黑龙江省嫩江市2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题（Word版含答案）

嫩江市2021-2022学年高三上学期期末联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷主要命题范图：人教版必修1、2，选修3，选修4第四章，选修5．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．近年来科学家制造出大量的新物质．对下列四种物质的相关描述错误的是（ ）
A．石墨烯具有良好的导电性 B．石墨炔、石墨烯均能发生加成反应
C．碳纳米管属于无机非金属材料 D．上述四种物质均属于碳的单质
2．化学与生产、生活和环境密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
B．“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物
C．战国·曾侯乙编钟是青铜制品，青铜属于纯净物
D．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
3．下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 进行喷泉实验 加热熔融固体
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于的说法中正确的是（ ）
A．中阴、阳离子的个数比是1∶1
B．具有漂白性，其漂白原理与的漂白原理不同
C．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D．分别与等质量的和反应产生的质量相等
5．下列关于金属保护的说法中错误的是（ ）
A．图1是牺牲阳极的阴极保护法 B．图2中钢闸门表面发生还原反应
C．图1中的负极反应式是 D．两种保护法的共同点是被保护的钢闸门上均有电子流出
6．下列叙述正确的是（ ）
A．环戊烷的一氯代物只有一种
B．与互为同系物
C．与互为同分异构体
D．丙烯醇（）与甲醇性质完全相同
7．检验下列物质中是否含有杂质（括号内为杂质），所选用的检验试剂错误的是（ ）
选项 物质及其杂质 杂质的检验试剂
A 品红溶液
B 溶液
C 淀粉溶液
D 湿润的试纸
A．A B．B C．C D．D
8．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，等质量的和所含原子数均为
B．的中子数比质子数多
C．向含的溶液中通入等物质的量的，转移的电子数为
D．足量的铜片与（浓）充分反应生成的分子数为
9．、、、都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．上述四种元素对应的两价氢氧化物均能在空气中稳定存在
B．上述四种元素的单质放置在空气中最终产物均氧化物
C．制备上述四种元素的氯化物晶体均能采用将溶液直接蒸干的方法
D．目前工业上冶炼、可以采用热还原法，、采用电解法
10．海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．、的结构式分别为、
B．上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成
C．反应③中可能有氧气参与反应
D．参加反应，反应⑤转移电子数为
11．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．无水
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．W的单质不能与溶液发生置换反应得到单质Z
D．W、Y形成的化合物中不可能含有共价键
13．有机物X的结构简式如图所示，下列有关X的说法不正确的是（ ）
A．X分子中所有原子不可能共面 B．最多能与发生加成反应
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳
14．天然气（）既是清洁能源，又是重要的化工原料，在工业生产中应用广泛．某科研小组设计如图电池，利用既除去了污染物，又提供了电能．下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时正极区溶液减小 B．每耗掉，理论上电路中流过电子
C．a极与用电器的正极相连 D．正极反应式为
15．重铬酸钾（）是重要的化学产品，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性．某同学在实验室以氧化铬（，深绿色）为原料制备重铬酸钾的实验流程如下：
已知：，在、时溶解度依次为、；在、时溶解度依次为、．
下列说法不正确的是（ ）
A．“熔融”时，可在铁坩埚中进行
B．“熔融”时，每生成，转移电子数为
C．“酸化”时，发生离子反应为
D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答．第19～20题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：共40分．
16．（12分）W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价与最低负价代数和为4，W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等．回答下列问题：
（1）W元素的名称为___________，R元素在周期表中位于第三周期_________族．
（2）X、Z、R所形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）．
（3）R的简单氢化物的电子式为___________；W、X的最简单氢化物稳定性关系：_________________（填氢化物化学式）．
（4）Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________．
（5）与气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式：__________________________．
17．（14分）次氯酸（）的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛（）的试剂．某学习小组设计下列装置制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）．
已知：为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成．
回答下列问题：
（1）的结构式为___________，仪器a的名称为___________．
（2）制备时要打开活塞、，关闭，待装置A中反应结束时再通入一段时间．
①仪器C中制备时，发生反应的化学方程式为_________（填化学式），仪器B、D中的试剂分别为________（填字母）．
a．浓、 b．饱和食盐水、 c．饱和食盐水、浓
②反应结束后再通入一段时间的目的是________________________________．
（3）验证的氧化性时要向F中加入过量并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌．
①将E中溶液转移到F中的具体操作为_________________（答出对开关的操作）．
②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有、、、，该反应的离子方程式为__________________________．
18．（14分）图甲是一种利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜．
回答下列问题：
（1）铁电极应与_________极（填“X”或“Y”）相连，应向______极（填“M”或者“N”）做定向移动．
