（人教版）-2022届初三化学下学期开学摸底考试卷C（含解析）

2022届初三下学期开学摸底考试卷C（人教版）
(
贴条形码区
考生禁填
：
缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[
×
] [
√
] [
／
]
1
．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2
．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，
不
得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)化学·答题卡
第I卷(请用2B铅笔填涂)
(
1
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12
.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
17
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
18
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D
4
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20
.
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)
第II卷(非选择题)
(
21
．
（
5
分）
（每空
1
分）
（
1
）
__________
；（
2
）
；（
3
）
；（
4
）
；（
5
）
22
．
(5
分
)
（每空
1
分）
（
1
）
；
；
（
2
）
；
；
（
3
）
23
．
(5
分
)
（每空
1
分）
（
1
）
；
（
2
）
；
（
3
）
；（
4
）
；
（
5
）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
24
．（
5
分）
（每空
1
分，方程式
2
分）
（
1
）
；
；
；
（
2
）
25.
（
8
分）
（每空
2
分）
（
1
）
；（
3
）
；
（
3
）
；（
4
）
26
．
(7
分
)
（每空
1
分，方程式
2
分）
（
1
）
；
（
2
）
；
（
3
）
；
（
4
）
；
（
5
）
；
（
6
）
27
．
(8
分
)
（每空
1
分，方程式
2
分）
（
1
）
；
（
2
）
；
；
（
3
）
；
（
4
）
；
（
5
）
；
28
．
(7
分
)
（每空
1
分，方程式
2
分）
29
．
(3
分
)
（写出计算过程）
29
．
(6
分
)
（写出计算过程）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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2022届初三下学期开学摸底考试卷C（人教版）
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O-6 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137 Mg-24
选择题部分(共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ）
A．用硫酸除去金属表面的锈 B．用一氧化碳冶炼生铁
C．用氢气作高能燃料 D．用干冰进行人工降雨
2．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．过滤
3．电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（In2O3）氧化铟中铟元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
4．下列说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．加热煮沸不能降低水的硬度
5．舌尖上的安全是各级政府义不容辞之责，下列做法中不会危及人体健康的是（ ）
A．食品腌制时大量使用亚硝酸盐 B．用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
C．烘焙蛋糕时添加少量小苏打 D．用硫酸铜溶液作自来水生产过程中的净水剂
6．3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
B．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．自然界水的循环过程中实现了水的自身净化
D．从电解水得到氢气和氧气，可知水是由氢原子和氧原子构成的
7．4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦属于金属元素 B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003g D．氦原子容易得到电子
8．如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 （ ）
A．酱油呈碱性 B．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
9．某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（ ）
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气能参与燃烧，它是高能燃料
B．铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，则溶液中一定无硝酸银
C．利用Fe、CuSO4溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序
D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
11．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
12．现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．Z、Y、X D．X、Z、Y
13．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是(　　)
A．尼古丁中氮元素质量分数最大
B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
C．尼古丁由三种元素组成
D．尼古丁中含有氮分子
14．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中不正确的是（ ）
A．一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小
B．警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为不同种分子性质不同
C．变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明分子体积随温度升高而变大
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
15．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.6
C．6.9g D．9.2g
16．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化钙、④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
17．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
18．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
19．逻辑推理是化学学习的重要思维方法，下列说法合理的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．一定温度下的不饱和溶液还能溶解该溶质，则一定温度下还能溶解某物质的溶液为不饱和溶液
20．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B． 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D． 向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加入Na2CO3溶液
非选择题部分(共60分)
二、填空题
21．请用化学用语填空：
（1）3个氧离子：___________。
（2）保持水化学性质的最小粒子：____________。
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价：____________。
（4）生理盐水中的溶质：__________。
（5）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是：__________。
22．化学与生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、__________和天然气，它们都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）化石燃料燃烧会产生SO2、CO2、NO2、CO、可吸人颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是__________。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源___________。
（3）埋藏于海底，将来可能会代替化石燃料的新能源是_________（填序号）。
