2021-2022学年湖南省衡阳市衡阳县实验学校九年级（下）入学化学试卷（word版含解析）

2021-2022学年湖南省衡阳市衡阳县实验学校九年级（下）入学化学试卷
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
当水的温度和压强升高到临界点以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A. 超临界水可处理有机废物
B. 超临界水氧化技术不形成二次污染
C. 超临界水是一种优良溶剂
D. 水转化为超临界水属于化学变化
人们可从铁钛矿主要成分是制取金属钛，其在一定条件下的主要反应有：
；；。
下列叙述不正确的是
A. 反应中的具有还原性
B. 反应中的氯元素化合价为价
C. 反应中为
D. 反应说明的金属活动性比强
化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有个质子和个中子的碳原子。地球上氦元素主要以形式存在，月球上氦元素主要以、形式存在，据估算月球土壤中吸附的核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是
、属于同种元素
、具有相同的中子数
、核外电子数相同
液化是物理变化
核聚变是化学变化
A. B. C. D.
已知：某种混合气体中可能含有、、，将混合气体依次通过溶液和灼热的，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭假设每步反应都是完全的，则下列说法中正确的是
A. 一定有和，肯定无 B. 一定有和，可能有
C. 一定有和，可能有 D. 一定有和，肯定无
已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为，则混合气体中碳元素的质量分数为
A. B. C. D.
我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
聚合氯化铝的化学式为，是无机高分子混凝剂．它是以软铝矿主要成分是为原料制备，最后一步反应是将凝胶与按照一定配比恰好完全反应制得，则该反应中两种反应物的化学计量数之比为
A. ： B. C. D.
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。常利用溶液来“捕捉”，过程如图所示部分条件及物质未标出。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A. 该方法可减少碳排放
B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C. “反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D. 高温反应炉中发生的反应为
在和的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是
A. 不溶物中一定有铜
B. 不溶物可能是铁和铜的混合物
C. 滤液是硫酸亚铁溶液
D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
一定温度和压强下，乙腈是极易溶于水的无色液体，已知相同条件下乙腈的密度为，水的密度为，且若向质量分数为的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为则下列说法正确的是
A. B. C. D. 无法确定
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在时向盛有水的烧杯中先后加入甲和乙两种物质溶解时互不影响，充分搅拌。将混合物的温度降低到下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小
B. 温度降低到时，得到甲、乙的饱和溶液
C. 温度降低到时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D. 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
现有和组成的混合物，向其中加入溶质质量分数为的硫酸溶液，恰好完全反应。若将该混合物在足量中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A. B. C. D.
将含有杂质碳酸钠样品杂质不溶于水，也不与酸反应加入烧杯中，向其中加入质量分数的稀盐酸充分反应，过滤，得到滤液，则该碳酸钠样品中碳酸钠的含量为
A. B. C. D.
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
用如图实验装置制取干燥的气体正确的是
大理石与
稀盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾
浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸
A. B. C. D.
三、多选题（本大题共1小题，共3.0分）
某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为：，则该气体可能是
A. B. 和的混合气体
C. D. 和的混合气体
四、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
化学用语是学习化学的必备工具。请选择适当的化学用语填空。
体温计中填充的金属：______；
保持氮气的化学性质最小的粒子：______；
四个铵根离子：______；
不含电子的离子：______；
标出过氧化氢中氧元素的化合价：______。
写出下列物质化学式。
单质
氯气 ______ ；
氩气 ______ ；
氢气 ______ ；
臭氧 ______ ；
硫 ______ ；
磷 ______ ；
镁 ______ ；
锌 ______ ；
氮气 ______ 。
氧化物
水 ______ ；
一氧化碳 ______ ；
二氧化硫 ______ ；
四氧化三铁 ______ ；
氧化铁 ______ ；
氧化铜 ______ 。
酸
盐酸 ______ ；
硝酸 ______ ；
碳酸 ______ 。
碱
氢氧化钠 ______ ；
氢氧化铝 ______ ；
氨水 ______ 。
盐
氯化钾 ______ ；
氯化银 ______ ；
碳酸钠 ______ ；
硝酸镁 ______ ；
硝酸锌 ______ ；
硫酸铝 ______ ；
碳酸铵 ______ ；
硫酸亚铁 ______ ；
高锰酸钾 ______ 。
水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。写出该反应的化学方程式：______；
