河北省石家庄市行唐县2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省石家庄市行唐县2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 836.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 21:50:10 | ||
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文档简介
石家庄市行唐县2021-2022学年高三上学期期末考试
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡.上。写在本试卷，上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 O16 Ni 59 Nb 93 La 139
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是
A.用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉
B.用明矾给井水杀菌消毒
C.用食醋除去保温瓶中的水垢
D.用维生素C作NaNO2中毒的急救药
2.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
3.下列对科技新成果的解读错误的是
科技成就 化学解读
A 《科学)公布了下地幔矿物一毛河光矿 (MgFe2O4 )的命名 MgFe2O4中铁元素显+2价
B 我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚 乙烯和丙烯醇是共聚物的单体
C 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2·2H2O纳米片 它属于碱式盐
D 我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖 酶对某些特定反应有催化作用
4.多巴胺是一种脑内分泌物，能调控中枢神经系统的多种生理功能，其结构如图所示，下列有关多巴胺的说法正确的是
A.分子式为C8 H12NO2
B.分子中含有3种官能团
C.其一氯代物只有三种
D.分子中所有碳原子可能共平面
5.将100 mL 0.1 mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100 mL 0. 2 mol·L-1KI溶液混合，恰好完全反应，有红色沉淀M生成，过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测得纯净物M的物质的量为0. 005 mol。下列推断正确的是
A.上述反应是非氧化还原反应
B. M的化学式为HgI2
C.上述反应生成了I2
D.参加反应的KI全部作还原剂
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B.标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2NA
C.标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0. 5 NA
D.常温下，1 L0.1 mol· L-1 Na2C2O4溶液中含C2O42-数目为0.1 NA
7.下列有关解读错误的是
选项 文献摘录 解读
A “大漠孤烟直， 长河落日圆”和“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中” 文中两处“烟”的成分相同
B 《墨子)中记载：“书之竹帛，镂之金石” “金”指金属
C 《福州府志乾隆本)中记载：元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，色白异常” 利用泥土的吸附性将红糖变为白糖
D 农谚中有“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福” 雷雨、豆茬涉及自然固氮
8.科学家提出某有机反应历程如下：
下列说法错误的是
A.上述循环中镍的化合价发生了变化
B..上述转化中，断裂了非极性键
C.物质1、2都是中间产物
D. I→II的反应属于加成反应
9.据《科学网》报道，科学家最近开发了一种高能量密度的锂硫电池。其装置如图所示，当电池放电时，S8与Li+在多孔碳粒材料处生成Li2Sx(x为1~8)。下列说法正确的是
A.放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料
B.放电时，正极上的电极反应式为xS8+16e- +16Li+=8Li2Sx
C.充电时，电路上通过2 mol电子，理论上阴极质量减少14 g
D.非水电解质可以用“超强酸”HSbF6替代
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两 项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：
下列说法正确的是
A.相同条件下，等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等
B. X的化学式为C12 H16O7
C.1molY最多能消耗2molBr2.
