江苏省邳州市宿羊山初级中学2021-2022学年九年级上学期元旦假期练习题（一）（word版无答案）

元旦假期练习题（一）
基础题
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
1．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．生活垃圾分类处理B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用D．清洁能源推广使用
2．下列物质属于氧化物的是（　　）A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO3
3．下列物质由离子构成的是（　　）A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
4．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．2个氢原子：H2 B.钠原子结构示意图
锌元素：ZN D.氧化镁中镁元素的化合价
5. 下列有关粗盐提纯实验中相关装置和操作，正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 冷却
6．下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．洁净的空气属于纯净物
B．工业分离液态空气时发生化学变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
7．硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子
C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素
8．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
9．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
10．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
11．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法不合理的是（　　）
A．铁的锈蚀是放热反应 B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
12.下列说法正确的是（ ）
A.从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
B.金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
C.CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验
D.钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
13．（2021 徐州）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（　　）
A．氯化镁（MgCl2）中含有1个Cl元素 B．微粒H、H+的质子数相同但电子数不同
C．空气、地壳中含量最多的元素都是N D．铝表面致密氧化膜的化学式是3O2Al
14.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说
法正确的是
A.甘露醇中氢元素的质量分数最高 B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同
C.甘露醇中C、O元素质量比为1:1 D.甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
15．下列排序正确的是（　　）
A：空气中物质含量： B：溶于水后温度
C.利用金属的年代：D．氮元素化合价：
16．下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H——2个氢元素 B．O2——2个氧原子
C．2CO——2个一氧化碳分子 D．Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
17. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 物质燃烧时伴随着发光、发热 B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C. 图书着火可用液态二氧化碳灭火 D. 发生火险沉着应付，必要时拨打119
18．利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（　　）
A．由实验①②可验证燃烧需要氧气
B．由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷
C．利用水浴控温可调节可燃物的着火点
D．①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
提高题
1．（2021 徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 　 　，②是 　 　。能用装置E收集的气体应具有的性质是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 　 　。收集较纯净的氧气，装置可用 　 　（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氨（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 　 　（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 　　 　 　 　 　（用化学方程式表示）。
2. 过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2 8H2O。
②CaO2 8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥等。
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______________________________。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为_____________________。
（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与____________克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。
拓展题
如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是（　　）
甲与丙均属于氧化物 B. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
C．反应后原子的数目增加 D．该反应能使有害气体转化为无害物质
2．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是（　　）
A.转化①是化合反应 B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物 D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
3. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是( )
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余
C. 盐酸中HC1的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
4．（2021 徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 　 　g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）