北京市东城区2021-2022学年高三上学期期末统一检测化学试题（含答案）

东城区2021-2022学年度第一学期期末统一检测
高三化学
2022.1
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（ ）。
A．板面——尼龙 B．板芯——木质
C．板底——聚乙烯塑料 D．复合层——玻璃纤维
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）。
A．液氨可用作制冷剂 B．维生素C可用作食品中的抗氧化剂
C．盐酸可用于除去水垢中的 D．溶液可用于蚀刻覆铜电路板
3．下列说法不正确的是（ ）。
A．利用盐析可分离提纯蛋白质
B．植物油和硬化油中都含有酯基
C．麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应
D．天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA
4．下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）。
A．NO遇空气变为红棕色气体
B．向AgCl浊液中滴入溶液，产生黑色沉淀
C．向溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色
D．向碘水中滴加几滴，振荡、静置，下层溶液呈紫红色
5．'下列图示或化学用语表示不正确的是（ ）。
A．乙炔的空间结构模型 B．的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图
6．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．用醋酸溶液溶解大理石：
B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：
C．用过量氨水吸收二氧化硫：
D．将铜丝插入浓硝酸中：
7．下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能： B．半径：
C．沸点： D．酸性：
8．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如下图所示）与金刚石的类似。下列判断不正确的是（ ）。
A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体中只存在极性键
C．该晶体中Si的化合价为 D．该晶体中C的杂化类型为
9．海水中含有等离子，约为8。有研究提出，用下图所示方法能够从海水中提取。
下列说法正确的是（ ）。
A．c室出口溶液显酸性
B．相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等
C．a室中发生的电极反应：
D．b室中发生的化学反应：
10．与能发生反应： 。
已知：
①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为
②两步反应的活化能分别为、，且
下列判断不正确的是（ ）。
A．第一步为氧化还原反应
B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
C．已知键能：，可推知键能：
D．第二步的热化学方程式为
11．醛（酮）中与直接相连的C上的H与另一分子醛（酮）的加成后生成羟基醛（酮）的反应称为羟醛缩合反应。利用该反应合成异丙叉酮（MO）的路线如下。
下列说法不正确的是（ ）。
A．MO不存在顺反异构体
B．②的反应类型为消去反应
C．和的混合物按①中原理反应，最多得到3种羟基醛
D．在有机合成中可以利用羟醛缩合反应增长碳链
12．气态醋酸中存在平衡 。实验测得压强分别为和时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量随温度（T）的变化如下图所示。[已知：；]
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．
C．a点时，
D．为使的值接近60，可采取高温、低压的实验条件
13．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
酸 电离常数（25℃）
下列说法正确的是（ ）。
A．在水溶液中结合的能力：
B．溶液中离子浓度的关系：
C．溶液与过量反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的：
14．25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得随时间变化的曲线如图2所示。
下列对曲线的分析不正确的是（ ）。
A．bc段存在平衡
B．cd段
C．a点时加入的大于c点时加入的
D．e点时再加入足量粉末，可使溶液的与b点的相同
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）
过渡元素铂的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
（1）基态的价层电子排布式是，该元素在元素周期表中位于第______周期。
（2）的晶胞示意图如下。
①该晶胞中含有的铂原子数目为______。
②该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有______个。
（3）是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸反应生成。
①根据相似相溶的规律，可推断______（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。
②依据上述信息：______，可推断不是四面体结构。
③发生水解反应的化学方程式是______。
④和中铂的配体数不同，但配位数均为4，是由于每个中有______个原子与铂配位。
⑤查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因：______。
16．（12分）
羟基依巴斯汀可用于治疗季节性过敏鼻炎，其结构简式如图。它的一种合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）B的含氧官能团是______。
（2）①的反应类型是______。
（3）②的化学方程式是______。
（4）E中含羟基，则③中做______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）G的结构简式是______。
（6）试剂x的分子式是______。
（7）上述合成路线中，起到官能团保护作用的步骤是______（填序号）。
（8）E的同系物中，比E少2个碳原子的分子有______种（不包含立体异构）。
17．（12分）
化学耗氧量是判断水体受污染程度的一个重要指标。测定某湖泊水样的并对测定后的废液进行处理的方法如下。
Ⅰ．的测定
是以氧化水样中还原性物质所消耗的为标准，并将其换算成的质量表示（换算关系：）。
【测定原理】
先用过量溶液氧化水体中还原性物质，再用硫酸亚铁铵溶液滴定剩余的。
（1）补全滴定反应的离子方程式：
____________
【测定步骤】
ⅰ．将水样和标准溶液混合，在催化和强酸性条件下充分反应。
ⅱ．用溶液滴定剩余的至终点，消耗溶液。
（2）ⅰ中反应结束时，溶液颜色应为橙黄色，目的是______。
（3）ⅰ中保持溶液强酸性可使平衡向左移动，从而：
①使______（填微粒符号）的浓度增大，其氧化性增强。
②避免生成沉淀，防止______，导致反应速率过慢。
（4）由ⅰ、ⅱ中数据计算：______。
Ⅱ．废液处理
测定后的酸性废液中含有、、、等，处理流程如下。
（5）①中反应的化学方程式是______。
（6）固体3中含有______（填化学式）。
18．（10分）
砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。
Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示：
（1）的第一步电离方程式是______，该步电离常数的表达式是______。
（2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于______，可判断酸性强于。
Ⅱ．测定某溶液（含少量）中浓度的一种方法如下。
已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。
ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
（3）若无ⅰ，会导致测定的浓度______（填“偏高”或“偏低”）。
（4）ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是I和______（填化学式）。
（5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：______。
（6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量（已知：酸性越强，的氧化性越强）。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是______→d。
19．（14分）
氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
（1）已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是______。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其______性增强，进而与发生反应。
（2）探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是______。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中接近]。
装置 序号 试管内药品 现象
甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化
乙 粉＋硫酸 24小时后仍无明显变化
丙 粉＋浓盐酸 24小时后气球变鼓
②甲是对比实验，目的是排除______的干扰。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了______气体（填化学式）。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：______。
（3）探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出，右侧电极周围生成。
①该装置中右侧电极作______（填“正”或“负”）极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：______。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表
（选做下列a或b，若两个都作答，按a计分）
a．若不能，说明原因。原因：______。
b．若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
东城区2021-2022学年度第一学期期末统一检测
高三化学参考答案及评分标准
2022.1
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A C A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B C B C D
第二部分
15．（10分）
（1）六
（2）①4 ②12
（3）①甲
②存在同分异构体
③
④2
⑤乙分子水解产物的结构为，键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键
16．（12分）
（1）羧基
（2）加成反应
（3）
（4）还原剂
（5）
（6）
（7）④（⑦）
（8）5
17．（12分）
（1）
（2）保证过量
（3）①
②催化剂浓度过低而失效
（4）
（5）
（6）、
18．（10分）
（1）
（2）
（3）偏高
（4）
（5）ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的
（6）b→c→a
19．（14分）
（1）① ②氧化
（2）①在金属活动性顺序中，位于H之后
②浓盐酸挥发
③a． b．，使的还原性增强
（3）①负
②两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应
③b．