登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
福建省三明市尤溪县2021—2022学年下学期九年级开学考试化学试卷
一、本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1．（2022九下·尤溪开学考）生活中常见的下列物质,与空气混合遇明火,不会发生爆炸的是（ ）
A．面粉粉尘 B．天然气 C．一氧化碳 D．氮气
2．（2021九上·方城期末）下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
3．（2022九下·尤溪开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．称量固体
4．（2022九下·尤溪开学考）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．—1个碳酸根离子
B．2K—2个钾元素
C．—2个氧原子
D．2—2个三氧化硫分子中含有3个氧原子
5．（2017·顺义模拟）固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（ ）
A．碘分子质量变大 B．碘分子体积变小
C．碘分子间的间隔变大 D．碘分子运动速率不变
6．（2022九下·尤溪开学考）一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数之间的关系（ ）
A．相等
B．一杯水中氢元素所占的质量分数大
C．无法比较
D．一个水分子中氢原子所占的质量分数大
7．（2022九下·尤溪开学考）根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑,无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．氧气可助燃
C．生成氯化钾和氧气的质量比 D．生成物氧气的状态
8．（2022九下·尤溪开学考）下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型(图中小球代表碳原子)。下列说法错误的是（ ）
金刚石 石墨 石墨烯
A．它们分别在足量的氧气中完全燃烧均生成
B．金刚石和石墨烯是元素组成相同但结构不同的两种物质
C．石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似
D．金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同
9．（2022九下·尤溪开学考）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．（2022九下·尤溪开学考）用图1所示装置对暖宝宝(主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等)的发热过程进行探究,传感器获得图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是（ ）
A．暖宝宝的发热是一种放热反应
B．由图2可知,足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气
C．图3表明,瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等
D．装置冷却至室温,图3中的曲线会逐渐降低至0
二、非选择题
11．（2022九下·尤溪开学考）学好化学,科学防疫。
（1）熔喷布是医用口罩的核心原材料,其主要生产过程为：石油→丙烯→聚丙烯→熔喷布。
①除石油外,化石燃料还包括煤和 。
②熔喷布具有疏松网状结构,能将飞沫、细菌、病毒吸附住,能阻挡粉尘颗粒,说明熔喷布具有吸附和 作用。
（2）医用酒精是75%的乙醇()溶液,是常用消毒剂。医用酒精是属于 (选填“纯净物”或“混合物”），乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
（3）过氧化氢溶液在给伤口消毒时会在血液中酶的催化作用下分解冒气泡,该反应的化学方程式为 。
12．（2022九下·尤溪开学考）多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例回答下列问题。
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都含有 元素。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都是由 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）认识物质的性质和用途如图所示,将二氧化碳向烧杯中缓缓倾倒,观察到低的蜡烛先熄灭。说明二氧化碳具有的性质有 和 ，对应的用途为 。
（3）辩证地认识物质功过相对论。以二氧化碳的“功”“过”事实分析。
①“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料。光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O6O2+X,则X的化学式是 。
②“过”：使全球气候变暖,导致海平面上升等。为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害,需要将二氧化碳吸收并加以利用,利用二氧化碳的成功范例有在高温、高压下,以二氧化碳和氨气()为原料合成尿素[CO(],同时有水生成,该反应的化学方程式是 。
13．（2022九下·尤溪开学考）质量守恒定律的发现,对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律,实验小组分别选取以下三组药品,通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量,不能达到目的的有____。
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和稀盐酸 C．白磷和空气
（2）在一定条件下,甲和乙反应生成丙,微粒变化如图所示(●、Ｏ表示不同原子)：
则参加反应的甲、乙物质的分子数之比为 ，甲、乙、丙中属于单质的是 ，下列对反应前后的分析错误的是 。
A.元素种类没有改变 B.原子种类没有改变
C.原子个数没有改变 D.分子种类没有改变
（3）12g的碳在不同质量的氧气中燃烧,数据如右表。
其中燃烧产物完全是一氧化碳的是 (填标号)。
