重庆市沙坪坝区2021-2022学年九年级下学期寒假补充作业化学试题（word版 含解析）

重庆市沙坪坝区九年级下学期寒假补充作业化学试题
一、单选题
1．在日常生活及生产中，下列说法正确的是 （ ）
A．制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖
B．用热的纯碱溶液代替洗涤剂可以乳化餐具上的油污
C．用涂油的方法防止自行车链条生锈
D．使用干粉灭火器时，拔出保险销，对准火焰中部，压下把手，扫射
2．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
3．下列成语中，从物质变化的角度分析，包含化学变化的是
A．火树银花 B．丹桂飘香 C．滴水成冰 D．木已成舟
4．下列有关仪器的使用正确的是
A．用温度计搅拌液体 B．用量筒做反应容器
C．用试管组装气体发生装置 D．用烧杯盛固体直接加热
5．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．植物油 B．冰块 C．高锰酸钾 D．面粉
6．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（ ）
A．海水、黃铜 B．冰水、金刚石 C．食醋、干冰 D．铁锈、水银
7．目前，备受我市市民期待的哈尔滨地铁2号线、3号线建设正在进行中，下列有关叙述不正确
A．地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市主要的交通工具
B．铺设钢轨所用的主要材料不锈钢，属于金属材料
C．钢的含碳量为0.03%﹣2%
D．所用的铁制品表面喷漆既美观又可以防锈蚀
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下列说法错误的是A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
9．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A．用一氧化碳作燃料CO+O2CO2
B．用适量的稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
C．高温煅烧石灰石制取生石灰CaCO3CaO+CO2↑
D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量S+O2SO2
10．将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如下图所示。下列有关分析错误的是
A．0 < t < t1时，有氧化镁生成
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3 ＜ m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
11．下列有关说法正确的个数是
①复分解反应中各元素化合价均不改变
②不同种元素组成的物质一定是化合物
③分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分
④同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
⑤有机物是含有碳元素的化合物，但并不是所有含有碳元素的化合物都是有机物
A．2 B．3 C．4 D．5
12．现在X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是
A．XYCu B．YCuX C．CuXY D．XCuY
13．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．使用后的酒精灯的放置
C．滴加液体 D．铁丝在氧气中燃烧
14．用下列物质清洁油污时，发生乳化现象的是：
A．汽油 B．加洗涤剂的水 C．纯碱溶液 D．热水
15．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．蜡烛在密闭的氧气瓶中燃烧
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C．实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气
二、多选题
16．下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
D．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
三、填空题
17．依据所学知识回答问题
(1)用化学符号表示：四氧化三铁_______；氯酸钾_______；高锰酸钾_______； 过氧化氢_______；具有助燃性的气体_______；造成全球气候变暖的气体_______。
(2)写出铁在氧气中燃烧的文字表达式：_______。
(3)写出硫在氧气中燃烧的现象：_______。
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）。
（3）下列用于净化水的物质中，能吸附异味与色素的是_______（填字母）
A 明矾 B 肥皂水 C 活性炭
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_______________，产生气体的质量比为_______________。
19．硫酸铵与重铬酸铵是常见的两种铵盐。下表为这两种盐部分温度下的溶解度，根据下表回答问题：
温度T（℃） 0 10 20 30 40 60 80
S（硫酸铵）/g 70.6 73 75.4 78 81 88 95
S（重铬酸铵）/g 18.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115
(1)当两种物质溶解度相同时，温度 T 的取值范围为_________；
(2)20℃时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是_________；
(3)将 80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到30℃后，溶液中溶质质量分数更大的是_________（填“硫酸钾”或“重铬酸钾”）溶液：
(4)若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用______的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
四、推断题
20．已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是 __________ 。
（2）检验气体D的方法是 _______________。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应③的化学方程式 ____________。该反应属于_______反应（写基本反应类型）。
五、流程题
21．木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下:
（1）步骤①灼烧的主要目的是_________。
（2）固体a的化学式是________________。
（3）步骤③反应的化学方程式是_______________。
（4）步骤④反应的化学方程式是_______________。
六、实验题
22．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
(1)实验室制取CO2的化学方程式为______，用装置C收集CO2，验满的方法是______。
(2)若用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。
(3)若要E中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是______（填序号）；
a．空气 b．氧气 c．氢气
(4)F装置中集气瓶中预先装满CO2气体，打开分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，观察到的现象是气球______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(5)下图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是______。
②上述实验中，能说明“反应物与氧气的接触面积不同，现象不同”的是______（填标号）。
七、综合应用题
23．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是种用了金属铜的延展性和__________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同__________。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓气车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________和水。
②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到__________，除锈的化学方程式是__________。
③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是__________。
