内蒙古赤峰市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）

秘密★考试结束前
2022年赤峰市高三期末化学试卷
本试卷共11页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： 1 12 16 S 32 23 24 Fe 56
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A．中国空间站的太阳能电池板主要材料是二氧化硅，
能量转换形式：太阳能→化学能→电能
B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒
C．“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于有机高分子材料
D．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金
2．下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
D．新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应
3．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A． 可以做氧化剂，但不能被氧化
B． 的浓溶液不能与 的固体反应生成 与
C．实验室可通过加热 与 的浓溶液制得
D．可存在 的循环转化关系
4．下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量。
B．使用滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗.
C．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，
再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
5． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为0.1NA
B．1L1mol L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA
C．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为0.3NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
6．磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与性质相似，
AlP分子遇水蒸气可发生反应，
下列表示相关微粒的化学术语正确的是
A．重水的分子式为 B．质量数为2的氢核素：
C．的原子结构示意图为 D．AlP的电子式为
7．常温下，将 PH = 3的盐酸 aL 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
① 1×10-3 mol/L的氨水 bL ② c（OH-）= 1×10-3 mol/L的氨水 cL
③ c（OH-）= 1×10-3 mol/L的Ba（OH）2溶液 dL
其中 a、 b、 c、 d 的关系正确的是
A． c > a = d > b B. a = b > c > d
C. a = b > d > c D. b > a = d > c
8．下列离子方程式不正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2： OH－ ＋ CO2 === HCO3－
B．用惰性电极电解氯化钾溶液： 2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－
C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：
Mg2+ + 2HCO + 2OH- = 2H2O + MgCO3↓ + CO
D．泡沫灭火器原理：Al3+ + 3HCO = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．使甲基橙呈红色的溶液：、、、
C．的溶液：
D．水电离的的溶液：NH4+、K+、CO、Cl-
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，
且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型
如图所示。 下列说法不正确的是
A．X、Y、Z 三种元素形成最简单氢化物最稳定的是Z
B．X、Y、Z 原子半径最大的是X
C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D．该模型表示的有机物既能与酸反应也能与碱反应
11．中国研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。
其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，
工艺涉及的反应为：。
下列说法不正确的是
A．该反应中，还原产物只有
B．标况下，生成时，转移电子的物质的量为
C．氧化性：
D．制作芯片的单质硅具有半导体性能
12．在某恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g），
发生反应：2X（g）＋Y（g） 3Z（g）， 反应过程持续升高温度，
测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断不正确的是
A．该反应为放热反应
B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．Q点时Z的体积分数最大
D．W，M两点Y的正反应速率W点小于M点
13．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：
2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4+ 4H+，实现该反应的物质间转化如图。
下列分析不正确的是
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B．反应II中Fe3+做氧化剂，FeS2被氧化
C．反应I中Fe(NO)2+做氧化剂
D．反应III的离子方程式为Fe2+ + NO = Fe(NO)2+，该反应不是氧化还原反应
14．某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物成分，
某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析不正确的是
A．已知m2＜m1，则混合物中一定含有Al2O3和Al
B．蓝绿色溶液中含有的阳离子没有Fe3+
C．固体P一定是纯净物
D．向溶液N中滴加足量盐酸没有白色沉淀生成
15．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置除去CO2中的少量SO2气体
B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯
C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
16．常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，
测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，
下列说法错误的是
A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C．a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(NH4+) = 0.01mol/L
D．b点对应的溶液中水电离的c(H+) 的数量级为 10-12
17．在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，
预测②中的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 浓硫酸 光亮铝条 铝条完全溶解
B 溶液 酸性溶液 溶液先变棕黄，后出现气泡
C 稀硝酸 铜屑 瓶中立刻产生无色气体
D 浓氨水 溶液 先生成白色沉淀后又溶解
18．2021 年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，
其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。
下列有关辣椒素的说法正确的是
A. 只含有 3 种官能团 B. 所有原子一定共面
C. 属于烯烃 D. 能发生加成反应，水解反应
19．金属二氧化碳电池是一种将二氧化碳资源化利用的全新方法。我国科研人员研制出的
可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管 (MWCNT)为电极材料，
放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C，
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示。下列说法中错误的是
A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，
当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g
C. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
20. 高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，实验室用如图装置利用热分解法
制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：
反应一段时间后，取四份NaOH吸收液于四支试管中分别进行实验，
下列说法不正确的是
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝分解气中含有 NH3
B．加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀分解气中含有SO3
C．取部分吸收液，加入稀盐酸，将产生气体通入品红溶液中，
品红溶液红色不褪去 ，分解气中不含有SO2
D．加入盐酸，使溶液呈中性，c（Na+）和c（Cl-）相等
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21．（10分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
