陕西省蓝光中学2021-2022学年高三上学期期末教学检测化学试题（word版含答案）

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蓝光中学2021-2022年度第一学期期未教学检测
高三化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
可能用到的相对原子质量 C-12 N-14 O-16 Na-23 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64
卷I（选择题）
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ）
1. 下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A. 测定醋酸浓度 B. 测定中和热
C. 稀释浓硫酸 D. 萃取分离碘水中的碘
2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
B.1moL碘蒸气和1moL氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D.1L 1moL L 1溴化铵水溶液中NH4+与H+与离子数之和大于NA
3. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO32 +2H+===CO2↑+H2O
B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3 +H2O H2SO3+OH
C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH +2H2O===[Zn(OH)4]2 +H2↑
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2 +NH4+===N2↑+2H2O
4. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
5. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
6. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
7. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C.能引起海水酸化，其原理为+H+
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
8. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A.铝离子的结构示意图：
B.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
C.硫化氢的电子式：
D.电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++2O2 +2H+
9. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A..X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C.Y的氢化物比X的氢化物稳定
D.W与Y形成的化合物可刻蚀玻璃
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 X
c(N2O5) /(mol L 1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
10. 一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O5 4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.600 1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10 4mol L 1s 1
B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）
C.反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)
D.推测上表中的x为3930
11. “笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）
A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构
B.N2O的电子式可表示
C.N2O与CO2均不含非极性键
D.N2O为三角形分子
12. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A.Mpy只有两种芳香同分异构体 B.Epy中所有原子共平面
C.Vpy是乙烯的同系物 D.反应②的反应类型是消去反应
13. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A.Ag为阳极
B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
14. 在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)； △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)； △H3
则与和间的关系正确的是：
A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1 2△H2 D.△H3=△H1 △H2
15. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
卷II（非选择题）
二、 非选择题 （本题共计4小题 ，共计52分 ）
（13分） 用芒硝制备纯碱、明矾铵的生产工艺流程如下图：
（1）溶液C 中的溶质主要是________
（2）明矾铵的溶液呈________性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理________
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是________
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因________
（5）若将Al2(SO4)3加入到A中会产生大量的沉淀和气体，导致明矾铵的产量降低，请用离子方程式解释产生该现象的原因是________
（6）溶液E中的溶质离子为________
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是：________、________、过滤、洗涤、干燥．
18.(14分) 某兴趣小组设计实验制取并验证的氧化性。回答下列问题：
（1）用K2MnO4与浓盐酸反应制取Cl2，装置如图甲：
①反应的化学方程式为K2MnO4+8HCl(浓)＝MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O，该反应中氧化剂为________(填化学式)，若生成5.6LCl2(标准状况)，则被氧化的盐酸为________mol。
②制取的Cl2中含有的杂质有________(填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为________(填字母)。
A.饱和食盐水、碱石灰 B.饱和食盐水、浓硫酸 C.浓硫酸、饱和食盐水
（2）用图丙所示装置验证Cl2的氧化性。操作1后观察到现象为________________，操作2后观察到现象为________________，产生操作2后现象的原因是________________________(用必要的语言和离子方程式说明)。
（3）KMnO4、K2MnO4均能与浓盐酸反应制取Cl2，充分反应后Mn元素的化合价均降为+2，消耗等物质的量的KMnO4、K2MnO4产生Cl2的体积(标准状况)更大的是________(填“KMnO4”或“K2MnO4”)。
19.(13分) 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是________、________。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH_____0（填“大于”或“小于”）。
（3）根据图中点A(440K,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_____________(MPa) 3（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______________________。
20.(12分) 苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：
已知如下信息：
回答选下列问题：
（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式为________。
（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为_____________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为_____________。
（4）写出化合物E中含氧官能团的名称________；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。
（5）M为C的一种同分异构体。已知：1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为____________。
（6）对于，选用不同的取代基R′，在催化剂作用下与PCBO发生的
[4+2]反应进行深入研究，R′对产率的影响见下表：
R′ -CH3 -C2H5 -CH2CH2C6H5
产率 91 80 63
请找出规律，并解释原因_________________________________________。
2021-2022学年度蓝光中学高三上学期期末考试
参考答案与试题解析
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ）
1.A 2.C 3.A 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.B
17.（1）NH4HCO3, （2） 酸, Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, （3） NH4HCO3易受热分解,
（4）HCO32 (aq)+Na+(aq) NaHCO3(s)，Na+浓度增大平衡向正反应方向移,
（5）Al3++3HCO32 =Al(OH)3↓+3CO2↑, （6）NH4+、SO42 , （7）蒸发浓缩,冷却结晶
18.（1） C
（2）无（明显）现象 溶液变为血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3+与SCN 反应，生成血红色的Fe(SCN)3
（3）KMnO4
19.（1）1:4,变大
（2）d,c, 小于
（3）或等
（4）选择合适催化剂等
20. （1）羟基苯甲醛(水杨醛)
（2） （3）乙醇、浓硫酸/加热,
（4）羟基、酯基, 2 （5）
（6）随着R′体积增大，产率降低；原因是R′体积增大，位阻增大
(
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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