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2022届初三下学期开学摸底考试卷（沪教版）
化学 参考答案
单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B D B D A C D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C A A B B D C D
非选择题
21．(6分，除标注外，每空1分)
（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分)
（2）A
（3）催化
（4）不易溶于水
（5）后
22．(6分，除标注外，每空1分)
（1）8；得到
（2）①﹣2
②硫、氧元素的质量比是1：1
③2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O(2分)
23．(7分，除标注外，每空1分)
（1）B
（2）C
（3）使悬浮物沉淀；降低可燃物的温度到着火点下C
（4）AC
（5）①C ②AD
24．(9分，除标注外，每空1分)
（1）B
（2）C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O（2分）
（3）①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ② m1>m2=m3（2分）
（4）取土填埋，隔绝空气
（5）铁的表面积； 氧气的浓度（温度）
25．(10分，除标注外，每空1分)
（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境（氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富）
②SiO2+2C 高温 Si+2CO(2分)
③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝
（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(2分)；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
②CaO、CO2
（3）①1：2
②BD
26．(14分，除标注外，每空1分)
（1）BCE；DF；不能；Mg
（2）①镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子；3Mg+N2 点燃 Mg3N2(2分)；化合反应
②化学；光
（3）MgCl2 通电 Mg+Cl2↑(2分)；元素；原子
27．(8分，除标注外，每空1分)
（1）A
（2）7.8
（3）解：设20g稀盐酸中氯化氢质量为x ----1分
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑-------------------1分
100 73
2.0g x --------------------------1分
＝，x＝1.46g ----------------------1分
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：×100%＝7.3%------1分
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 ------1分绝密★考试结束前
2022届初三下学期开学摸底考试卷（沪教版）
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列变化属于化学变化的是
A．合成新药 B．铁水铸锅 C．酒精挥发 D．矿石粉碎
【答案】A
【解析】A项，合成新药有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B项，铁水铸锅只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C项，酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D项，矿石粉碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；故选A。
2．下列有关空气各成分的说法错误的是
A．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
【答案】D
【解析】A项，氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，说法正确；B项，由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，说法正确；C项，氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐，说法正确；D项，稀有气体通电发出各种不同颜色的光，没有生成新物质是物理变化，说法错误；故选D。
3．下列关于氧气的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
D．空气中的氧气主要来自于植物的呼吸作用
【答案】B
【解析】A项，氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，故A错误；B项，硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故B正确；C项，氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料，故C错误；D项，植物呼吸作用产生二氧化碳，光合作用是吸收二氧化碳释放出氧气，故D错误；故选B。
4．“碳达峰、碳中和”是近期频繁岀现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
【答案】D
【解析】A项，碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，发生了化学变化，选项说法正确；B项，碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项说法正确；C项，绿色植物的生长过程中要进行光合作用和呼吸作用，既涉及碳循环，又涉及氧循环，选项说法正确；D项，碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，选项说法错误；故选D。
5．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是
A．盖盖玻片 B．熄灭酒精灯
C．装粉末状固体 D．取用砝码
【答案】B
【解析】A项，盖盖玻片的方法：用镊子夹着玻璃片从一侧盖，故A错；B项，酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故B正确；C项，粉末装药品的取用方法：先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C错；D项，取用砝码要用镊子，不能直接用手拿，故D错；故选B。
6．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．水变燃油可以实现
B．冰水共存物属于混合物
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气
D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】D
【解析】A项，油中含有碳元素，水中不含碳元素，不可能变成油，故选项说法有错误；B项，冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误；C项，电解水的实验中，电源正极产生氧气，故选项说法错误；D项，煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确；故选D。
7．下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小
B 端午时节粽飘香 分子是不断运动的
C CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同
D 金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异 碳原子的排列方式不同
【答案】A
【解析】A项，在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，是由于分子间有间隔，分子的间隔发生了变化，分子的体积不变，故选项解释错误；B项，端午时节粽飘香，是由于分子是不断运动，粽香的微粒通过运动分散到周期为的空气中去了，故选项解释正确；C项，CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；D项，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异，是因为结构中碳原子排列方式不同，故选项解释正确；故选A。
8．分类是学习化学的一种方法，下列各图中〇、●和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A项，图中有一种分子，属于纯净物中的单质；故A错误；B项，图中有一种分子，属于属于纯净物中的化合物，故B错误；C项，图中有两种分子，属于混合物，故C正确；D项，图中有一种原子构成，属于纯净物，故D错误；故选C。
9．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法正确的是
A．尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2O
B．162g尼古丁中氢元素质量为14g
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1
D．尼古丁中氮元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A项，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，尼古丁完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故选项说法错误；B项，162g尼古丁中氢元素质量＝
162g×＝14g，故故选项说法正确；C项，尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，故故选项说法错误；D项，尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误；故选B。
10．向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】酒精易燃烧，常温下是液体，属于易燃液体。不具有腐蚀性、毒性；故选D。
