第5章金属的冶炼与利用 达标检测卷 —2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（word版 含答案）

《第5章 金属的冶炼与利用》达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、选择题(每题3分，共36分)
1．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是(　　)
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
2．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是(　　)
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
3．下列有关金属材料的说法正确的是(　　)
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更易被锈蚀
4．下列有关钢铁的叙述不正确的是(　　)
A．生铁和钢都属于铁合金
B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气
5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是(　　)
A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
C．车船表面涂油漆可防止生锈
D．炼铁反应中还原铁矿石的是一氧化碳
6．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是(　　)
A．纯金属的硬度一般比它们组成的合金的硬度更高
B．钛和钛合金被广泛应用于制火箭、导弹等
C．金属单质在常温下都是固体 　　
D．合金中一定只含金属元素
7．实验室里，用“火法”制备锰的化学方程式为4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn，其中表现出还原性的物质是(　　)
A．Al B．MnO2 C．Al2O3 D．Mn
8黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是(　　)
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中
C．观察颜色 D．放在AgNO3溶液中
9．某合金由两种金属组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23 g，则合金的组成不可能是(　　)
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
10．向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(　　)
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 　
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 　
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
11．将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等浓度的稀盐酸中(反应关系如图甲所示)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙所示)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　　)
A．M＞X＞Y＞Z B．M＞X＞Z＞Y
C．X＞M＞Z＞Y D．X＞M＞Y＞Z
　　　
12．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到的以下结论，合理的是(　　)
A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，则二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，则二者得到的氢气质量相同
D．若两种金属完全溶解，则二者消耗硫酸的质量相同
二、填空题(41分)
13．(6分)“低碳生活，绿色出行”。图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：
(1)图中所标示的各部件中，用金属材料制造的是________ (填写序号)。
(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。
(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是________。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______________。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及________________________。
14．(10分)金属在生活中随处可见。
请回答以下问题：
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：
A．导热性　　　　　b．导电性　　　　　　　　c．延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________；
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是__________________________，该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母)。
a．不锈钢杯子　　　 b．涂油的自行车链条　　　
c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
15．(5分)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
(1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。
(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
(3)铁器时代大约在公元前________年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施_________________________________________________________________。
(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________________________________________。
16．(10分)已知化学反应：甲＋A→乙＋B。请回答下列问题：
(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是_____________。
(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有＋3价金属元素，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应？__________(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：____________________________________________________________。
17．(10分)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 Cu丝表面无明显变化，没有发生化学反应
②将Fe丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为__________________________________
③将Fe丝插入盛有2 mL CuSO4溶液的试管中 Fe丝表面有________色物质覆盖
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu________(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有____________________________________________________ (填化学式)。
(2)乙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的金属化合物全部转化为FeSO4，向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为________(填化学式)。
三、探究实验题(15分)
18．在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请和同学们一起进行如下探究并回答问题：
【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】 取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写表中空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论
__________________________________ 猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)
__________________________________ 猜想(3)成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是________________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是__________________。
(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_________________________。
四、计算题(8分)
19．现有一种含氧化铁80%的赤铁矿石，试计算：
(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。
(2)用500 t该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁多少吨？(结果保留一位小数)
答案
一、1.C　2.D　3.B　4.B　5.B　
6．B　点拨：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，A错误；钛和钛合金被广泛应用于制火箭、导弹等，B正确；金属单质在常温下不都是固体，如常温下汞是液体，C正确；合金是指在金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，D错误。
7．A　点拨：还原剂具有还原性，该反应中金属铝得到了氧，发生了氧化反应，体现还原性，故选A。
8．C
9．A　点拨：60 g合金完全反应放出3 g氢气，说明组成合金的两种金属一种是产生3 g氢气所需金属质量小于60 g，另一种是产生3 g氢气所需金属质量大于60 g，或不能与酸反应产生氢气。
10．A　点拨：锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，则滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，A正确；滤渣是铜，一定不含锌。
11．A　点拨：由图知，M、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、Z不能，且M反应速率快，即金属活动性M＞X＞H＞Y、Z。把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中，Y能与硝酸银溶液反应生成银，Z与硝酸银溶液不反应，则金属活动性Y＞Z，故选A。
12．B
二、13.(1)②③　(2)延展　(3)氧气、水；涂油
(4)耐腐蚀；保护金属资源
14．(1)①c　②a　(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；强
(3)c
15．(1)延展　(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(3)500；在铁制品表面刷漆(合理即可)　(4)铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步腐蚀
16．(1)置换反应　
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)　
(3)2Al＋3H2SO4===Al2 (SO4)3＋3H2↑(合理即可)　
(4)否；CO＋CuOCu＋CO2(合理即可)
17．Ⅰ.②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　③红；强
Ⅱ.(1)FeSO4、CuSO4　(2)Fe、Cu
三、18.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化　
(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯　
(3)CO＋CuOCu＋CO2
四、19.解：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)＝7：3。
(2)设理论上可炼出含铁94%的生铁的质量为x。
3 CO＋Fe2SO32 Fe+3 CO2
160 112
500 t×80% x×94%
＝　解得x≈297.9 t
答：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7:3；(2)用500 t该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁297.9 t。