山东省泰安市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

泰安市2021-2022学年高三上学期期末考试
化学试题
2022.01
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mo 96 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国四川广汉的三星堆遗址距今有3000~5000年，被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一．三星堆出土文物达500多件，有关下列说法叙述错误的是（ ）
A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8
B．出土玉器中含有的红棕色条纹，可能是因为含有
C．文物丝绸制品的主要原料为棉和麻，其主要成分是纤维素
D．三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉互为同系物
B．有三种官能团
C．向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解
D．判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的
3．下列实验操作和设计错误的是（ ）
A．①为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数
B．②装置实验室制取乙酸乙酯
C．③中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体
D．④为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．化合物与所含化学键类型完全相同
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ）
选项 试剂 湿润的试纸 现象 结论
A 溶液、稀硫酸 醋酸铅试纸 变黑 硫化氢具有还原性
B 浓盐酸 红色石蕊试纸 变蓝 浓盐酸有挥发性
C 浓盐酸、高锰酸钾 淀粉试纸 变蓝 氯气具有还原性
D 溶液、浓氢氧化钠溶液 红色石蕊试纸 变蓝 的水溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
6．乌头酸是一种有机酸，主要存在于植物中，其结构简式如图所示．下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．含乌头酸的溶液最多可消耗 D．能发生酯化反应、加成反应和水解反应
7．下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含
D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子
B．常温下的溶液，每升溶液中的数目为
C．个氢气分子与个氦气分子含有相同的质子数
D．常温下，含有个共价键
9．利用陶瓷电极电解制备：，然后再进一步合成有机化学产品，其反应历程如图所示：
第一步：在酸性电解质中先使用高选择性的催化剂（银）作为衬底将二氧化碳还原为一氧化碳；第二步：再通过负载在衬底上的催化剂（铜）将一氧化碳还原为需要的有机化学产品．下列分析错误的是（ ）
A．第一步中阴极的电极反应是
B．第二步阴极产生的物质有乙醇、乙烯、甲烷和乙酸等
C．电解时采用阴离子交换膜可以使电解反应持续进行
D．当转移电子时，只生成乙烯，消耗（标准状况）
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量：
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．饱和食盐水
12．某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，溶液的一定减小
B．负极上发生的反应为
C．电子通过导线由负极流入正极，再通过电解质溶液流入负极
D．该电池需要定期更换负极材料
13．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含的溶液，并设计如图所示实验方案从中提取．
下列说法中错误的是（ ）
A．试剂b可能是苯 B．“的悬浊液→粗碘”需分液
C．“下层溶液”可在流程中循环利用 D．反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应
14．在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示．研究发现：其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳．
下列说法不正确的是（ ）
A．催化释氢反应除生成外，还生成
B．按照历程，用溶液代替催化释氢中间产物有生成
C．以溶液代替催化释氢能够提高释放氢气的速率和纯度
D．用溶液催化释氢的产物是、和
15．某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要应用．常温时，向的溶液中滴入的溶液，、、、的物质的量分数与溶液的的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，的电离常数
B．加入溶液时，溶液的
C．反应在该温度下的平衡常数
D．溶液的体积为时，溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化．
（1）①电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式为_______________．腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现溶液再生．
步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为_______、_______．可实现步骤Ⅱ转化的物质是_______（填一种物质的化学式即可）．
②向溶液中加入过量的溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“”，必须使用的两种试剂分别是____________．
（2）向的溶液中加入的溶液至恰好转化为为止，写出反应的离子方程式____________．
（3）是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到．发生反应的离子方程式为____________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________．
17．（11分）溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素．
（1）常温下，现有等体积、的和两种溶液，分别稀释100倍后，的大小关系为前者________后者（填“>”、“<”或“=”，下同）．若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者________后者．若分别与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的的大小关系为前者________后者．