11．2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价是
﹣1 B．+1 C．+4 D．+7
【答案】C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4；故选C。
12．2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是
A．加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
【答案】B
【解析】A项，加油站、面粉加工厂等场所产生可燃性气体与粉末，与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，必须严禁烟火，做法符合安全要求；B项，酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，做法不符合安全要求；C项，炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火，做法符合安全要求；D项，发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，做法符合安全要求；故选B。
13．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
【答案】C
【解析】由表中数据分析可知，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了27g﹣0g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；丁是生成物，生成的质量为23g﹣4g＝19g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为27g﹣19g＝8g，故a的数值为10﹣8＝2。
A项，a的数值为10﹣8＝2，故选项说法错误；B项，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；C项，该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；D项，反应过程中乙、丁的质量比8g：19g＝8：19，故选项说法错误；故选C。
14．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的
是
A．甲醇的化学式为CH4O
B．该反应前后分子个数不变
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应前后原子个数改变
【答案】A
【解析】由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O。
A项，由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O，故正确；B项，由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子个数发生了变化，故错误；C项，该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律，故错误；D项，由微观反应示意图微粒的变化可知，该反应前后原子的个数不变，故错误；故选A。
15．结合下图分析，下列说法正确的是
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【答案】A
【解析】A项，由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故A说法正确；B项，转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，故B说法不正确；C项，通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故C说法不正确；D项，由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D说法不正确；故选A。
16．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：
下列说法正确的是
A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加
【答案】B
【解析】A项，氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的化学方程式为3H2+N2 催化剂 2NH3，其中氢分子和氮分子的个数比为3∶1，故图中表示氮气分子，A错误；B项，结合微观过程图中第2步转化可知，该过程形成了由1个氮原子和1个氢原子构成的原子团，即NH原子团，第3步转化中形成了由1个氮原子和2个氢原子构成的原子团，即NH2原子团，故B说法正确；C项，由方程式可知，H2分子与NH3分子的个数比为3∶2，C错误；D项，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，D错误；故选B。
17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，c析出固体的质量最大
【答案】B
【解析】A项，t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故A错误；B项，t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，故B正确；C项，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，故C错误；D项，t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，c析出固体的质量最小，故D错误；故选B。
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A项，离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等等，故选项推理错误；B项，置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳就不属于置换反应，故选项推理错误；C项，化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如水蒸气变为液态的水，也有能量的变化，但属于物理变化，故选项推理错误；D项，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；故选D。
19．下列对比实验不能达到实验目的的是
A．区分软水与硬水 B．比较黄铜和铜的硬度
C．验证燃烧需要氧气 D．探究铁锈蚀的条件
【答案】C
【解析】A项，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；B项，相互刻画，铜上面的痕迹更明显，说明铜的硬度比黄铜小，该选项能够达到实验目的；C项，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不能达到实验目的；D项，左边试管中的铁与水和氧气同时接触，能够生锈，中间试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的；故选C。
20．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44g CO2，同时生成18g H2O
C．理论上每16g CH4参与反应，最终消耗32g O2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
【答案】D
【解析】A项，CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，M是氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，该选项说法不正确；
B项，由反应的化学方程式及其质量关系：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O
44 36
生成44g CO2，同时生成36g H2O该选项说法不正确；C、由反应的化学方程式及其质量关系：
CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O
16 64
由以上质量关系可知，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，该选项说法不正确；D项，过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，该选项说法正确；故选D。
非选择题(共60分)
21．(6分)O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 ；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 的性质；
（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分)
（2）A
（3）催化
（4）不易溶于水
（5）后
【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（2）KClO3分解制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；
（3）常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为催化作用，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水；
（4）C为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水；
（5）氮气的沸点是﹣196℃，氧气的沸点是﹣183℃，在蒸发的过程中，氮气先被蒸发出来，氧气后蒸发出来。
22．(6分)单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ ，在化学反应中该原子容易 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
③写出上述反应的化学方程式 。
【答案】（1）8；得到
（2）①﹣2
②硫、氧元素的质量比是1：1
③2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O(2分)
【解析】（1）根据硫原子的结构示意图，第三层已排布了电子，说明第二层已排满，所以其中x＝8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中该原子容易得到电子。
