广东省潮州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省潮州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 848.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-28 14:57:50 | ||
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文档简介
潮州市2021-2022学年高三上学期期末考试
化学卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是
A. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为二氧化硅
B. 实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物
C. 航天员“太空漫步”展示五星红旗，制作五星红旗用的芳纶是合成纤维
D. “嫦娥五号”用于“挖土”的SiC增强铝基材料钻杆，SiC增强铝基材料属于复合材料
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
B. 新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性
C. 人们用乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D. 制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物
3. 中华传统文化源远流长，下列说法错误的是
A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
C. “凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是Ca(OH)2
D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
4. 下列有关热化学方程式N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1说法正确的是
A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大
B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态
C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大
D. 增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率
5．可用NaOH 溶液捕获废气中的CO2实现碳中和，下列说法正确的是
A．CO2含有非极性共价键 B．NaOH属于离子化合物
C．Na2CO3属于弱电解质 D．1 mol NaOH最多捕获0.5 mol CO2
6. 司替戊醇(d)的合成路线如下图所示。下列有关判断正确的是
A. b的一氯代物有4种 B. c的分子式为C14H15O3
C. a能与H2发生加成反应 D. d中所有碳原子可能处于同一平面
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na与H2O反应：2 Na + 2 H+ = 2 Na+ + H2↑
B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 铁丝与CuSO4溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
D. 将H2C2O4溶液（弱酸）滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是
A. 该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B.该反应能量转化形式为光能→化学能
C. 图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D.转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
9.下列实验操作或装置正确的是
A．图甲装置可用于完成过滤操作 B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作
10．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a与d、a与e均能反应得到b
B. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c是离子化合物，不属于危险化学品
C. b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D. e的固体可用于实验室制O2
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1KNO3溶液中离子总数等于0.2NA
B．一定条件下，将71gCl2 和足量PCl3混合，发生反应Cl2 +PCl3 PCl5后可得到NA 个PCl5 分子
C．3mol Fe粉与水蒸气完全反应转移的电子数为8NA
D．标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA
12. 科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 元素非金属性：X＞W＞Y
C. X的最简单氢化物的水溶液为弱酸
D. 化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
13．我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是
A．X为电源的负极
B．Ni电极上发生的电极反应方程式为CO32-+4e-=C+3O2-
C．电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量变多
D．该条件下，每产生22.4L H2电路中转移2mol电子
利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，可得到纯净干燥的ZnO
15．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
实验目的 实验操作 原理解释
A 用MgCl2 6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中，MgCl2 6H2O受热分解为MgCl2
B 验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 激光笔照射 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间
C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 加NaOH溶液调节pH 用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D 比较HSCN与HClO的酸性强弱 测pH 用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
16. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 滴加HCl溶液的曲线为I B. 水的电离程度：c>b>a
C. d点时，lg≈5.24
D. c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1). 仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有 性，装置b的作用是 。
(2). 装置a中反应的化学方程式为 。
(3). 探究I：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
方案 操作 预期现象 结论
i 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2
ii 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中， 出现白色沉淀 产物溶液中存在SO42-
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
(4).实验小组的学生用e中装有200mL 0.1mol L-1酸性KMnO4溶液测定SO2气体流速，当2.5 min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，若该温度下SO2的密度为2.56 g L-1,则SO2气体流速为 L min-1。
18. 铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题：
“操作1”是粉粹，目的是 。
750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为______。
“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是 。
已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol L-1 Be2＋开始沉淀时的pH=_______。
“沉氟”反应的离子方程式为 。
工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，选用加入熔融氯化钠的目的是 ， 电解时总电解反应方程式为 。
氨是重要的化工产品，实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题。
诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图1中决速步骤反应的活化能Ea=_______kJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式为 。
图1 图2
在一定条件下，向某反应容器中投入5mol N2、15mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图2所示：
① 温度T1、T2、T3中，最大的是_______，M点N2的转化率为 ；
② 1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在衡时净速率方程式为：
k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；P(N2)、P(H2)、P(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算_______(保留两位小数)。
硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图3。下列说法正确的是
A．上述转化过程中涉及非极性键、离子键的断裂和极性键的生成