D.用酸性KMnO4溶液可鉴别X、Y、Z
11.短周期主族元素X、Y 、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q， Q的结构式如图所示。下列推断错误的是
A.原子半径：M>Y>Z>W> X
B.元素非金属性：W>Z>Y>X
C.工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M
D.Q含离子键、极性键和非极性键
12.明代徐光启的手迹中记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A. X的化学式为SO2
B. Fe2O3在空气中易转化为Fe3O4
C.现代工业用98. 3%浓硫酸吸收SO3
D.制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
13.巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol· L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH= -lgc(OH- )水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A.滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B.在a、b、d、f 4点中水的电离程度最大的点是f
C. e点溶液中：c(HSCH2COO- )=c(Na+ )>c(H+ )=c(OH- )
D.若c点V=x mL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
14. (14分)绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe，含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。
回答下列问题：
(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____ _。“操作 1”需要的玻璃仪器有_ 。
(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是_ (填标号)。
A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. KSCN溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.氯水和KSCN溶液
(3)“操作2”包括蒸发浓缩____ ___、过滤 、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是 。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是___
(用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2，实验装置如图所示(加热仪器省略)。
已知部分信息如下：
I.几种物质的熔、沸点如表所示：
物质 SO3 SO2 O2
熔点/°C 16. 8 -72. 7 -218. 4
沸点/°C 44.8 -10 - 182. 9
II.几种盐浴温度如表所示：
盐浴 浴温 盐类及用量 碎冰用量
a -30.0~-4.0° C NH4Cl(20 g) +NaCl(40 g) 100 g
b -9.0 °C . CaCl2·6H2O(20 g) 100 g
c -17.7° C NaNO3(50 g) 100 g
①低温浴槽A宜选择盐浴___ _ (填字母) ，仪器C收集的物质是_ (填化学式)。
②若___ __ (填实验操作和现象)，则证明 FeSO4分解有O2生成。
15. (14分)ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是SiO2和 (填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1_____、过滤 、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O2的作用是___ __ (用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂 (填化学式)替换O2。
(4)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为_ 。
(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为____ ___， 工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是____ __ ， 电解质溶液选择 (填化学式)溶液。
(6)“复分解沉锌”中，Zn2+ +H2S ZnS ↓+2H+的平衡常数K=__ ___。[已知：常温下，Ksp(ZnS)= 3.0×10-25 ， H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-12]
16. (14分)我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO2合成CH3CHO：
反应1：2CO2(g)+5H2(g) CH3CHO(g) +3H2O(g) △H1=-170 kJ·mol-1
反应2：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2=-178 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)2CH4(g)+ H2O(g) CH3CHO(g)+3H2(g) △H= _kJ·mol-1
(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2 ，发生反应1。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_____ (填标号)。
A.混合气体密度保持不变
B. CO2消耗速率和H2O蒸气生成速率之比为2： 3
C. CH3CHO、H2O的浓度之比保持不变
D.混合气体平均摩尔质量保持不变
②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO2的平衡转化率的是
(填标号)。
A.增大CO2浓度 B.充入惰性气体
C.降低温度 D.加入高效催化剂
(3)已知；反应2CO2(g)+5H2(g) CH3CHO(g) +3H2O(g)生成CH3CHO的净反应速率为v净=v正- v逆=k正 c2(CO2)·c5(H2)-k逆c(CH3CHO)·c3(H2O)( k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与k正、k 逆的关系式为 。k 正 、k 逆的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表pk正 与T关系的直线是_ (填标号)，判断理由是_
。
(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入1 mol CO2和x mol H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3CHO的体积分数(φ)与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CO2的转化率最高的是______ (填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近 。
(5)一定温度下在刚性密闭容器中充入2 mol CO2和5 mol H2，发生反应1和2，达到平衡时测得CH3CHO的选择性为80% ，CO2的平衡转化率为45%，总压强为560 kPa。
反应1的平衡常数Kp= (只列计算式，不带单位)。
[已知：CH3CHO的选择性=，用组分的分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数]
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17. [选修3：物质结构与性质](15分)
镍在合金炸药及推进剂等领城用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni2+核外电子排布式为___ ___， 该元素位于元素周期表的 区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有_ _(填元素符号)。
(2)Ni(CO)4(羰基镍)熔点为-19 °C ，沸点为43 °C，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于_
晶体，1 mol Ni(CO)4含有 _mol σ键。
(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。
①NO3的空间构型为_ 形。
②IMI(咪唑)的结构简式为 ，分子中碳原子的杂化方式为 _。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则咪唑中的大π键应表示为 。
(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。
①该合金的化学式可表示为 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__ __ (列出计算式)g·cm-3。
18. [选修5：有机化学基础](15分)
艾司洛尔[]化学名为4-(3-异丙氨基- 2-羟基丙氧基)苯丙酸甲酯，是治疗室上性快速心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_ 。
(2)E的结构简式为___ ；F中含有的官能团名称为 。
(3)E→F 的化学方程式为_ _ _ ，反应类型是 。
(4)芳香族化合物M与C互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有 (不考虑立体异构)种。
①能发生银镜反应，且1 mol M能生成4 mol Ag
②能与金属钠反应，与FeCl3不发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：1： 1的结构简式为 (任写一种)。
(5)参照上述合成路线，设计以CH2=CH- CH2Cl 为原料制备W()的合成路线。(无机试剂任选)
石家庄市行唐县2021-2022学年高三上学期期末考试
化学参考答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.AB 11.C 12. BD 13. D
14. (1)除去铁粉表面油污(1分)；玻璃棒、烧杯、漏斗(少写一个扣1 分，2分)
(2)B(2分)
(3)降温结晶(或冷却结晶，1分)；减少绿矾溶解损耗，干燥较快，避免绿矾长时间与空气接触而被氧化(或
其他合理答案，2分)
(4)2Fe3++ Fe=3Fe2+ (2分)
(5)①b(1分)；SO2(1分)
②将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条燃烧更旺(2分)
15. (1)PbSO4(1分)
(2)用过量的稀硫酸溶解(或其他合理答案，2分) .