A．氢气 B．汽油
C．乙醇 D．可燃冰
23．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
甲溶解度/g 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110
乙溶解度/g 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指__________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3固体。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________________KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。
（4）如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_________（填序号）。
①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体
（5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为__________（计算结果保留整数）。
24．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是四种粒子的结构示意图．
①D表示阳离子，则X=_________。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（选填序号）。
③A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为__________。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图2所示。已知丁是一种单质，则该反应的化学方程式是________。
三、推断题
25．A~G 是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：
（1）实验室检验E的方法为______；
（2）C 与甲反应的现象为______；
（3）写出A与G反应的化学方程式______；
（4）写出A 与C反应的化学方程式______。
四、流程题
26．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
五、综合应用题
27．兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时，小明无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显加快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）：硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
（设计并实验）：室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀盐酸，试剂用量如下表所示，测量时间30秒，收集气体的体积。
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0．5 2．5 5 15
水（mL） 20 19．5 17．5 15 5
收集的氢气体积（mL） 12 15 18 24 10
（1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
（2）定量收集氢气体积可用如图_________（填写字母序号）装量。装量内的空气对测量结果________（选填“有影响”或“无影响”）。
（实验现象）：随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）：
（3）随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是__________。
（4）根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂__________（选填“是”或“不是”）。
（实验拓展）
（5）已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。实验后，小明又取一定量的铝片放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分（除水外）做了如下猜想：
猜想一：只有Al(NO3)3
猜想二：Cu(NO3)2和Al(NO3)3
猜想三：AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作 现象 结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 观察到有气泡产生 猜想_____成立
小华将铜丝插入所得滤液中 __________ 猜想三成立
六、科学探究题
28．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式_____________。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：__________。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_____________。
（实验探究）：
实验步骤 实验现象 结论
取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。 若___________ 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
（实验反思）：
（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是____________。
（2）从微观的角度分析，该反应的实质是_____________。
七、计算题
29．丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 　 　种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 　 　（填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 　 　。
30．取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0．1%）．中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★考试结束前
2022届初三下学期开学摸底考试卷C（人教版）
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O-6 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137 Mg-24
选择题部分(共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ）
A．用硫酸除去金属表面的锈 B．用一氧化碳冶炼生铁
C．用氢气作高能燃料 D．用干冰进行人工降雨
【答案】D
【解析】A、用硫酸除去金属表面的锈，是因为硫酸能和铁锈反应，利用了硫酸的化学性质，不符合题意；B、用一氧化碳冶炼生铁利用了一氧化碳的还原性，属于化学性质，不符合题意；C、用氢气作高能燃料利用了氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意；D、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质，符合题意。故选D。
2．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．过滤
【答案】D
【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选D。
3．电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（In2O3）氧化铟中铟元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
【答案】C
【解析】氧化铟中氧元素的化合价为-2价，设铟元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价之和为0，则x×2+(-2)×3=0，得x=+3，故氧化铟中铟元素的化合价为+3价，故选C。
4．下列说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．加热煮沸不能降低水的硬度
【答案】D
【解析】A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；C、不锈钢是一种铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；D、加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，选项说法错误。故选D。
5．舌尖上的安全是各级政府义不容辞之责，下列做法中不会危及人体健康的是（ ）
A．食品腌制时大量使用亚硝酸盐 B．用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
C．烘焙蛋糕时添加少量小苏打 D．用硫酸铜溶液作自来水生产过程中的净水剂
【答案】C
【解析】A、亚硝酸钠是一种致癌物质，大量使用食用有害健康，说法错误；B、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐有毒，说法错误；C、小苏打碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，使蛋糕变得松软，对人体无害，说法正确；D、硫酸铜有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，说法错误。故选C。
