山东省威海市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

威海市2021-2022学年高三上学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”．下列不利于实现这一目标的是（ ）
A．我国科学家用人工合成淀粉 B．鼓励核电、煤电等能源的发展
C．加强新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装 D．利用催化转化器将循环使用
2．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．可作有机溶剂，也可作灭火剂 B．二氧化硫可大量用于食品增白
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电的性质设计的 D．硅是生产光纤制品的基本原料
3．下列有关操作或仪器使用的说法正确的是（ ）
A．蒸馏时应先通冷凝水再加热 B．容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时均需先水洗再润洗
C．分液时从分液漏斗上口倒出上层液体，再打开旋塞，从下口放出下层液体
D．普通漏斗可用于过滤及向滴定管中添加液体
4．合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示．下列关于该物质的说法错误的是（ ）
A．既能发生取代反应，也能发生加聚反应 B．既能使酸性溶液褪色，又能使溴水褪色
C．该分子存在顺反异构，但不存在对映异构 D．该物质最多与发生反应
5．溶质均为的两种酸，与足量铝反应生成体积为（标准状况，下同）：与足量锌反应生成体积为．下列说法错误的是（ ）
A．和生成氢气的物质的量之比一定为
B．和消耗铝和锌的物质的量之比一定为
C． D．由题给条件无法确定m和n的具体数值
6．下列实验装置图中，错误最多的是（ ）
A．实验室制取氯气 B．铜的电解精炼
C．石油的分馏 D．实验室制取氨气
7．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验．下列说法正确的是（ ）
A．丙为还原产物，丁为氧化产物 B．上述有4个氧化还原反应
C．每生成标准状况下气体丙，消耗
D．若完全反应，转移个电子（为阿伏加德罗常数的值）
8．乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．比稳定 B．反应①比反应②的速率快
C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量
D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动
9．己知电解质溶液的电导率越大，导电性越强．用盐酸分别滴定浓度均为的溶液和氨水．利用传感器测得滴定过程中两种溶液的电导率变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．导电性： B．三点大小关系为：
C．x点溶液中： D．y点溶液中：
10．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 操作
A 向锥形瓶中滴加半滴溶液 控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来
B 检验中含有碳碳双键 取少许丙烯醛滴加到盛有溴水的试管中
C 检验溶液是否变质 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
D 探究和的反应存在一定的限度 将溶液与溶液混合，充分反应后分成两份，一份滴加几滴溶液，另一份滴加几滴淀粉溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池．以浓差电池为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．为负极，N为阳极 B．M极电极反应为：
C．工作时，左池从右侧经膜I移向左侧，右池从右侧经膜Ⅱ移向左侧
D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的（溶液体积变化忽略不计）
12．中国科学家合成的“达芦那韦”可用于抗击新型冠状病毒，其部分合成路线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．甲最多能与发生加成反应
B．乙的同分异构体中，含有“”结构的有2种（不包括）
C．丙中含有1个手性碳原子 D．丁的芳香族同分异构体中，最少含有4种化学环境的氢
13．采用焙烧-水浸回收工艺，可实现废催化剂（含等）中元素的高效分离和回收，其工艺流程如图所示：
已知：①；
②水浸后溶液中的；
当溶液中时认为沉淀完全．
下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”时发生反应的方程式为
B．“沉钼”时，当刚好沉淀完全时，溶液中（忽略溶液体积变化和盐的水解）
C．“操作a”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D．“沉铝”过程的离子反应为：
14．钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为： B．产物可用于杀菌消毒
C．该催化循环中V的成键数目发生变化
D．钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高的平衡转化率
15．是三元弱酸．时，向溶液中滴加溶液，溶液中[X表示、或]随的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示与的关系 B．由图可知的的数量级为
C．当时，对应的范围为
D．b点对应溶液：
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等．由锌精矿（，含有和少量杂质）为原料制备碱式碳酸锌晶体的工艺流程如图所示：
己知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
（1）中S为价，则中价氧为______．
（2）“滤渣②”的化学式为__________，调的范围为____________________．
（3）“除锰”中生成的离子方程式为_______________________________．
