2022年春季九年级入学检测化学试题（1-8单元内容）
文档属性
| 名称 | 2022年春季九年级入学检测化学试题（1-8单元内容） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 346.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-12 09:11:49 | ||
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文档简介
2022年春季九年级入学检测化学试题（1-8单元内容）
说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、学校、姓名、座位号,用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
4．非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答卷无效。
5．考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．答题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，Ca-40，Cu-64，Ag-108 。
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目的正确选项框涂黑）
1．下列描述属于化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．酒精挥发 C．工业制氧 D．玻璃破碎
2.下列位置或场所的标识，正确的是（ ）
A.回收塑料瓶的垃圾桶 B.运输酒精的槽罐车 C.学校的洗手池 D.储存氧气的钢瓶
3.下列实验操作正确的是（ ）
A.滴加液体 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.蒸发溶液
4.化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析合理的是（ ）
选项 宏观现象辨识 微观原因探析
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大
C 冰融化后体积变小 分子数目减少
D C60与C18的性质不同 分子是保持物质性质的最小粒子
5.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．工业废水经处理达标后排放
B．水是取之不尽用之不竭的
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的
6.一种有趣的钟表式元周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是（ ）
A.2: 00 对应的元素不是稀有气体元素
B.10:00对应的元素易形成化合物
C.9: 00 对应元素的离子符号为F+
D.该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等
7.化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A．当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子坐电梯迅速逃生
B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
C．为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中
D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
8．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ）
A．可燃物的温度达到着火点即可燃烧
B．燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应
C．化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应
D．在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
9.防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的（ ）
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
10.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=== H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=== Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气：Na2O2+CO2=== Na2CO3+O2
D．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO2 2MgO+C
11．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子由原子构成，所以分子一定比原子大
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D．单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质
12．下列四个实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究甲烷中含有碳元素 B．探究质量守恒定律 C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 D．探究木炭的还原性
13.如图是氧气与其他物质之间的性质关系（“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（ ）
A．变化①为碳在充足的O2中燃烧
B．通电时，变化②中另一生成物与O2的质量比为1：8
C．变化③中固体减少的质量与生成CO2的质量相等
D．变化④一定是置换反应
14.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液的下列分析正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
15.下列除杂试剂及方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂及方法
A NaCl（CaCO3） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B NaOH溶液[Ca（OH）2] 通入CO2,过滤
C C（CuO） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D KNO3溶液[Fe（NO3）3] 加入过量NaOH溶液，过滤
二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15分）
16．（8分）“科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。
（1）嫦娥五号奔月“抓土”。“月球土”中含丰富的氦﹣3，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。氦﹣3（具有2个质子，1个中子）的相对原子质量为 。研究发现月球岩石中含有钙长石（CaO Al2O3 2SiO2），其中钙、氧元素的质量比为 。
（2）北斗卫星组网成功。“长三乙”火箭将第55颗卫星送入预定轨道，完成组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，点火时发生反应的化学方程式为
。
（3）“奋斗者”刷深潜记录。
①潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 价。
②潜水器的外壳材料主要采用钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度更 （填“大”或“小”）。如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
（填序号）。
A.钛属于非金属元素 B.钛原子在化学反应中易得电子
C.钛元素位于元素周期表的第四周期 D.钛原子结构示意图中x的数值为8
17.（7分）2021 年4月7日，我国首台“海I号”海底大孔深保压取芯钻机系统，在南海超2000米深水成功下钻231米，刷新世界深海海底钻机钻探深度，可有效满足我国海底天然气水合物（即“可燃冰”）资源的勘探。
（1）可燃冰主要含有甲烷水合物，可燃冰属于 (填"纯净物"或“混合物")。天然气是三大化石燃料之一,其他两种是 ， 可燃冰较其他两种化石燃料具有的优点是
（任举一例）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷一氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①请把如图中生成物的微观示意图补画完整。
②B处的物质大量排放到大气中，会导致 。