6．3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
B．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．自然界水的循环过程中实现了水的自身净化
D．从电解水得到氢气和氧气，可知水是由氢原子和氧原子构成的
【答案】C
【解析】A、吸附、过滤不能降低水的硬度，不符合题意；B、自来水厂净水过程主要有絮凝、沉淀、过滤、加氯消毒等，不符合题意；C、自然界水的循环过程中实现了水的自身净化，例如分散在水中的固体小颗粒在江河、溪流中缓缓流动时，会因重力作用发生沉降而除去，有些固体小颗粒在水渗入地下的过程中，也会被土壤、沙层吸附和过滤，故从地下渗出的井水、泉水晶莹清澈，符合题意；D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意。故选C。
7．4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦属于金属元素 B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003g D．氦原子容易得到电子
【答案】B
【解析】A、由汉字结构可知，含有“气”字旁，氦元素属于非金属元素，错误；B、氦的元素符号是He，正确；C、氦的相对原子质量是4.003，单位是“1”，不是“g”，错误；D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，错误。故选B。
8．如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 （ ）
A．酱油呈碱性 B．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
【答案】B
【解析】A、酱油的pH小于7，显酸性。故选项错误；B、蚊虫毒液显酸性，牙膏显碱性，所以肥皂能消除被蚊虫叮咬引起的肿痛，选项说法正确；C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故选项错误；D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。故选项错误；
故选B。
9．某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（ ）
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；D、通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确；故选A。
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气能参与燃烧，它是高能燃料
B．铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，则溶液中一定无硝酸银
C．利用Fe、CuSO4溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序
D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
【答案】C
【解析】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A说法错误； B、铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，说明铝与硝酸银发生了反应，但不能证明硝酸银已经反应完全，溶液中可能有硝酸银，故B说法错误；C、Fe与CuSO4溶液反应，说明活动性Fe〉Cu，CuSO4溶液和Ag不反应，说明活动性Cu〉Ag，利用Fe、CuSO4溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序，故C说法正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故D说法错误。故选C。
11．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。
12．现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．Z、Y、X D．X、Z、Y
【答案】B
【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X排在氢后，Y比X活泼；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X能与硝酸银反应，X比银活泼，Z与硝酸银不反应，银比Z活泼，故X比Z活泼，故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。故选B。
13．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是(　　)
A．尼古丁中氮元素质量分数最大
B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
C．尼古丁由三种元素组成
D．尼古丁中含有氮分子
【答案】C
【解析】A、尼古丁中碳元素所占的质量分数为：12×10，氢元素所占的质量分数为：1×14，氮元素所占的质量分数为：14×2，所以碳元素质量分数最大，此选项错误；B、一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成，此选项错误；C、尼古丁由C、H、N三种元素组成，此选项正确；D、分子由原子构成，分子中含有原子，一个尼古丁分子中含有2个氮原子，此选项错误。故选C。
14．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中不正确的是（ ）
A．一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小
B．警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为不同种分子性质不同
C．变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明分子体积随温度升高而变大
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
【答案】C
【解析】A、一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项A解释正确；B、警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为气味的分子构成不同，不同种分子性质不同，故选项B解释正确；C、变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项解释错误；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为夏天温度高，分子的运动速率随温度升高而加快的缘故，故选项解释正确。故选C。
15．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.6
C．6.9g D．9.2g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。
设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：
故选B。
16．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化钙、④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀盐酸反应，硝酸银溶液与稀盐酸可以反应，但不是与H+反应，而是氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，并没有表现“酸的通性”，故①②③符合题意。故选B。
17．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
【答案】C
【解析】A、操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，不符合题意；B、方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C、滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选C。
18．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
【答案】D
【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选D。
19．逻辑推理是化学学习的重要思维方法，下列说法合理的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．一定温度下的不饱和溶液还能溶解该溶质，则一定温度下还能溶解某物质的溶液为不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故A合理；B、由同种元素组成的物质不一定是单质，如红磷、白磷组成的混合物中只含磷元素，但不属于单质，故B不合理；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C不合理；
D、不饱和溶液只是针对某温度下某溶质而言，一定温度下某物质的饱和溶液还可以继续溶解其他物质，故D不合理。故选A。
