第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 162.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-19 16:49:59 | ||
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文档简介
《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列各组物质在水溶液中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钡 B．硝酸钾和氯化钠
C．氢氧化钙和碳酸钠 D．盐酸和碳酸氢钠
2．下列实验操作正确的是
A．验证反应放热 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．验满
3．推理是化学学习中常用的思维方法．以下个推断正确的是
A．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．碱溶液中因为含有氢氧根离子而显碱性，所以显碱性的纯碱溶液中含有氢氧根离子
4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
D．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．氢气在氧气中燃烧生成水—化学反应中分子可以再分
B．水沸腾能掀开壶盖—分子大小随温度升高而变大
C．初夏在校园里能闻到阵阵栀子花香—分子在不断地运动
D．中和反应都有水生成—氢离子(H+)和氢氧根离子(OH﹣)结合成水分子
6．下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是
A．Fe、CO2、CH3COOH B．H2、H2O、NaOH
C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、CaO、NaHSO4
7．下列对物质的鉴别方法正确的是
A．用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体
B．用燃着木条区分二氧化碳与氮气
C．用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸
D．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
8．化学反应前后各元素化合价肯定不发生改变的是
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
9．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
A．生石灰和水 B．锌粉和稀盐酸 C．二氧化锰和水 D．碳酸钠和稀盐酸
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．化学用语是世界通用的化学语言，分析推理是化学学习中常见的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．在紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性
B．复分解反应生成物是两种化合物，生成两种化合物的反应一定是复分解反应
C．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定都是分子或原子
D．碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液
12．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
二、填空题
13．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。
硫酸的化学性质
（1）写出氧化铁与硫酸的化学方程式 _____ 。
（2）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 _____ （用化学式表示）。
（3）能发生中和反应的化学方程式 _____ 。
14．实验室中常需要使用硫酸。
⑴用温度计的液包蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，请解释其原因。 ____________
⑵实验室用98％的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20％的稀硫酸，主要步骤为：计算、 ____________ 、混匀。
⑶稀释浓硫酸的过程如图所示，b中盛放的物质是什么 ____________ ？仪器a在实验中的作用是什么 ____________ ？
三、推断题
15．甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知甲、乙、丙、丁是四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。
（1）若甲是大理石的主要成分,乙常用作干燥剂,乙转化为丙的化学方程式为___________。
（2）若丙的俗称是纯碱,甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,则甲的化学式为___________；乙转化为M的化学方程式为__________。
16．A～G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E______，G______。
（2）写出D→F的化学方程式：_________。
（3）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的化学方程式：_______，_______
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：C_______，H________。
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式______________________。
（3）图示5个转化关系中共有_____个化合反应。
四、实验题
18．如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，其化学方程式为：____________，应选用图1中的仪器是__________(填序号)，还缺少的一种用品是_____________；
（2）若想要在实验室制取一瓶H2并得到平稳的气流，应选用的仪器是_____________(填序号)；
（3）通常情况下，乙烯(化学式为C2H4)是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与制取H2的发生装置________(填“相同”或“不同”)。应用排水法收集乙烯，不选择另一种方法收集的原因是______________；
（4）某同学要用(2)制得的H2(含有水蒸气)干燥后来还原CuO，并检验产物中是否有H2O生成，他设计了如图2所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整__________。图中试剂a是__________，试剂b是__________。
19．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸 ________________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方
_______________
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。
[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为___________
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s
五、计算题
20．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1）为了测定，需配制 20%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠_____g。
（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_____（不考虑误差）。
（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液 20g，再逐滴加入该盐酸。用 pH 测定仪测定滴加过程中溶 液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a 点对应的溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质有_____。
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数_____？
21．如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要 是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服的此胃药中：
（1）所含 Al(OH)3 的质量_____；
（2）理论上可中和胃酸中 HCl 的质量为多少_______？
参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．A 7．A 8．B 9．C 10．A 11．C 12．A
13．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
14．浓硫酸稀释放热 量取 B中为浓硫酸 A在实验中的作用是搅拌使热量散失
15． Fe2O3
16．CuO CuSO4 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
17．H2O HgO Cu+H2Cu+H2O 2
18．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ①⑤⑥⑩ 棉花 ②④⑦⑧(或②④⑥⑨) 相同 乙烯的密度与空气接近，用排空气法收集会不纯 浓硫酸 无水硫酸铜
19．仪器不干净，含有酸性物质（合理均可） 除去溶液中的氧气 不正确_ 隔绝氧气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快； 氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 F
