江苏省南京市鼓楼区2021-2022学年九年级下学期期初化学试题（word版 含解析）

江苏省南京市鼓楼区九年级下学期期初化学试题
一、单选题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铁的活动性比铝强
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
2．以下说法正确的是（　　）
A．原子里质子数等于中子数
B．相对原子质量即原子的质量
C．原子里，离核近的电子能量高
D．原子的最外层电子数为8或只有一个电子层电子数为2，具有相对稳定结构
3．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．图甲：证明CO2能与水反应
B．图乙：验证面粉粉尘能发生爆炸
C．图丙：检验该装置的气密性
D．图丁：实验室制取并收集少量氢气
4．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作中正确的是
A． 二氧化碳验满 B． 稀释浓硫酸
C． 取用固体药品 D． 熄灭酒精灯
5．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为
A．C2H6 B．C2H6O C．C2H2 D．C2H4
6．如图所示，下列图像反应的对应关系错误的是
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
7．下列选项中图示是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是（ ）
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
8．下列物质属于纯净物的是
A．干冰 B．空气 C．石油 D．可燃冰
9．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）
A．积土成山 B．木已成舟 C．凿壁偷光 D．火上浇油
10．下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是
A．它们的原子排列方式不同
B．它们有的是单质有的是化合物
C．它们的原子结构不同
D．它们的性质都完全相同
11．将一定质量的A、B、C三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量（g） 20 49 60 0
反应后质量（g） 11 0 待测 1
下列说法中错误的是A．A、B是反应物，C、D生成物
B．反应后c物质的质量为117g
C．C、D中的元素种类，不一定与A、B两种物质中元素的种类相同
D．若A与B的相对分子质量之比为27：98，则反应中A与B计量数之比为2：3
12．用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是
A． ①探究蜡烛三层火焰温度的高低
B． ②验证物质反应前后质量相等
C． ③用红磷测定空气里氧气的含量
D． ④检验呼出气体中含有二氧化碳
13．在密闭容器中放入 a、b、c、d 四种物质,测得反应前后各物质质量如下表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 2 1 16 16
一段时间后的质量/g 17 1 6 m
下列说法正确的是（ ）A．m=5
B．b 一定是催化剂
C．参加反应的 c 与 d 的质量比是 6:11
D．该反应为化合反应
14．由于化石燃料的大量使用，造成大气中CO2浓度增加，由此导致
A．温室效应 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．白色污染
15．下列有关资源或能源的叙述不正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属是铁
B．海洋中有80多种元素，是巨大的资源宝库，其中含量最多的元素是氢
C．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染
D．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，钨、钛等储量居世界前列
二、流程题
16．实验室废液是造成水资源污染的原因之一。课外小组的同学在探究金属的性质后对含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4和H2SO4的废液进行处理，其简单流程如下：
回答下列问题：
（1） 步骤I中观察到的现象是 _________ 。
（2） 步骤II中发生反应的化学方程式为 ________ 。
（3） 步骤III应进行的操作是 ________ 。
三、综合应用题
17．利用下列实验来制取CO2并进行相关实验探究。
（1）制取CO2。
①简述检查A装置气密性的方法：_____。
②用B装置（烧瓶）收集CO2时，如何证明CO2已经收集满了？_____
（2）探究CO2的性质，实验步骤如下：
步骤1：图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙一个烧瓶容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：同时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”得到如图3所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应关系曲线1、2、3。
①烧瓶乙中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：_____。
②曲线1中 BC段气压逐渐变小的原因是_____，曲线2与曲线3差别较大的原因是什么？_____。
③对比曲线1与曲线3，不能得出的结论是_____（填序号）。
a．CO2能溶于水 b．CO2能与水发生反应 c．CO2能与 NaOH 溶液发生反应
④请设计实验，证明反应进行到400s时，烧瓶丙的溶液中溶质的成分。
（3）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。_____
18．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
a．钠属于金属元素
b．钠位于周期表中第三周期
c．钠离子的符号为Na
d．钠在化学反应中易失去电子
(2)某学习小组在实验室制取 CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下实验探究 CO2 与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。查阅资料得知： 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与 HCl、CO2、H2O 发生反应： 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
①请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式______，并在方框内补画反应的发生装置。
②装置 A 的作用______。装置 C 中反应反应的化学方程式是______。
③完全反应后，为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，请设计实验加以证明______（简要写出实验步骤和现象）。
④经检验 D 中收集到的气体为氧气，小组中有同学认为仅凭该现象不能说明 CO2与过氧化钠（Na2O2）反应，还应该对装置进行改进，你的措施为______。
(3)已知 NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，试计算 2.4 克的 NaH 与水发生反应，产生氢氧化钠的质量。
19．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
四、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）取长短相同直径均为 0.38mm 的铁丝，分别在 O2含量不同的情况下实验。
