2021～2022 学年度第一学期期末五校联考
高三化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第 I卷
本卷共 12题，每题 3分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C．将“84消毒液”与 75％的酒精混合使用，消毒效果更好
D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是
A．重水的分子式 H218O B．Mg2+的结构示意图
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．次氯酸的电子式
3．物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A．硬度：晶体硅＜金刚石 B．热稳定性：H2O＞H2S
C．沸点：HF＞HCl D．熔点：MgO＞NaCl
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60 g二氧化硅中含有 Si-O键的数目为 2NA
B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有 C-H键数目为 4NA
C．标准状况下，2.24 L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl- )+c(ClO- ) +c( HClO)=0.2 NA
D．标准状况下，22.4 LHF含有的质子数为 10NA
5．常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3 、Cl
B．pH=-lgK 2-w的溶液中：Na+、K+、SiO 3 、NO3
C．使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3 、Cl
D．含 0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液：K+、Ca2+、HCO3 、Cl
五校联考高三化学 第 1 页（共 8 页）
6．下列关于中药成分黄芩素的说法正确的是
A．分子中有 3种官能团
B．能与 NaHCO3溶液反应
C．可以发生氧化反应
D．最多能和 1molBr2水发生反应
7．某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O的历
程，该历程示意图如图（图中只画出了 HAP的部分结构）。下列说法不．正．确．的是
A．HAP 能提高 HCHO与 O2的反应速率
B．在整个反应历程中，有极性键和非极性键的断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自 O2
D．该反应可表示为：HCHO＋O2 CO2＋H2O
8．下列叙述中正确的是
A．25℃时，pH＜7的盐溶液一定促进水的电离
B．同体积浓度分别为 1mol L 1 、0.1mol L 1 的醋酸，含H 的物质的量分别为 a mol、
b mol，则 a>10b
C．常温下，pH＝4.75、浓度均为 0.l mol/L的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH COO－) 2c(OH－3 ＋ ) = c(CH3COOH) ＋＋2c(H )
D －．常温下，向0.10mol·L 1CH3COONa ＋溶液中通入HCl至中性：c(Na )>c(Cl－)>c(CH3COOH)
9．下列离子方程式书写正确的是
A + 3+．氢氧化铁和 HI溶液反应：Fe(OH)3 +3H =Fe +3H2O
B．NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液混合加热：
Δ
NH +HSO - 2 4 3 +2OH NH3↑+SO 3 +2H2O
C．Al 与氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
D．向 H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO 4 溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：
2MnO4-+3H2O2 +6H+ ==2Mn2+ + 4O2↑ + 6H2O
五校联考高三化学 第 2 页（共 8 页）
10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水 溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2＋
缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
B 将一定量的 SO2通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si
C 向浓度均为 0.1mol/LNaCl和NaI的混
相同温度下，
先有黄色沉淀生成
合液中滴入少量稀 AgNO3溶液 Ksp (AgCl) Ksp (AgI)
D 用铂丝蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠盐
11．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图 1装置可以制备少量氢氧化铁胶体
B．图 2装置中读取的数据为 42.00 mL
C．用图 3可证明酸性强弱顺序为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D．用图 4装置可以实现化学能持续转化为电能
12．短周期元素 R、X、Y、Z的原子核外 L层上的电子数之和为 32，它们的最高价氧化
物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol L 1的上述四种溶液的 pH 与对应元
素原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的 pH 值为 2。下列
说法正确的是
A．X、Y形成的化合物均满足 8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性
C．Z、R组成的化合物R 2Z8 中，含有离子键和非极性共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y五校联考高三化学 第 3 页（共 8 页）
第 II 卷
本卷共 4小题，共 64分
13．（共 14分）锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。
（1）基态 Fe的简化电子排布式为____________________________________。
（2）一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的
第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）；
（3）Fe3+可与噻吩( )和吡咯( )形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯
的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中 C原子和 S原子的杂化方式
分别为：__________、__________。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：__________。
（4）某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是_________；设晶胞
参数为 a nm，则该铜的氯化物晶体的密度为_________g·cm-3。（用含 a和 NA的式
子表示，NA为阿伏加德罗常数）
（5）用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示
①“溶解”过程中加入 H2O2的作用_______________________________________
②Cu2(OH)2CO3可以用什么物质替换___________（写一种物质即可，用化学式表示）