14．（2022九下·尤溪开学考）元素周期表是化学学习的重要工具,依据下表回答问题
（1）第14号元素的名称是 ，该原子的核内含有 个质子。
（2）表中硫元素与氧元素化学性质相似,其原因是 。
（3）分析上表可知：元素所在的周期数=该元素原子核外的 ；同一周期原子的最外层电子排布规律是 。
（4）根据表中原子核外电子排布规律,原子序数为19的钾元素的原子结构示意图为 ，
钾元素的原子在化学反应中容易失电子形成 (写出符号),他与氧元素形成的化合物化学式为 。
15．（2022九下·尤溪开学考）人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜,属于合金的是 。
（2）铝制品耐腐蚀,是由于其表面生成致密的氧化膜,该反应化学方程式为 。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜,为回收资源和防止污染,向废水中加一定量铁粉,充分反应后过滤，
①若铁过量,则滤液中,除水外还一定含有的物质是 (填写化学式,下同)；
②若铁不足,则滤渣中一定含有 ，可能含有 。
16．（2022九下·尤溪开学考）为有效治理低浓度二氧化硫烟气,推进生态保护,我国研究人员研究利用、CO、、等气体在催化剂的作用下还原回收硫的技术,其机理示意如下图：
（1）从保护环境角度考虑,直接排放含的烟气会造成危害是 。
（2）和在催化剂和加热的条件下发生置换反应的化学方程式为 。
（3）配平CO与SO2反应的化学方程式：
反应前后化合价降低的元素是 。
17．（2022九下·尤溪开学考）如图为实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查B装置气密性的方法为 。
（3）用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应的化学方程式为 。
用D装置收集时,验满的操作是 。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如下。
往集气瓶中注入占其容器50%的水(如图所示),用排水法收集完氧气后,将带火星的木条伸入该集气瓶中,推测实验现象为 。
（5）甲烷密度比空气小,难溶于水,用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取并收集甲烷,可以选择的装置组合为 (填标号)。
18．（2022九下·尤溪开学考）古文献记载：距4000—5000年我国古代人们已开始冶铸青铜器。青铜器表面常会有一层绿色的铜锈。
查阅资料：白色硫酸铜遇水变蓝色(反应方程式为Cu+5O=Cu·5O)
（1）探究I：探究铜锈的组成用右图所示装置进行实验。观察到试管中固体由绿色变为黑色,干燥管内白色粉末变为蓝色,烧杯中澄清石灰水变浑浊。
烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）由实验推测,铜锈中含有 种元素。
（3）探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
利用下图装置和表中物质分别进行实验,放置相同时间,现象如下表。
对比实验①和④可得到结论是 。
（4）由探究Ⅱ实验得知,铜生锈的条件是 。
（5）你对防止铜制品生锈的建议是 。
（6）在上述探究的基础上,关于铜生锈,你还想继续探究的问题是 ,针对你提出的问题,验证实验的设计是 。
19．（2022九下·尤溪开学考）工业上用赤铁矿石(主要成分是)冶炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求:
（1）800t矿石中氧化铁的质量。
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)
答案解析部分
1．【答案】D
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.面粉粉尘具有可燃性，遇明火与空气混合会发生爆炸，不符合题意；
B. 天然气是可燃性气体，遇明火与空气混合会发生爆炸，不符合题意；
C.一氧化碳具有可燃性，遇明火与空气混合会发生爆炸，不符合题意；
D.氮气化学性质稳定，与空气混合遇明火不会发生爆炸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据可燃性固体粉尘或气体与空气混合遇明火易爆炸分析。
2．【答案】B
【考点】常见气体的检验
【解析】【解答】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，无法观察气体颜色区分。
B、插入燃着的木条，正常燃烧的是空气，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分。
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味气体，无法闻气体的气味区分。
D、倒入澄清石灰水，空气中二氧化碳较低无明显现象。氧气无明显现象。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。无法区分氧气和空气。
故答案为：B。
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
3．【答案】C
【考点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A.过滤需用玻璃棒引流，不符合题意；
B.酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
C.加热试管内液体时液体体积不能超三分之一，且加热时在药品部位上下移动，符合题意；
D.天平称量药品时要“左物右码”，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据过滤要用玻璃棒引流分析；
B、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
C、根据加热试管内液体时液体体积不能超三分之一分析；
D、根据天平“左物右码”原则分析。
4．【答案】A
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 表示1个碳酸根离子，符合题意；
B.2K表示2个钾原子，不符合题意；
C. 表示一个氧分子中2个氧原子，不符合题意；
D. 2表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
5．【答案】C
【考点】物质的微粒性