（实验现象）
O2% 90% 70% 60% 55%
实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比 90%弱，燃 烧时间短，实验成 燃烧比 70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧
（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用________法收集，铁丝燃烧的化学反应方程式为_______。
（结论）就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在________范围。
【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因
（查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
（实验内容）取长短相同、直径均为 0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，
观察现象：（2）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：
物质 纯铁丝 含碳 0.05%的铁丝 含碳 0.2%的铁丝 含碳 0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 _______
（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和________（填元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成________（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
【探究三】对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。
（查阅资料）1、铁粉是黑色 2、铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
Ⅰ.黑色粉末成分的探究
操作 现象 结论
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 ________ 黑色粉末中有铁粉
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中还有活性炭粉
Ⅱ.探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
按图 1（夹持仪器已略去）采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图 2A、图 B、图 C）。
从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_______和氧气等物质发生反应，并_______热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。
Ⅲ.实验拓展
利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 3所示，量筒中水的读数为 100mL。
（4）实验过程中，可以观察的现象是温度计温度_______。(“升高”或“降低”)
（5）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为 250mL）最后量筒内水为 63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_______。
（6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_______。
A．装置漏气
B．暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足
C．温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积
D．弹簧夹未夹紧
E.最后读取量筒中水的体积是俯视读数
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铁的活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误。
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故选项推理错误。
故选：C。
2．D
【解析】
【详解】
A、原子里质子数等于电子数，不一定等于中子数，比如氢原子中没有中子，故选项说法错误；
B、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，不是原子的质量，故选项说法错误；
C、原子里，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故选项说法错误；
D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，原子的最外层电子数为8或2，具有相对稳定结构，故选项说法正确。
故选D。
3．B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳直接通入试管的水中不能证明二氧化碳能与水反应，因为没有任何明显的现象，所以选项错误；
B、在金属罐中用燃烧的蜡烛、面粉并鼓入空气的方法能验证粉尘能发生爆炸，可燃物和氧气充分混合点燃会发生爆炸，正确；
C、手握的方法在此处不能检验装置的气密性，因为有两个出气口，错误；
D、氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，错误；
故选B。
4．B
【解析】
【详解】
试题分析：A、二氧化碳验满时，要将燃着小木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已经收集满，错误；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，正确；C、取用固体药品要用药匙或镊子，错误；D、要用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，错误。故选B
考点：化学实验基本操作。
5．D
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数都不变，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为：0、0、6，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为：2、4、6，所以反应前缺少2个碳原子、4个氢原子，所以X的化学式为：C2H4，故选D。
6．C
【解析】
【详解】
A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙反应更快，但生成二氧化碳的质量相等，图像正确。
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁、铁全部参加反应，根据、，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；。
C、碳燃烧生成二氧化碳，32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳气体，随着反应进行，气体质量增大，图像错误。
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯元素的质量不变，反应开始后固体质量先减小后不变，则氯元素的质量分数先增大后不变，图像正确。
故选：C。
7．D
【解析】
【详解】
A、取用粉末状药品时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取药品，图中所示操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中所示操作错误．
