第5章金属的冶炼与利用测试题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册 (word版 含答案)

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
2．在钢铁制造的车、船表面刷油漆的主要目的是
A．防止钢铁生锈且美观 B．增大硬度，防止撞坏
C．增大厚度，防止磨损 D．增大光滑度，减少摩擦
3．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用其物理性质的是
A．铜丝用来做导线 B．氧气用于支持燃烧
C．氢气用来作燃料 D．用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体
4．物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是
A．铜有金属光泽——制造电线
B．钨的熔点高——制作灯丝
C．金刚石常温下化学性质不活泼——加工坚硬的物件
D．活性炭具有吸附性——除去水中的钙镁化合物
5．下列有关资源及能源的说法正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铁，而人体中含量最多的金属元素是钙
B．稀有气体是一种化学性质非常稳定的纯净物，用于做保护气、各种电光源等
C．空气既是一种宝贵的自然资源更是一种重要的能源
D．地球上的总水储量虽然很大，但是淡水只约占全球总水量的2.53%
6．根据物质的性质与用途，下列对应关系正确的是
A．活性炭具有吸附性——絮凝剂 B．焊锡熔点低——焊接金属
C．氦气化学性质不活泼——电光源 D．石墨很软——作电极
7．下列实验操作正确的是
A．比较黄铜片和铜片的硬度 B．闻气体气味
C．量取水 D．过滤操作
8．括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是
A．水与过氧化氢溶液——（加入少量二氧化锰粉末）
B．氮气、二氧化碳——（燃着的木条）
C．铁粉和铜粉——（看颜色）
D．酒精和白醋——（闻气味）
9．下列物质的用途错误的是
A．干冰用于人工降雨 B．氧气可作燃料
C．石墨用作电极 D．金属铜可制作电线
10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．密度很大
11．鉴别和除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氮气 用点燃的木条
B 除去CuO粉末中混有的少量C粉 在氧气流中加热
C 除去CO2中混有的少量CO 通入过量氧气，点燃
D 除去氧气中混有的少量氮气 将混合气体缓慢通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
12．想测定铜银混合物中银的含量。称取这种粉末10g，加入足量的硝酸银溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为25.2g。计算混合物中银的含量
A．84% B．68% C．36% D．75%
13．下列说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60物理性质差异大是因为碳原子结构不同
B．活性炭可用于吸附水中的钙镁化合物降低水的硬度
C．工业上将煤块粉碎后燃烧主要是为了提高燃烧效率
D．高炉炼铁的原理是用焦炭将铁矿石中的铁置换出来
14．下列变化中一定有氧气参加的是
A．爆炸 B．化合反应 C．置换反应 D．氢气的验纯
15．现有一包由铜、锌和碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体有m种，溶液中溶质有n种。下列说法中不正确的是
A．若m=2，则n=2或3 B．若m=3，则n=2或3
C．当m=2时，溶液一定呈蓝色 D．当m=3时，溶液可能呈蓝色
二、填空题
16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼生铁的化学方程式为_______。
（2）用铁锅炒菜是利用铁的_____性，制铁锅用生铁而不用纯铁的原因是______。
（3）铁生锈是铁与空气中的______发生了反应，防止铁锅锈蚀的一种方法是____。
（4）从组成上看，钢与生铁的主要区别是_______。
17．化学来源于生活，并为生活服务。用化学知识解释下列生活现象。
（1）人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的__________性。
（2）铁锈蚀实际上是铁与空气中_________等发生化学反应的过程。
（3）“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为： ，则X的化学式为_______。
18．请回答下列问题。
（1）6月17日上午9时22分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号运载火箭，将载有3名航天员的神舟十二号载人飞船发射升空，并在6.5小时后与天和核心舱对接成功。长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，则火箭发生过程中的能量转化_____（用“→”表示）。
（2）飞机、火箭用到较多的材料是硬铝，这主要利用硬铝的______等物理性能（填字母）。
A．抗腐蚀性好、硬度大 B．强度好、硬度大 C．密度大、熔点高
（3）硬铝中含有铝、铜、镁、硅，其中冶炼硅单质的原料是硅石（主要成分SiO2）和焦炭，在高温条件下反应生成硅单质和一种可燃性气体，假设杂质不参加反应，请写出反应的化学方程式_____，此反应前后硅元素的化合价分别为______。
19．分类、类比是化学学习中常用的方法
（1）初中化学有许多实验，若按照实验探究的方法可将下列实验中的A与_____分为一类，理由是_____。
A．铁钉锈蚀实验 B．氢气验纯 C．燃烧条件的实验 D．测定空气中氧气含量
（2） ，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测反应中_______发生了还原反应，此反应中的氢元素化合价由_______价变为0。
20．I、请用对应的化学用语填空：
（1）人体缺乏后会引起贫血的元素________；