（2）由硫化氢在空气中燃烧的微观示意图可知，硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O，二氧化硫有毒。
①在硫化氢中氢元素的化合价为+1价，可推出硫元素的化合价是﹣2。
②生成的有毒气体为二氧化硫，硫、氧元素的质量比为32：（16×2）＝1：1。
③由上述分析可知。上述反应的化学方程式为：2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O。
23．(7分)水和溶液在生产生活中用途广泛。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解
（3）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 ；水能灭火的主要原因是 。
（4）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号）。
A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆
（5）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲＝乙＞丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 （有2﹣3个选项符合题意）。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
【答案】（1）B
（2）C
（3）使悬浮物沉淀；降低可燃物的温度到着火点下C
（4）AC
（5）①C ②AD
【解析】（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，故A错；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B正确；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故C错；蔗糖溶于水，溶液温度不变，故D错；
（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故C正确；
（3）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；水能灭火的主要原因是：降低可燃物的温度到着火点下；
（4）生活中的物质属于溶液的是白酒、糖水，豆浆、泥浆属于悬浊液，故选：AC；
（5）①饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关，在t1℃时甲乙、丙三种物质的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙＞甲═丙；将这三种溶液分别升温到t2℃，甲和乙溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙；
②由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是升高温度，或者增加溶质，或蒸发溶剂，故选AD。
24．(9分)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
② m1、m2、m3的大小关系是 。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。
【答案】（1）B
（2）C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O（2分）
（3）①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ② m1>m2=m3（2分）
（4）取土填埋，隔绝空气
（5）①铁的表面积；氧气的浓度（温度）
【解析】（1）燃烧一般都会发光、放热，由于这3种物质中都含有碳元素，燃烧后都会产生二氧化碳气体，酒精和天然气中没有硫元素，不会产生有刺激性气味的气体；
（2）酒精燃烧是酒精与空气中的氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
（3）① 步骤2中锥形瓶中是二氧化碳，白磷没有燃烧，而步骤4中通入了氧气，白磷燃烧，产生白烟，说明燃烧需要氧气；
② 由于开始装置中充入的是二氧化碳时装置总质量为m1，通入50mL氧气后，由于氧气的密度比二氧化碳的密度小，所以m1>m2，白磷燃烧是在密闭容器中进行，装置的总质量没有发生变化m2＝m3；
（4）煤层自燃我们可以用隔绝空气的方法取土填埋，也可以用降低温度到着火点以下的原理用水灭火等方法合理均可；
（5）影响铁燃烧的因素很多，主要有铁的表面积、氧气的浓度、温度等都会影响铁燃烧的生成物。
25．(10分)新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发
①氢气作为新能源的优点是 （答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
CO2的“捕集”
如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程：
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。
（3）CO2的利用
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【答案】（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境（氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富）
②SiO2+2C 高温 Si+2CO(2分)
③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝
（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(2分)；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
②CaO、CO2
（3）①1：2
②BD
【解析】（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧放出热量多；制取氢气的资源丰富；
②反应物是SiO2和C生成物是Si和CO，反应条件是高温，所以方程式是：SiO2+2C 高温 Si+2CO；
③通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
（2）①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；
②由整个流程可知：CaO、CO2可以循环利用；
①反应物是CO2和NH3生成物是[CO（NH2）2]和H2O，所以方程式是：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2；
②A项，该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错；B项，超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故B正确；C项，分子始终在不断运动，故C错；D项，超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确。故选BD。
26．(14分)焰火中的化学
五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）燃烧前
图中属于原子的有 （填序号），属于阴离子的有 （填序号）。氧原子 （填“能“或“不能”）直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是 （填符号）。
（2）燃烧中
在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。
①镁跟氧气反应的微观实质是 。镁跟氮气反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
②焰火中燃烧金属镁是为了把 能转化为 能。
（3）燃烧后
氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明 （用化学方程式表示）和MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl。但无论化学反应多么复杂，从宏观看 不会消失，从微观看 不会消失。
【答案】（1）BCE；DF；不能；Mg
（2）①镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子；3Mg+N2 点燃 Mg3N2(2分)；化合反应
②化学；光
（3）MgCl2 通电 Mg+Cl2↑(2分)；元素；原子
【解析】（1）图中属于原子的有BCE，属于阴离子的有DF，氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，可以表示为Mg。故填：BCE；DF；不能；Mg。
（2）①镁跟氧气反应的微观实质是镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子，镁跟氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2 点燃 Mg3N2，所属基本反应类型为化合反应。故填：镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子；3Mg+N2 点燃 Mg3N2；化合反应。
②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能。故填：化学；光。
（3）从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，化合价发生变化，例如电解氯化镁生成镁和氯气，化合价不发生变化，例如氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2 通电 Mg+Cl2↑,但无论化学反应多么复杂，从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。故填：MgCl2 通电 Mg+Cl2↑；元素；原子。
27．(8分)某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 ；
A．元素 B．单质 C．原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）A
（2）7.8
（3）7.3%
【解析】（1）钙片用于补“钙”，钙片中所含的“钙”是指钙元素。故填：A。
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为：10g﹣2.2g＝7.8g。故填：7.8.
