云南省昭通市2021-2022学年上学期高中毕业诊断性检测理科综合化学试题（含答案）

秘密★启用前[考试时间: 1月18日9: 00-11: 30]
昭通市2022届高中毕业生诊断性检测
理科综合化学试卷
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 S- 32 Fe- 56 Ni-59 Cu-64
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是
A.盐碱地( 含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
B.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子，其原理相同
C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D.日本福岛核电站事故核废水中含有氚(H)等放射性同位素，属于化学变化
8.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是
A.标准状况下，16. 8L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于0.75NA
B.常温常压下，56g Fe和足量浓HNO3反应转移电子数为3NA
C.1.05molNa2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为1.05NA
D.将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0. 45NA
9. Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种前20号元素。其中化合物Y2Q4的电子总数为18个，Z元素的最外层电子数比次外层电子数少2，由四种元素组成的化合物结构如图3所示，下列说法错误的是
A. Z元素的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B.简单离子半径: Z>W>Y
C.简单气态氢化物的热稳定性: Y>Z D.图示化合物遇含Fe3+的溶液可生成血红色沉淀
10.下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
11.萘普生是一种镇痛性药物，其结构如图4所示，下列有关恭普生的说法正确的是
A.分子式为C14H12O3 B.萘普生苯环上的一氯代物有6种.
C.可以发生氧化反应、加成反应和消去反应 D.分子中所有碳原子共平面
12.2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图5)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是
A.充电时，d极发生还原反应
B.离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
c.放电时a极的电极反应为Zn-2e- +4OH-=Zn(OH)42-
D.放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol
13.取两份10mL 0. 05mol·L-1的NaHA溶液，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0. 05mol .的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图6。
下列说法错误的是
A.由a点可知: NaHA 溶液中A2+的浓度小于H2A的浓度
B. a→ d→ e曲线表示NaHA溶液中滴加盐酸
C. a→ b→c过程中:始终保持c( Na+ )=c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)
D.令c点的c(Na+ )+c(H+)=x, e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答;第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共11题，共129分。
26. (14分)硫代硫酸钠又名大苏打，为氰化物的解毒剂。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·. 5H2O,实验室可用如图18所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
①Na2S( aq) +H2O(l) +SO2(g)==Na2SO3( ag)+H2S(aq) ( I)
②2H2S( aq)+SO2(g)==3S(s)+2H2O(l ) 快(II)
③S(s)+Na2SO3(aq)==Na2S2O3(aq) 慢(III)
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________
(2) E的作用是___________________________
(3)结合反应原理观察装置C中，反应已经完成的实验现象是______________
(4)装置B有多重作用，其一可以用于整套装置气密性检查，请写出操作及现象:______________;其二可以用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。
(5)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到粗产品(主要含.有Na2S2O3·5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取22.32g产品配制成溶液，并平均分为三份。以淀粉作指示剂，用0.400mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2 = =S4O62-+2I-，滴定至终点时现象为________________
数据记录如下:
则产品的纯度为_____________。[已知: M( NaS2O3·5H2O)= 248g/mol]
27. (14分)无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl2●6H2O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4●2H2O及CoCl2·6H2O工艺流程如图19所示:
已知:①滤液1含有的阳离子主要有H+、Co2+、 Mn2+、 Ca2+、Mg2+等;
②酸性条件下，H2O2不会氧化Co2+;
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“浸出”过程中，Co2O3参与反应的离子方程式为________________________。
(2)“氧化”过程中温度不宜过高的原因是_______________________。
(3)“操作1”调pH的范围为_____________
(4)在实验室完成“操作2”需用到的玻璃仪器有______________
(5)“ 操作4"洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_______________。
(6)由已知③可知，当Al3+完全沉淀(Al3+浓度为1. 0×10-5mol●L-1)时Fe3+的浓度为_____。
(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及Ksp值如下表:
A. KCl B. KSCN C. K2CrO4 D. K2S
28. (15分)目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点，以CO2为碳源，将其转化为能源物质。选择性加氢合成CH3OH，合成过程中发生下列反应:
反应i : CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=-a kJ·mol-1
反应ii: CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H2
反应iii: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3=-b kJ●mol-1
回答下列问题:
(1)根据盖斯定律， H2=.__________kJ·mol-1(用含a, b的代数式表示)。
(2)在一绝热、刚性容器中，只发生反应iii。下列说法表明反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
A.混合气体的总物质的量不再变化 B. n(CH3OH) : n(H2O)=1 : 1
C. v正(CH3OH)= 3v逆(H2) D.该反应的K不再变化
(3)中科院兰州化物所用Fe3(CO) 12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图20所示。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。
在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表所示:
欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加Na助剂是否效果最好 ______
(填“是”或“否”),请叙述原因:________________________________。
(4)合成二甲醚反应: 2CO2( g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-74kJ·mol-1。该反应正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”)道反应的活化能。
(5)在一定条件下，将1molCO和2molH2充入IL恒容密闭容器中:发生反应: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H2，相同时间 (2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图21所示:
①温度为10K时，反应开始至2min时，v(H2)=___________.mol ·L-1· min-1
②CO的转化率随温度的升高先增大后跋小的原因是______________________________。
(6)为实现CO2资源化利用，通过光电转化原理以CO2为原料制备甲酸产品( 如图22所示)。
①光电转化过程中，阴极反应式为__________________
②催化剂b附近生成lmol HCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生_____ L 气体。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35. [化学一选修 3:物质结构与性质] (15 分)
据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu 及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Cu原子电子排布式为_________
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3_______H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由:_____________________。
②P与N的氢化物空间构型相似，PH3 键角_______NH3键角(填“>”“<"或“=”)。
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体,将其改写成配合物形式的化学式可书写成_____。其中配体的分子构型为______，阴离子的中心原子杂化类型为_______，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是;____________，胆矾晶体中不包含的作用力有________(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键 E.配位键.
(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图27所示:
已知原子O、A的分数坐标为(0,0,0)和(1,1,1)，原子B的分数坐标为_______，若该晶体密度为dg·cm-3,则铜镍原子间最短距离为________. pm(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数的值)
36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
防晒剂M ()的合成路线如图28，根据信息回答下列问题:
已知:①通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基:
②回答下列问题:
(1) M中含氧官能团的名称为_____; 物质B的名称为___________。
(2)F的分子武为__________，IV的反应类型为_______。
(3) 1mol C理论上最多可消耗_______mol NaOH。
(4) D→E转化过程中第②步的化学反应方程式为_________________。
(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式:________(任写出一种)。
a.苯环上有3个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4mol Ag
c.苯环上的一氯代物有两种
(6)写出以F及乙醛为原料，合成防哂剂的流程路线 (无机试剂任选)流程示例: 。
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