ⅰ：mol CO5（g）+4H2（g） CH7（g）+2H2O（g）
初 2 0
变 4a a
平 4﹣4a 2a
Ⅱ：mol CO6（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
初 4﹣4a 0
变 b﹣3a b﹣2a
平 3﹣4a﹣b b
反应II的化学平衡常数K＝＝＝，
故答案为：；
（3）200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大是由于△H1＜7，△H2＞0，温度升高时3增加的量比反应Ⅱ的化学平衡正向移动使CO2减少的量多，因此CO2的物质的量分数随温度升高而增大；反应器中应选择的温度应该有利于合成CH5，由于反应I的△H1＜0，故适宜的温度是较低温度为200℃，
故答案为：△H8＜0，△H2＞5，温度升高时2增加的量比反应Ⅱ向右移动使CO2减少的量多；200℃；
（4）在反应开始时CO6与H2的浓度都是1.7mol/L，且随着反应的进行2的浓度逐渐减小，正反应速率越来越小正＝c（CO2）相对应的是上图中曲线中的乙；该反应达到平衡后，由于该反应的正反应是放热反应，化学平衡正向移动，平衡常数增大，降低温度后，平衡正向移动6的浓度会增大，CO2的浓度减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为D点，
故答案为：乙；增大；D；M。
20．【解答】解：（1）根据上述分析，反应①所需试剂和条件分别是Cl2、光照；C的结构简式为CH3COOCH7，属于酯，名称为乙酸甲酯；
故答案为：Cl2、光照；乙酸甲酯；
（2）A生成B，反应类型为催化氧化；
故答案为：；
（3）根据D的结构简式，含有的官能团是碳碳双键；测定所含化学键和官能团的仪器是红外光谱仪；
故答案为：碳碳双键、酯基；
（4）根据上述分析，D→E的反应类型为加成反应；
故答案为：加成反应；；
（5）核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种不同化学环境的氢原子，三种氢原子的个数比为2：3：1，说明1个X分子中含有7个醛基；
故答案为：；
（6）根据信息I，生成的物质是CH3COOCH（CH3）CHO，CH6CHOHCHO和CH3COOH通过酯化反应生成CH3COOCH（CH3）CHO，2个CH3CH4CHO分子在氢氧化钠溶液中加热得到CH3COOCH（CH3）CHO，即合成路线为CH2CH2CHOCH3CHOHCHOCH3COOCH（CH3）CHO，
故答案为：CH2CH2CHOCH3CHOHCHOCH3COOCH（CH3）CHO。
第1页（共1页）