20．（1）20（2）盐酸具有挥发性（3）酸性；氯化钠和氢氧化钠；14.6%
21．（1）4500mg（2）6317.3mg
一、单选题
1．下列各组物质在水溶液中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钡 B．硝酸钾和氯化钠
C．氢氧化钙和碳酸钠 D．盐酸和碳酸氢钠
2．下列实验操作正确的是
A．验证反应放热 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．验满
3．推理是化学学习中常用的思维方法．以下个推断正确的是
A．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．碱溶液中因为含有氢氧根离子而显碱性，所以显碱性的纯碱溶液中含有氢氧根离子
4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
D．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
5．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．氢气在氧气中燃烧生成水—化学反应中分子可以再分
B．水沸腾能掀开壶盖—分子大小随温度升高而变大
C．初夏在校园里能闻到阵阵栀子花香—分子在不断地运动
D．中和反应都有水生成—氢离子(H+)和氢氧根离子(OH﹣)结合成水分子
6．下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是
A．Fe、CO2、CH3COOH B．H2、H2O、NaOH
C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、CaO、NaHSO4
7．下列对物质的鉴别方法正确的是
A．用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体
B．用燃着木条区分二氧化碳与氮气
C．用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸
D．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
8．化学反应前后各元素化合价肯定不发生改变的是
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
9．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
A．生石灰和水 B．锌粉和稀盐酸 C．二氧化锰和水 D．碳酸钠和稀盐酸
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．化学用语是世界通用的化学语言，分析推理是化学学习中常见的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．在紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性
B．复分解反应生成物是两种化合物，生成两种化合物的反应一定是复分解反应
C．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定都是分子或原子
D．碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液
12．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
二、填空题
13．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。
硫酸的化学性质
（1）写出氧化铁与硫酸的化学方程式 _____ 。
（2）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 _____ （用化学式表示）。
（3）能发生中和反应的化学方程式 _____ 。
14．实验室中常需要使用硫酸。
⑴用温度计的液包蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，请解释其原因。 ____________
⑵实验室用98％的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20％的稀硫酸，主要步骤为：计算、 ____________ 、混匀。
⑶稀释浓硫酸的过程如图所示，b中盛放的物质是什么 ____________ ？仪器a在实验中的作用是什么 ____________ ？
三、推断题
15．甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知甲、乙、丙、丁是四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。
（1）若甲是大理石的主要成分,乙常用作干燥剂,乙转化为丙的化学方程式为___________。
（2）若丙的俗称是纯碱,甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,则甲的化学式为___________；乙转化为M的化学方程式为__________。
16．A～G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E______，G______。
（2）写出D→F的化学方程式：_________。
（3）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的化学方程式：_______，_______
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题：
（1）写出C和H的化学式：C_______，H________。
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式______________________。
（3）图示5个转化关系中共有_____个化合反应。
四、实验题
18．如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，其化学方程式为：____________，应选用图1中的仪器是__________(填序号)，还缺少的一种用品是_____________；
（2）若想要在实验室制取一瓶H2并得到平稳的气流，应选用的仪器是_____________(填序号)；
（3）通常情况下，乙烯(化学式为C2H4)是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与制取H2的发生装置________(填“相同”或“不同”)。应用排水法收集乙烯，不选择另一种方法收集的原因是______________；
（4）某同学要用(2)制得的H2(含有水蒸气)干燥后来还原CuO，并检验产物中是否有H2O生成，他设计了如图2所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整__________。图中试剂a是__________，试剂b是__________。
19．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸 ________________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方
_______________
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。
[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为___________
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s
五、计算题
20．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1）为了测定，需配制 20%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠_____g。
（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_____（不考虑误差）。
（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液 20g，再逐滴加入该盐酸。用 pH 测定仪测定滴加过程中溶 液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a 点对应的溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质有_____。
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数_____？
21．如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要 是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服的此胃药中：
（1）所含 Al(OH)3 的质量_____；
（2）理论上可中和胃酸中 HCl 的质量为多少_______？
参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．A 7．A 8．B 9．C 10．A 11．C 12．A
13．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
14．浓硫酸稀释放热 量取 B中为浓硫酸 A在实验中的作用是搅拌使热量散失
15． Fe2O3
16．CuO CuSO4 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
17．H2O HgO Cu+H2Cu+H2O 2
18．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ①⑤⑥⑩ 棉花 ②④⑦⑧(或②④⑥⑨) 相同 乙烯的密度与空气接近，用排空气法收集会不纯 浓硫酸 无水硫酸铜
19．仪器不干净，含有酸性物质（合理均可） 除去溶液中的氧气 不正确_ 隔绝氧气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快； 氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 F
20．（1）20（2）盐酸具有挥发性（3）酸性；氯化钠和氢氧化钠；14.6%
21．（1）4500mg（2）6317.3mg