20．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B． 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D． 向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加入Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，溶质质量不变，则溶质质量分数减小，选项A错误；B、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，，则56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较多，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项B错误；C、反应的关系式为 ，，40份质量的氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，58份质量的氢氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，则向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁生成的氯化镁的质量较大，选项C错误；D、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项D正确。故选D。
非选择题部分(共60分)
二、填空题
21．（5分）请用化学用语填空：
（1）3个氧离子：___________。
（2）保持水化学性质的最小粒子：____________。
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价：____________。
（4）生理盐水中的溶质：__________。
（5）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是：__________。
【答案】（1）3O2-；（2）H2O；（3）；（4）NaCl；（5）He
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧离子表示为：3O2-，故填：3O2-。（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O，故填：H2O。（3）二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，二氧化碳的化学式为CO2，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以三氧化二铁中铁显+3价表示为，故填： 。（4）生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，故填：NaCl。（5）氦气化学性质稳定，密度比空气小，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气，其化学式为He，故填：He。
22．（5分）化学与生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、__________和天然气，它们都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）化石燃料燃烧会产生SO2、CO2、NO2、CO、可吸人颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是__________。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源___________。
（3）埋藏于海底，将来可能会代替化石燃料的新能源是_________（填序号）。
A．氢气 B．汽油
C．乙醇 D．可燃冰
【答案】（1）石油 ；不可再生 ；（2）二氧化碳；太阳能（合理即可）；（3）D
【解析】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们在短期内得不到补充，都属于不可再生能源，故填：石油；不可再生；（2）化石燃料燃烧会产生SO2、CO2、NO2、CO、吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是二氧化碳，因而二氧化碳没有毒，不是空气污染物，所以没有计入空气污染指数；正在开发和利用的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能等，故填：二氧化碳或CO2；太阳能（合理即可）。（3）埋藏于海底，将来可能会代替化石燃料的新能源是可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，故填：D。
23．（5分）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
甲溶解度/g 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110
乙溶解度/g 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指__________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3固体。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________________KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。
（4）如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_________（填序号）。
①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体
（5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为__________（计算结果保留整数）。
【答案】（1）KNO3；（2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）；（3）>；（4）②④；（5）24%
【解析】（1）观察溶解度表可知，甲物质的溶解度受温度影响变化比乙的大，结合溶解度曲线判断物质乙是指硝酸钾，故填：KNO3。（2）由曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用降温结晶的方法提纯KNO3固体，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）。（3）由曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度更大， t℃时两者溶解度相等，硝酸钾溶解度受温度影响大，所以在60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3>KCl，故填：>。（4）硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解，则应该是加入的物质为溶于水温度升高的物质，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以②生石灰固体，④氢氧化钠固体符合题意，故填：②④。（5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，20℃时，甲物质的溶解度为31．6g，所以其溶质的质量分数为，故填：24%。
24．（5分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是四种粒子的结构示意图．
①D表示阳离子，则X=_________。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________（选填序号）。
③A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为__________。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图2所示。已知丁是一种单质，则该反应的化学方程式是________。
【答案】（1） 8 ； BC； 最外层电子数相同 ；（2）
【解析】（1）①D表示阳离子，是由原子失去一个电子形成的稳定结构，则X＝8，故填：8。②决定元素种类的是质子数，A、B、C、D这四种粒子中质子数分别为9、17、17、19，B和C的质子数相同，属于同种元素的粒子，故填：BC。③元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，A和B两种粒子的最外层电子数相同，均为7，所以A和B两种粒子具有相似的化学性质，故填：最外层电子数相同。（2）丁是一种单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，可推出单质为氮气，化学式为N2；该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为，故填：。
三、推断题
25．（8分）A~G 是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：
（1）实验室检验E的方法为______；
（2）C 与甲反应的现象为______；
（3）写出A与G反应的化学方程式______；
（4）写出A 与C反应的化学方程式______。
【答案】（1）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；（2）发出蓝色的火焰，放出大量的热 ；（3）（答案合理即可）；（4）
