第6章常用的金属和盐检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 145.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 15:37:03 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
B 鉴别尿素和氯化铵 加熟石灰研磨并闻气味
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入Ca（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
3．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 D．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
4．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
6．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
7．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
8．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
9．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
10．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CuSO4和Na2CO3粉末 分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色
A．A B．B
C．C D．D
12．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
二、简答题
13．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
14．铁是生活中常见的金属。
(1)工业上用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是___________。
(2)铁制品生锈的条件是___________，防止铁锈蚀的措施有___________(答1条即可)。
三、推断题
15．A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。
16．从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：
①操作a的名称是______，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式__，该反应体现了铜的金属活动性比锌____（选填“强”或“弱”）。
②操作a后的固体中一定有的物质是____，生成气体的化学式是_____。
17．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
18．金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97 g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式：______________。
(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______(填化学式)，试写出相应的化学反应方程式：______________。
(3)为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。
探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2来源于_______；猜想②：CO2来源于_______；在上述两种来源中，_______(填序号)是CO2的主要来源。用装置B和C实验的目的是_______。(友情提示：碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
19．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由_______组成（填化学符号）。
(2)用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得岀燃烧需要满足的条件之一是________。
(3)用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，使用的试剂是_________；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是____________（写出一条即可）。
(4)用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是_______（写出一条即可）
五、计算题
20．取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应产生氢气的总质量 g。
（2）计算合金中铜的质量。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
21．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B
13．，化合反应；
，化合反应；
，化合反应；
，置换反应；
，置换反应。
14． 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触 刷漆
15． Fe2O3
16． 过滤 弱 Fe、Cu H2
17． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
18． 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C 空气 酒精燃烧 ② 验证空气中CO2是否参与反应(或验证猜想)
19．(1)H、O
(2)温度达到可燃物着火点
(3) 硝酸银溶液 将试管a置于冰水中
(4)铜粉不足
20．（1）0.2
解：设铜的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y
答：（2）合金中铜的质量为3.5g。
（3）稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
21．（1）40g（2）10.4%
一、单选题
1．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
B 鉴别尿素和氯化铵 加熟石灰研磨并闻气味
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入Ca（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
3．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 D．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
4．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
6．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
7．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
8．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
9．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
10．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CuSO4和Na2CO3粉末 分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色
A．A B．B
C．C D．D
12．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
二、简答题
13．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
14．铁是生活中常见的金属。
(1)工业上用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是___________。
(2)铁制品生锈的条件是___________，防止铁锈蚀的措施有___________(答1条即可)。
三、推断题
15．A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。
16．从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：
①操作a的名称是______，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式__，该反应体现了铜的金属活动性比锌____（选填“强”或“弱”）。
②操作a后的固体中一定有的物质是____，生成气体的化学式是_____。
17．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
四、实验题
18．金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97 g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式：______________。
(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______(填化学式)，试写出相应的化学反应方程式：______________。
(3)为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。
探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2来源于_______；猜想②：CO2来源于_______；在上述两种来源中，_______(填序号)是CO2的主要来源。用装置B和C实验的目的是_______。(友情提示：碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
19．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由_______组成（填化学符号）。
(2)用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得岀燃烧需要满足的条件之一是________。
(3)用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，使用的试剂是_________；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是____________（写出一条即可）。
(4)用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是_______（写出一条即可）
五、计算题
20．取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应产生氢气的总质量 g。
（2）计算合金中铜的质量。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
21．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B
13．，化合反应；
，化合反应；
，化合反应；
，置换反应；
，置换反应。
14． 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触 刷漆
15． Fe2O3
16． 过滤 弱 Fe、Cu H2
17． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
18． 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C 空气 酒精燃烧 ② 验证空气中CO2是否参与反应(或验证猜想)
19．(1)H、O
(2)温度达到可燃物着火点
(3) 硝酸银溶液 将试管a置于冰水中
(4)铜粉不足
20．（1）0.2
解：设铜的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y
答：（2）合金中铜的质量为3.5g。
（3）稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
21．（1）40g（2）10.4%