湖南省衡阳市衡阳县实验学校2021-2022学年下学期九年级化学入学考试试卷（实验班）（PDF版 无答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省衡阳市衡阳县实验学校2021-2022学年下学期九年级化学入学考试试卷（实验班）（PDF版 无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 376.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-02 09:42:50 | ||
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文档简介
2022上衡阳县实验学校化学入学考试
时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Cu-64,Fe-56,Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Cu-64
一．不定项选择题（共 15 小题，满分 45分，每小题 3 分,，每小题有 1-2 个正确选项，选全得 3分，选不
全只得 1分。）
1．（3分）当水的温度和压强升高到临界点（T＝374.3℃，P＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，
该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及
一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮
气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是（ ）
A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染
C．超临界水是一种优良溶剂 D．水转化为超临界水属于化学变化
2．（3分）人们可从铁钛矿（主要成分是 FeTiO3） 制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的 H2具有还原性 B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价
C．反应②中 X为 TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比 Ti强
3．（3分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数
之和，如 C表示核内有 6个质子和 6个中子的碳原子。地球上氦元素主要以 He形式存在，月球上
氦元素主要以 He、 He形式存在，据估算月球土壤中吸附的 He核聚变所释放的能量可供人类使
用上万年。下列说法正确的是（ ）
① He、 He属于同种元素 ② He、 He具有相同的中子数 ③ He、 He核外电子数相同
④ He液化是物理变化 ⑤ He核聚变是化学变化
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤
4．（3分）已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有 N2、HCl、CO，将混合气体
依次通过 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过 NaOH溶液，气体
体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则
下列说法中正确的是（ ）
A．一定有 CO和 HCl，肯定无 N2 B．一定有 CO和 N2，可能有 HCl
第 1页（共 7页）
C．一定有 CO和 HCl，可能有 N2 D．一定有 CO和 N2，肯定无 HCl
5．（3分）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混
合气体中碳元素的质量分数为（ ） A．84% B．60% C．91% D．42%
6．（3分）我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝ x 100%．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子
利用率为 100%．在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最
高，还需要其他的反应物有（ ）
A．CO和 CH3OH B．CO2和 H2O C．H2和 CO2 D．CH3OH和 H2
7．（3分）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿（主
要成分是 Al2O3 H2O）为原料制备…，最后一步反应是将 Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl 按
照一定配比恰好完全反应制得 PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为（ ）
A．1：1 B． C． D．
8．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利
用 NaOH 溶 液 来 “ 捕 捉 ” CO2 ， 过 程 如 图 所 示 （ 部 分 条 件 及 物 质 未 标 出 ）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法可减少碳排放 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D．高温反应炉中发生的反应为 CaCO3 CaO+CO2↑
9．（3分）在 CuO和 Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤
液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（ ）
A．不溶物中一定有铜 B．不溶物可能是铁和铜的混合物
C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
10．（3分）一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，已知相同条件下乙腈的密度为
d1，水的密度为 d2，且 d1＜d2．若向质量分数为 a1的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的
质量分数为 a2．则下列说法正确的是（ ）
第 2页（共 7页）
A．0.5a1＞a2 B．0.5a1＜a2 C．0.5a1＝a2 D．无法确定
11．（3 分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2℃时向盛有 100g水的烧杯中先后加入 wg 甲和 wg
乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1℃．下
列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到 t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到 t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和
溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
12．（3分）现有 CuO和 Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液 50g，恰好
完全反应。若将 a g该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）
A．1.6a g B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6 g
13．（3分）将含有杂质碳酸钠样品 20g（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入 120g质
量分数 7.3%的稀盐酸充分反应，过滤，得到滤液 126.2g，则该碳酸钠样品中碳酸钠的含量为（ ）
A．63.6% B．70% C．53% D．47%
14．（3分）某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫
酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为 9：11，则该气体可能是（ ）
A．CH4 B．CO和 H2的混合气体
C．C2H2 D．CH4和 CO的混合气体
15．（3分）用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（ ）
A B C D
X 大理石与 锌粒与稀硫酸 双氧水与二 二氧化锰与
稀盐酸 氧化锰 氯酸钾
Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸
Z CO2 H2 O2 O2
第 3页（共 7页）
1908班化学入学考试答题卡
时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Cu-64,Fe-56,Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Cu-64
试卷类型：A
条 码 粘 贴 处
姓名：______________班级：______________ （正面朝上贴在此虚线框内）
准考证号
缺考标记 注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
缺考标记！只能 3、选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
由监考老师负 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
的签字笔填涂。 6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
一．不定项选择题（共 15 小题，满分 45 分，每小题 3分；每小题有 1-2 个正确答案，选不全得 1 分，选
错不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A]
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[C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C]
[D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]
二．填空题（共 4小题，满分 28分）
16．（2分）化学用语是学习化学的必备工具。请选择适当的化学用语填空。
（1）体温计中填充的金属： ； （2）保持氮气的化学性质最小的粒子： ；
（3）不含电子的离子： ； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价： 。
17．（15分）写出下列物质化学式。
（1）单质
①氯气 ；②氩气 ；③氢气 ；④臭氧 ；
⑤硫 ；⑥磷 ；⑦镁 ；⑧锌 ；⑨氮气 。
（2）氧化物
①水 ；②一氧化碳 ；③二氧化硫 ；
第 4页（共 7页）
④四氧化三铁 ；⑤氧化铁 ；⑥氧化铜 。
（3）酸
①盐酸 ；②硝酸 ；③碳酸 。
（4）碱
①氢氧化钠 ；②氢氧化铝 ；③氨水 。
（5）盐
①氯化钾 ；②氯化银 ；③碳酸钠 ；④硝酸镁 ；
⑤硝酸锌 ；⑥硫酸铝 ；⑦碳酸铵 ；⑧硫酸亚铁 ；⑨高锰酸钾 。
18．（5分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。
写出该反应的化学方程式： ；
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是
硬水还是软水；
（3）某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看
到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比
为 ；192g柠檬酸中的碳元素的质量为 g。
19．（6分）（1）已知 BaCl2溶液和 KHCO3溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这个反应写了两个方程式：
①BaCl2+2KHCO3═BaCO3↓+2KCl+CO2↑+H2O；
②BaCl2+KHCO3═BaCO3↓+KCl+HCl。
你认为她写的反应方程式中第 个是不合理的，理由是 。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到 FeCl3溶液中有红
褐色沉淀生成。请写出反应的化学方程式 。
（3）某些金属氢化物（其中氢显﹣l价）与水反应可生成碱和氢气，如 NaH+H2O＝NaOH+H2↑．CaH2
与水的反应和 NaH 相似。试用一个化学方程式表示 CaH2 与 Na2CO3 水溶液之间发生的化学反
应： 。
三．实验探究题（共 2小题，满分 17分）
20．（10分）如图 1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
第 5页（共 7页）
（1）B装置中仪器 X的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到
右方向，用仪器接口字母表示连接顺序 ；
（4）某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如图 2所示．已
知反应：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，其中 CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且 Ca（HCO3）2易溶
于水．
①请描述实验过程中可观察到的现象 ．
②请计算通 CO2气体前石灰水中溶质 Ca（OH）2 的质量 g．
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入 CO2质量 g．（不考虑 CO2
气体在水中的溶解）
④向含有 NaOH和 Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量．其现象为：沉淀 …．
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式： 、 、 、 ．
21．（7分）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钡中的一种或几种。为了确定其
成分。某兴趣小组进行了如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
第 6页（共 7页）
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此
小兰得出白色粉末中一定含有硫酸钡。有的同学对小兰的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确。理
由是 （用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有
于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 （填化学式）
（2）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试 白色粉末中一定含有氢氧化钠
管中，滴加酚酞溶液
【实验结论】综合以上探究，白色粉末可能的组成有 种情况。
【反思评价】
（1）下列物质中能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液的是 （填字母序号）。
A．硝酸铜溶液 B．氧化铜 C．二氧化碳 D．稀盐酸 E．硫酸镁溶液
（2）取实验一烧杯中的白色不溶物，加入 即可证明不溶物的物质的成分。
四．计算题（共 2小题，满分 10分，每小题 5分）
22．（5分）闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生 31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发
生的一种反应为 N2+O2＝2NO．已知 32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收 180kJ 的能量，假设
某次闪电的能量为 2.10×107 kJ，其中有 的能量用于这一反应，求：
（1）此次闪电所产生的 NO的质量是多少千克？
（2）此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO（NH2）2]的含氮量？