【解析】根据题干信息可知，F是黄色溶液，含有铁离子的溶液是黄色的，则F是含有铁离子的盐溶液，可能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且A中含有铁元素，氧化铁是红棕色固体，则A是氧化铁；A与G反应生成F，则G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E，且B为单质，则B是碳，C是一氧化碳，即氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E，则甲是氧气，即碳与氧气反应二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，即D是铁，E是二氧化碳，甲是氧气。带入框图、推理成立。（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。故填：发出蓝色的火焰，放出大量的热。（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：（答案合理即可）。（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
四、流程题
26．（7分）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
【答案】（1）碳酸钙；（2）玻璃棒 ；（3） ；（4）化合反应 ；（5）碳酸钙和水；（6）③
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
五、综合应用题
27．（8分）兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时，小明无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显加快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）：硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
（设计并实验）：室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片，再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀盐酸，试剂用量如下表所示，测量时间30秒，收集气体的体积。
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液（mL） 0 0．5 2．5 5 15
水（mL） 20 19．5 17．5 15 5
收集的氢气体积（mL） 12 15 18 24 10
（1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
（2）定量收集氢气体积可用如图_________（填写字母序号）装量。装量内的空气对测量结果________（选填“有影响”或“无影响”）。
（实验现象）：随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）：
（3）随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是__________。
（4）根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂__________（选填“是”或“不是”）。
（实验拓展）
（5）已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。实验后，小明又取一定量的铝片放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分（除水外）做了如下猜想：
猜想一：只有Al(NO3)3
猜想二：Cu(NO3)2和Al(NO3)3
猜想三：AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作 现象 结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 观察到有气泡产生 猜想_____成立
小华将铜丝插入所得滤液中 __________ 猜想三成立
【答案】（1）；（2） c ；无影响 ；（3） 铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢；（4）不是；（5） 一； 铜丝表面有银白色固体析出
【解析】（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，故填： 。（2）氢气的密度比水的小，从短管进，水从长管排出，故定量收集氢气体积可用如图c装置；由于氢气排出水的体积就是氢气的体积，所以装置内的空气对测量结果无影响，故填：c；无影响。（3）铝比铜活泼，部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应，铝置换出的铜覆盖在铝的表面，从而减小铝与盐酸的接触面积，且铜不与盐酸反应，从而使反应速率变慢，故填：铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢。（4）根据实验现象，硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量变化了且和铝发生了置换反应，故填：不是。（5）铝、铜和银中只有铝能与酸反应产生气泡，观察到有气泡产生，说明铝粉过量，所以硝酸铜和硝酸银反应完全，故猜想一成立；将铜丝插入所得滤液中，铜的活动性比银强，若观察到铜丝表面有银白色物质析出，则说明溶液中有银离子，猜想三成立，故填：一；铜丝表面有银白色物质析出。
六、科学探究题
28．（7分）7某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式_____________。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：__________。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_____________。
（实验探究）：
实验步骤 实验现象 结论
取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。 若___________ 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
（实验反思）：
（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是____________。
（2）从微观的角度分析，该反应的实质是_____________。
【答案】 反应后盐酸过量，溶液呈酸性 显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色 产生气泡 没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：，故填： 。【猜想与假设】猜想一是反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二是氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；则猜想三是反应后盐酸过量，溶液显酸性；同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，因为滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，而显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。故填：反应后盐酸过量，溶液显酸性；显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。【实验探究】取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，由结论可知稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可以观察到的现象是：产生气泡，故填：产生气泡。【实验反思】（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。故填：没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。（2）从微观的角度分析，酸和碱的反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
七、计算题
29．（3分）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 　 　种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 　 　（填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 　 　。
【答案】（1）3；（2）15:2；（3）32%。
【解析】解：（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15:2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。
30．（6分）取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0．1%）．
【答案】（1）10.6%；（2）10.8%
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为10g+40g+50g﹣95g=5g
设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
x=5．3g
y=5．55g
z=5．85g
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10．6%
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈10．8%
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10．6%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为10．8%．中小学教育资源及组卷应用平台