（4）“沉锌”中反应的化学方程式为_____________________．此过程中，不能过低的原因是______________．
（5）某温度下，饱和溶液中、的关系如图所示．结合“除镉”过程分析，曲线____（填“①”或“②”）代表的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中_________（用含字母的式子表示）．
17．（12分）研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义．回答下列问题：
（1）己知：①
②
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应．经过t秒达到平衡状态，测得平衡时容器中为为，则________（用含字母的代数式表示）．理论上参与反应①和②的之比为______时，生成的在混合气体中的含量最高．
（2）在一定温度下，向容积不同的恒容密闭容器中分别通入和，发生反应．反应相同时间，某时刻测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示．
①三点对应速率常数，三者间的大小关系为_______，________．
②三点中已达到平衡状态的点为_______，z点比y点转化率低的原因是_____________________．
（3）在一恒容密闭容器中充入和发生反应时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示．时改变的条件可能为______________（答2条）．
18．（12分）
亚硝酰硫酸主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解．某实验小组将通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度．
（1）仪器X的名称为________；按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母）________；装置D的作用为________________．
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_____________________．
（3）己知硝酸减少的物质的量大于生成的物质的量，说明装置B中反应为________反应（填“放热”或“吸热”）；反应进行到后，装置B中反应速率明显加快，其可能的原因是____________________．通直到三颈瓶内反应混合物呈浆状，然后迅速将反应混合物在玻璃漏斗上真空过滤，洗涤，干燥．
（4）测定产品的纯度：称取产品放入锥形瓶中，加入的溶液和适量稀，摇匀，再将溶液加热至（使生成的挥发逸出），冷却至室温，然后用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为．
已知：．
①滴定终点的现象为______________________________．
②该产品的纯度为_________（的摩尔质量为）．
19．（12分）
利用制备甲烷是碳中和的重要方法，其中的两种制备途径如下．
途径一：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）三个反应在一定条件下的平衡常数K与温度T的变化关系如图甲所示．据图判断，通过加氢获得甲烷，最好选择______（填“高温”或“低温”）下有高活性的催化剂；的数值范围是____（填标号）．
A． B． C． D．1
（2）已知反应过程中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示．曲线段变化的原因是____________．
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生反应I和反应Ⅱ，充分反应达平衡时，容器中压强为和的浓度均为．则的平衡转化率为______，该温度下反应I的标准平衡常数为______（保留两位小数；已知：分压总压该组分物质的量分数，反应的，其中为各组分的平衡分压）．
途径二：
（4）我国科学家设计出图丙装置实现的转化，同时制得次氯酸．太阳能电池的A极为______极，催化电极I的反应式为_____________．
20．（12分）一种抑制肿瘤活性的药物G的合成路线如下：
己知：①（易被氧化） ②
回答下列问题：
（1）C的结构简式为__________，D中所含官能团名称为____________．
（2）的反应类型为____________．
（3）检验C中是否含有B的化学方程式为____________．
（4）J是A的同分异构体，符合下列条件的J的同分异构体有________种．
①含有2个酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有5种化学环境的氢 ④含有
（5）参考题给信息，设计以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）．
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意
1．B 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．AD 12．BC 13．B 14．D 15．CD
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16．（1）2（1分） （2）（1分）
（3）
（4）
过低，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，沉锌率降低（1分） （5）②（1分）
17．（1）
（2）①（1分） >（1分）
②x和y 该温度下，z点容器体积大于y点，起始反应物浓度小，化学反应速率慢，相同时间内反应的量少，转化率比y点低 （3）升高温度或增大反应物的浓度
18．（1）圆底烧瓶（1分） （或）
防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，同时吸收尾气和
（2）
（3）放热（1分） 生成的对反应有催化作用（1分）
（4）①滴入最后半滴，溶液浅紫色（或紫色）褪去，且半分钟不恢复原色（1分） ②
19．（1）低温（1分） C
（2）温度较低时以反应I为主，反应I为放热反应，随温度升高，的平衡转化率降低．
（3） 6.12 （4）负（1分）
20．（1） 醚键、羧基、氨基 （2）取代反应（1分）
（3） （4）4
（5）（3分．错1步扣1分，扣完为止；前面物质写错后面不得分；反应条件不扣分）