2013年江苏学业水平测试化学复习学案：第10课时　镁、铝及其化合物

第10课时　镁、铝及其化合物
考点一：镁
1. 镁的化学性质
(1) 镁与O2反应__________________________；　　(2) 镁与CO2反应________________________；
(3) 镁与N2反应__________________________；　　(4) 镁与稀硫酸反应________________________。
2. 镁的制备(请写出工业上制备镁的过程中发生反应的方程式)：__
__
__。
【例1】　镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是(　　)
① 空气　② O2　③ Ar　④ H2　⑤ N2　⑥ H2O
A. ①② B. ③④ C. ③⑥ D. ③⑤
【例2】　工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是(　　)
A. 向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B. 将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C. 向苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D. 将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
考点二：铝
1. 与氧气反应：________________________。
2. 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应，一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。
3. 与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：____________________；常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
4. 与强碱反应：________________________________。
5. 铝热反应(铝与氧化铁)：________________________________，可用于焊接铁轨。
【例3】　小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(　　)
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
【例4】　两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为(　　)
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 36.5∶40　 D. 1∶1
考点三：铝的化合物
1. 氧化铝：Al2O3的两性——两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2. 铝的氢氧化物——氢氧化铝
(1) Al(OH)3的两性——两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)________________________________；________________________________。
(2) Al(OH)3不稳定：________________________________ 。
3. 铝的重要的盐——明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾________________，明矾常用做混凝剂，发生的离子方程式为__________________________________。
【例5】　实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水
【例6】　(2012·无锡学测)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是(　　)
考点一：镁
1. 下列有关镁的叙述，不正确的是(　　)
A. 空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B. 镁条能在CO2中点燃
C. MgO虽然密度小，但熔点很高
D. 纯MgCl2不易吸水
2. 三份等物质的量的金属镁分别在足量的① 氧气、② 氮气、③ 二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是________________(填序号)。
3. (2012·丹阳学测)在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A. 3 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 0.3 mol·L－1 D. 0.2 mol·L－1
考点二：铝
4. (2012·江苏学测)常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是(　　)
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
5. (2012·南师附中学测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A. 6 mol·L－1 KOH溶液 B. 3 mol·L－1 HNO3溶液
C. 2 mol·L－1 H2SO4溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液
考点三：铝的化合物
6. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B. 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
7. 有下列物质：① Al；② Al2O3；③ Al(OH)3；④ NaHCO3；⑤ NH4HCO3。其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是(　　)
A. ①②③ B. ①④⑤　 C. ①⑤ D. ④⑤
8. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO D. Al3＋ → Al(OH)3
9. (2012·南京学测)某溶液中可能含有下列五种离子中的某几种：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：① 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L－1 NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH－)为0.20 mol·L－1；② 另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(　　)
A. c(Cl－) 为 4.00 mol·L－1，c(Al3＋) 为1.00 mol·L－1
B. c(Mg2＋) 为 1.00 mol·L－1，c(Na＋ ) 为 0.50 mol·L－1
C. 一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH
D. 一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH，可能含有Al3＋
10. 某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
(1) 取少量待测液，仔细观察，呈无色；
(2) 向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是________，一定没有的阳离子是____________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是________(填实验名称)，现象是________________________________。
11. (2012·丹阳学测)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
(　　)
A. x与y的差值为0.01 mol
B. 原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C. 原溶液的c(H＋)＝1 mol·L－1
D. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2
12. (2012·江苏学测)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]
(1) 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
① 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是__。
② 上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。
(2) 取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体，加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式。(写出计算过程)
【例1】　B　解析：此题考查镁的化学性质，能与镁反应的气体，均不能将镁蒸气在其中冷却。【例2】　C　解析：此题与从苦卤中得到氯化镁的过程相似，不好将溶液直接浓缩，而应用沉淀剂将Mg2＋从溶液分离出来，然后加酸溶解。【例3】　 D　解析：铝是一种活泼金属，容易被氧化，但因为其氧化产生的氧化铝薄膜能对内部的铝进行保护，所以铝制品可保存较长时间。【例4】　 D　解析：反应的方程式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由此可看出，等量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠反应时，产生等量的氢气。【例5】　 D　解析：使AlCl3溶液中的Al3＋生成沉淀，需向溶液中加入碱性溶液，因为氢氧化铝溶于强碱，所以应加入弱碱，才能使Al3＋沉淀完全。【例6】　A　解析：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先是Al3＋和Mg2＋生成沉淀，当沉淀完全后，再滴入氢氧化钠溶液，Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2不溶，所以最终仍然有沉淀生成。