2022届初三下学期开学摸底考试卷C（人教版）
化学 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C D C C B B A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C C B B C D A D
1．【答案】D
【解析】A、用硫酸除去金属表面的锈，是因为硫酸能和铁锈反应，利用了硫酸的化学性质，不符合题意；B、用一氧化碳冶炼生铁利用了一氧化碳的还原性，属于化学性质，不符合题意；C、用氢气作高能燃料利用了氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意；D、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质，符合题意。故选D。
2．【答案】D
【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选D。
3．【答案】C
【解析】氧化铟中氧元素的化合价为-2价，设铟元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价之和为0，则x×2+(-2)×3=0，得x=+3，故氧化铟中铟元素的化合价为+3价，故选C。
4．【答案】D
【解析】A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；C、不锈钢是一种铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；D、加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，选项说法错误。故选D。
5．【答案】C
【解析】A、亚硝酸钠是一种致癌物质，大量使用食用有害健康，说法错误；B、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐有毒，说法错误；C、小苏打碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，使蛋糕变得松软，对人体无害，说法正确；D、硫酸铜有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，说法错误。故选C。
6．【答案】C
【解析】A、吸附、过滤不能降低水的硬度，不符合题意；B、自来水厂净水过程主要有絮凝、沉淀、过滤、加氯消毒等，不符合题意；C、自然界水的循环过程中实现了水的自身净化，例如分散在水中的固体小颗粒在江河、溪流中缓缓流动时，会因重力作用发生沉降而除去，有些固体小颗粒在水渗入地下的过程中，也会被土壤、沙层吸附和过滤，故从地下渗出的井水、泉水晶莹清澈，符合题意；D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意。故选C。
7．【答案】B
【解析】A、由汉字结构可知，含有“气”字旁，氦元素属于非金属元素，错误；B、氦的元素符号是He，正确；C、氦的相对原子质量是4.003，单位是“1”，不是“g”，错误；D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，错误。故选B。
8．【答案】B
【解析】A、酱油的pH小于7，显酸性。故选项错误；B、蚊虫毒液显酸性，牙膏显碱性，所以肥皂能消除被蚊虫叮咬引起的肿痛，选项说法正确；C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故选项错误；D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。故选项错误；
故选B。
9．【答案】A
【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；D、通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确；故选A。
10．【答案】C
【解析】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A说法错误； B、铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，说明铝与硝酸银发生了反应，但不能证明硝酸银已经反应完全，溶液中可能有硝酸银，故B说法错误；C、Fe与CuSO4溶液反应，说明活动性Fe〉Cu，CuSO4溶液和Ag不反应，说明活动性Cu〉Ag，利用Fe、CuSO4溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序，故C说法正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故D说法错误。故选C。
11．【答案】A
【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。
12．【答案】B
【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X排在氢后，Y比X活泼；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X能与硝酸银反应，X比银活泼，Z与硝酸银不反应，银比Z活泼，故X比Z活泼，故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。故选B。
13．【答案】C
【解析】A、尼古丁中碳元素所占的质量分数为：12×10，氢元素所占的质量分数为：1×14，氮元素所占的质量分数为：14×2，所以碳元素质量分数最大，此选项错误；B、一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成，此选项错误；C、尼古丁由C、H、N三种元素组成，此选项正确；D、分子由原子构成，分子中含有原子，一个尼古丁分子中含有2个氮原子，此选项错误。故选C。
14．【答案】C
【解析】A、一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项A解释正确；B、警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为气味的分子构成不同，不同种分子性质不同，故选项B解释正确；C、变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项解释错误；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为夏天温度高，分子的运动速率随温度升高而加快的缘故，故选项解释正确。故选C。
15．【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。
设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：
故选B。
16．【答案】B
【解析】氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀盐酸反应，硝酸银溶液与稀盐酸可以反应，但不是与H+反应，而是氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，并没有表现“酸的通性”，故①②③符合题意。故选B。
17．【答案】C
【解析】A、操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，不符合题意；B、方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C、滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选C。
18．【答案】D
【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选D。
19．【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故A合理；B、由同种元素组成的物质不一定是单质，如红磷、白磷组成的混合物中只含磷元素，但不属于单质，故B不合理；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C不合理；
D、不饱和溶液只是针对某温度下某溶质而言，一定温度下某物质的饱和溶液还可以继续溶解其他物质，故D不合理。故选A。
20．【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，溶质质量不变，则溶质质量分数减小，选项A错误；B、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，，则56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较多，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项B错误；C、反应的关系式为 ，，40份质量的氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，58份质量的氢氧化镁完全反应生成95份质量的氯化镁，则向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸，氧化镁生成的氯化镁的质量较大，选项C错误；D、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项D正确。故选D。
21．【答案】（1）3O2-；（2）H2O；（3）；（4）NaCl；（5）He
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧离子表示为：3O2-，故填：3O2-。（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O，故填：H2O。（3）二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，二氧化碳的化学式为CO2，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以三氧化二铁中铁显+3价表示为，故填： 。（4）生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，故填：NaCl。（5）氦气化学性质稳定，密度比空气小，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气，其化学式为He，故填：He。
