第6章常用的金属和盐测试题---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐测试题---2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-29 10:49:09 | ||
图片预览
文档简介
第6章常用的金属和盐测试题2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法错误的是
A．在车船的表面喷涂油漆
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜
D．在铁制品表面镀上一层锌
2．下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
3．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前质量/g 5.6 10 0 20
反应后质量/g 0 16.4 15.2 x
下列说法正确的是A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：8
4．生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是
A．全棉毛巾
B．塑料水桶
C．不锈钢盆
D．青花瓷瓶
5．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
7．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
8．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
9．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体一定是氮气
11．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、简答题
12．生产生活中选择材料制造生活用品，除了考虑材料的性质，还要考虑其他因素。请回答以下问题
（1）为什么镰刀、菜刀等用铁制而不用铝制_______？
（2）银的导电性比铜好。为什么电线一般用铜而不用银_______？
（3）铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀，如果镀金怎么样_______？
13．盛有2m1硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到试管中出现蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式，然后再向试管中加入稀盐酸，又能观察到哪些现象？
14．为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、步骤如下：
(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续进行实验。
(3)向步骤(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。
三、推断题
15．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
16．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是______，C是______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．为了探究相关金属的活动性，设计了如下图所示的实验。
（1）实验①的目的是_____。
（2）实验②中发生反应的反应方程式为_____。
（3）该探究得到的实验结论是_____。
19．某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：
(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。
五、计算题
20．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
21．将20g含有杂质的锌粒放入烧杯中，然后向其中逐渐滴加稀硫酸50g至反应停止，（杂质不参加反应），此时称量烧杯内物质的总质量为69.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量为______g．
（2）该锌粒中锌的质量分数．
22．工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。
(1)600t赤铁矿石中氧化铁的质量为___________t。
(2)上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）
23．金属锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn。
（1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少t锰（准确至0.1t，下同）。
（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到多少t粗锰。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12． 铁的硬度大，铝的硬度小 银资源较少，冶炼成本高 价格贵，易磨损
13．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成蓝色。
14． CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 反座物是否有剩余
15．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
16． H2SO4 BaCl2
17． 红色固体变黑色 点燃
18． 比较Cu与Ag的活动性强弱 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 活动性排列：Fe>Cu>Ag
19．(1)漏斗
(2)引流
(3)③②④
(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满
20．143g
21．（1）0.4
（2）解：设该锌粒中锌的质量分数为x
x=65%
答：该锌粒中锌的质量分数为65%。
22．(1)480
(2)解：设：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为x。
x=350t
答：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为350t。
23．（1）49.5t；（2）52.1t
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法错误的是
A．在车船的表面喷涂油漆
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜
D．在铁制品表面镀上一层锌
2．下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
3．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前质量/g 5.6 10 0 20
反应后质量/g 0 16.4 15.2 x
下列说法正确的是A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：8
4．生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是
A．全棉毛巾
B．塑料水桶
C．不锈钢盆
D．青花瓷瓶
5．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
7．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
8．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
9．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体一定是氮气
11．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、简答题
12．生产生活中选择材料制造生活用品，除了考虑材料的性质，还要考虑其他因素。请回答以下问题
（1）为什么镰刀、菜刀等用铁制而不用铝制_______？
（2）银的导电性比铜好。为什么电线一般用铜而不用银_______？
（3）铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀，如果镀金怎么样_______？
13．盛有2m1硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到试管中出现蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式，然后再向试管中加入稀盐酸，又能观察到哪些现象？
14．为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、步骤如下：
(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续进行实验。
(3)向步骤(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。
三、推断题
15．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
16．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是______，C是______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
四、实验题
17．如图是一氧化碳还原氧化铁实验，实验中玻璃管现象为______；反应的化学方程为______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。
18．为了探究相关金属的活动性，设计了如下图所示的实验。
（1）实验①的目的是_____。
（2）实验②中发生反应的反应方程式为_____。
（3）该探究得到的实验结论是_____。
19．某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：
(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。
五、计算题
20．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
21．将20g含有杂质的锌粒放入烧杯中，然后向其中逐渐滴加稀硫酸50g至反应停止，（杂质不参加反应），此时称量烧杯内物质的总质量为69.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量为______g．
（2）该锌粒中锌的质量分数．
22．工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。
(1)600t赤铁矿石中氧化铁的质量为___________t。
(2)上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）
23．金属锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn。
（1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少t锰（准确至0.1t，下同）。
（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到多少t粗锰。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12． 铁的硬度大，铝的硬度小 银资源较少，冶炼成本高 价格贵，易磨损
13．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成蓝色。
14． CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 反座物是否有剩余
15．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
16． H2SO4 BaCl2
17． 红色固体变黑色 点燃
18． 比较Cu与Ag的活动性强弱 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 活动性排列：Fe>Cu>Ag
19．(1)漏斗
(2)引流
(3)③②④
(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满
20．143g
21．（1）0.4
（2）解：设该锌粒中锌的质量分数为x
x=65%
答：该锌粒中锌的质量分数为65%。
22．(1)480
(2)解：设：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为x。
x=350t
答：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为350t。
23．（1）49.5t；（2）52.1t
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页