苏州市2021~2022学年第一学期学业质量阳光指标调研卷
高三化学参考答案
202201
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。
12345678910
121314
BAAD BDBCD
DC C
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(14分)
(I)MnO2+2Fe2++4H*= Mn2++2Fe++2H20
(3分)
有利于Fe3和A转化成Fe(OH和A(OH3沉淀
(2分)
(2)蒸发浓缩至大量晶体析出,高于40°C趁热过滤
(2分)
(3)1000g样品中
n(MnSO+H2O)=n[(NHA)Fc(So4) 2)
100.00mL
=21.60mL×10-3LmL1×0.05000molL-1
20.00
=5.400×103mol
(2分)
MnSO4H2O的纯度=
540010mo×169smol×100=9126%(1分)
1.000g
(4)H浓度过大不利于Mn3转化为 MnOoH
(2分)
MnSO4浓度过大时,Mn2与新生成的高活性MnO2反应(或MnO2直接沉积阳极
表面,阻止其他物质放电)
(2分)
16.(14分)
(1)酯基、醚键
(2分)
(2)加成反应
(2分)
(3)8
(2分)
CHCH
3分)
5)
CH3OH
HCI
CH3CI Na
CN
b- IHCHH2O
→CH3 COOCH3
2)CH3OH/HCI
1)CH3oH, Na
2)H
CH3C-CH2-COCH3
(5分)
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17.(16分)
()将Cu、CuO氧化溶解:搅拌反应混合物
1×106molL-1
(2分)
(2)①防止倒吸(或安全瓶)
(2分)
22Cu2+2Cl+SO2t2H20=2CuCll+SO4+4H'
(2分)
(3分)
③当 n(NaCi)/n(uSO小1.6时,部分CuC转化为CuC
(2分)
(3)待固体完全溶解,向所得溶液中加入过量 mol L-l NaoH溶液,水浴加热控制温
度为70°C,滴加06molL1N2H4H2O溶液,搅拌使其充分反应,待溶液中无气
泡产生,停止滴加,静置冷却,过滤,洗涤,取最后一次洗涤滤液,向其中滴加
0. I mol- L1AgNO3溶液无浑浊
(5分)
18.(14分)
(1)①-206 kJ] mol
(2分)
②反应MH<0,800C时正向进行程度小,反应的△H>0,800℃时正向进行程
度大,而反应Ⅱ平衡不受压强影响,故CO2平衡转化率趋向于相等
(2分)
Pd
(2)CaCO3+4H 600C Ca0+CH4+2H20
(3分)
3
(2分)
②碳酸盐
(2分)
③结构中氧空位增加,加速CO2的转化
(3分)
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高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（ ）
A．制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素
B．墨汁是一种分散系
C．宣纸的主要成分属于无机物
D．石材雕刻制砚的过程是化学变化
2．反应可去除污染。下列有关说法正确的是（ ）
A．是极性分子 B．的电子式为
C．含离子键和共价键 D．中子数为8的C原子可表示为
3．下列由铜屑制取NO并回收的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取NO气体 B．用装置乙除中的少量
C．用装置丙收集气体 D．用装置丁蒸干溶液获得
4．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硬度大，可用作光导纤维
B．有两性，可用作耐高温材料
C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
D．有氧化性，可用于实验室制取氯气
5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子和轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D．Z的单质属于分子晶体
阅读下列材料，回答6~8题：氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得： 。
6．下列有关、、和的说法正确的是（ ）
A．中心原子轨道的杂化类型为 B．的空间构型为平面正三角形
C．与的键角相等 D．提供孤电子对与可形成
7．在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
8．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．的使用能降低该反应的
C．反应中每消耗转移电子数约为
D．反应的平衡常数可表示为
9．实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、）为原料制备的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为价
B．氧化除锰后的溶液中存在：、、、
C．调节时试剂可以选用、、等物质
D．沉锌时的离子方程式为
10．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面
B．最多能与反应
C．既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
D．可用溶液鉴别X和Y两种物质
11．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。
实验2：将溶液放置一段时间，测得约为3。
实验3：向溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去。
实验4：向溶液中滴加至。
下列说法正确的是（ ）
A．从实验1可得出：
B．实验2所得的溶液中存在
C．实验3的离子方程式：
D．实验4所得溶液中存在：
12．利用电解原理制备的装置如题12图所示（M、N均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）
A．极与电源负极相连
B．常温下，电解后N极附近溶液减小
C．膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
D．电解时可获得副产物、、
13．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣末完全溶解。已知室温下：，。下列说法正确的是（ ）
A．室温下，的溶解度大于
B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得清液中一定存在：且
14．甲醇通过反应；可以获得。将一定比例、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、CO的选择性[]与温度的关系如题14图所示。下列说法正确的是（ ）
A．其它条件不变，增大压强，的平衡转化率增大
B．由制取的合适温度为
C．副反应的
D．其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处、、的量均不断增大
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）工业上以电解锰渣（主要成分、，含有少量、、等）为原料制取。
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是______。
（2）的溶解度曲线如题15图-1所示，从过滤后的滤液中获得的操作为______，洗涤，低温干燥。
（3）为测定制得的的纯度，称取样品，配成酸性溶液，取出，加入适量和溶液，加热使全部氧化成，用的溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点（滴定过程中被还原为），用去溶液，计算该样品的纯度（写出计算过程）。
（4）工业上用电解体系制备。电解获得的机理（部分）如题15图-2所示，电极上刚产生的有更强反应活性。浓度与电流效率浓度超过时，电流效率降低的原因是______。实验表明，浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是______。
16．（14分）化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）分子中含氧官能团的名称为______。
（2）过程经历了、两步，其中的反应类型为______。
（3）1个F分子中碳氧键数目为______。
（4）芳香族化合物M是E的同分异构体，写出一种符合下列要求的M的结构简式：______。
①分子中含有手性碳原子；
②酸性条件下水解生成两种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为。
（5）乙酰乙酸甲酯（）用于合成吡唑酮类药物。写出以为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______
17．（16分）由铜精炼炉渣（含、和少量等）获取，并以为原料制备超细铜粉。
已知：①是白色难溶于水的固体，溶于浓盐酸产生，溶于溶液：
②
③常温下，。
（1）预处理。
①“酸浸”时需通入空气的目的是_______。
②“调节”所得滤液的物质的量浓度为______。
（2）制备。将含的溶液和一定质量的加入到三颈烧瓶中（装置见题17图-1），通入，充分反应后，过滤，得和滤液。
①装置b的作用是______。
②装置a中发生反应的离子方程式为______。
③产率随的变化如题17图-2所示，当大于1.6时，的产率减小的原因是______。
（3）制备超细铜粉。已知用水合肼还原制备铜粉时，反应温度对铜粉产率的影响如题17图-3所示。请补充完整由获取铜粉的实验方案：向溶液中分批加入固体，边加边搅拌，______。（实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液）
18．（14分）的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。
（1）催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅲ的______。
②当时，平衡转化率与温度和压强的关系如题18图-1所示。时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是______。
（2）在碳酸钙中添加金属Pd作催化剂，通入在条件下反应直接获得和，该反应的化学方程式为______。
（3）催化加氢合成甲烷常使用作催化剂。
①的晶胞如题18图-2所示，原子周围距离最近且相等的原子个数为______。
②催化与转化为的机理如题18图-3所示，步骤（ii）中生成中间产物的物质类别属于______。
（3）催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是______。
