天津市西青区 2022届高三上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

西青区 2022届高三上学期期末考试
化学试卷 2022.1.4
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 I 卷
注意事项：
每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
一、单选题(共 36 分)
1．NaH2PO2 为正盐，能将溶液中的Ag 还原为Ag ，可用于化学镀银。利用
NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1。下列说法正确的是
上述反应中，氧化产物是H3PO4
H3PO2 是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐
NaH2PO2 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
该反应的离子方程式为
2．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（ ）
A．苯酚能跟浓溴水反应而苯不能 B．乙炔能跟溴水反应而乙烷不能
C．苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性 D．甲苯易被酸性高锰酸钾氧化而甲烷不能
(
58
) (
下列对其元素说法正确的是（
A
．所含的质子数为
140
）
B
．所含的质量数是
58
C
．所含的中子数是
82
D
．核外电子数是
140
)3．在元素周期表中，有一种元素140 Ce ，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。
(
高三化学试卷第
1
页，共
6
页
)
4．某学习小组用“间接碘量法”测定某 CuCl2 晶体试样的纯度，试样不含其
他能与 发生反应的氧化性杂质，已知：
2I－。取 m g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，用 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是
试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点C．丁图中，滴定前滴定管的读数为 a－1.00 mL
D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大 5．O2F2 可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是A．若生成 2.24 L HF，则转移 0.4 mol 电子 B．HF 是氧化产物
C．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4
6．H3PO4的电离是分步进行的，常温下
下列说法正确的是
浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和 H3PO4 溶液按照体积比 2∶1 混合，混合液的 pH
＜7
Na2HPO4 溶液中，
向 0.1 mol/L 的 H3PO4 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化），溶液 pH=1 时，溶液中大约有 7.1%的 H3PO4 电离
在 H3PO4 溶液中加入 NaOH 溶液，随着 NaOH 的加入，溶液的 pH 增大，当溶液的
7．铬(Ⅵ) 的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含 Al(OH)3、MnO2 和少量 Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是
(
4
2
4
2
)通电后 CrO 2-将通过阴离子膜进入阳极室 B．阴极室最终只能得到 Na SO 和 H C．阳极的电极反应式为： D．分离后所得含铬元素的粒子有 和
8．下列化学用语的书写正确的是
A．O2-的离子结构示意图：
(
27
)质子数为 27、中子数为 60 的 Co 原子： 60 Co
C．H2O 的电子式：
D．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
9．科学家设想用结构相似的 C60 与 Si60 合成种类似工艺品“套球”（如图所示）的球型碳硅化合物 Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是
该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
该物质结构中，外层球壳为 C60，内层球壳为 Si60 C．该物质形成的晶体是分子晶体
D．该物质的熔点高、硬度大
10．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46g NO2 和 N2O4 的混合气体含有 4NA 个氧原子B．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 2NA 个C．7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 2NA 个
D．120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含有硫原子 NA 个
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
无色溶液中：
使无色酚酞试液显红色的溶液：
酸性溶液中：
(
3
)D．0.1mol/L 的 FeCl 溶液中：
12．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
第Ⅱ卷
注意事项：
用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
本卷共 4 题，共 64 分。
二、填空题(共 64 分)
13．(本题 15 分)气态亚硝酸(HNO2 或 HONO)是大气中的一种污染物。(1)亚硝酸的电离平衡常数 Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为 。
亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为 。
亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]， 亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+
i
ii
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为： 、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：
亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH 0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。
14．(本题 12 分)下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置并验证其产物
(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中：A 为无水乙醇(沸点为 78℃)，B 为绕成螺旋状的细铜丝，C 为无水 CuSO4 粉末，
D 为碱石灰，F 为新制的碱性 Cu(OH)2 悬浊液。
E 处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为 。
为使 A 中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是 。D 处使用碱石灰的作用
是 。
能证明乙醇反应后产物的实验现象是 。写出 F 处对应现象的化学方程式 。(4)本实验中若不加热 E 处，其他操作不变，则发现 C 处无明显变化，而 F 处现象与(3) 相同。推断 B 处发生反应的化学方程式 。
15．(本题 26 分)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
镓的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是 。
GaAs 的熔点为 1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。
镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ
热量。该反应的热化学方程式是 。(已知金属镓的熔点是 29.8℃，沸点是 2403℃；氮化镓的熔点为 1700℃)
As 与 P 同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式 。预测 As 的氢化物分子的空间结构 ，其沸点比 NH3 的 (填“高”或“低”)，理由是 。
下列说法错误的是 。
a．镓的金属性比铝的强 b．砷化镓具有半导体性质
c．As 与 H2 在低温时可剧烈化合为 AsH3 d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液 pH
关系如图所示。
人体血液的 pH 在 7.35—7.45 之间，患者用药后人体中含 As 元素的主要微粒是 。通常情况下，H2AsO 电离程度 水解程度(填“>、<、=”)。
(
3
)以酚酞作指示剂，将 KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是 。
交点b的溶液中：
五、有机推断题(共 11 分)
16．(本题 11 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料制取乳酸（）的流程如下（部分反应的条件已略去）。
（1）B 的结构简式是 。
B→C 所需的反应物及反应条件分别是 。
写出 C→D 的反应方程式 。
E→F 的反应类型是 反应。
丙烯可通过加聚反应制取聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式： 。
化学参考答案