23．（5分）已知 CuO被 C还原的产物是 Cu2O（红色）。现有 CuO和木炭粉组成的混合物 4.36g，在高温下
充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀 3.00g。
试计算所得红色固体产物质量。
第 7页（共 7页）
时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Cu-64,Fe-56,Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Cu-64
一．不定项选择题（共 15 小题，满分 45分，每小题 3 分,，每小题有 1-2 个正确选项，选全得 3分，选不
全只得 1分。）
1．（3分）当水的温度和压强升高到临界点（T＝374.3℃，P＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，
该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及
一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮
气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是（ ）
A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染
C．超临界水是一种优良溶剂 D．水转化为超临界水属于化学变化
2．（3分）人们可从铁钛矿（主要成分是 FeTiO3） 制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的 H2具有还原性 B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价
C．反应②中 X为 TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比 Ti强
3．（3分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数
之和，如 C表示核内有 6个质子和 6个中子的碳原子。地球上氦元素主要以 He形式存在，月球上
氦元素主要以 He、 He形式存在，据估算月球土壤中吸附的 He核聚变所释放的能量可供人类使
用上万年。下列说法正确的是（ ）
① He、 He属于同种元素 ② He、 He具有相同的中子数 ③ He、 He核外电子数相同
④ He液化是物理变化 ⑤ He核聚变是化学变化
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤
4．（3分）已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有 N2、HCl、CO，将混合气体
依次通过 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过 NaOH溶液，气体
体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则
下列说法中正确的是（ ）
A．一定有 CO和 HCl，肯定无 N2 B．一定有 CO和 N2，可能有 HCl
第 1页（共 7页）
C．一定有 CO和 HCl，可能有 N2 D．一定有 CO和 N2，肯定无 HCl
5．（3分）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混
合气体中碳元素的质量分数为（ ） A．84% B．60% C．91% D．42%
6．（3分）我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝ x 100%．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子
利用率为 100%．在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最
高，还需要其他的反应物有（ ）
A．CO和 CH3OH B．CO2和 H2O C．H2和 CO2 D．CH3OH和 H2
7．（3分）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿（主
要成分是 Al2O3 H2O）为原料制备…，最后一步反应是将 Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl 按
照一定配比恰好完全反应制得 PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为（ ）
A．1：1 B． C． D．
8．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利
用 NaOH 溶 液 来 “ 捕 捉 ” CO2 ， 过 程 如 图 所 示 （ 部 分 条 件 及 物 质 未 标 出 ）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法可减少碳排放 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D．高温反应炉中发生的反应为 CaCO3 CaO+CO2↑
9．（3分）在 CuO和 Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤
液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（ ）
A．不溶物中一定有铜 B．不溶物可能是铁和铜的混合物
C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
10．（3分）一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，已知相同条件下乙腈的密度为
d1，水的密度为 d2，且 d1＜d2．若向质量分数为 a1的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的
质量分数为 a2．则下列说法正确的是（ ）
第 2页（共 7页）
A．0.5a1＞a2 B．0.5a1＜a2 C．0.5a1＝a2 D．无法确定
11．（3 分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2℃时向盛有 100g水的烧杯中先后加入 wg 甲和 wg
乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1℃．下
列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到 t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到 t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和
溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
12．（3分）现有 CuO和 Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液 50g，恰好
完全反应。若将 a g该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）
A．1.6a g B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6 g
13．（3分）将含有杂质碳酸钠样品 20g（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入 120g质
量分数 7.3%的稀盐酸充分反应，过滤，得到滤液 126.2g，则该碳酸钠样品中碳酸钠的含量为（ ）
A．63.6% B．70% C．53% D．47%
14．（3分）某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫
酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为 9：11，则该气体可能是（ ）
A．CH4 B．CO和 H2的混合气体
C．C2H2 D．CH4和 CO的混合气体
15．（3分）用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（ ）
