北京市2021-2022学年高三各区上学期期末化学考试分类汇编 选择题（三）：物质结构 元素周期律 元素周期表（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市2021-2022学年高三各区上学期期末化学考试分类汇编 选择题（三）：物质结构 元素周期律 元素周期表（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 152.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-26 11:38:40 | ||
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文档简介
北京市2021-2022学年高三各区第一学期期末化学考试专题汇编 选择题（三）物质结构 元素周期律 元素周期表
一、 物质结构
（东城区）1. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是
A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体中只存极性键
C. 该晶体中Si的化合价为 D. 该晶体中C的杂化类型为
（海淀区）2．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A．氟化钙的化学式为CaF
B．每个晶胞中含有14个Ca2+
C．氟化钙中只含有离子键
D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
（丰台区）3. (
1-
乙基
-3-
甲基咪唑四氟硼酸盐
)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。右图为某一离子液体的结构。
下列选项不正确的是
A．该离子液体能与水分子形成氢键
B．该结构中不存在手性碳原子
C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
D．BF- 4中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3
（顺义区）4. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH3+)、碳负离子
(CH3—)、甲基(—CH3)等微粒。下列说法不正确的是
A．CH3+的空间构型为平面三角形
B．CH3—中所有的原子不都在一个平面内
C．键角：CH3—> CH3+
D．—CH3的电子式是
（房山区）5. 与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为
B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．分子中含有键的数目为
D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
二、元素周期律 元素周期表
（海淀区）1．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原
X
Y Z
R
子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2
B．电负性：R＞Y
C．0.033 mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1
D．还原性：Y2-＞Z-
（朝阳区）2．下列性质的比较，不正确的是
A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
C．碱性：KOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．电负性：F＞O＞C
（东城区）3．下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 半径：
C. 沸点： D. 酸性：
（西城区）4．下列比较正确的是
A. 第一电离能：Be＞B B. 热稳定性：H2S＞H2O
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 原子半径：N＞C
（丰台区）5．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
选项 事实 推测
A Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼
B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸
C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应
（石景山区）6．2021年我国科学家首次合成新核素 214 92U，下列说法不正确的是
A．214 92U 原子核内质子数为214 B．214 92U原子核内中子数为122
C．214 92U 原子核外电子数为92 D．214 92U和235 92U互为同位素
（石景山区）7． 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3 < HCl B．非金属性：Cl > Br
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．第一电离能：K < Ca
（门头沟区）8．短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Z > R > X > Y
B．气态氢化物的稳定性：X > Y > R
C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键
D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样
（顺义区）9. 已知：32Ge（锗）与C为同族元素，在自然界中锗有 70Ge、 72Ge等稳定同位素。下列说法不正确的是
A. 电负性：C > Ge
B. 原子半径：Ge > Si
C. 70Ge、 72Ge原子核外电子数均为32
D. 最高价氧化物对应水化物酸性：H2GeO3>H2CO3
（昌平区）10. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是
A. 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B. 第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C. 第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
（房山区）11．下列说法不正确的是
A．非金属性 B．热稳定性：
C．酸性： D．原子半径大小：
北京市2021-2022学年高三各区第一学期期末化学考试专题汇编 选择题
（三）物质结构 元素周期律 元素周期表 参考答案
一、 原子结构
1. A 2. C 3. C 4. C 5. C
二、元素周期律 元素周期表
1. D 2. C 3. D 4. A 5. C 6. A 7. A 8. A 9. D 10. C
11. D
一、 物质结构
（东城区）1. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是
A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体中只存极性键
C. 该晶体中Si的化合价为 D. 该晶体中C的杂化类型为
（海淀区）2．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A．氟化钙的化学式为CaF
B．每个晶胞中含有14个Ca2+
C．氟化钙中只含有离子键
D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
（丰台区）3. (
1-
乙基
-3-
甲基咪唑四氟硼酸盐
)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。右图为某一离子液体的结构。
下列选项不正确的是
A．该离子液体能与水分子形成氢键
B．该结构中不存在手性碳原子
C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
D．BF- 4中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3
（顺义区）4. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH3+)、碳负离子
(CH3—)、甲基(—CH3)等微粒。下列说法不正确的是
A．CH3+的空间构型为平面三角形
B．CH3—中所有的原子不都在一个平面内
C．键角：CH3—> CH3+
D．—CH3的电子式是
（房山区）5. 与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为
B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．分子中含有键的数目为
D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
二、元素周期律 元素周期表
（海淀区）1．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原
X
Y Z
R
子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2
B．电负性：R＞Y
C．0.033 mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1
D．还原性：Y2-＞Z-
（朝阳区）2．下列性质的比较，不正确的是
A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
C．碱性：KOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．电负性：F＞O＞C
（东城区）3．下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 半径：
C. 沸点： D. 酸性：
（西城区）4．下列比较正确的是
A. 第一电离能：Be＞B B. 热稳定性：H2S＞H2O
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 原子半径：N＞C
（丰台区）5．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
选项 事实 推测
A Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼
B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸
C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应
（石景山区）6．2021年我国科学家首次合成新核素 214 92U，下列说法不正确的是
A．214 92U 原子核内质子数为214 B．214 92U原子核内中子数为122
C．214 92U 原子核外电子数为92 D．214 92U和235 92U互为同位素
（石景山区）7． 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3 < HCl B．非金属性：Cl > Br
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．第一电离能：K < Ca
（门头沟区）8．短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Z > R > X > Y
B．气态氢化物的稳定性：X > Y > R
C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键
D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样
（顺义区）9. 已知：32Ge（锗）与C为同族元素，在自然界中锗有 70Ge、 72Ge等稳定同位素。下列说法不正确的是
A. 电负性：C > Ge
B. 原子半径：Ge > Si
C. 70Ge、 72Ge原子核外电子数均为32
D. 最高价氧化物对应水化物酸性：H2GeO3>H2CO3
（昌平区）10. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是
A. 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B. 第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C. 第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
（房山区）11．下列说法不正确的是
A．非金属性 B．热稳定性：
C．酸性： D．原子半径大小：
北京市2021-2022学年高三各区第一学期期末化学考试专题汇编 选择题
（三）物质结构 元素周期律 元素周期表 参考答案
一、 原子结构
1. A 2. C 3. C 4. C 5. C
二、元素周期律 元素周期表
1. D 2. C 3. D 4. A 5. C 6. A 7. A 8. A 9. D 10. C
11. D
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