(3)4Fe2+ +O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O(2分)；H2O，(1分)
(4)4.0(2分)
(5)2H2O-4e- =4H++O2↑(或4OH--4e-=O2↑+2H2O，2分)；纯锌(1分)；ZnSO4 (或其他合理答案，1分)
(6)3 ×105(2分)
16. (1)+186(2分)
(2)①D(2分)
②C(1分)
(3)K=(1分)；c(1分)；正反应是放热反应，升温，平衡常数K减小，即k正增大的倍数小于k逆增大的倍
数(2分)
(4)h(1分)；5： 2(2分)
(5) (其他合理写法也给分，2分)
17. (1)[Ar]3d8 (或1s22s2 2p6 3s2 3p63d8 ，1分)；d(1分)；Ti、Ge、Se(写不全给1分，2分)
(2)分子(1分)；8(2分)
(3)①平面三角(1分)
②sp2(1分)； (2分)
(4)①LaNi5(2分)
② ( 其他合理写法也给分，2分)
18. (1)对甲基苯酚(或4-甲基苯酚，1分)
(2) (2分)；酯基、醚键(2分)
(3) + +HCl或
2 +22+CaCl2+2H2O
(2分)；取代反应(1分)
(4)10(2分)； (或或，2分)
(5)CH2=CHCH2Cl CH2=CHCH2OH CH2ClCHClCH2OH
(或其他合理答案，3分)
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡.上。写在本试卷，上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 O16 Ni 59 Nb 93 La 139
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是
A.用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉
B.用明矾给井水杀菌消毒
C.用食醋除去保温瓶中的水垢
D.用维生素C作NaNO2中毒的急救药
2.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
3.下列对科技新成果的解读错误的是
科技成就 化学解读
A 《科学)公布了下地幔矿物一毛河光矿 (MgFe2O4 )的命名 MgFe2O4中铁元素显+2价
B 我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚 乙烯和丙烯醇是共聚物的单体
C 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2·2H2O纳米片 它属于碱式盐
D 我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖 酶对某些特定反应有催化作用
4.多巴胺是一种脑内分泌物，能调控中枢神经系统的多种生理功能，其结构如图所示，下列有关多巴胺的说法正确的是
A.分子式为C8 H12NO2
B.分子中含有3种官能团
C.其一氯代物只有三种
D.分子中所有碳原子可能共平面
5.将100 mL 0.1 mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100 mL 0. 2 mol·L-1KI溶液混合，恰好完全反应，有红色沉淀M生成，过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测得纯净物M的物质的量为0. 005 mol。下列推断正确的是
A.上述反应是非氧化还原反应
B. M的化学式为HgI2
C.上述反应生成了I2
D.参加反应的KI全部作还原剂
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B.标准状况下，11.2 L O2参与反应转移的电子数一定为2NA
C.标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0. 5 NA
D.常温下，1 L0.1 mol· L-1 Na2C2O4溶液中含C2O42-数目为0.1 NA
7.下列有关解读错误的是
选项 文献摘录 解读
A “大漠孤烟直， 长河落日圆”和“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中” 文中两处“烟”的成分相同
B 《墨子)中记载：“书之竹帛，镂之金石” “金”指金属
C 《福州府志乾隆本)中记载：元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，色白异常” 利用泥土的吸附性将红糖变为白糖
D 农谚中有“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福” 雷雨、豆茬涉及自然固氮
8.科学家提出某有机反应历程如下：
下列说法错误的是
A.上述循环中镍的化合价发生了变化
B..上述转化中，断裂了非极性键
C.物质1、2都是中间产物
D. I→II的反应属于加成反应
9.据《科学网》报道，科学家最近开发了一种高能量密度的锂硫电池。其装置如图所示，当电池放电时，S8与Li+在多孔碳粒材料处生成Li2Sx(x为1~8)。下列说法正确的是
A.放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料
B.放电时，正极上的电极反应式为xS8+16e- +16Li+=8Li2Sx
C.充电时，电路上通过2 mol电子，理论上阴极质量减少14 g
D.非水电解质可以用“超强酸”HSbF6替代
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两 项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：
下列说法正确的是
A.相同条件下，等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等
B. X的化学式为C12 H16O7
C.1molY最多能消耗2molBr2.