我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；
某同学将一包主要原料为柠檬酸和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为______；柠檬酸中的碳元素的质量为______。
五、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
已知溶液和溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这个反应写了两个方程式：
；
。
你认为她写的反应方程式中第______个是不合理的，理由是______。
已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色加到溶液中有红褐色沉淀生成。请写出反应的化学方程式______。
某些金属氢化物其中氢显价与水反应可生成碱和氢气，如与水的反应和相似。试用一个化学方程式表示与水溶液之间发生的化学反应：______。
六、探究题（本大题共2小题，共17.0分）
如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
装置中仪器的名称是 ______ ．
实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是 ______ ．
实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序 ______ ；
某实验小组在一定量的石灰水中通入，产生沉淀的质量与通入质量的关系如图所示．已知反应：，其中、 均属于盐且易溶于水．
请描述实验过程中可观察到的现象 ______ ．
请计算通气体前石灰水中溶质 的质量 ______
为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入质量 ______ 不考虑气体在水中的溶解
向含有和的混合溶液中缓缓通入直到过量．其现象为：沉淀 ．
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式： ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钡中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小兰得出白色粉末中一定含有硫酸钡。有的同学对小兰的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确。理由是 ______用化学方程式表示。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有 ______ 填化学式
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 ______ 白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，白色粉末可能的组成有 ______种情况。
【反思评价】
下列物质中能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液的是 ______填字母序号。
A.硝酸铜溶液
B.氧化铜
C.二氧化碳
D.稀盐酸
E.硫酸镁溶液
取实验一烧杯中的白色不溶物，加入 ______即可证明余下的物质是否存在。
七、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为已知氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收的能量，假设某次闪电的能量为，其中有的能量用于这一反应，求：
此次闪电所产生的的质量是多少千克？
此次闪电的生成物相当于多少千克尿素的含氮量？
已知被还原的产物是红色。现有和木炭粉组成的混合物，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀。试计算所得红色固体产物质量。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，所以超临界水可处理有机废物，故正确；
B.超临界水能将有机物迅速氧化为二氧化碳、氮气、水以及等无毒小分子化合物，不形成二次污染，故正确；
C.由题干信息可知，超临界水是一种优良溶剂，故正确；
D.超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，所以不是一种新物质，该变化属于物理变化，故错误。
故选：。
根据题目信息分析、归纳超临界水的形成、特性，然后再用来判定有关叙述是否正确。
本题属于信息给予题，解答本题时应充分运用所学知识，结合所给信息，充分理解超临界水的形成和特性等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
2.【答案】
【解析】解：反应中的夺取中的氧被氧化成水，体现了氢气的还原性，选项说法正确；
B.单质中元素的化合价为零，是一种单质，其中氯元素化合价为，选项说法错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，，反应前有、、和，反应后有、，则中含有、，的化学式为，选项说法错误；
D.活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由可知，的金属活动性比强，故选项说法正确。
故选：。
A.根据化学反应的原理以及氢气的性质来分析；
B.根据物质中元素的化合价来分析；
C.根据质量守恒定律来分析；
D.根据化学反应的原理及金属的活动性来分析。
本题考查了物质的性质、元素的化合价、质量守恒定律及其应用、金属的活动性，难度不大。
3.【答案】
【解析】解：、的质子数相同，属于同种元素，正确；
、的质量数不同，故不具有相同的中子数，错误；
、是同种元素的不同原子，核外电子数相同，正确；
液化没有产生新物质，是物理变化，正确；
核聚变是原子核发生改变，不是在原子水平上的变化，不是化学变化，错误；
故选：。
根据已有的元素的类别、物质的变化的知识进行分析解答即可。
本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4.【答案】
【解析】解：将混合气体依次通过溶液和灼热的，气体体积无变化但是有红色物质生成，说明一定有，因可以还原，是黑色变成红色，并生成二氧化碳气体。可有，因体积的与碳酸氢钠反应会生成体积的二氧化碳。
再通过溶液，气体体积明显减小，溶液一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体，使气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭，说明一定有因前面生成的都被吸收，是木条熄灭的只有所有混合气体中一定有和，可能有。