工业上SnSO4是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
己知：① 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，
SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]，
SnCl4极易水解的共价化合物、熔点为 33 ℃、沸点为 114 ℃。
② Ksp[Sn(OH)2] = 1.0×10 26
请按要求回答下列相关问题：
（1） 写出SnCl4 的电子式 ______________；
（2） 加入Sn粉的作用有两个： a. 调节溶液pH； b. ；
（3） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式 ；
（4） 反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol L 1，
则应控制溶液pH ；
（5） 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，
请写出发生反应的离子方程式 。
22．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
Ⅰ. 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，
实验装置如左图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（1）乙装置中的试剂是 ___________；
（2）丁装置中稀硫酸的作用是 ___________；
（3）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 ___________（填分离操作的名称）；
Ⅱ. 另一位同学用右图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（4）实验时，须先从 ___________管通入 ___________ 气体，
再从 ___________ 管中通入 ___________ 气体；
（5）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ___________；
23．（18分）2030年“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的国际承诺使CO2的回收及综合利用
越来越受到我国科学家的重视。请根据如下信息回答相应问题：
（1）CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1
b) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2
c) CH4(g) C(s) + 2H2(g) H3
d) 2CO(g) CO2(g) + C(s) H4
e) CO(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) H5
根据盖斯定律，反应a的 H1 = ___________ (写出一个代数式即可)；
（2）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示，
该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大；
（3）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，
用相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压 (kPa) 除以p0(p0=100kPa)，
反应 a、c、e 的 随 (温度的倒数) 的变化如 图2所示。
① 反应 a、c、e 中，属于吸热反应的有 ___________ (填字母)，
② 反应 c 的相对压力平衡常数表达式为 = ___________，
③ 在图2中A点对应温度下，原料组成为 n(CO2) ：n(CH4) = 1：1，
初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，
体系达到平衡时H2的分压为40kPa，则CH4的平衡转化率为 ___________；
（4）溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示，已知25℃时，H2CO3（aq）CO2（aq）+ H2O(l) 的
平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率
可表示为，则 ___________ (用含的代数式表示)；
（5）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：
CaSO4(s)+CO32-（aq）CaCO3(s)+SO42-（aq），其平衡常数 ___________；
[已知 ，]
（6）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石
有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因 ___________。
三、选做题：本题共2小题，二选一，共20分。
24．（20分）氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，铁与镁组成的合金
是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一。回答下列问题：
（1） 下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是 _________ (填标号)，
A． B．
C． D．
基态Fe原子核外电子排布式为 ___________；
（2）甘氨酸亚铁络合物 [(H2NCH2COO)2Fe] 是一种新型的铁营养强化剂，
广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
① (H2NCH2COO)2Fe 中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
________ (用元素符号表示)， 碳原子的杂化类型为 ___________，
② 分子中存在 _________ 个 键和 _________ 个 键，
分子是 __________ 分子(填“极性”或“非极性”)，
③ 甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是 ________；
（3）硫酸亚铁 (FeSO4) 可用于制造甘氨酸亚铁，SO的空间构型为 ___________，
二聚体氯化铁分子结构对称，试写出二聚体氯化铁分子的结构 ___________；
（4）已知MgO的熔点为2852 ℃，CaO的熔点为2614 ℃，
MgO 的熔点高于CaO的原因是 ___________；
（5）铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。
① 晶胞中铁原子的配位数为 ___________，
② 图中a处原子的坐标参数为 ___________， 合金的密度为 ___________ g cm-3。
（阿伏加德罗常数为NA）
25．（20分）化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：
R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
回答下列问题：
（1）化合物的名称是 ___________；
（2）反应②和⑤的反应类型分别是 ___________ 、___________；
（3）写出到的反应方程式 ___________；
（4）的分子式 ___________；
（5）中官能团的名称是 ___________；
（6）是的同分异构体，具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，
且峰面积之比为。写出两种符合要求的的结构简式 ___________；
（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线 ___________
(无机试剂任选)。
2022年赤峰市高三期末化学试题
参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B C B D C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C A C D B D B D
二、非选择题：本题共3小题，共40分。
21. （10分）
（1）
（2分） ；
（2） 防止Sn2+被氧化 （2分）；
（3） SnCl2 + Na2CO3 = SnO↓ + CO2↑+ 2NaCl （2分）；
（4） 小于1 （2分）；
（5） Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O （2分）。
22. （12分） （1） 饱和碳酸氢钠溶液 （2分）； （2）吸收逸出的NH3 （2分） ；
（3） 过滤 （2分）；
（4） a （1分）， NH3 （1分）， b（1分） ， CO2（1分）；
（5） 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率 （2分）。
23. （18分） （每空2分）
（1） H1= H2+ H3- H5= H3- H4；
（2） 4 ， 4 ； （3） ac ， ， 68%；
（4） ； （5） 3.25×103；
（6） 游客呼出的CO2可与钟乳石主要成分CaCO3发生可逆反应：，
CO2增加，平衡正向移动，CaCO3减少，钟乳石被坏。
三、选做题：本题共2小题，二选一，共20分。
24. （20分）
（1） D （2分） ， 1s22s22p63s23p63d64s2，简化排布式为[Ar]3d64s2 （2分）；
（2） ① N>O>C （1分） ， sp2、sp3 （1分） ，
② 2 （1分） 2 （1分） 非极性 （1分），
③ H2NCH2COOH分子间能形成氢键 （1分）；
（3） 正四面体 （2分） ， （2分）；
（4） 的半径小于，MgO的晶格能大于CaO （2分）；
（5） 8 （1分） ， ()（1分） ， （2分）。
25. （20分）
（1） 1，3-丁二烯（2分）；
（2） 氧化反应 （2分） ， 取代反应 （2分） ；
（3） +2CH3CH2OH+2H2O （2分）；
（4） C8H12O3 （2分） ；
（5） 羰基（2分）、 酯基 （2分）；
（6） 、 、 、 （4分）；
（7）
（2分）