（2）②氢氧化钠溶液中的阴离子_________；
（3）三个碳酸分子_________；
II、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（4）4种物质中，属于化合物的是_________（填图中字母）。
（5）该反应的基本反应类型为_________。
（6）在该反应中，生成C和D的质量比为_________（计算结果用最简整数比表示）。
三、推断题
21．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO．一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
(1)下列关于黄铜的说法正确的是____________。
a．黄铜不能被腐蚀b．黄铜的硬度比铜大c．黄铜的熔点比锌低
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：___________。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是__________。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___________(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到_______时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是_________(任写一条)。
22．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、G都是金属单质，且E为应用最广泛的金属，A为红棕色固体，G为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式_______，该反应在工业上用于_______。
(2)写出D物质的一种用途_______。
(3)从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因是_______。
四、实验题
23．根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题。为探究金属锈蚀的条件，进行下图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：
（1）证明铁生锈氧气一定参加了反应，必须做的实验是___________；（填序号）
（2）防止金属锈蚀的措施___________；（答一条）
（3）回收废旧金属的意义___________。（答一条）
24．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个 实验，实验装置如图所示。对实验进行分析并回答问题。
（1）实验中玻璃管内固体粉末的颜色变化是______，观察到试管中的现象是______。发生反应的化学方程式分别为______，______。
（2）实验时“A．通一氧化碳”与“B．开始加热”的顺序是（填字母）______。
（3）该实验装置的缺陷是______。
五、计算题
25．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量 12g 10g 10g
烧杯+稀盐酸质量 150g 150g 160g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 161.8g 159.8g 169.8g
（1）三次实验中，产生氢气的质量均为______ g。
（2）第二次实验充分反应后所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
26．某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共100g。反应过程的有关数据记录如下表。
次序 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 8.6 a 3 0.2
（1）a=________。
（2）所得溶液溶质的质量分数（请写出计算过程）。
参考答案
1．A 2．A 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．B 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B
16．（1）
（2） 导热性 纯铁硬度小/生铁硬度大
（3） 水和氧气 保持清洁、干燥
（4）含碳量不同
17．（1）吸附
（2）水和氧气
（3）Cl2
18．（1）化学能→内能→机械能
（2）B
（3） +4价，0价
19．（1） C 实验探究的方法均为控制变量法
（2） H2O +1
20．（1）Fe
（2）OH-
（3）3H2CO3
（4）AD
（5）置换
（6）14:27
21．bc 把硫酸铜中的铜全部置换出来 稀硫酸 无气泡冒出 “酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或·“置换”，过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜
22． 炼铁 灭火 分子构成不同
23．（1）①②
（2）在金属表面形成保护膜，如喷漆；保持金属表面洁净干燥等；（合理即可）
（3）节约金属资源；减少环境污染；节约能源。（合理即可）
24．
（1） 红色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）AB
（3）缺少尾气处理装置
25．（1）0.2
（2）ZnCl2
（3）设黄铜样品中锌的质量是x
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35%；
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。
26．（1）5.8
（2）解：分析图表，第4加入25g稀盐酸，反应铁的质量为3g-0.2g=2.8g，可知此时铁与加入稀盐酸恰好完全反应，得到氯化亚铁溶液
设生成氯化亚铁质量为x，生成氢气质量为y
所得溶液溶质的质量分数=
答：所得溶液溶质的质量分数为22.9%。