广东省东莞市2022届高三上学期期末教学质量检查化学试卷（PDF版含答案）

2021—2022学年度第一学期教学质量检查
高三化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Co 59
一、选择题（本题包括 16小题，共 44分。其中 1~10小题，每小题 2分，共 20分。11~16小题，
每小题 4分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2021年 10月 16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成
就。下列有关物质类别的描述错误的是
选项 物质 类别
A 飞船外壳使用的铝合金 化合物
B 发射时形成的烟尘 混合物
C 运载火箭使用的燃料液氢 单质
D 航天员食用的脱水米饭所含淀粉 有机物
2．广东地处沿海，利用海洋资源历史悠久。下列说法错误的是
A．能建造“蚝宅”的牡蛎，外壳主要成分为碳酸钙
B．从虾、蟹等水产中提取的虾青素（ ）有良好的抗
氧化性
C．海盐营养成分高于湖盐、井盐
D．从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛，属于高分子化合物
3．下列化学用语正确的是
A．N2的电子式
B．质子数 18、中子数 17的原子符号表示式
C．29498Cf + 4020Ca → 297118Og+37n（中子）是化学变化
D．氧化还原反应电子转移可表示为：
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4．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A．中国自主研发的首个 5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅
B．利用潮汐发电，是将化学能转化为电能
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环
D．SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用
5．2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特，用实验证明了脯氨酸（图 1）能驱动不对称催化反
应，革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是
A．属于氨基酸
B．分子中所有原子均在同一平面
C．能与金属钠反应 图 1
D．能发生酯化反应
6．五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用牙膏除去茶杯中的茶渍 牙膏可溶解碳酸钙
B 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色
C 劳动后用免洗酒精洗手液消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒
D 用砂纸磨刀 制作砂纸的金刚砂 SiC硬度很大
7．海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰；②将海带灰转移，加入蒸馏水，
搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入 CCl4，
振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
8．微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的
判断及离子方程式的书写正确的是
A．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、NH － －4+、CO32 、ClO 可大量共存
B．在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、SO 2－4 可大量共存
C．用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．将过量 SO2通入 NaOH － －溶液中发生反应：SO2 + OH = HSO3
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9．BASF高压法采用 CH3OH和 CO制备醋酸的循环过程如图 2所示，下列说法错误的是
图 2
A．HI在流程中起催化作用 B．循环过程需不断补充 CO和甲醇
C．循环总过程不涉及氧化还原反应 D．反应总方程式：CH3OH + CO → CH3COOH
10．部分含氮物质的价类二维图如图 3所示，下列说法正确的是
图 3
A．a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B．液态 a常用作制冷剂
C．1mol c与足量氧气化合，最终生成 1mol d
D．a、e均属于电解质
11．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓
度 H2C2O4溶液反应
B 证明 SO2具有氧化性 将 SO2通入品红溶液中，品红褪色
取少量待测液，滴加 KSCN溶液，观察溶液
C 检验溶液中 FeSO4是否被氧化
颜色变化
将待测液滴在湿润的 pH试纸上，与标准比色
D 测定 NaOH溶液 pH
卡对照
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12．用 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16g氨基（-NH2）含有的电子数为 9NA
B．1mol 146C含有的质子数为 8NA
C．反应生成 22.4 L O2，转移电子数为 4NA
D．0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.2NA
13．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图 4所示。元素 X、Y、Z均为
短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
图 4
A．单质沸点：X＞Y
B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．简单氢化物稳定性：X＜Y
14．电化学修复技术是近年迅速发展的一种污染土壤绿色原位修复技术。处理土壤重金属污染时，
在污染土壤区域插入电极（见图 5），土壤中污染物定向迁移，富集在电极区域，再通过其他
方法（电镀、沉淀／共沉淀、抽出、离子交换树脂等）去除。下列说法正确的是
图 5
A．H+在阳极区反应
B．土壤中胶体粒子不带电
C．阴极区抽提物发生的是阴离子交换
D．金属离子在碱性区域去除