故选D．
8．A
【解析】
【详解】
A、干冰是二氧化碳的固体，干冰中只含有一种物质，属于纯净物；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
C、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物；
D、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，还含有其它成分，属于混合物。
故选A。
9．D
【解析】
【详解】
A、积土成山只是将土堆积在一块，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、木已成舟只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、凿壁偷光只是凿了一个洞，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、火上浇油包含着物质燃烧，属于化学变化，故D正确。
故选D。
10．A
【解析】
【详解】
A. 它们的原子排列方式不同，金刚石为网状结构，石墨为层状结构，C60为足球状结构，说法正确；
B. 金刚石、石墨和C60是碳元素组成的三种不同单质；说法错误；
C. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成，碳原子结构相同，说法错误；
D. 它们的性质不完全相同，比如物理性质上就有很大差异，说法错误。
故选：A。
11．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可得C反应后质量=20g+49g+60g-11g-1g=117g。
【详解】
A、由表格数据可知A、B质量减少，C、D质量增加，则A、B是反应物，C、D是生成物，故选项正确；
B、由分析可知C的质量为117g，故选项正确；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，故选项错误；
D、若A与B的相对分子质量之比为27：98，则27a∶98b=（20-11）∶49，所以a：b=2∶3，故选项正确。
故选C
12．B
【解析】
【详解】
A、将小木条放在火焰中，一会取出，通过观察小木条的碳化程度可以判断火焰中各部分温度的高低，可以达到目的，选项A正确；
B、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气体产生，验证物质反应前后质量相等，应该在密闭容器中进行，选项B错误；
C、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗集气瓶内的氧气，冷却至室温，打开止水夹，根据进入水的体积可以测定空气里氧气的含量，选项C正确；
D、可以用澄清的石灰水来检验呼出气体中含有二氧化碳，若石灰水变浑浊，说明呼出气体中含有二氧化碳，选项D正确。
故选：B。
13．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒，反应前后物质总质量不变，故2+1+16+16=17+1+6+m，m=11，a反应后质量增加15g是生成物，b反应后质量不变可能是催化剂也可能是杂质，c反应后质量减少10g是反应物，d反应后质量减少5g是反应物。
【详解】
A、由分析可知m=11，故A错。
B、b反应后质量不变可能是催化剂也可能是杂质，B错。
C、参加反应的 c 与 d 的质量比10g：5g=2：1，故C错。
D、由分析可知cd是反应物a为生成物，符合“多变一”特点，属于化合反应，D正确。
故选：D。
14．A
【解析】
【详解】
A、大气中CO2浓度增加，导致温室效应，故正确；
B、臭氧空洞是因为冰箱等电器中的氟利昂破坏臭氧层的结果，与二氧化碳无关，故错误；
C、酸雨的形成是含硫的化石燃料的大量使用，硫在空气中的含量过高引起的，与二氧化碳无关，故错误；
D、白色污染是指由大量使用难降解的塑料所引起的环境问题。与二氧化碳无关，故错误；
故选A。
15．B
【解析】
【详解】
试题分析：A．地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属是铁 ，是正确的叙述； B．海洋中有80多种元素，是巨大的资源宝库，其中含量最多的元素是氢，是错误的叙述，含量最多的为氧元素；C．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，是正确的叙述；D．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，钨、钛等储量居世界前列，是正确的叙述；故答案选择B
考点：资源与能源
16． 有气泡产生，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 加入适量的锌粉、过滤
【解析】
【详解】
试题分析：（1）因为铁能与盐酸和硫酸铜溶液反应，故步骤I中观察到的现象是有气泡产生，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）步骤II为除去过量的金属铁的过程，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）步骤III应进行的操作是加入适量的锌粉、过滤。
考点：金属活动性顺序
17． 用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满 二氧化碳溶于水 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳更多，所以导致曲线2与曲线3差别较大 b 83.3%
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
①检查A装置气密性的方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用B装置（烧瓶）收集CO2时，证明CO2已经收集满的方法：将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满。
（2）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
②图2中AB段气压快速增大的原因是注射器中的液体迅速加入烧瓶中；曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡，曲线2与曲线3差别较大的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳更多，所以导致曲线2与曲线3差别较大。
③a、曲线1说明CO2能溶于水，故a正确；
b、曲线1和曲线3都不能说明CO2能与水发生反应，故b不正确；
c、曲线1和曲线3对比，说明CO2能与NaOH溶液发生反应，故c正确。故选b。
④反应进行到400s时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时需要确定是否有剩余的氢氧化钠，所以就是检验是由为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，过程中先检验并除去碳酸钠，然后检验溶液的酸碱性确定是否含有氢氧化钠，具体操作为取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
反应生成的CO2的质量为
样品中碳酸钙的质量分数
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【点睛】
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。
18．(1)c
(2) ； 除去混合气体中的氯化氢 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 取少量固体溶于水，滴加过量氯化钡溶液，如有白色沉淀则有碳酸钠，然后滴加几滴酚酞，如酚酞变红则有氢氧化钠 在AB装置中间加装装有浓硫酸的洗气瓶
(3)解：设生成氢氧化钠的质量为x
答：生成氢氧化钠的质量是4g。
【解析】
【分析】
(1)