D.用酸性KMnO4溶液可鉴别X、Y、Z
11.短周期主族元素X、Y 、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q， Q的结构式如图所示。下列推断错误的是
A.原子半径：M>Y>Z>W> X
B.元素非金属性：W>Z>Y>X
C.工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M
D.Q含离子键、极性键和非极性键
12.明代徐光启的手迹中记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A. X的化学式为SO2
B. Fe2O3在空气中易转化为Fe3O4
C.现代工业用98. 3%浓硫酸吸收SO3
D.制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
13.巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol· L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH= -lgc(OH- )水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A.滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B.在a、b、d、f 4点中水的电离程度最大的点是f
C. e点溶液中：c(HSCH2COO- )=c(Na+ )>c(H+ )=c(OH- )
D.若c点V=x mL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
14. (14分)绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe，含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。
回答下列问题：
(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____ _。“操作 1”需要的玻璃仪器有_ 。
(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是_ (填标号)。
A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. KSCN溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.氯水和KSCN溶液
(3)“操作2”包括蒸发浓缩____ ___、过滤 、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是 。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是___
(用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2，实验装置如图所示(加热仪器省略)。
已知部分信息如下：
I.几种物质的熔、沸点如表所示：
物质 SO3 SO2 O2
熔点/°C 16. 8 -72. 7 -218. 4
沸点/°C 44.8 -10 - 182. 9
II.几种盐浴温度如表所示：
盐浴 浴温 盐类及用量 碎冰用量
a -30.0~-4.0° C NH4Cl(20 g) +NaCl(40 g) 100 g
b -9.0 °C . CaCl2·6H2O(20 g) 100 g
c -17.7° C NaNO3(50 g) 100 g
①低温浴槽A宜选择盐浴___ _ (填字母) ，仪器C收集的物质是_ (填化学式)。
②若___ __ (填实验操作和现象)，则证明 FeSO4分解有O2生成。
15. (14分)ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是SiO2和 (填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1_____、过滤 、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O2的作用是___ __ (用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂 (填化学式)替换O2。
(4)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为_ 。
(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为____ ___， 工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是____ __ ， 电解质溶液选择 (填化学式)溶液。
(6)“复分解沉锌”中，Zn2+ +H2S ZnS ↓+2H+的平衡常数K=__ ___。[已知：常温下，Ksp(ZnS)= 3.0×10-25 ， H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-12]
16. (14分)我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO2合成CH3CHO：
反应1：2CO2(g)+5H2(g) CH3CHO(g) +3H2O(g) △H1=-170 kJ·mol-1
反应2：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2=-178 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)2CH4(g)+ H2O(g) CH3CHO(g)+3H2(g) △H= _kJ·mol-1
(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2 ，发生反应1。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_____ (填标号)。
A.混合气体密度保持不变
B. CO2消耗速率和H2O蒸气生成速率之比为2： 3
C. CH3CHO、H2O的浓度之比保持不变
D.混合气体平均摩尔质量保持不变
②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO2的平衡转化率的是
(填标号)。