③写出该反应的化学方程式： 。
18．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填序号），该反应的化学方程式为 ；若用此方法收集到的氧气不纯，可能的原因是 （填序号）。
a.装置漏气
b.收集前集气瓶中没有装满水
c.没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集
（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有 。用装置F测定生成CO2的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是 。
（4）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
根据图中曲线图，曲线①对应的是装置 （填“甲”或“乙”）；通过a、b点的对比得出结论是 。
19.（10分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 ，第2组实验的目的是 。
（3）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（4）硬度最大的水样是 ，由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（5）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为
。试举一例说明使用硬水对生活和生产带来的麻烦： 。
20.（10分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~ 80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料FeCO3并回收铜。主要流程如下:
（1）完善步骤I的化学方程式: 4CuFeS2 + 17O2 + 2H2SO4 === xCuSO4 + yFe2（SO4）3 + zH2O, x、y、z数值依次为 。
（2）步骤I中废铁屑与混合溶液发生的反应有: Fe + Fe2（SO4）3 === 3FeSO4，该反应的基本类型是 ，反应前后元素化合价变化情况 ; 该步骤中另一个反应的方程式是 。
（3）步骤Ⅱ包括:①过滤②洗涤③加足量稀硫酸④干燥。正确的操作顺序 。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有 。
（4）步骤IV需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？ 。
21.（10分）测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取10g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。
（2）10g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。
化学参考答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C
16．（8分）（1）3 5∶12 （2）2H2 + O2 2H2O （3）+5 大 CD
17.（7分）（1）混合物 煤、石油 清洁（合理即可）
（2）① ②温室效应加剧 ③CH4 + CO2 一定条件2H2+2CO
18．（10分）（1）酒精灯 分液漏斗
（2）AE 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ bc
（3）可以控制反应的发生与停止 防止二氧化碳溶于水
（4）乙 其它条件相同，接触面积越大，反应速率越快
19.（10分）（1）产生泡沫多少
（2）1 第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系
（3）硬水中加肥皂水产生泡沫少，软水中加肥皂水产生泡沫多 （4）湖水 煮沸
（5）另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水 长期饮用硬度过高的水易引发结石（合理即可）
20.（10分）（1）4、2、2
（2）化合反应 金属铁中铁元素化合价从0变为+2，Fe2（SO4）3中铁元素化合价从+3变为+2 Fe + CuSO4=== FeSO4+Cu
（3）③①②④ 烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）Na2CO3（或K2CO3等） （5）无影响
21.（10分）（1）70% （2）35
（3）解：设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
7 g x
，x=3.08 g
答:实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08 g。
（4）
说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、学校、姓名、座位号,用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
4．非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答卷无效。
5．考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．答题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，Ca-40，Cu-64，Ag-108 。
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目的正确选项框涂黑）
1．下列描述属于化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．酒精挥发 C．工业制氧 D．玻璃破碎
2.下列位置或场所的标识，正确的是（ ）
A.回收塑料瓶的垃圾桶 B.运输酒精的槽罐车 C.学校的洗手池 D.储存氧气的钢瓶
3.下列实验操作正确的是（ ）
A.滴加液体 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.蒸发溶液
4.化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析合理的是（ ）
选项 宏观现象辨识 微观原因探析
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大
C 冰融化后体积变小 分子数目减少
D C60与C18的性质不同 分子是保持物质性质的最小粒子
5.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．工业废水经处理达标后排放
B．水是取之不尽用之不竭的
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的
6.一种有趣的钟表式元周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是（ ）
A.2: 00 对应的元素不是稀有气体元素
B.10:00对应的元素易形成化合物
C.9: 00 对应元素的离子符号为F+
D.该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等
7.化学与生活、环境、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A．当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子坐电梯迅速逃生
B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
C．为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中
D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
8．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ）
A．可燃物的温度达到着火点即可燃烧
B．燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应
C．化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应
D．在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
9.防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的（ ）
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
10.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=== H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=== Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气：Na2O2+CO2=== Na2CO3+O2
