第六单元 常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-23 23:01:08 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
4．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
5．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银
8．下列物质分类正确的是
A．碱：碱式碳酸铜、碳酸 B．营养物质：水、无机盐
C．盐：碳酸氢钠、氢氧化钠 D．有机合成材料：塑料、碳纤维
9．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
10．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
11．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
二、简答题
12．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
三、推断题
13．A～F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、F是五种不同类别的物质，其中D是人体胃液的主要成分，E在农业上常用来改良酸性土壤，C、E是同种类别的物质。它们之间的相互关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D___________，C___________。
(2)反应①的化学方程式为___________，它的基本反应类型是___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
14．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
15．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
Ⅰ：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
Ⅱ：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
Ⅲ：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）该固体混合物中一定含有________，可能含有_________，一定没有_______。(用化学式填空)
（2）该混合物至少由____种物质组成，该混合物的所有可能组合有_____种。
（3）写出“Ⅱ”中部分溶解的物质是_________。
四、实验题
16．钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是_________。
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是_____浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量_________得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
_______(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
方案 优点
甲组 _____
乙组 _____
17．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣)之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_____；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3﹣、K+和_____．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42﹣、CO32﹣
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，___同学的假设一定不成立，原因是____．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择_____同学的假设，实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结论
_____； _____； _____ ____ _____ ____ ______ ____
五、计算题
18．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
(1)第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
19．某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3）请计算：
（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为__________克。
（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？
20．我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
120g 12.5g 128.1g
(1)根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳质量为______g。
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数；
(3)完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是______。
参考答案：
1．C2．A3．A4．C5．B6．B7．D8．B9．A10．B11．B
12．（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
13． HCl NaOH 分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14． ↓ ↓（答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
15． BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3 3 4 BaCO3
16． NaOH 或KOH、Ba（OH）2 反应前后B和C装置的总质量 过滤 测量结果比较准确 操作简单
17． H+ Na+ 丙 Ba2+与SO42﹣和CO32﹣不能共存 甲 取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡冒出 废液中有CO32﹣ 继续加稀盐酸直到无气体冒出 再滴加氯化钡溶液，观察现象 废液中有SO42﹣ 有白色沉淀产生 甲同学的假设成立
18．(1)二
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
19．（1）197.67；（2）0.98%
20．(1)4.4
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
(3)162t
一、单选题
1．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
4．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
5．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银
8．下列物质分类正确的是
A．碱：碱式碳酸铜、碳酸 B．营养物质：水、无机盐
C．盐：碳酸氢钠、氢氧化钠 D．有机合成材料：塑料、碳纤维
9．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
10．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
11．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
二、简答题
12．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
三、推断题
13．A～F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、F是五种不同类别的物质，其中D是人体胃液的主要成分，E在农业上常用来改良酸性土壤，C、E是同种类别的物质。它们之间的相互关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D___________，C___________。
(2)反应①的化学方程式为___________，它的基本反应类型是___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
14．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
15．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
Ⅰ：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
Ⅱ：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
Ⅲ：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）该固体混合物中一定含有________，可能含有_________，一定没有_______。(用化学式填空)
（2）该混合物至少由____种物质组成，该混合物的所有可能组合有_____种。
（3）写出“Ⅱ”中部分溶解的物质是_________。
四、实验题
16．钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是_________。
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是_____浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量_________得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
_______(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
方案 优点
甲组 _____
乙组 _____
17．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣、Na+、OH﹣、K+、CO32﹣)之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是_____；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3﹣、K+和_____．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42﹣、CO32﹣
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42﹣、CO32﹣
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，___同学的假设一定不成立，原因是____．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择_____同学的假设，实验方案如下：
实验步骤 实验现象 结论
_____； _____； _____ ____ _____ ____ ______ ____
五、计算题
18．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
(1)第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
19．某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3）请计算：
（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为__________克。
（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？
20．我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
120g 12.5g 128.1g
(1)根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳质量为______g。
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数；
(3)完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是______。
参考答案：
1．C2．A3．A4．C5．B6．B7．D8．B9．A10．B11．B
12．（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
13． HCl NaOH 分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14． ↓ ↓（答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
15． BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3 3 4 BaCO3
16． NaOH 或KOH、Ba（OH）2 反应前后B和C装置的总质量 过滤 测量结果比较准确 操作简单
17． H+ Na+ 丙 Ba2+与SO42﹣和CO32﹣不能共存 甲 取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡冒出 废液中有CO32﹣ 继续加稀盐酸直到无气体冒出 再滴加氯化钡溶液，观察现象 废液中有SO42﹣ 有白色沉淀产生 甲同学的假设成立
18．(1)二
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
19．（1）197.67；（2）0.98%
20．(1)4.4
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
(3)162t