所以：、一定有和，肯定无，错误；
B、一定有和，可能有，正确；
C、一定有和，可能有，错误；
D、一定有和，肯定无，错误。
故选：。
以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
将混合气体依次通过溶液和灼热的，气体体积无变化但是有红色物质生成，说明一定有；再通过溶液，气体体积明显减小，溶液吸收的可能是与反应生成的；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭，说明混合气体中一定有因前面生成的都被吸收，是木条熄灭的只有
本题以物质推断的形式考查常见物质的性质，培养学生根据实验现象判断结果的能力和分析解决问题的能力．
5.【答案】
【解析】解：乙醛可以表示为，故乙炔、苯、乙醛的混合气体可以看做、、的混合物，元素的质量分数为，故H的质量分数为，故C、总的质量分数为，由两种物质的化学式可知最简式为，、质量之比为：，故C元素的质量分数为，
故选：。
本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为与水的混合物。
6.【答案】
【解析】解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为，根据这一观点，要把一个分子变成一个分子，还必须增加个原子、个原子、个原子，即原料中、、的原子个数比为：：
A、和，这两种物质如果按照分子个数比：组合，则很容易使、、的原子个数比达到：：，故正确；
B、和，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使、、的原子个数比为：：，故错；
C、和，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使、、的原子个数比为：：，故错误；
D、和，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使、、的原子个数比为：：，故错误。
故选：。
由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为，根据这一观点，要把一个分子变成一个分子，还必须增加个原子、个原子、个原子，即原料中、、 的原子个数比为：：，以此来解答
解答本题关键是知道反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为，再进行灵活运用。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题有一定难度，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键和捷径。
【解答】
将凝胶与按照一定配比恰好完全反应制得，的化学式为，设的化学计量数为，的化学计量数为，的化学计量数为，则有
由氯原子反应前后个数不变，则。
由铝原子反应前后个数不变，则，
可求得。
故选：。
8.【答案】
【解析】解：、通过捕捉室后二氧化碳气体含量减小，该方法不能减少碳排放，这是因为碳酸钙分解生成了二氧化碳气体，该选项说法不正确；
B、整个过程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠、碳酸钙，该选项说法不正确；
C、“反应分离”中，分离物质的基本操作是过滤，该选项说法不正确；
D、高温反应炉中发生的反应为，该选项说法正确。
故选：。
二氧化碳气体和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：由题意可知：和的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热。硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁。滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸。所以：
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，故A正确；
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B正确；
C、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，故C正确；
D、向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D错误。
故选：。
据酸的性质以及金属活动性顺序表的应用分析，和的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸．
本题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．
10.【答案】
【解析】解：溶液混合后质量分数为，又因为。
所以，
故选：。
根据质量具有加和性，体积不具有加和性，所以溶液混合后质量分数来解答。
本题主要考查了质量分数的概念，注意质量具有加和性，体积不具有加和性，难度不大。
11.【答案】
【解析】解：、根据两物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B、在时，甲的溶解度大于克，当把溶液降低到时，甲仍为不饱和溶液，故B错误；
C、在时，甲和乙的溶解度相等且都大于克，甲仍为不饱和溶液，而乙会由饱和溶液变成不饱和溶液，因此在降温的过程中溶质的质量分数都没有发生变化，故C正确；
D、在时，乙的溶解度是克，而甲的溶解度大于克，因此在时往盛有水的烧杯中先后加入甲和乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，故D错误。
故选：。
根据固体物质的溶解度曲线可判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
A、根据在同一温度下才能比较物质的溶解度的大小进行分析；
B、根据时，甲、乙的溶解度进行分析；
C、根据时，甲、乙的溶解度进行分析；
D、根据时，甲、乙的溶解度进行分析。
本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生的解决问题的能力。
12.【答案】
【解析】解：设混合物中氧元素质量为，
若将该混合物在足量中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体是混合物中铜元素和铁元素的形成的单质铜和铁，硫酸中氢元素和混合物中氧元素结合生成水，硫酸中氢元素质量：，根据题意有：
，


，
，
冷却后剩余固体质量为：，