D．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO2 2MgO+C
11．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子由原子构成，所以分子一定比原子大
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D．单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质
12．下列四个实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究甲烷中含有碳元素 B．探究质量守恒定律 C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 D．探究木炭的还原性
13.如图是氧气与其他物质之间的性质关系（“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（ ）
A．变化①为碳在充足的O2中燃烧
B．通电时，变化②中另一生成物与O2的质量比为1：8
C．变化③中固体减少的质量与生成CO2的质量相等
D．变化④一定是置换反应
14.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液的下列分析正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
15.下列除杂试剂及方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂及方法
A NaCl（CaCO3） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B NaOH溶液[Ca（OH）2] 通入CO2,过滤
C C（CuO） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D KNO3溶液[Fe（NO3）3] 加入过量NaOH溶液，过滤
二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15分）
16．（8分）“科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。
（1）嫦娥五号奔月“抓土”。“月球土”中含丰富的氦﹣3，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。氦﹣3（具有2个质子，1个中子）的相对原子质量为 。研究发现月球岩石中含有钙长石（CaO Al2O3 2SiO2），其中钙、氧元素的质量比为 。
（2）北斗卫星组网成功。“长三乙”火箭将第55颗卫星送入预定轨道，完成组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，点火时发生反应的化学方程式为
。
（3）“奋斗者”刷深潜记录。
①潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 价。
②潜水器的外壳材料主要采用钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度更 （填“大”或“小”）。如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
（填序号）。
A.钛属于非金属元素 B.钛原子在化学反应中易得电子
C.钛元素位于元素周期表的第四周期 D.钛原子结构示意图中x的数值为8
17.（7分）2021 年4月7日，我国首台“海I号”海底大孔深保压取芯钻机系统，在南海超2000米深水成功下钻231米，刷新世界深海海底钻机钻探深度，可有效满足我国海底天然气水合物（即“可燃冰”）资源的勘探。
（1）可燃冰主要含有甲烷水合物，可燃冰属于 (填"纯净物"或“混合物")。天然气是三大化石燃料之一,其他两种是 ， 可燃冰较其他两种化石燃料具有的优点是
（任举一例）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷一氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①请把如图中生成物的微观示意图补画完整。
②B处的物质大量排放到大气中，会导致 。
③写出该反应的化学方程式： 。
18．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填序号），该反应的化学方程式为 ；若用此方法收集到的氧气不纯，可能的原因是 （填序号）。
a.装置漏气
b.收集前集气瓶中没有装满水
c.没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集
（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有 。用装置F测定生成CO2的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是 。
（4）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
根据图中曲线图，曲线①对应的是装置 （填“甲”或“乙”）；通过a、b点的对比得出结论是 。
19.（10分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 ，第2组实验的目的是 。
（3）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（4）硬度最大的水样是 ，由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（5）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为
。试举一例说明使用硬水对生活和生产带来的麻烦： 。
20.（10分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~ 80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料FeCO3并回收铜。主要流程如下:
（1）完善步骤I的化学方程式: 4CuFeS2 + 17O2 + 2H2SO4 === xCuSO4 + yFe2（SO4）3 + zH2O, x、y、z数值依次为 。
（2）步骤I中废铁屑与混合溶液发生的反应有: Fe + Fe2（SO4）3 === 3FeSO4，该反应的基本类型是 ，反应前后元素化合价变化情况 ; 该步骤中另一个反应的方程式是 。
（3）步骤Ⅱ包括:①过滤②洗涤③加足量稀硫酸④干燥。正确的操作顺序 。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有 。
（4）步骤IV需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？ 。
21.（10分）测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取10g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。
（2）10g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。
化学参考答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C
16．（8分）（1）3 5∶12 （2）2H2 + O2 2H2O （3）+5 大 CD
17.（7分）（1）混合物 煤、石油 清洁（合理即可）
（2）① ②温室效应加剧 ③CH4 + CO2 一定条件2H2+2CO
18．（10分）（1）酒精灯 分液漏斗
（2）AE 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ bc
（3）可以控制反应的发生与停止 防止二氧化碳溶于水
（4）乙 其它条件相同，接触面积越大，反应速率越快
19.（10分）（1）产生泡沫多少
（2）1 第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系
（3）硬水中加肥皂水产生泡沫少，软水中加肥皂水产生泡沫多 （4）湖水 煮沸
（5）另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水 长期饮用硬度过高的水易引发结石（合理即可）
20.（10分）（1）4、2、2
（2）化合反应 金属铁中铁元素化合价从0变为+2，Fe2（SO4）3中铁元素化合价从+3变为+2 Fe + CuSO4=== FeSO4+Cu
（3）③①②④ 烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）Na2CO3（或K2CO3等） （5）无影响
21.（10分）（1）70% （2）35
（3）解：设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
7 g x
，x=3.08 g
答:实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08 g。
（4）
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