2021-2022学年黑龙江省大庆五十一中九年级（下）开学化学试卷（word版含解析）

2021-2022学年黑龙江省大庆五十一中九年级（下）开学化学试卷
随着新冠疫情的迅速爆发，人类越来越认识到自然环境的重要性。习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述错误的是
A. 在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现“绿色发展”的理念
B. 新冠疫情期间，人们可以用食醋杀死新冠病毒
C. 开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题
D. 使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染
下列主题知识归纳完全正确的一组是
A.安全常识 B.化学与农业
煤气泄漏--先打开排气扇
误食少量重金属盐--喝鸡蛋清 波尔多液--可在铁桶中配制
磷肥--使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
C.辨别真假 D.性质与用途
辨别蛋白质和淀粉--加碘水
辨别棉织物和毛织物--点燃闻气味 氩气性质稳定--延长食品保质期
氢氧化钠显碱性--治疗胃酸过多
A. B. C. D.
下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水偏弱酸性原因：
B. 生活中用天然气作燃料：
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：
D. 工业上用熟石灰制取烧碱：
在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是
A. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
B. 用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处
C. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D. 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
下列除去物质中所含杂质括号内的物质的方法正确的是
A. 粉末粉末，加入过量的水溶解，过滤
B. 碳粉，加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C. ，将混合气体缓缓通过灼热的铜网
D. 溶液溶液，加入过量溶液，过滤
如图是不含结晶水的、、三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液
B. 用等质量的、、三种固体配制成时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：溶液溶液溶液
C. 将时三种物质的饱和溶液升温到时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
D. 将时、两种物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量：
如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图。下列说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙的质量比为：
B. 图中的甲和丁都属于氧化物
C. 生成的丙和丁的分子个数比为：
D. 物质丙由六个原子构成
分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是
类别选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
冰 纯碱 盐酸
烧碱 胆矾 溶液
熟石灰 白磷
青铜 波尔多液
A. B. C. D.
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
B. 置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
某固体样品中可能含有、、、、中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤：取少量步骤所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤：取固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A. 由步骤可知，固体样品中一定含有
B. 步骤过滤后所得滤液中一定含有、、、
C. 该固体样品中一定没有
D. 该固体样品的组成最多有两种情况
请用合适的化学用语完成填空：
个铝离子______；
过氧化氢中氧元素化合价______．
最简单的有机物______；
由个碳原子构成的单质分子______；
硫酸铵中的阳离子______．
物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图见下表．
物质 甲 乙 丙 表示氮原子
表示氢原子
微观示意图
甲、乙、丙三种物质都是由填“分子”、“原子”或“离子”______构成的；
甲、乙、丙中属于单质的是填序号______；
丙物质的化学符号是______．
现有种初中化学常见物质，其中是可以治疗胃酸过多的盐，在常温下为气体，为大理石主要成分，在农业上可用于改良酸性土壤，中含有三种元素．它们的转化关系如图所示箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，横线表示两种物质间能发生反应，部分条件与产物已略去：
写出相应物质的俗名：：______；：______．
写出相应方程式，并判断基本反应类型：
：______，基本反应类型：______．
：______，基本反应类型：______．
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣主要成分为、、为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：溶液呈碱性，以上时分解．
实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______等．
滤液Ⅰ中主要的阳离子是______等．
加适量氨水的目的是______．
滤液Ⅱ中可回收的产品是______写化学式．
写出在空气中煅烧的化学反应方程式______．
学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液如图进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为溶液的溶质有两种可能：
是写化学式______； 是．
【收集资料】水溶液呈中性．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，向其中滴加 ______ ______ 猜想正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 ______ ．
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：和；猜想二化学式：______；猜想三：．
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样品于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 “猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？______，理由是______．
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量滤液于、两支试管中，中加入溶液，中加入 ______ 溶液 若中产生白色沉淀，中没有沉淀 “猜想一”成立
______ “猜想二”成立
______ “猜想三”成立
如图所示实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器组装实验装置时，可重复选择仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
所选仪器的连接顺序为 ______ 从左至右填写仪器序号字母提示：挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。
上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为 ______ 。
若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 ______ 填“增大”“减小”或“不变”之一。
以过氧化氢溶液为原料二氧化锰作催化剂制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究查阅资料知该塑料只含、两种元素，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据假设发生的化学反应都充分反应。
仪器的作用是 ______ 。