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15．化学方程式属于符号表征体系，是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书
写正确的是
A．Na2O2与 SO2反应：2Na2O2+ 2SO2= 2Na2SO3+ O2
B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2 ↑+ H2O
点燃
C．铁在氯气里燃烧：Fe + Cl2 = FeCl2
D．少量 Fe 与稀硝酸反应：3Fe+ 8HNO3= 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
16．室温下，向 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.10 mol/L NaOH 溶液，溶液中由水
电离出 H+浓度的负对数[-lgc(H +水 )]与所加 NaOH溶液体积关系如图 6所示。（忽略溶液混合
引起的体积变化）。下列说法错误的是
图 6
A．室温下，醋酸的电离常数约为 1.0×10-5
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：c(Na+) + c(CH3COO－)= 0.05 mol/L
D －．b、f点溶液中均有：c(CH3COO ) > c(CH3COOH)
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21
题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题：共 42 分。
17．（14分）
含氯物质在生产生活中有重要作用。
I．实验室制取氯气的装置如图 7所示。
图 7
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（1）收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整。
（2）NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）____。
（3）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习
小组分析成因时提出如下猜想：
猜想 a：随 H+浓度降低，MnO2的氧化性减弱。
猜想 b：随 Cl-浓度降低，Cl-的还原性____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
猜想 c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。
①查阅资料：K+、SO42-对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物
中加入试剂。
组别 试剂 产物
1 较浓硫酸 有 Cl2生成
2 X 有 Cl2生成
3 X和 Y 无 Cl2生成
通过三组实验，a、b、c三个猜想都．得．到．了．证．实．，则 X为____（填化学式），Y为
____（填化学式）。
Ⅱ ．已知 FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与 FeCl3能否反
应产生 Cl2。
实验操作和现象：
实验操作 现象
点燃酒精喷灯，加热 加热一段时间后，装置 A中产生黄色气体，装置 B中溶液变蓝
（4）实验前，需要进行的操作为____。
（5）该实验装置从安全角度分析，存在的问题是____。
（6）装置经改进后，继续实验，确认产物有 Cl2和MnCl2，则 A中发生反应的化学方程式
为_____。
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18．（14分）
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化
行业以及印染工业等行业，由一种废料（主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物）为
原料制取 NiSO4·6H2O的步骤如下：
H2SO4+H2O2溶液 Na2SO4溶液 H2S NaF溶液 NaOH溶液
废料 溶解 除铁 除铜 除镁 沉镍 … NiSO4·6H2O
滤渣 MgO
已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。
②常温下 Ksp（MgF ）=6.4×10－2 9， Ka（HF）=6.4×10－4 。
（1）滤渣的主要成分是_____。
（2）“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，其中铁元素的化合价为_____。
（3）“溶解”时加入 H2O2溶液的目的是_____。
（4）向“除铜”后的滤液中加入 NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液 pH偏低，
将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是_____。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时，溶液中
c(F-)为_____mol/L。
（5）“沉镍”后得到的滤液中，可循环使用的主要溶质为_____（填化学式）。
（6）制备 NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是_____。
（7）NiSO4在 NaOH溶液中用 NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH。该反应
的离子方程式为_____。
19．（14分）
CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，缓解能源危机。用 CO2、H2为原料合成甲醇（CH3OH）
过程主要涉及以下反应：
a） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
b） CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2= +41.2 kJ/mol
c） CO(g)+H2(g) CH3OH(g) △H3= -45.1 kJ/mol
（1）根据盖斯定律，反应 a的△H1=_____。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 CO2与 H2在 TiO2/Cu 催化剂表面生成
CH3OH和 H2O的部分反应历程，如图 8所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
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图 8