B．生成NH3的电极总反应式为N2+6H++6e-=2NH3
C．使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．当标准状况下22.4LN2发生反应时，可得到2mol NH3
图3 图4
纳米金表面电催化合成NH3的过程中，有副产物N2H4生成，N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图4，N2H4的电子式为___________，电池的负极反应式为___________。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．氮的化合物应用广泛：(1) Reineckesalt的结构如图1所示：
图1 图2
其中配位原子为 (填元素符号)，NCS-中碳原子杂化方式为 。
(2) 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图2。则1mol (NH4)2Cr2O7物质中含σ键的数目为 NA。
(3) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是 。
(4) 已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
① 下列微粒中存在“离域Π键”的是 。
A．CH2=CH—CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
② NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为 。
氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为 个；若晶胞结构的高为a nm，底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 g·cm-3(列出计算式)。
21．（14分）有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1) A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2) E中含有的含氧官能团名称为______。写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子_______。
(3) 反应②的化学方程式为___________。
(4) 合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(5) G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线 。
(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
2021-2022年高三第一学期期末考试化学卷 答题卡
班级___________ 姓名___________ 分数____________
选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：
17. (1)
(4) L min-1
18. (1)
(5)
(6)
19. （1）Ea=_______kJ/mol，
（2）① ② (MPa)—2
（3） (4)
三、选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。
潮州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学卷
参考答案
选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C A B C C D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A B D B C
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：
17. (每空2分) (1) 圆底烧瓶 （1分） 漂白性（1分） 做安全瓶，防止倒吸
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
淀粉溶液 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 （或加入盐酸酸化的BaCl2溶液）
3SO2+2H2OS↓+2SO42-+4H+ (4) 0.5 L min-1
18. (每空2分) (1) 增大固体的表面积，提高水浸的浸取率
2Na3FeF6+ Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+ Fe2O3+Al2O3+6SiO2
若氢氧化钠溶液过量，氢氧化铍沉淀能与氢氧化钠溶液反应生成Na2 Be(OH)4
4.0 (5) 3Na++6F-+Fe3+= Na3FeF6↓ (6) 增强导电性 BeCl2 (熔融) Be+Cl2↑；
19. (每空2分) （1） 62 （1分） （ 或 ）
（2）① T3 （1分） 40% ② 0.0073(MPa)—2
（3）BC (4) N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。
20. (每空2分) (1) N （1分） sp杂化 （1分） (2) 16 (3) 阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低)
(4) AD Π (5) 12
21. (每空2分) （1）（1分）取代反应（1分）
（2）羟基（1分） （2分） 。
（3）+O2+2H2O （2分）
保护基团不被氧化。（2分）
或或或或 （2分）
（6） （3分）
化学卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是
A. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为二氧化硅
B. 实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物
C. 航天员“太空漫步”展示五星红旗，制作五星红旗用的芳纶是合成纤维
D. “嫦娥五号”用于“挖土”的SiC增强铝基材料钻杆，SiC增强铝基材料属于复合材料
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
B. 新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性
C. 人们用乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D. 制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物
3. 中华传统文化源远流长，下列说法错误的是
A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
C. “凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是Ca(OH)2
D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
4. 下列有关热化学方程式N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1说法正确的是
A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大
B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态
C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大
D. 增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率
5．可用NaOH 溶液捕获废气中的CO2实现碳中和，下列说法正确的是
A．CO2含有非极性共价键 B．NaOH属于离子化合物
C．Na2CO3属于弱电解质 D．1 mol NaOH最多捕获0.5 mol CO2
6. 司替戊醇(d)的合成路线如下图所示。下列有关判断正确的是
A. b的一氯代物有4种 B. c的分子式为C14H15O3
C. a能与H2发生加成反应 D. d中所有碳原子可能处于同一平面
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na与H2O反应：2 Na + 2 H+ = 2 Na+ + H2↑
B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 铁丝与CuSO4溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
D. 将H2C2O4溶液（弱酸）滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是
A. 该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B.该反应能量转化形式为光能→化学能
C. 图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ D.转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
9.下列实验操作或装置正确的是
A．图甲装置可用于完成过滤操作 B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作
10．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a与d、a与e均能反应得到b
B. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c是离子化合物，不属于危险化学品
C. b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D. e的固体可用于实验室制O2
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1KNO3溶液中离子总数等于0.2NA
B．一定条件下，将71gCl2 和足量PCl3混合，发生反应Cl2 +PCl3 PCl5后可得到NA 个PCl5 分子
C．3mol Fe粉与水蒸气完全反应转移的电子数为8NA
D．标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA
12. 科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 元素非金属性：X＞W＞Y
C. X的最简单氢化物的水溶液为弱酸
D. 化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
13．我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是
A．X为电源的负极
B．Ni电极上发生的电极反应方程式为CO32-+4e-=C+3O2-