故选：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】
【解析】解：设碳酸钠的质量为
增量




则则该碳酸钠样品中碳酸钠的含量为；
故选：。
依据碳酸钠与稀盐酸反应方程式，结合题中数据分析。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14.【答案】
【解析】解：大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确。
B.锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，故选项错误。
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，且氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确。
D.二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，不能用图中实验装置制取，故选项错误。
故选：。
图中制取气体的装置属于固液常温型，收集方法是向上排空气法；能用浓干燥，说明该气体不能与浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是正确解答本题的关键．
15.【答案】
【解析】解：根据题意，气体一定含、元素且两元素的质量比：：，则气体中、原子个数比：：；因此该气体可能为气体或与的混合气体；
故选：。
燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为：，说明气体充分燃烧后生成水和二氧化碳且二者质量比为：；根据水与二氧化碳的质量比确定气体中、元素质量比及原子个数比，判断气体的可能组成．
可燃物完全燃烧时，其中元素全部生成二氧化碳、元素全部生成水，生成二氧化碳与水中、元素质量即可燃物中所含、元素质量．
16.【答案】
【解析】解：体温计中填充的金属是汞，汞是由汞原子直接构成的，可用元素符号表示，在书写元素符号时，一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，金属汞可表示为：；
氮气是由氮气分子构成的，氮气分子是保持氮气化学性质的最小粒子，氮气分子是双原子分子，可表示为：；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：；
氢离子只含有质子，没有电子，可表示为：；
在过氧化氢中氢元素显，设氧元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为可得，，解得：；标出过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：。
故答案为：
；
；
；
；
。
根据元素符号的书写原则进行分析；
根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析；
根据离子符号前面的数字是表示离子的个数进行分析；
根据氢离子只含有一个质子进行分析；
根据化合价的书写原则进行分析。
本题难度不大，掌握常见化学用语化学式、化合价、离子符号等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
17.【答案】
【解析】氯气是由分子构成，每个氯气分子含有两个氯原子，所以化学式为；氩气是由氩原子构成，直接用原子符号表示，所以化学式为；氢气是由氢气分子构成，每个氢气分子含有两个氢原子，所以化学式为；臭氧分子构成，每个臭氧分子含有个氧原子，所以化学式为；硫由原子构成，书写硫原子符号即可，所以化学式为；磷由原子构成，书写磷原子符号即可，化学式为；镁是由镁原子构成，书写原子符号即可，化学式为；锌由锌原子构成，书写锌原子符号即可，化学式为；氮气由氮气分子构成，每个氮气分子含有两个氮原子，化学式为；
故答案为：；；；；；；；。
水由氧元素和氢元素构成，氧元素显价，氢元素价，十字交叉法书写水的化学式为；一氧化碳由碳元素和氧元素组成，分别显价、价，十字交叉法书写化学式为；二氧化硫由氧元素和硫元素构成，硫元素为价，氧元素为价，十字交叉法书写化学式为；四氧化三铁的化学式为；氧化铁由铁元素和氧元素构成，氧元素为价，铁元素为价，十字交叉法书写化学式为；氧化铜由铜元素和氧元素构成，铜元素为价，氧元素为价，十字交叉法书写化学式为；
故答案为：；；；；；。
盐酸含有氯离子和氢离子，分别显价、价，所以十字交叉法书写化学式为；硝酸含有氢离子和硝酸根离子，分别显价、价，所以十字交叉法书写化学式为；碳酸含有氢离子和碳酸根离子，氢离子为价，碳酸根为价，所以十字交叉法书写化学式为；
故答案为：；；。
氢氧化钠含有氢氧根离子和钠离子，分别显价和价，所以十字交叉法书写化学式为；氢氧化铝含有铝离子和氢氧根离子，铝离子为价，氢氧根离子为价，所以十字交叉法书写化学式为；氨水的化学式为；
故答案为：；；。
氯化钾含有钾离子和氯离子，分别显价和价，所以十字交叉法书写化学式为；氯化银则氯离子和银离子构成，分别显价和价，所以十字交叉法书写化学式为；碳酸钠含有钠离子和碳酸根离子，钠离子为价，碳酸根为价，所以十字交叉法书写化学式为；硝酸镁含有镁离子和硝酸根离子，镁离子为价，硝酸根为价，所以十字交叉法书写化学式为；硝酸锌含有锌离子和硝酸根离子，锌离子为价，硝酸根离子为价，所以十字交叉法书写化学式为；硫酸铝含有铝离子和硫酸根离子，铝离子为价，硫酸根离子为价，所以十字交叉法书写化学式为；碳酸铵含有铵根离子和碳酸根离子，铵根离子显价，碳酸根离子为价，所以十字交叉法书写化学式为；硫酸亚铁含有亚铁离子和硫酸根离子，化合价分别为价和价，所以十字交叉法书写化学式为；高锰酸钾含有钾离子和高锰酸根离子，化合价分别为价和价，所以十字交叉法书写化学式为；
故答案为：；；；；；；；；。
单质由分子或者原子构成，因此用分子式或者原子符号表示，据此回答此题；
氧化物由氧元素和另一种元素组成，据此书写化学式；
酸含有氢离子和另外银离子，根据离子电荷数进行十字交叉法书写酸的化学式；
碱含有氢氧根离子和另外离子组成，根据离子电荷数进行十字交叉法书写碱的化学式；
盐是由金属离子和酸根离子或者特点原子团组成，根据组成含有电荷数，进行十字交叉法书写盐的化学式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】 肥皂水 ：：
【解析】解：
将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红，说明生成碱，应为氢氧化钾，对应的化学方程式：；
人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，硬水加入肥皂水会产生很多的浮渣；
柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：：：；柠檬酸中的碳元素的质量为。