实验结束后，测得仪器质量增重，仪器质量增重，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量：氢元素的质量 ______ ： ______ 填最简整数比。
若装置中没有连接仪器，这样测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将 ______ 填“偏小”“偏大”“不变”之一。
有和混合液，其中在混合液中的质量分数为，现向混合液中加入质量分数为的溶液，生成的沉淀与加入质量的关系如图所示．求：
生成沉淀的质量．
原混合液中盐酸溶质的质量分数．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现“绿色发展”的理念，该选项说法正确；
B、食醋不能杀死新冠病毒，该选项说法不正确；
C、开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题，该选项说法正确；
D、使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染，该选项说法正确。
故选：。
A、在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现“绿色发展”的理念；
B、食醋不能杀死新冠病毒；
C、开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题；
D、使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】
【解析】解：煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸误食少量重金属盐，可以喝鸡蛋清解毒，故A不合题意；
B.波尔多液的成分是硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液，其中硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以不可在铁桶中配制波尔多液，磷肥能使农作物根系发达、提高其耐旱、耐旱的能力，故B不合题意；
C.淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来鉴别蛋白质与淀粉；羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧焦羽毛气味的是毛织物，产生烧纸气味的则是棉织物，故C符合题意；
D.氩气化学性质稳定，可用延长食品保质期，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故D不合题意。
故选：。
A.根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；
B.根据化肥与农药的作用来分析；
C.根据物质的鉴别方法来分析；
D.根据物质的性质及其用途来分析
本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用。
3.【答案】
【解析】解：、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为。
故选：。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
4.【答案】
【解析】解：、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，如果未使用游码，称量氯化钠质量是不变的，因为左右平衡，左盘的质量等于右盘的质量，故A错误；
B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处，看到的读数偏小，但量取的水的实际体积偏大，即量水量多了，故B正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，说明溶液中水少了，即溶质质量分数变大；
D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，因为已经配好了，溶液是均一的。故D错误。
故选：。
要使所配溶液的溶质质量分数降低，从两个方面考虑：溶质可能称少了，溶剂可能量多了，根据溶质质量分数的计算公式可知这两种情况都能使质量分数偏小。
通过回答本题知道了配溶液时溶质质量分数偏小的原因从溶质和溶剂两个方面考虑。
5.【答案】
【解析】解：、能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、溶液能与过量溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液，的饱和溶液是错误的；故选项错误；
B、用等质量的、、三种固体配制成时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：溶液溶液溶液正确，因为该温度下的溶解度越小，需要的水越多；故选项正确；
C、将时三种物质的饱和溶液升温到时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：，是错误的，因为有固体析出；故选项错误；
D、将时、两种物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量：错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
故选：。
根据题目信息和溶解度曲线可知：、两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而的溶解度随温度的升高而减少；时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液，的饱和溶液是错误的；用等质量的、、三种固体配制成时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：溶液溶液溶液正确，因为该温度下的溶解度越小，需要的水越多；将时三种物质的饱和溶液升温到时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：，是错误的，因为有固体析出；将时、两种物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量：错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
【解答】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
A、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为：：，故A正确；
B、由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物，故B正确；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为：，故C正确；
D、由微粒的构成可知，物质丙的一个分子是由六个原子构成，故D错误。
故选：。
8.【答案】
【解析】解：、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；
B、镁是单质、二氧化硫是氧化物、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱、胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜属于盐、硝酸银溶液属于混合物，故B正确；
C、白磷中只含有一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、青铜是合金，合金属于混合物，不是单质，故D错误；
故选：。
单质是指由一种元素组成的纯净物、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物、盐是指电离产生金属离子和酸根离子的化合物、混合物是指含有多种物质的物质。依据以上概念进行判断。
掌握物质分类的方法及常见物质的俗称是解题关键。
9.【答案】
【解析】解：、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
B、置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故选项推理正确。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：。
A、根据单质的概念，进行分析判断．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、置换反应的特征、单质的特征、酸的化学性质是正确解答本题的关键．
10.【答案】
【解析】解：、步骤：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有，也可能是氢氧化钡与，或产生的白色沉淀，故选项说法不正确；
B、取少量步骤所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤过滤后所得滤液中一定含有，、、，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成二氧化碳需碳酸钾质量为，则有