C．电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量变多
D．该条件下，每产生22.4L H2电路中转移2mol电子
利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是
A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，可得到纯净干燥的ZnO
15．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
实验目的 实验操作 原理解释
A 用MgCl2 6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中，MgCl2 6H2O受热分解为MgCl2
B 验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 激光笔照射 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间
C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 加NaOH溶液调节pH 用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D 比较HSCN与HClO的酸性强弱 测pH 用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
16. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 滴加HCl溶液的曲线为I B. 水的电离程度：c>b>a
C. d点时，lg≈5.24
D. c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1). 仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有 性，装置b的作用是 。
(2). 装置a中反应的化学方程式为 。
(3). 探究I：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
方案 操作 预期现象 结论
i 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2
ii 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中， 出现白色沉淀 产物溶液中存在SO42-
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
(4).实验小组的学生用e中装有200mL 0.1mol L-1酸性KMnO4溶液测定SO2气体流速，当2.5 min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，若该温度下SO2的密度为2.56 g L-1,则SO2气体流速为 L min-1。
18. 铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题：
“操作1”是粉粹，目的是 。
750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为______。
“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是 。
已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol L-1 Be2＋开始沉淀时的pH=_______。
“沉氟”反应的离子方程式为 。
工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，选用加入熔融氯化钠的目的是 ， 电解时总电解反应方程式为 。
氨是重要的化工产品，实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题。
诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图1中决速步骤反应的活化能Ea=_______kJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式为 。
图1 图2
在一定条件下，向某反应容器中投入5mol N2、15mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图2所示：
① 温度T1、T2、T3中，最大的是_______，M点N2的转化率为 ；
② 1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在衡时净速率方程式为：
k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；P(N2)、P(H2)、P(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算_______(保留两位小数)。
硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图3。下列说法正确的是
A．上述转化过程中涉及非极性键、离子键的断裂和极性键的生成
B．生成NH3的电极总反应式为N2+6H++6e-=2NH3
C．使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．当标准状况下22.4LN2发生反应时，可得到2mol NH3
图3 图4
纳米金表面电催化合成NH3的过程中，有副产物N2H4生成，N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图4，N2H4的电子式为___________，电池的负极反应式为___________。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．氮的化合物应用广泛：(1) Reineckesalt的结构如图1所示：
图1 图2
其中配位原子为 (填元素符号)，NCS-中碳原子杂化方式为 。
(2) 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图2。则1mol (NH4)2Cr2O7物质中含σ键的数目为 NA。
(3) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是 。
(4) 已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
① 下列微粒中存在“离域Π键”的是 。
A．CH2=CH—CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
② NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为 。
氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为 个；若晶胞结构的高为a nm，底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 g·cm-3(列出计算式)。
21．（14分）有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1) A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2) E中含有的含氧官能团名称为______。写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子_______。
(3) 反应②的化学方程式为___________。
(4) 合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(5) G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线 。
(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
2021-2022年高三第一学期期末考试化学卷 答题卡
班级___________ 姓名___________ 分数____________
选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：
17. (1)
(4) L min-1
18. (1)
(5)
(6)
19. （1）Ea=_______kJ/mol，
（2）① ② (MPa)—2
（3） (4)
三、选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。
潮州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学卷
参考答案
选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C A B C C D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A B D B C
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：
17. (每空2分) (1) 圆底烧瓶 （1分） 漂白性（1分） 做安全瓶，防止倒吸
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
淀粉溶液 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 （或加入盐酸酸化的BaCl2溶液）
3SO2+2H2OS↓+2SO42-+4H+ (4) 0.5 L min-1
18. (每空2分) (1) 增大固体的表面积，提高水浸的浸取率
2Na3FeF6+ Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+ Fe2O3+Al2O3+6SiO2
若氢氧化钠溶液过量，氢氧化铍沉淀能与氢氧化钠溶液反应生成Na2 Be(OH)4
4.0 (5) 3Na++6F-+Fe3+= Na3FeF6↓ (6) 增强导电性 BeCl2 (熔融) Be+Cl2↑；
19. (每空2分) （1） 62 （1分） （ 或 ）
（2）① T3 （1分） 40% ② 0.0073(MPa)—2
（3）BC (4) N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。
20. (每空2分) (1) N （1分） sp杂化 （1分） (2) 16 (3) 阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低(或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低)
(4) AD Π (5) 12
21. (每空2分) （1）（1分）取代反应（1分）
（2）羟基（1分） （2分） 。
（3）+O2+2H2O （2分）
保护基团不被氧化。（2分）
或或或或 （2分）
（6） （3分）
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