A B C D
X 大理石与 锌粒与稀硫酸 双氧水与二 二氧化锰与
稀盐酸 氧化锰 氯酸钾
Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸
Z CO2 H2 O2 O2
第 3页（共 7页）
1908班化学入学考试答题卡
时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Cu-64,Fe-56,Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Cu-64
试卷类型：A
条 码 粘 贴 处
姓名：______________班级：______________ （正面朝上贴在此虚线框内）
准考证号
缺考标记 注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
缺考标记！只能 3、选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
由监考老师负 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
的签字笔填涂。 6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
一．不定项选择题（共 15 小题，满分 45 分，每小题 3分；每小题有 1-2 个正确答案，选不全得 1 分，选
错不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
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二．填空题（共 4小题，满分 28分）
16．（2分）化学用语是学习化学的必备工具。请选择适当的化学用语填空。
（1）体温计中填充的金属： ； （2）保持氮气的化学性质最小的粒子： ；
（3）不含电子的离子： ； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价： 。
17．（15分）写出下列物质化学式。
（1）单质
①氯气 ；②氩气 ；③氢气 ；④臭氧 ；
⑤硫 ；⑥磷 ；⑦镁 ；⑧锌 ；⑨氮气 。
（2）氧化物
①水 ；②一氧化碳 ；③二氧化硫 ；
第 4页（共 7页）
④四氧化三铁 ；⑤氧化铁 ；⑥氧化铜 。
（3）酸
①盐酸 ；②硝酸 ；③碳酸 。
（4）碱
①氢氧化钠 ；②氢氧化铝 ；③氨水 。
（5）盐
①氯化钾 ；②氯化银 ；③碳酸钠 ；④硝酸镁 ；
⑤硝酸锌 ；⑥硫酸铝 ；⑦碳酸铵 ；⑧硫酸亚铁 ；⑨高锰酸钾 。
18．（5分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。
写出该反应的化学方程式： ；
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是
硬水还是软水；
（3）某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看
到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比
为 ；192g柠檬酸中的碳元素的质量为 g。
19．（6分）（1）已知 BaCl2溶液和 KHCO3溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这个反应写了两个方程式：
①BaCl2+2KHCO3═BaCO3↓+2KCl+CO2↑+H2O；
②BaCl2+KHCO3═BaCO3↓+KCl+HCl。
你认为她写的反应方程式中第 个是不合理的，理由是 。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到 FeCl3溶液中有红
褐色沉淀生成。请写出反应的化学方程式 。
（3）某些金属氢化物（其中氢显﹣l价）与水反应可生成碱和氢气，如 NaH+H2O＝NaOH+H2↑．CaH2
与水的反应和 NaH 相似。试用一个化学方程式表示 CaH2 与 Na2CO3 水溶液之间发生的化学反
应： 。
三．实验探究题（共 2小题，满分 17分）
20．（10分）如图 1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
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（1）B装置中仪器 X的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到
右方向，用仪器接口字母表示连接顺序 ；
（4）某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如图 2所示．已
知反应：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，其中 CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且 Ca（HCO3）2易溶
于水．
①请描述实验过程中可观察到的现象 ．
②请计算通 CO2气体前石灰水中溶质 Ca（OH）2 的质量 g．
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入 CO2质量 g．（不考虑 CO2
气体在水中的溶解）
④向含有 NaOH和 Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量．其现象为：沉淀 …．
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式： 、 、 、 ．
21．（7分）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钡中的一种或几种。为了确定其
成分。某兴趣小组进行了如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
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实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此
小兰得出白色粉末中一定含有硫酸钡。有的同学对小兰的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确。理
由是 （用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有
于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 （填化学式）
（2）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试 白色粉末中一定含有氢氧化钠
管中，滴加酚酞溶液
【实验结论】综合以上探究，白色粉末可能的组成有 种情况。
【反思评价】
（1）下列物质中能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液的是 （填字母序号）。
A．硝酸铜溶液 B．氧化铜 C．二氧化碳 D．稀盐酸 E．硫酸镁溶液
（2）取实验一烧杯中的白色不溶物，加入 即可证明不溶物的物质的成分。
四．计算题（共 2小题，满分 10分，每小题 5分）
22．（5分）闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生 31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发
生的一种反应为 N2+O2＝2NO．已知 32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收 180kJ 的能量，假设
某次闪电的能量为 2.10×107 kJ，其中有 的能量用于这一反应，求：
（1）此次闪电所产生的 NO的质量是多少千克？
（2）此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO（NH2）2]的含氮量？
23．（5分）已知 CuO被 C还原的产物是 Cu2O（红色）。现有 CuO和木炭粉组成的混合物 4.36g，在高温下
充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀 3.00g。
试计算所得红色固体产物质量。
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