（3）设20g稀盐酸中氯化氢质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.0g x
＝，x＝1.46g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：×100%＝7.3%，
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★考试结束前
2022届初三下学期开学摸底考试卷（沪教版）
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列变化属于化学变化的是
A．合成新药 B．铁水铸锅 C．酒精挥发 D．矿石粉碎
2．下列有关空气各成分的说法错误的是
A．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
3．下列关于氧气的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
D．空气中的氧气主要来自于植物的呼吸作用
4．“碳达峰、碳中和”是近期频繁岀现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
5．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是
A．盖盖玻片 B．熄灭酒精灯
C．装粉末状固体 D．取用砝码
6．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．水变燃油可以实现
B．冰水共存物属于混合物
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气
D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
7．下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小
B 端午时节粽飘香 分子是不断运动的
C CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同
D 金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异 碳原子的排列方式不同
8．分类是学习化学的一种方法，下列各图中〇、●和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
9．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法正确的是
A．尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2O
B．162g尼古丁中氢元素质量为14g
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1
D．尼古丁中氮元素的质量分数最大
10．向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是
A． B． C． D．
11．2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价是
﹣1 B．+1 C．+4 D．+7
12．2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是
A．加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
13．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
14．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的
是
A．甲醇的化学式为CH4O
B．该反应前后分子个数不变
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应前后原子个数改变
15．结合下图分析，下列说法正确的是
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
16．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：
下列说法正确的是
A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加
17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，c析出固体的质量最大
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
19．下列对比实验不能达到实验目的的是
A．区分软水与硬水 B．比较黄铜和铜的硬度
C．验证燃烧需要氧气 D．探究铁锈蚀的条件
20．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44g CO2，同时生成18g H2O
C．理论上每16g CH4参与反应，最终消耗32g O2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
非选择题(共60分)
21．(6分)O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 ；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 的性质；
（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
22．(6分)单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ ，在化学反应中该原子容易 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
③写出上述反应的化学方程式 。
23．(7分)水和溶液在生产生活中用途广泛。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A．乳化、乳化 B．乳化、溶解 C．溶解、乳化 D．溶解、溶解
（3）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 ；水能灭火的主要原因是 。
（4）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号）。
A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆
（5）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲＝乙＞丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 （有2﹣3个选项符合题意）。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
24．(9分)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
② m1、m2、m3的大小关系是 。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。
25．(10分)新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发
①氢气作为新能源的优点是 （答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
CO2的“捕集”
如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程：
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。
（3）CO2的利用
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
26．(14分)焰火中的化学
五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）燃烧前
图中属于原子的有 （填序号），属于阴离子的有 （填序号）。氧原子 （填“能“或“不能”）直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是 （填符号）。
（2）燃烧中
在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。
①镁跟氧气反应的微观实质是 。镁跟氮气反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
②焰火中燃烧金属镁是为了把 能转化为 能。
（3）燃烧后
氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明 （用化学方程式表示）和MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl。但无论化学反应多么复杂，从宏观看 不会消失，从微观看 不会消失。
27．(8分)某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 ；
A．元素 B．单质 C．原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）2022届初三下学期开学摸底考试卷（沪教版）
(
贴条形码区
考生禁填
：
缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[
×
] [
√
] [
／
]
1
．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2
．选择题必须用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
mm
黑
色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3
．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
) (
姓
名：
__________________________
准考证号：
)化学·答题卡
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12
.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3
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4
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[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
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10
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[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
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[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
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[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19
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[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20
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[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)第I卷(请用2B铅笔填涂)
第II卷(非选择题)
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3
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3
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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