④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
a．上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；
b．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数__________。
八、计算题
24．汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出该反应的化学方程式______，并根据方程式计算反应中CO、NO、CO2、N2的最简质量比______。
（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠氮化钠（NaN3）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、活性炭具有更好的吸附性，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，故选项说法错误；
B、用纯碱除去试管上的油污，是利用了纯碱能与油脂发生化学反应，不是利用乳化作用，故选项说法错误；
C、用涂油的方法防止自行车链条锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确；
D、使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰的底部喷射，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应。
2．D
【解析】
【详解】
解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
3．A
【解析】
【详解】
A、火树银花包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确；
B、丹桂飘香是分子的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、滴水成冰是水由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、木已成舟只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。
4．C
【解析】
【详解】
A．用温度计搅拌液体，容易造成温度计破损，温度计只能测量温度，选项A错误；
B．用量筒不能做反应容器，量筒只能作量器，选项B错误；
C．可以用试管组装气体发生装置，选项C正确；
D．烧杯加热必须垫石棉网，选项D错误。故选C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
植物油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，冰块放入水中属于纯净物，不属于溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选：C。
6．D
【解析】
【详解】
A、海水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；黃铜是铜和锌组成的合金，是混合物，选项错误；
B、冰水混合物中只有水，是由氢氧两种元素组成的纯净物，是化合物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，是单质，选项正确；
C、食醋由醋酸、水等多种物质组成，是混合物；干冰即固体二氧化碳，是化合物，选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈是混合物；水银即金属汞，是单质，选项错误。
故选D。
7．B
【解析】
【详解】
A、地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市主要交通工具，正确；
B、铺设钢轨所用的主要材料是锰钢，不是不锈钢，错误；
C、钢的含碳量为0.03%﹣2%，正确；
D、铁制品表面喷漆既美观又可以防锈蚀，正确；
故选B．
【点评】此题是一道开放性的题目，只要言之有理即是正确的答案，属基础性知识考查题．
8．D
【解析】
【分析】
该反应应用质量守恒定律先计算出待测值，反应前的总质量等于反应后的总质量，5+2+20+22=待测+11+28+5，待测值等于5。
【详解】
A、乙、丙物质反应后质量增加了，说明乙、丙物质为生成物，丁物质反应后质量在减少，说明丁物质为反应物，表达式为：，该反应为分解反应，不符合题意；
B、根据表格甲物质反应前后质量不变，所以甲可能是反应的催化剂或杂质，不符合题意；
C、乙反应前后质量的变化值为：11-2=9，丙反应前后质量的变化值为：28-20=8，所以乙、丙变化的质量比为9：8，不符合题意；
D、反应后甲的质量为5g，符合题意；
故选：D。
9．C
【解析】
【详解】
A、一氧化碳作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，不符合题意；
B、稀盐酸除铁锈，是因为稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为，符合题意；
D、红磷燃烧测定空气中氧气含量，是因为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为，不符合题意。
故选C。
10．D
【解析】
【分析】
镁在氧气中加热生成氧化镁。
【详解】
A、0 < t < t1时，固体质量增加，镁在氧气中加热生成氧化镁，有氧化镁生成，故A正确；
B、镁在氧气中加热生成氧化镁，m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故B正确；
C、镁和氧气反应生成的氧化镁容易扩散，m3 ＜ m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒，故C正确；
D、氧气参加反应，m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气的质量，故D不正确。故选D。
11．A
【解析】
【详解】
①复分解反应是两种化合物相互交换成分，反应前后元素化合价不变，①正确；
②由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，②不正确；
③分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，③不正确；
④粒子包括了离子、原子、原子团等，例如氢氧根离子和氯离子，都有17个质子，但不是同种元素，④不正确；
⑤有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等物质虽然含有碳元素，但具有无机物的特点，⑤正确；
故选A。
12．D
【解析】
【分析】
金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【详解】
X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，说明X的活动性强于铜，在Y表面无明显变化，说明铜的活动性强于Y，则金属的活动性顺序为XCuY，故选D。
【点睛】
金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”， 使用后的酒精灯应盖上酒精灯灯帽，防止酒精挥发，故图示操作不正确；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确；
D、铁丝在氧气中燃烧实验中，应在集气瓶底部盛少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，故图示操作不正确。
故选A。
14．B
【解析】
【详解】
A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确；C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误；D、油污不溶于水，故D错误。故选B。
15．C
【解析】
【详解】
A、蜡烛在密闭的氧气瓶中燃烧，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大；蜡烛燃烧结束后，随温度降低，压强减小，题图中缺少压强增大的一段曲线 ，故选项错误；
B、 催化剂只能改变化学反应的速率，不会改变生成物的质量，故选项错误；
C、 二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故选项正确；
D、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应结束后固体质量不为零，故选项错误。
故选：C。
16．CD
【解析】
【详解】
A、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，加热到一定程度时，反应才开始发生，故一开始无气体生成，且高锰酸钾完全反应后，氧气质量不再增加。错误。
B、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，每2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子。分子个数会减少。错误。
C、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，开始没有气体，随着石灰石与稀盐酸反应，有二氧化碳生成，气体增加。一段时间后，石灰石被完全反应，气体质量不变。正确。
