广西壮族自治区玉林市容县2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

容县2021-2022学年高三上学期期末考试
化学试卷
一、单选题
1．鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．鲁米诺的分子式为
B．鲁米诺中最多12个原子位于同一平面
C．甲可以与 溶液反应生成
D．反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应
2．关于反应：CO+ CuO Cu+CO2的叙述正确的是（　　）
A．CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物
B．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应
C．CuO为氧化剂，CO2为氧化产物
D．28gCO参加反应，得到2mol电子
3．下列说法正确的是（　　）
A．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液
B．二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应
C．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
D．可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝
4．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4转化为 Na2S。下列说法正确的是（）
A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能
B．放电时，a极为正极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D．M可以使用阴离子交换膜
5．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
D．CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O
6．下列物质对应的组成错误的是（　　）
A．烧碱：NaOH
B．木醇：CH3OH
C．2-甲基丁烷：
D．生石膏：CaSO4·2H2O
7．关于晶体的叙述中，正确的是（　　）
A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
8．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O
9．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是（　　）
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．FeCl2 溶液
10．图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
D．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ mol 1
11．铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是（　　）
A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B．“瓮”为铁质容器
C．“经久成霜”是结晶的过程
D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
12．实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)：
下列说法错误的是（　　）
A．反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸
B．若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低
C．乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应
D．上述合成路线中的反应均为取代反应
13．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（　　）
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2 溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
A．全部 B．除①④外
C．除①②③④外 D．除②③④外
14．根据下列反应所得结论正确的是（　　）
选项 反应 结论
A 非金属性：C＞Si
B 非金属性：Br＞I
C 金属性：Na＞K
D 金属性：Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
15．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O 3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（　　）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
16．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，下列叙述错误的是（　　）
A．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色
B．A管中发生的反应：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓
C．检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃
D．电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解
17．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是(　　)
容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g)
甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083
乙 500 0.40 1.20 0 0
丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
18．下列推断合理的是(　　)
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
B．单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
19．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是（　　）
A．X不具有顺式和反式结构 B．X不能与浓溴水发生取代反应
C．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 D．一定条件下X可发生加聚反应
20．检验下列物所选用的试剂正确的是（　　）
　 待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．可用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=QkJ mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）浓度（mol L﹣1） 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=　 　，反应进行到30min时，NO 的转化率=　 　．
22．NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4﹣空间构型相同的两种离子　 　（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有　 　个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为　 　（填化学式）．
23．甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和 　 　．
②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为 　 　　　．
③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为 　 　
24．已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9．现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10﹣2mo1/L，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为　 　．
25．已知 苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的
离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）　 　 Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是　 　．
26．Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：　 　．每2molNa2O2参加反应，转移电子数为　 　．
27．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　 　．
①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水．
28． A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是　 　．
②A与D所形成的化合物的电子式为　 　．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为　 　．
29．甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是：　 　．
30．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ mol﹣1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量　 　 57.3kJ．（填＞，＜或=）
三、解答题
31．以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．
四、综合题
32．山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂，山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称是　 　
（2）①的反应的类型是　 　，③的反应条件是　 　
（3）②的反应方程式为　 　
（4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式　 　
Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环
Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子
Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时，这种结构是不稳定的，易发生如下转化：
（5）苯甲酸钠（ ）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）　 　
（合成路线常用的表示方式为A B…… 目标产物）
五、推断题
33．
已知：R—Cl+ → (R1、R2烃为基或H)
（1）B的化学名称为　 　，反应②⑤的反应类型分别为　 　，　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）D的结构简式为　 　。
（4）A的同分异构体中，满足下列条件的有　 　种。
①含苯环且遇氯化铁溶液显紫色
②苯环上连有2个取代基，且苯环上的一氯代物有2种
③含有—N—H，且不含N—N结构
其中核磁共振氢谱为4：3：2：2：1的结构简式为　 　。
（5）以 、H2C=CH2为基本原料合成 (其他无机试剂任选)　 　。
六、实验探究题
34．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是　 　，植物粉的作用是　 　．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是　 　；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式　 　．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是　 　；该反应的化学方程式为　 　；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是　 　．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11，Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5，已知离子浓度小于1.0×10﹣5mol L﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
答案解析部分
1．C
2．C
3．C
4．C
5．A
6．C
7．C
8．D
9．A
10．D
11．C
12．D
13．D
14．B
15．B
16．D
17．C
18．B
19．D
20．C
21．0.021mol/（L．min）；60%
22．NH4+、BH4﹣、NH4+、SO42﹣等；8；Na3Li[AlH4]4
23．酯基；；
24．5.6×10﹣4 mol/L
25．＜； 中形成分子内氢键，使其更难电离出H+
26．2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；2mol
27．②③④
28．第四周期第ⅠA族；；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓
29．CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+
30．＞
31．解：石灰石主要成分为碳酸钙，在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应为：①CaCO3 CaO+CO2↑，氧化钙与碳高温反应生成碳化钙（电石），反应②为：CaO+3C CaC2+CO↑，电石和水反应生成HC≡CH，反应为：③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
食盐水电解生成氢气和氯气，反应为：④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
氢气和氯气反应生成氯化氢，反应为：⑤H2+Cl2 2HCl，
HC≡CH与HCl发生加成反应生成氯乙烯，反应⑥为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl，
氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应得到高聚物聚氯乙烯，反应⑦为： ，
答：各合成过程中有关的化学方程式：①CaCO3 CaO+CO2↑；②CaO+3C CaC2+CO↑；③CaC2+2H2O﹣→Ca（OH）2+CH≡CH↑；④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤H2+Cl2 2HCl；⑥CH≡CH+HCl CH2=CHCl；⑦
32．（1）酯基
（2）加成反应；浓硫酸、加热
（3）
（4）
（5）
33．（1）对氟苯甲醛；取代反应；加成反应
（2） + +HCl
（3）
（4）8；
（5） 或
34．（1）提高软锰矿中锰的浸出率；作还原剂
（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；MnSO4+2NH4HCO3 MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
（4）解：Ksp（MnCO3）=c（Mn2+） c（CO ），当Mn2+沉淀完全时，c（CO ）= ×10﹣5=1.8×10﹣6 mol L﹣1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10﹣5/1.8×10﹣6=14.4 mol L﹣1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol L﹣1，若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度，
答：Ksp （MnCO3）=c（Mn2+） c（CO ），当Mn2+沉淀完全时，c（CO ）= ×10﹣5=1.8×10﹣6 mol L﹣1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10﹣5/1.8×10﹣6=14.4 mol L﹣1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol L﹣1，若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度