故答案为：
；
肥皂水；
：：；。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
19.【答案】 与盐酸反应剧烈，不可能共存 十十十
【解析】反应生成了沉淀、气体和水，产物能大量共存，反应方程式合理；反应的生成物为碳酸钡和盐酸反应剧烈生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，所以反应不合理。
故答案为：；与盐酸反应剧烈，不可能共存。
氢氧化镁与氯化铁反应生成氯化镁和氢氧化铁沉淀；故填： ；
由题干信息可知，氢化钙、水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和氢气；故填：十十十。
溶液和溶液反应产生沉淀属于复分解反应，要有沉淀或气体或水生成，且生成物能共存。
根据化学反应的原理、化学方程式的写法来分析解答。
在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。
20.【答案】长颈漏斗；；；先浑浊再澄清；；；；；；
【解析】解：通过分析题中所指仪器的作用可知，是长颈漏斗；
实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，密度比空气小，所以可选择的装置是；
实验室制取二氧化碳的的发生装置是，干燥装置是，收集装置是，检验装置是，用收集时气体要和长进短出，用干燥时气体要长进短出，所以按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序是；
二氧化碳与碳酸钙恰好完全反应．再继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙，二氧化碳的量到时沉淀恰好完全反应，溶液又变澄清；
石灰水中氢氧化钙的质量为


从图示中可以看出当二氧化碳的质量为时，溶液的质量最大；
氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，产生的沉淀是碳酸钙，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钙能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故填：、、、．
故答案为：长颈漏斗；
；
；
先浑浊再澄清；
；
；
，，，．
根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，密度比空气小进行分析；
根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
根据当二氧化碳的质量较少时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳的质量过量时，产生的碳酸钙与水和过量的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀消失进行分析．
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
21.【答案】 酚酞溶液变红色 过量的稀硝酸
【解析】解：【实验探究】
实验一：有的同学对小兰的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：。
故填：。
实验二：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 白色粉末中一定含有
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 酚酞溶液变红色 白色粉末中一定含有氢氧化钠
故填：；酚酞溶液变红色。
【实验结论】
综合以上探究，白色粉末可能的组成情况：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙；氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钡；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钡。
故填：。
【反思评价】
下列物质中能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液的是硝酸铜溶液硝酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜、硫酸镁溶液硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠。
故填：。
取实验一烧杯中的白色不溶物，加入过量的稀硝酸即可证明余下的物质是否存在，是因为稀硝酸能和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应。
故填：过量的稀硝酸。
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
硝酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠。
硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠。
稀硝酸能和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】解：设生成的质量为
吸收



设生成尿素的质量为
原子守恒



答：此次闪电所产生的的质量是 ；
此次闪电的生成物相当于 尿素的含氮量。
【解析】根据化学方程式计算出氧气和足量的氮气反应生成的质量，然后根据“”计算出此次闪电用于这一反应的能量是氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收的能量的倍数，再乘以氧气和足量的氮气反应生成的质量即可；
根据化学式计算可知，此次闪电的生成物与尿素的含氮量相等，据此列出比例式，就可计算出尿素的质量。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力。学生需认真分析题意，找出相关联的数据，细心计算，才能正确解答。
23.【答案】解：设要生成沉淀需要二氧化碳的质量为：


，
根据质量守恒定律可知：和木炭粉组成的混合物，最后质量减少的原因是生成了二氧化碳，所以用减去二氧化碳的质量就是最后生成的红色固体的质量，所以所得红色固体产物质量为。
答：所得红色固体产物质量。
【解析】根据求算出生成沉淀需要二氧化碳的质量，用总质量减去生成的二氧化碳的质量就是最后得到的红色固体的质量。
解答本题的关键是要知道石灰水吸收的气体是二氧化碳，根据二氧化碳再根据质量守恒定律进行计算。
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