③从滤液得到胆矾晶体首先加入 H2SO4的目的_____________________________
五校联考高三化学 第 4 页（共 8 页）
14．化合物 E(5，5-二乙胺基戊酮)是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线
及相关反应如下所示：
已知：
①ROH+ HBr H 2SO 4 R- Br+ H2O；
o
②R- Br+ R' NH2 6 0 8 0 C RNHR'+ HBr。
回答下列问题：
（1）物质 C的分子式为________________，B中含氧官能团的名称为________________，
检验 C中是否含有 B所用试剂为___________________________。
（2）由C生成D的化学方程式为______________，F生成G的反应类型为______________，
试剂 a的结构简式为___________________。
（3）物质 H与 C互为同分异构体，满足下列条件的 H共有___________种。
①能发生银镜反应 ②1 mol H与足量金属钠反应产生 0.5 mol H2
其中核磁共振氢谱显示有 4种峰，峰面积之比为 6 ：2 ：1 ：1且不能发生消去反
应的物质的结构简式为___________________________。
（4）参照题中所给信息，请设计以 为原料（其他试剂任选），
合成 的路线_________________________。
五校联考高三化学 第 5 页（共 8 页）
15．（共 18分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室
模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于 CS2；③三颈烧瓶内盛放有 CS2、
水和催化剂。回答下列问题：
（1）制备 NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置 B中的试剂是_______________。三
颈烧瓶的下层CS2 液体必须浸没导气管口，目的是_________________________。
②实验开始时，打开K1 ，加热装置 A、D，使 A中产生的气体缓缓通入 D中，发生
反应CS 3NH 催化 剂 NH SCN NH HS (该反应比较缓慢)，当看到
2 3 水溶加热 4 4
____________________现象时说明该反应接近完全。
（2）制备 KSCN溶液：
①熄灭 A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置 D继续加热至 105℃，当 NH4HS
完全分解后 NH4HS H2S NH3 ，打开K2 ，继续保持液温 105℃，缓缓滴入
适量的 KOH溶液，发生反应的化学方程式为____________________________。
②装置 E中多孔球泡的作用是________________________________________。
（3）制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，______________、_____________、
过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
五校联考高三化学 第 6 页（共 8 页）
（4）测定晶体中 KSCN的含量：称取 10.0g样品，配成 500mL溶液。量取 20.00mL溶
液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3 )3溶液作指示剂，用
0.1000mol L 1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3，标准溶液
20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN Ag AgSCN (白色)。则判断到达滴定终点的方法
是____________________________。
②晶体中 KSCN的质量分数为_____________________（计算结果精确至 0.1%）。
16．（共 14分）将 CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源
的制备开辟新的渠道。其合成反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
回答下列问题：
（1）一定温度下，下列措施能加快反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 的速率的
是________（填选项字母）。
A．及时移去甲醇 B．加入催化剂
C．提高反应物浓度 D．增大容器体积
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入物质的量比为 2:3的 CO2和 H2发生反应。下列
描述能说明反应达到平衡状态的是__________(填序号)。
A．体系中 n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂 2NA个 H-O 键，同时断裂 3NA个 H-H 键
D．CH3OH和 H2O的浓度之比保持不变
（3）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa 、4.0MPa和
5.0MPa。
五校联考高三化学 第 7 页（共 8 页）
据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设CO2的初始浓度为
c0mol L
1
，根据5.0MPa 时的数据计算该反应的平衡常数 K 240 C ________（列出计算
式即可）。若在 4.0MPa 时减小投料比c CO :c H ，则CO2 2 2的平衡转化率曲线可能位于
Ⅱ线的________（填“上方”或“下方”）。
（4）采用甲醇燃料电池电解法可以制取有广泛用途的
Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如图所示。
2
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO4 ，
镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为_____，
当铁电极质量减少 16.8g时，镍电极产生气体的
体积为________L（标准状况）。
五校联考高三化学 第 8 页（共 8 页）2021～2022 学年度第一学期期末五校联考
高三化学参考答案
选择题（每题 3 分，共 36 分）
1 2 3 4 5 6
A D C B B C
7 8 9 10 11 12
C C B C A C
13．（14分）
（1）[Ar]3d64s2 （1分）
（2）N>O>C （2分）
（3）sp2、sp2 （各 1分）
吡咯能与水形成分子间氢键，而噻吩不能（2分）
（4）4（1分） （2分）
398 1021
a3NA
（5）①使 Cu溶解，将 Fe2+氧化为 Fe3+ （2分）
②CuO、Cu(OH)2、CuCO3均可 （1分）
③抑制 Cu2+的水解（1分）
14．（18分）标注的之外每空 2分
（1）C5H10O2 醚键（1分）
溴水（或溴的四氯化碳溶液）
（2） 十 HBr H 2SO 4 + H2O
加成反应（或还原反应）（1分） NH(C2H5)2
（3）12
（4）（每步 1分）
五校联考高三化学参考答案 第 1 页（共 2 页）
15.（18分，每空 2分）
（1）①碱石灰 使反应物NH3和CS2 充分接触，并防止发生倒吸
②三颈烧瓶中下层油层消失
（2）① NH4SCN+KOH △ KSCN+NH3 +H2O
②增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分
（3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）①滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复
② 48.5%
16.（14分，每空 2分）
（1）BC
（2）AC
0.8c0 0.8c0
（3）放热 0.2c 0.63c 3 上方0 0
（4）Fe 6e 8OH FeO2 4 4H2O 20.16
五校联考高三化学参考答案 第 2 页（共 2 页）