（2）M极发生的电极反应式为________________________________；若铜片上的质量减少，则甲装置中消耗的质量为_________g．
（3）常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过电子时，铜电极发生的电极反应式为________________，此时溶液的_____________（此时溶液体积为）．通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移电子的物质的量为________________（忽略溶液体积变化）．
（二）选考题：共15分．请考生从给出的2道试题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．
19．【选修3：物质结构与性质】（15分）
北京化工大学杨占旭教授合成了复合催化剂，其在低温条件下能催化水分解制氢，有利于拯救能源危机和缓解环境恶化，其工作原理如图所示．
回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式为______________________，其能量最高的能级是____________
（2）的第三电离能比的小，其原因是______________________________________；C，N、O、F的电负性由大到小的顺序为________________．
（3）尿素可看作是氨基甲酰胺，有一定的弱碱性，其与、等作用时，生成难溶于水的盐：．中碳原子的杂化方式是_________，该分子中含有_______个键．
（4）的键角__________（填“大于”或“小于”）的键角，其原因为_____________________．
（5）金属锌的晶胞结构如图所示．
①原子的配位数为____________；
②该晶体的密度为________（列出算式）．
20．【选修5：有机化学基础】（15分）
有机物K是重要的杀虫剂，一种合成路线如下：
已知：；（其中R、、为烃基或氢）．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________．
（2）的反应类型是__________，J中含氧官能团的名称是_____________．
（3）F的结构简式为_________________．
（4）写出的化学方程式：________________________________________________．
（5）分子中含有和结构的I的同分异构体共有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式有_________________．
嫩江市2021-2022学年高三上学期期末联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 石墨烯具有良好的导电性，A项正确；石墨炔、石墨烯均能发生加成反应，B项正确；碳纳米管属于无机非金属材料，C项正确；金刚烷不属于碳的单质，D错误．
2．C 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，A项正确；聚酰胺属于高分子化合物，B项正确；青铜是铜锡合金，是混合物，C项错误；阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D项正确．
3．B 混合浓硫酸和乙醇时，应该是浓硫酸加入乙醇中，A项错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，能达到目的，B项正确；氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项错误；瓷坩埚的主要成分是，与反应，故不能用瓷坩埚熔融固体，D项错误．
4．B 中阴、阳离子的个数比是2∶1，A项错误；的漂白是因为其具有强氧化性，的漂白是因为其与其他物质生成不稳定的物质，B项正确；与酸反应除了生成盐和水外，还有生成，故不是碱性氧化物，C项错误；写出两者分别与反应方程式知，D项错误．
5．D 钢闸门上均有电子流入，D项错误．
6．A 环戊烷的一氯代物只有一种，A项正确；官能团数目不同，B项错误；化学式不相同，C项错误；丙烯醇（）中含双键，具有烯烃的性质，甲醇只含有羟基，D项错误．
7．D 品红溶液可以鉴别和，A项正确；与、反应分别生成、，过量，溶解，故可用检验的存在，B项正确；淀粉溶液遇到变蓝，C项正确；能将湿润的试纸氧化，且与水反应也会生成，无法用湿润的试纸检验，D项错误．
8．B 未指明和具体质量多少，无法计算原子数，A项错误；的中子数比质子数多，B项正确；的溶液中通入等物质的量的，先和反应，，的溶液中通入等物质的量的，转移的电子数为，C项错误；随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为和的混合物，分子数小于，D项错误．
9．D 易被空气中的氧气氧化，A项错误；还可以形成复杂的氢氧化物，可以形成碱式碳酸铜等，B项错误；、、、的溶液加热时均水解生成沉淀和气体，挥发，故生成氢氧化物沉淀物，C项错误；冶炼、用电解法，、用热还原的方法，D项正确．
10．C 的结构式为，A项错误；①④无非极性键生成，B项错误；反应③中，N元素化合价上升，是还原剂，可能需要氧化剂参与反应，C项正确；参加反应，反应⑤转移电子数为，D项错误．
11．B 不与稀反应，故B项物质间的转化在给定条件下无法实现．
12．B 由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为，即W为O，Y为、Z为S．根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小：，A项错误；非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，即稳定性：，B项正确；的氧化性比硫强，所以能与溶液直接反应得到S单质，C项错误；O、形成的中含有离子键和共价键，D项错误．
13．B 分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的四个原子一定不在同一平面上，A项正确；分子中的苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以最多能与发生加成反应，B项错误；分子中的碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；X由C、H、O三种元素组成，在空气中完全燃烧时生成水和二氧化碳，D项正确．
14．B 放电时，正极电极反应为，减小，增大，A项错误；放电时，负极电极反应式为，每消耗，电路中流过电子，B项正确；放电时用电器的负极与电池的负极相连，C项错误；由A项分析可知正极反应式为，D项错误．
15．B “熔融”时，三种物质均不与铁反应，A项正确；“熔融”反应方程式为，每生成，转移电子数为，B项错误；“酸化”时，转化为，C项正确；由已知、的溶解度可知，D项正确．
16．（1）氮；ⅥA（各1分） （2）（2分）
（3）；（各2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
17．（1）；三颈烧瓶（各2分）
（2）①（1分）；b（2分）②使体系中的及被充分吸收，防止干扰后续实验（2分）
（3）①关闭打开、，向装置中通入（2分） ②（3分）
18．（1）X；N
（2）；0.6
（3）；1；（每空2分）
19．（1）或；（各1分）
（2）失去的第三个电子是上的电子，失去的第三个电子是上的电子，为全满排布，较稳定（2分）；（1分）
（3）；7（各2分）
（4）大于（1分）；O的电负性比S的大，共用电子对更偏向O，斥力更大，键角更大（2分）
（5）①12（1分） ②（或其他合理形式，2分）
20．（1）甲苯（2分）
（2）取代反应（1分）；醚键、羟基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）6；、（各3分）