反应历程中最小能垒（活化能）E 正=_____eV。写出历程②的化学方程式_____。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____。
A．升高温度，反应 b正向移动，反应 c逆向移动
B．加入反应 a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大 H2的浓度，有利于提高 CO2的平衡转化率
D．及时分离除 CH3OH，可以使得反应 a的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将_____；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，
甲醇产率将_____。（填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”）。
（5）使用新型催化剂，让 1mol CO2和 3mol H2在 1L密闭容器中只发生反应 a、b，CO2平衡
转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的 CO 2 物质的量分数）随温
度的变化趋势如图 9所示。
图 9
553K时，若反应后体系的总压为 p ，反应 a的 Kp=_____（列出计算式）。（Kp为压强
平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压
等于总压乘以物质的量分数。）
由图 9可知，适宜的反应温度为_____。
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（二）选考题：14 分。请考生在第 20、21 题中任选一题作答，并将答题卡上对应题号涂黑。如
果不涂，则按第 20 题计分。
20．[选修 3：物质结构与性质]（14分）
我国科学家利用新型模板剂合成了含钴磷铝分子筛催化剂。Co、P、Al的单质及其化合物用
途广泛。回答下列问题：
（1）基态 Co原子的价电子排布图为_____。
（2）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在P和Al之间的元素有_____。
（3）PH3在水中溶解性比 NH3小，原因是_____。NH3溶于水后产生的 NH4+空间构型为_____。
（4）Co可以形成[Co(NH3)6]Cl3、K3[Co(NO3)6]等配合物。
① 1mol[Co(NH3)6]3+中 Co3+形成的σ键数目为_____。
② 已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图 10，其中 1～6处的小圆圈表示 NH3分子，且各相
邻的 NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。Co3+位于八面体的中心，若其
中四个 NH － －3被 NO3 取代形成[Co(NH3)2(NO3)4] ，其结构有几种_____。
图 10 图 11
（5）CoO可用作催化剂和制特种玻璃，可通过 CoCO3高温分解制备 CoO，同时生成 CO2。
①分子中的大π键可表示为 ，其中 m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成
大π键的电子数，则 CO32－中的大π键可表示为_____。
②CoO晶体结构为 NaCl型（如图 11），若阿伏加德罗常数的值为 NA，已知晶体的密
度为 d g/cm3，则晶胞边长 a=_____pm（用含 d、NA的代数式表示）。
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21．[选修 5：有机化学基础]（14分）
化合物 J是工业合成中重要的有机合成中间体，实验室由芳香烃 D和丙烯制备 J的一种合成
路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物 J的分子式为_____，J中官能团的名称为_____。
（2）由 A→B的反应类型为_____。
（3）F→G的反应方程式为_____。
（4）化合物 H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_____种（不考虑立体异构），
若其中一种遇 FeCl3溶液显紫色，结构简式为_____。
条件：a．含有碳碳双键 b．核磁共振氢谱的峰面积之比为 6:2:2:1:1
（5）I的分子结构中，手性碳原子数为_____。
（6）根据上述信息，写出由 和 为原料合成 的合成路线_____（无机试
剂任选）。
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高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C D C B D A D C B C A B D B C
17.（14分）
（1） （1分）
（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分）
（3）减弱（1分） KCl（2分） MnSO4（2分）
（4）检查装置气密性 （2分，其他合理答案也给分）
（5）FeCl3易升华，遇冷会凝华而易堵塞导管 （2分，表述合理即给分）
（6）4FeCl3+3MnO2 2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑ （2分）
18.（14分）
（1）SiO2（1分，二氧化硅也给 1分）
（2）+3（1分）
（3）将 Fe2+氧化成 Fe3+；促使镍完全溶解（2分，表述合理即给分）
4 pH －（ ） 偏低形成 HF，导致溶液中 F 浓度减小，MgF2沉淀不完全（2分）
2.5×10-2（2分，8×10-2.5也可给分）
（5）Na2SO4（2分）
（6）减少晶体的损失，便于晶体干燥（2分）
（7）2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O（2分）
19.（14分）
（1）-49.0 kJ/mol（1分）
（2）0.61（1分）；H*+HOCO*=CO*+HO*+H* 或 HOCO*=CO*+HO* （2分）
（3）AC（2分）
（4）升高（2分）；升高（2分）
（5） （2分）473K （2分）
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20. （14分）
4s
3d
（1） （2分）
（2）Mg、Si、S （2分）
（3）NH3与 H2O能形成氢键，而 PH3不能（2分）；正四面体形（1分）
（4）6NA（1分）； 2 （2分）
（5）π46（2分）
（6） （2分）
21.（14分）
（1）C11H10O2（1分）；酯基、碳碳双键（2分）
（2）取代反应（1分）
（3） （2分）
（4）6（1分）； 或 或 （2分）
（5）1（1分）
（6） （4分）
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