假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成二氧化碳需碳酸钙质量为，则有


由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法不正确。
故选：。
根据不同物质之间的化学反应及现象进行验证作答．四种物质之间反应可以生成的白色沉淀有、、，其中不溶于稀硝酸酸，、可溶于稀硝酸，可以据此答题。
熟练掌握常见的盐的盐的化学性质，并能够根据复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，知道同样是难溶的钡盐碳酸钡可溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
11.【答案】；；；；．
【解析】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故个铝离子可表示为：．
过氧化氢中氢元素显价，氧元素显价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素化合价为价可表示为：
甲烷是最简单的有机物，其化学式为：．
由题意，个分子由个碳原子构成，其分子符号为：．
硫酸铵中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：．
故答案为：；；；；．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
甲烷是最简单的有机物，写出其化学式即可．
由个碳原子构成的单质分子是碳分子，写出其分子符号即可．
硫酸铵中的阳离子是铵根离子，写出其离子符号即可．
本题难度不大，掌握常见化学用语分子符号、化学式、化合价、离子符号等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
12.【答案】分子 甲、乙
【解析】解：由甲、乙、丙的微观示意图可知，三种物质都是由分子构成的；
由甲、乙、丙的微观示意图可知，甲、乙的分子都是由同种原子构成的，属于单质；
由丙的微观示意图可知，丙的分子是由三个氢原子和一个氮原子构成的，化学式是：．
故答案为：分子；甲、乙；．
根据甲、乙、丙的微观示意图，分析构成物质的微粒、物质的类别、写出物质的化学式等．
根据粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
13.【答案】 分解反应 复分解反应
【解析】解：种初中化学常见物质，是可以治疗胃酸过多的盐，所以是碳酸钠或碳酸氢钠，为大理石主要成分，所以是碳酸钙，在农业上可用于改良酸性土壤，所以是氢氧化钙，在常温下为气体，碳酸钠会转化成、，所以是二氧化碳，转化成的会转化成碳酸钙，所以是碳酸氢钠，是碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，碳酸钙转化成的会生成氢氧化钙，所以是氧化钙，会与氧化钙、氢氧化钙反应，中含有三种元素，所以是硫酸，经过验证，推导正确，所以是，是；
的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
是氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，该反应属于复分解反应．
故答案为：，；
，分解反应；
，复分解反应．
根据种初中化学常见物质，是可以治疗胃酸过多的盐，所以是碳酸钠或碳酸氢钠，为大理石主要成分，所以是碳酸钙，在农业上可用于改良酸性土壤，所以是氢氧化钙，在常温下为气体，碳酸钠会转化成、，所以是二氧化碳，转化成的会转化成碳酸钙，所以是碳酸氢钠，是碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，碳酸钙转化成的会生成氢氧化钙，所以是氧化钙，会与氧化钙、氢氧化钙反应，中含有三种元素，所以是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
14.【答案】漏斗 、 除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱性
【解析】解：据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：漏斗．
一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子，滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故填：、．
由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能除去过量的硫酸，将溶液调节为中性，故填：除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱性．
碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，故填：．
在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：故填：．
根据已有的物质的性质进行分析解答，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据过滤用到的玻璃仪器进行解答；一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氨水呈碱性，能够与酸反应；根据反应物和生成物确定反应的化学方程式，据此解答．
本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟练掌握有关物质的化学性质，以便灵活应用．
15.【答案】 酚酞 溶液变红 和 不正确 溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体 若中没有沉淀，中产生沉淀 若、中都没有沉淀
【解析】解：探究一 有标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；
实验操作 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞 溶液变红 猜想正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：
探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是和或和或；
由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；
由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，所以，设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量滤液于、两支试管中，中加入溶液，中加入溶液 若中产生白色沉淀，中没有沉淀 “猜想一”成立
若中没有沉淀，中产生沉淀 “猜想二”成立
若中都没有沉淀 “猜想三”成立
故答为：探究一 ；
实验操作 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞 溶液变红 猜想正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为．
探究二：和
不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量滤液于、两支试管中，中加入溶液，中加入溶液 若中产生白色沉淀，中没有沉淀 “猜想一”成立
若中没有沉淀，中产生沉淀 “猜想二”成立
若、中都没有沉淀 “猜想三”成立
探究一 根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；
根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性分析设计实验，根据反应写出反应的方程式；
探究二【提出猜想】根据碳酸钠与氢氧化钙的反应及反应物的量分析猜想；
根据氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应分析实验的结论；
根据碳酸钠与氯化钙的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应完成实验．
本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．
16.【答案】 减小 吸收氧气中的水分，防止影响实验结果 偏小
【解析】解：所选仪器的连接顺序为制取氧气吸收氯化氢吸收水蒸气收集二氧化碳。
故填：。
上述制二氧化碳发生反应的化学方程式：。
故填：。
二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系：
，

由以上质量关系可知，份质量的二氧化碳反应生成份质量的碳酸钙，若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会减小。
故填：减小。
仪器的作用是吸收氧气中的水分，防止影响实验结果。
故填：吸收氧气中的水分，防止影响实验结果。
实验结束后，测得仪器质量增重，说明反应生成水，仪器质量增重，说明反应生成二氧化碳，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量：氢元素的质量：：。
故填：；。
若装置中没有连接仪器，导致氧气中含有水蒸气，进一步导致中测定的生成水的质量偏大，这样计算出的水中氢元素质量偏大，进一步导致测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将偏小。
故填：偏小。
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
碳氢化合物完全燃烧生成水和二氧化碳；
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】解：设生成碳酸钙的质量为．
混合液中的质量


，
设混合液中盐酸溶质的质量为．


答：生成沉淀的质量；
原混合液中盐酸溶质的质量分数．
【解析】根据图示可知当碳酸钠的质量为克时，没有沉淀生成，故此过程碳酸钠和盐酸反应，根据碳酸钠的质量可以计算出盐酸的质量，进而求出盐酸的质量分数；根据混合液的总质量和其中氯化钙的质量分数可以求得氯化钙的质量，具化学方程式可以求出产生沉淀的总质量．
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应．
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