A.增大CO2浓度 B.充入惰性气体
C.降低温度 D.加入高效催化剂
(3)已知；反应2CO2(g)+5H2(g) CH3CHO(g) +3H2O(g)生成CH3CHO的净反应速率为v净=v正- v逆=k正 c2(CO2)·c5(H2)-k逆c(CH3CHO)·c3(H2O)( k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与k正、k 逆的关系式为 。k 正 、k 逆的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表pk正 与T关系的直线是_ (填标号)，判断理由是_
。
(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入1 mol CO2和x mol H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3CHO的体积分数(φ)与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CO2的转化率最高的是______ (填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近 。
(5)一定温度下在刚性密闭容器中充入2 mol CO2和5 mol H2，发生反应1和2，达到平衡时测得CH3CHO的选择性为80% ，CO2的平衡转化率为45%，总压强为560 kPa。
反应1的平衡常数Kp= (只列计算式，不带单位)。
[已知：CH3CHO的选择性=，用组分的分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数]
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17. [选修3：物质结构与性质](15分)
镍在合金炸药及推进剂等领城用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni2+核外电子排布式为___ ___， 该元素位于元素周期表的 区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有_ _(填元素符号)。
(2)Ni(CO)4(羰基镍)熔点为-19 °C ，沸点为43 °C，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于_
晶体，1 mol Ni(CO)4含有 _mol σ键。
(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。
①NO3的空间构型为_ 形。
②IMI(咪唑)的结构简式为 ，分子中碳原子的杂化方式为 _。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则咪唑中的大π键应表示为 。
(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。
①该合金的化学式可表示为 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__ __ (列出计算式)g·cm-3。
18. [选修5：有机化学基础](15分)
艾司洛尔[]化学名为4-(3-异丙氨基- 2-羟基丙氧基)苯丙酸甲酯，是治疗室上性快速心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_ 。
(2)E的结构简式为___ ；F中含有的官能团名称为 。
(3)E→F 的化学方程式为_ _ _ ，反应类型是 。
(4)芳香族化合物M与C互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有 (不考虑立体异构)种。
①能发生银镜反应，且1 mol M能生成4 mol Ag
②能与金属钠反应，与FeCl3不发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：1： 1的结构简式为 (任写一种)。
(5)参照上述合成路线，设计以CH2=CH- CH2Cl 为原料制备W()的合成路线。(无机试剂任选)
石家庄市行唐县2021-2022学年高三上学期期末考试
化学参考答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.AB 11.C 12. BD 13. D
14. (1)除去铁粉表面油污(1分)；玻璃棒、烧杯、漏斗(少写一个扣1 分，2分)
(2)B(2分)
(3)降温结晶(或冷却结晶，1分)；减少绿矾溶解损耗，干燥较快，避免绿矾长时间与空气接触而被氧化(或
其他合理答案，2分)
(4)2Fe3++ Fe=3Fe2+ (2分)
(5)①b(1分)；SO2(1分)
②将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条燃烧更旺(2分)
15. (1)PbSO4(1分)
(2)用过量的稀硫酸溶解(或其他合理答案，2分) .
(3)4Fe2+ +O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O(2分)；H2O，(1分)
(4)4.0(2分)
(5)2H2O-4e- =4H++O2↑(或4OH--4e-=O2↑+2H2O，2分)；纯锌(1分)；ZnSO4 (或其他合理答案，1分)
(6)3 ×105(2分)
16. (1)+186(2分)
(2)①D(2分)
②C(1分)
(3)K=(1分)；c(1分)；正反应是放热反应，升温，平衡常数K减小，即k正增大的倍数小于k逆增大的倍
数(2分)
(4)h(1分)；5： 2(2分)
(5) (其他合理写法也给分，2分)
17. (1)[Ar]3d8 (或1s22s2 2p6 3s2 3p63d8 ，1分)；d(1分)；Ti、Ge、Se(写不全给1分，2分)
(2)分子(1分)；8(2分)
(3)①平面三角(1分)
②sp2(1分)； (2分)
(4)①LaNi5(2分)
② ( 其他合理写法也给分，2分)
18. (1)对甲基苯酚(或4-甲基苯酚，1分)
(2) (2分)；酯基、醚键(2分)
(3) + +HCl或
2 +22+CaCl2+2H2O
(2分)；取代反应(1分)
(4)10(2分)； (或或，2分)
(5)CH2=CHCH2Cl CH2=CHCH2OH CH2ClCHClCH2OH
(或其他合理答案，3分)
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