D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，开始溶液中含有氢元素。随着反应进行，有氧气放出。溶液总质量下降。但反应过程中，溶液中含氢元素质量不变，所以氢元素质量分数增加。一段时间后，反应结束。氢元素的溶质质量分数不再变化。正确。
故选CD。
17．(1) Fe3O4 KClO3 KMnO4 H2O2 O2 CO2
(2)
(3)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体
【解析】
【分析】
(1)
四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；
氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，钾离子显+1价，氯酸根离子显-1价，化学式为：KClO3；
高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4；
过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，化学式为：H2O2；
氧气具有助燃性，化学式为：O2；
二氧化碳含量过高，会造成温室效应，导致全球气候变暖，故填：CO2；
(2)
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：；
(3)
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体。
18． 属于 硬水 C 2H2O 2H2↑+O2↑
【解析】
【详解】
（1）人类所需的六大基本营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一，故填属于。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，故填硬水。
（3）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净水，故填C。
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑；
由化学方程式可知，电解水时生成的氢气与氧气的质量比=（2×2）：（16×2）=1：8，故填 H2：O2=1：8。
19．(1)40℃-60℃
(2)加溶剂
(3)硫酸铵
(4)降温结晶
【解析】
(1)
根据分析溶解度数据表可知，两者的溶解度相同时的温度范围为40℃-60℃；
(2)
20℃时，一定能将硫酸铵饱和溶液变成不饱和溶液的方法就是增加溶剂；
(3)
将80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，硫酸铵的溶解度大于重铬酸钾的溶解度，所以溶质质量分数更大的是硫酸铵溶液；
(4)
重铬酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵采用降温结晶的方法。
20． 催化作用（加快反应速率） 用带火星的木条伸入集气瓶 ,复燃则是氧气 C +O2CO2（或2C O+ O22CO2） 化合
【解析】
【分析】
A﹣G都是初中化学常见的物质，通常情况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，过氧化氢与水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，D为气体，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，水通电会生成氢气和氧气，所以E是氢气，经过验证，推导正确，
【详解】
根据以上分析可知：
（1）二氧化锰在反应①中的作用是催化作用；
（2）气体D为氧气，检验氧气用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气；
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，则G为二氧化碳，反应③可以是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，也可以是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式分别为：C +O2CO2（或2C O+ O22CO2）；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21． 将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu + O22CuO表示也可） C Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【解析】
【详解】
（1）步骤①灼烧的主要目的是将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）。
（2）灼烧后不和硫酸反应的是碳，对应的化学式为C。
（3）步骤②中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤③反应是铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）固体b中含有过滤的铁和生成的铜，步骤④是混合物铜和铁中加入硫酸，只有铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：
（1）将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）；
（2）C；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
22．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃着木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳收集满；
(2)
(3)c
(4)变大
(5) 氧气浓度不同； 甲、丙
【解析】
【分析】
(1)
实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C收集CO2，即采用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是：用燃着木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳收集满；
(2)
装置B为固固加热型装置，且试管口塞有棉花团，可作为高锰酸钾加热分解的反应装置，反应的化学方程式为。
(3)
若要E中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，故选c ;
(4)
由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，装置内气压降低，小于外界气压，气球膨胀变大。
(5)
①铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，氧气与空气的区别在于氧气浓度，因此比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气浓度不同；
②铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，铁丝与铁粉的区别在于反应物与氧气的接触面积不同，因此能说明“反应物与氧气的接触面积不同，现象不同”的是甲、丙。
23． 导电 c O2 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 6.6 80%
【解析】
【详解】
（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性；
（2）钢铁属于铁碳合金，玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎属于有机高分子材料，羊毛座垫属于天热纤维，故选c；
（3）①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水；
②锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应初期可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
③一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
④二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6g-100.0g=6.6g；
设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为 =80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
24．（1） 7：15：11：7
（2）解：设需要分解叠氮化钠的质量为x
答：要产生60L氮气，需要分解116 g叠氮化钠。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，配平后其方程式为：；其参加反应的分子个数之比为1:1:1:1，则其最简质量比即其相对分子质量比，为28：（2×30）：44：28=7：15：11：7；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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