（2）常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下：
化学式
电离常数
①下列反应可以发生的是_________（填序号）．
A．
B．
C．
D．
②时，将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式．
③常温下用氨水吸收可得到溶液，溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”），请计算反应的平衡常数_______（保留两位有效数字）．
18．（13分）化工产品亚硫酸亚铜铵是一种难溶于水的白色固体．某实验小组将通入深蓝色的溶液中，经一系列操作制备并探究其性质．
实验（一）制备．实验小组设计实验装置如下图所示．
（1）实验室常用固体粉末和70%硫酸反应制备，发生装置A宜选择下列中的_______（填序号）．
对于c装置，检验其气密性良好的方法是________________________．
（2）实验开始时，向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量，可观察到主要现象有________．
然后向三颈烧瓶中通入，生成产物的化学方程式为___________．
（3）实验完毕后，分离的操作是___________、用75%酒精洗涤、干燥．
（4）下列实验能够说明尾气中被完全吸收的方案是（填序号）_________．
序号 操作 实验现象
甲 取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液 产生白色沉淀
乙 取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液 产生白色沉淀
丙 取少量装置C中溶液于试管，滴加品红溶液 溶液由红色变为无色
丁 取少量装置C中溶液于试管，滴加酚酞溶液 溶液先变红后褪色
实验（二）探究中的铜元素性质．设计实验装置如下图所示．
实验现象：装置Ⅰ中白色固体溶解，产生气泡，生成红色固体，溶液变蓝色；装置Ⅱ中溶液褪色．
（5）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________．实验中，用硝酸替代稀硫酸，不能探究中铜元素的________（填“氧化”或“还原”）性．
19．（12分）以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是，含少量、、、等）为原料回收金属化合物的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“灼烧”过程中与纯碱反应的化学方程式为______________．
（2）“除铝”中通入过量，发生反应的离子方程式为______________．
（3）下图中曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系．
最佳“沉钒”条件是K为_______，温度约为_______．温度过高导致沉钒率下降的主要原因是____________________．
（4）钼酸铵的化学式为取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则时，钼酸铵热分解的产物为______________（填化学式）．
（5）“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红．操作过程包括酸溶、沉铁等．“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液．已知：沉铁的滤液中．时被视为完全沉淀．用溶液调节分离、，范围为_________．（已知：，）
方法2：络合法．已知：．从含、的溶液中提取的方法是__________________、过滤、洗涤、干燥．
20．（12分）氮的化合物是造成大气污染的主要物质．在空气中存在：．该反应分两步完成，如图所示．回答下列问题：
（1）反应①的逆反应的活化能=__________（用含物理量E的等式表示，下同），反应②的热化学方程式为__________．
（2）温度，容积为恒容容器中发生反应：．实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响．不同时刻测得容器中、如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06
0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03
①内该反应的平均速率___________．
②温度时，化学平衡常数________（保留三位有效数字）．
③若将温度改变为时其，则______（填“>”“=”“<”）．
（3）工业上利用在催化剂（是活性组分）作用下处理．
主反应：
副反应：
在石英微型反应器中以一定流速通过烟气，不同温度下，的质量分数对单位时间内去除率的影响如图所示．
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为_________________．
②的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是____________________．
试卷类型：A
泰安市2021-2022学年高三上学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准
2022.01
说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分．
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分．
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分．
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．AC 12．AC 13．AB 14．D 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）
（1）①（2分） 加入过量铁粉（1分） 过滤（1分） （1分）
②溶液、淀粉溶液或溶液、苯（2分，其它合理答案也给分）
（2）（2分）
（3）（2分） 3（1分）
17．（11分）
（1）<（1分） >（1分） <（1分）
（2）①AB（2分） ②（3分）
③碱性（1分） （2分）
18．（13分）
（1）ac（1分） 关闭止水夹，向安全漏斗中加水至左侧导管中形成一段水柱，一段时间后，水柱保持不变（2分）
（2）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到蓝色溶液（2分）
（2分）
（3）过滤（1分）
（4）丁（2分）
（5）（2分） 氧化（1分）
19．（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）4（1分） （1分） 温度过高，水解程度增大，生成的挥发，降低较快，故钒的沉淀率下降．（1分）
（4）、、（2分）（有错不得分）
（5）（2分） 向混合液加入过量氨水（1分）
20．（12分）
（1）（1分） （2分）
（2）①（2分） ②363（2分） ③>（1分）
（3）①（2分）
②在内，催化剂的质量分数越高，活性越好，超过，没有明显区别（2分）