第6章常用的金属和盐练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 166.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-12 11:12:27 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》练习题
一、单选题
1．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
3．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
4．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
5．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
6．除去杂质(括号内是杂质)的方法中，正确的是
选项 物质(杂质) 试 剂 操作方法
A H2 (HCl气体) NaOH溶液 通过NaOH溶液
B NaOH溶液(Ca(OH)2) Na2CO3溶液 过量Na2CO3溶液、过滤
C NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶于水，加入过量盐酸，蒸发
D Fe(Cu) 稀硫酸 加入过量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
8．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
9．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
10．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
二、简答题
11．去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。_____（答一点）
12．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是(填元素符号)________，人类最晚大规模使用的是铝，原因是________(填序号)．
A．铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
(2)常温下一些金属的物理性质数据如表：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性(以银的导电性为100作标准) 99 61 27 17 7.9
密度/(g cm﹣3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，
①上表中，密度最大的金属是__________，
②用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是________________________．
13．下图为探究蜡烛在不同条件下熄灭的实验。
(1)用燃烧的条件分析1中蜡烛熄灭的原因______________________；
(2)用物质的性质分析II中蜡烛熄灭的原因______________________。
三、推断题
14．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质。已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
（1）C的化学式为_____；
（2）A中金属元素的化合价是_____；
（3）反应①的化学方程式为_____ ；基本反应类型_____
（4）写出D物质的一种用途_____。
16．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
17．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题。为探究金属锈蚀的条件，进行下图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：
(1)证明铁生锈氧气一定参加了反应，必须做的实验是___________；（填序号）
(2)防止金属锈蚀的措施___________；（答一条）
(3)回收废旧金属的意义___________。（答一条）
20．小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白烟
b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是 _____ ，发生反应的化学方程式是 _____ ；
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是 _____ ，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在 _____ 体系中进行；
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 _____ （写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____ （填序号）；
a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量
五、计算题
21．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
22．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
23．某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：请回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是______。
(2)日产纯铁的质量是_______t；
(3)日产含Fe90%的生铁的质量是______t(计算结果精确至0.1t)
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11． 氧气和水蒸气 刷漆或涂油 寻找金属替代品
12． Al B 铅 铁的硬度大
13． 剩余的氧气不足以支持燃烧； 碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
14．
15． CO2 +2 置换反应 作导线等
16． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
17． CuSO4、BaCl2 CaCO3、 Na2SO4 KNO3
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19．(1)①②
(2)在金属表面形成保护膜，如喷漆；保持金属表面洁净干燥等；（合理即可）
(3)节约金属资源；减少环境污染；节约能源。（合理即可）
20． abc 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应生成的二氧化碳气体逸出装置 密闭 反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可） aef
21．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
22．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
23．(1)2:3
(2)设：日产纯铁的质量为x，则有：
x=1120t
答：日产纯铁的质量为1120t；
(3) 设日产含铁90%的生铁的质量为y，则有：
y=1244.4t
答：日产含Fe90%的生铁的质量是1244.4t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
3．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
4．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
5．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
6．除去杂质(括号内是杂质)的方法中，正确的是
选项 物质(杂质) 试 剂 操作方法
A H2 (HCl气体) NaOH溶液 通过NaOH溶液
B NaOH溶液(Ca(OH)2) Na2CO3溶液 过量Na2CO3溶液、过滤
C NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶于水，加入过量盐酸，蒸发
D Fe(Cu) 稀硫酸 加入过量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
8．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
9．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
10．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
二、简答题
11．去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。_____（答一点）
12．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是(填元素符号)________，人类最晚大规模使用的是铝，原因是________(填序号)．
A．铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
(2)常温下一些金属的物理性质数据如表：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性(以银的导电性为100作标准) 99 61 27 17 7.9
密度/(g cm﹣3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，
①上表中，密度最大的金属是__________，
②用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是________________________．
13．下图为探究蜡烛在不同条件下熄灭的实验。
(1)用燃烧的条件分析1中蜡烛熄灭的原因______________________；
(2)用物质的性质分析II中蜡烛熄灭的原因______________________。
三、推断题
14．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
15．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质。已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
（1）C的化学式为_____；
（2）A中金属元素的化合价是_____；
（3）反应①的化学方程式为_____ ；基本反应类型_____
（4）写出D物质的一种用途_____。
16．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
17．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
四、实验题
18．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
19．根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题。为探究金属锈蚀的条件，进行下图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：
(1)证明铁生锈氧气一定参加了反应，必须做的实验是___________；（填序号）
(2)防止金属锈蚀的措施___________；（答一条）
(3)回收废旧金属的意义___________。（答一条）
20．小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白烟
b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是 _____ ，发生反应的化学方程式是 _____ ；
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是 _____ ，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在 _____ 体系中进行；
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 _____ （写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____ （填序号）；
a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量
五、计算题
21．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
22．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
23．某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：请回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是______。
(2)日产纯铁的质量是_______t；
(3)日产含Fe90%的生铁的质量是______t(计算结果精确至0.1t)
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11． 氧气和水蒸气 刷漆或涂油 寻找金属替代品
12． Al B 铅 铁的硬度大
13． 剩余的氧气不足以支持燃烧； 碳酸钠溶液与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
14．
15． CO2 +2 置换反应 作导线等
16． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
17． CuSO4、BaCl2 CaCO3、 Na2SO4 KNO3
18． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
19．(1)①②
(2)在金属表面形成保护膜，如喷漆；保持金属表面洁净干燥等；（合理即可）
(3)节约金属资源；减少环境污染；节约能源。（合理即可）
20． abc 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应生成的二氧化碳气体逸出装置 密闭 反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可） aef
21．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
22．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
23．(1)2:3
(2)设：日产纯铁的质量为x，则有：
x=1120t
答：日产纯铁的质量为1120t；
(3) 设日产含铁90%的生铁的质量为y，则有：
y=1244.4t
答：日产含Fe90%的生铁的质量是1244.4t。
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