22．【答案】（1）石油 ；不可再生 ；（2）二氧化碳2 ；太阳能（合理即可）；（3）D
【解析】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们在短期内得不到补充，都属于不可再生能源，故填：石油；不可再生；（2）化石燃料燃烧会产生SO2、CO2、NO2、CO、吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是二氧化碳，因而二氧化碳没有毒，不是空气污染物，所以没有计入空气污染指数；正在开发和利用的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能等，故填：二氧化碳或CO2；太阳能（合理即可）。（3）埋藏于海底，将来可能会代替化石燃料的新能源是可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，故填：D。
23．【答案】（1）KNO3；（2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）；（3）>；（4）②④；（5）24%
【解析】（1）观察溶解度表可知，甲物质的溶解度受温度影响变化比乙的大，结合溶解度曲线判断物质乙是指硝酸钾，故填：KNO3。（2）由曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用降温结晶的方法提纯KNO3固体，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）。（3）由曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度更大， t℃时两者溶解度相等，硝酸钾溶解度受温度影响大，所以在60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3>KCl，故填：>。（4）硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解，则应该是加入的物质为溶于水温度升高的物质，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以②生石灰固体，④氢氧化钠固体符合题意，故填：②④。（5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，20℃时，甲物质的溶解度为31．6g，所以其溶质的质量分数为，故填：24%。
24．【答案】（1） 8 ； BC； 最外层电子数相同 ；（2）
【解析】（1）①D表示阳离子，是由原子失去一个电子形成的稳定结构，则X＝8，故填：8。②决定元素种类的是质子数，A、B、C、D这四种粒子中质子数分别为9、17、17、19，B和C的质子数相同，属于同种元素的粒子，故填：BC。③元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，A和B两种粒子的最外层电子数相同，均为7，所以A和B两种粒子具有相似的化学性质，故填：最外层电子数相同。（2）丁是一种单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，可推出单质为氮气，化学式为N2；该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为，故填：。
25．【答案】（1）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；（2）发出蓝色的火焰，放出大量的热 ；（3）（答案合理即可）；（4）
【解析】根据题干信息可知，F是黄色溶液，含有铁离子的溶液是黄色的，则F是含有铁离子的盐溶液，可能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且A中含有铁元素，氧化铁是红棕色固体，则A是氧化铁；A与G反应生成F，则G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E，且B为单质，则B是碳，C是一氧化碳，即氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E，则甲是氧气，即碳与氧气反应二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，即D是铁，E是二氧化碳，甲是氧气。带入框图、推理成立。（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。故填：发出蓝色的火焰，放出大量的热。（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：（答案合理即可）。（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
26．【答案】（1）碳酸钙；（2）玻璃棒 ；（3） ；（4）化合反应 ；（5）碳酸钙和水；（6）③
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
27．【答案】（1）；（2） c ；无影响 ；（3） 铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢；（4）不是；（5） 一； 铜丝表面有银白色固体析出
【解析】（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，故填： 。（2）氢气的密度比水的小，从短管进，水从长管排出，故定量收集氢气体积可用如图c装置；由于氢气排出水的体积就是氢气的体积，所以装置内的空气对测量结果无影响，故填：c；无影响。（3）铝比铜活泼，部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应，铝置换出的铜覆盖在铝的表面，从而减小铝与盐酸的接触面积，且铜不与盐酸反应，从而使反应速率变慢，故填：铝置换出的铜覆盖在铝的表面，减小铝与盐酸的接触面积，从而使反应速率变慢。（4）根据实验现象，硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量变化了且和铝发生了置换反应，故填：不是。（5）铝、铜和银中只有铝能与酸反应产生气泡，观察到有气泡产生，说明铝粉过量，所以硝酸铜和硝酸银反应完全，故猜想一成立；将铜丝插入所得滤液中，铜的活动性比银强，若观察到铜丝表面有银白色物质析出，则说明溶液中有银离子，猜想三成立，故填：一；铜丝表面有银白色物质析出。
28．
【答案】 反应后盐酸过量，溶液呈酸性 显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色 产生气泡 没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：，故填： 。【猜想与假设】猜想一是反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二是氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；则猜想三是反应后盐酸过量，溶液显酸性；同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，因为滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，而显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。故填：反应后盐酸过量，溶液显酸性；显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。【实验探究】取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，由结论可知稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可以观察到的现象是：产生气泡，故填：产生气泡。【实验反思】（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。故填：没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。（2）从微观的角度分析，酸和碱的反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
29．【答案】（1）3；（2）15:2；（3）32%。
【解析】解：（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15:2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。
30．【答案】（1）10.6%；（2）10.8%
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为10g+40g+50g﹣95g=5g
设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
x=5．3g
y=5．55g
z=5．85g
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10．6%
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈10．8%
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10．6%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为10．8%．