a．钠是“钅”字旁属于金属元素，正确。
b．钠有3个电子层，位于周期表中第三周期，正确。
c．钠离子的符号为Na+。错误。
d．钠的最外层电子数为1，小于4。在化学反应中易失去电子，正确。
故选c。
(2)
①实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是。该反应不需要加热，所以使用固液不加热型装置，所以补充如图：。
②装置A中的碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，作用是除去混合气体中的氯化氢。C装置中的是氢氧化钠，能与未与过氧化钠反应的二氧化碳反应，化学方程式为。
③硬质玻璃管发生过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因混合气体中会带有水蒸气，也会发生过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。生成的氢氧化钠和二氧化碳会反应生成碳酸钠和水。因是完全反应，不考虑过氧化钠剩余，所以要验证的是混合固体中是否有碳酸钠和氢氧化钠。可以使用氯化钡检验并除去碳酸钠，然后用酚酞检验是否有氢氧化钠存在。具体步骤和现象为：取少量固体溶于水，滴加过量氯化钡溶液，如有白色沉淀则有碳酸钠，然后滴加几滴酚酞，如酚酞变红则有氢氧化钠。
④D中收集的氧气可能是水与过氧化钠反应生成的。所以可以除去水后再通入B装置，看是否有氧气生成。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳。所以改进措施可以是在AB装置中间加装装有浓硫酸的洗气瓶。
(3)
见答案。
19． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
【解析】
【详解】
（1）分析流程图可知，二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加温加压的条件下，反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： ，故填：；
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是增大接触面积，浸取更充分（加快浸取），故填：增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变；设要求的物质的化学式为X，根据化学方程式分析，反应前钾、锰、氧、碳原子个数分别为6、3、16、2,反应后的生成物中钾、锰、氧、碳原子个数分别为2、3、10、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2 X分子中含有4个钾原子、6个氧原子和2个碳原子，则物质X的化学式为；当 （墨绿色）全部转化为（紫红色），即可判断歧化时 完全反应，方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；当溶液 pH 为 10~11，停止通 ，若 过多会与水、碳酸钾共同作用生成碳酸氢钾，且结晶时，碳酸氢钾和高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低，故填：；全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；产物中会混有 ；
（4）由操作 1后的滤液和滤渣可知，该操作是过滤，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；漏斗；引流；
（5）先蒸发使溶液达到一个较高的浓度,有利于提高高锰酸钾的产率，再冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）,是为了得到较纯晶体；烘干时，温度过高，高锰酸钾会受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这会降低高锰酸钾的产率；此过程中，洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；故填：冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）；防止高锰酸钾受热分解；除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；
（6）因二氧化锰不溶于水，在进行过滤操作时，滤渣上的固体便是固体，从经济角度考虑，实验中二氧化锰可循环使用，故填：；
（7）由图分析可知，当 HAc 加入量为35mL 时，高锰酸钾的纯度较高，故填：35；
（8）解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
20． 排水 55%～60% 剧烈燃烧，火星四射 C CO2 产生大量气泡 水##水蒸气##H2O 放出 升高 16.8% ABCE
【解析】
【详解】
探究一：在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要的氧气越纯净越好，所以最好用排水法收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： ；由实验现象中的数据可知，氧气体积分数为60%能燃烧，实验能成功，为55%时，难以燃烧，所以就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%～60%范围内。
探究二：
（2）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关，且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显，所以含碳 0.6%的铁丝燃烧现象应为：剧烈燃烧，火星四射（或大量火星）；
（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳的含量有关，其符号为：C；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因为铁丝中含有碳，所以燃烧时，还会有二氧化碳产生，化学式为：CO2。
探究三：
Ⅰ：根据实验结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：产生大量的气泡；
Ⅱ：由图像提供的数据可知，“暖宝宝”发热过程中，装置内的相对湿度减小，说明有水（或水蒸气或H2O）参与；氧气浓度降低，说明有氧气参与；湿度升高，说明反应放热，所以这一反应与铁生锈原理一致。
Ⅲ：（4）由于暖宝宝内物质反应是放热过程，所以温度计的温度升高；
（5）量筒内水为 63mL，说明反应过程中消耗的氧气的体积为：，集气瓶原有空气的体积为： ，所以本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： 。
（6）A、装置漏气，导致有外部气体进入集气瓶中，使集气瓶内进入水的量减少，故A选项符合题意；
B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，导致氧气有剩余，使集气瓶内进入水的量减少，故B选项符合题意；
C、温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积，集气瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压偏大，使集气瓶内进入水的量减少，故C选项正确；
D、弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀，气压增大，部分气体用弹簧夹处逸出，从而使瓶内各种气体都有所减少，会使气压变化幅度增大，使集气瓶内进入水的量增多，测量值偏大，故D选项不符合题意；
E、最后读取量筒中水的体积是俯视读数，读数偏大，即量筒内剩余的水体积数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积数偏小，从而使测量值偏小，故E选项符合题意；
故选ABCE。
答案第1页，共2页
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