【解析】【解答】固体碘受热升华，没有新物质生成，只是分子之间有间隔变大造成的，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查微粒的变化，在物理变化过程中，微粒大小不变，改变的只是微粒之间的空隙。
6．【答案】A
【考点】化学式的相关计算
【解析】【解答】一杯水中是无数个水分子聚集而成， 一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数相等；
故答案为：A。
【分析】根据水分子与水中氢元素质量分数相等分析。
7．【答案】B
【考点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A.从方程式中可确定反应所需条件，不符合题意；
B.方程式中无法确定氧气的可燃性，符合题意；
C. 方程式中可表示出生成氯化钾和氧气的质量比 ，不符合题意；
D.由方程式中气体和沉淀符号的标注可知生成物的状态，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据方程式表示的含义分析，方程式可表示反应物和生成物，可表示出反应条件，物质间质量比等。
8．【答案】C
【考点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.碳单质都由碳元素组成，完全燃烧都会生成二氧化碳，不符合题意；
B. 金刚石和石墨烯都是碳单质，是元素组成相同但结构不同的两种物质 ，不符合题意；
C. 石墨烯有超强的导电性和导热性，导电性和导热性属于物质的物理性质，符合题意；
D. 金刚石和石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据碳单质完全燃烧生成二氧化碳分析；
B、根据碳单质组成元素相同但结构不同分析；
C、根据导电、导热性属于物理性质分析；
D、根据碳单质中碳原子排列不同分析。
9．【答案】D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.甲烷燃烧时火焰上方罩干冷烧杯，通过烧杯内壁有水雾生成可验证产物中有水，不符合题意；
B.向二氧化碳的塑料瓶中加水，通过瓶子变形情况可得出二氧化碳的溶解性，不符合题意；
C.干冰升华时，二氧化碳分子运动，于紫色石蕊试液中，通过溶液变红可验证分子运动，不符合题意；
D.铜片上红磷因未达到着火点不能燃烧，水中白磷因缺少氧气不能燃烧，没有可燃烧的对比实验，不能探究燃烧条件，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧有水生成时烧杯内壁有水雾分析；
B、根据二氧化碳与水反应装置内压强会减小分析；
C、根据分子不断运动及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据对比实验的设计要求分析。
10．【答案】D
【考点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 暖宝宝的发热是铁与氧气和水发生的一种放热反应，不符合题意；
B. 由图2可知，最终氧气浓度减小至0，说明足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气 ，不符合题意；
C.由图3可知，压强始终保持不变，瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等 ，不符合题意；
D. 装置冷却至室温图3中的曲线会逐渐降低，但因空气中除氧气外还有其它气体，所以压强不会降至为0，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据变化过程中氧气浓度、压强的变化，结合铁生锈实质及现象分析。
11．【答案】（1）天然气；过滤
（2）混合物；4:1（或24:6）
（3）2H2O22H2O +O2↑
【考点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） ①化石燃料包括煤、石油和天然气； ②熔喷布具有疏松网状结构,能将飞沫、细菌、病毒吸附住,能阻挡粉尘颗粒,说明熔喷布具有吸附和过滤作用；
（2） 医用酒精由酒精和水组成，属于混合物，乙醇中碳元素和氢元素质量比为24：6＝4：1；
（3） 过氧化氢溶液在给伤口消毒时会在血液中酶的催化作用下分解冒气泡，即发生分解产生水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O +O2↑ 。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气及口罩的过滤原理分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据过氧化氢分解产生氧气和水分析。
12．【答案】（1）氧；分子
（2）既不能支持燃烧，也不能燃烧；密度比空气大；可以用于灭火
（3）C6H12O6；CO2+ 2NH3CO(NH2)2 +H2O
【考点】物质的元素组成；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有氧元素。②从微观上看，氧气和二氧化碳都是由分子构成。
（2） 将二氧化碳向烧杯中缓缓倾倒，观察到低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度大，不支持燃烧且本身不燃烧，由此可确定二氧化碳可用于灭火。
（3） ① 由方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳6、氢12、氧18，反应后为：氧12，则X中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，化学式为 C6H12O6 ， ②由题意可知， 二氧化碳和氨气在高温、高压下 反应生成尿素和水，反应方程式为CO2+ 2NH3CO(NH2)2 +H2O；
故答案为：（1）氧；分子；（2）既不能支持燃烧，也不能燃烧；密度比空气大；可以用于灭火； （3） C6H12O6 ；CO2+ 2NH3CO(NH2)2 +H2O 。
【分析】（1）根据物质由元素组成，氧气、二氧化碳等由分子构成分析；（2）根据二氧化碳密度大且不支持燃烧本身不燃烧，可用于灭火分析；（3）根据化学反应前后原子种类及个数不变及方程式书写原则分析。
13．【答案】（1）B
（2）2:1；乙；D
（3）A B
【考点】金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学变化遵循质量守恒定律，铜与稀盐酸不反应，所以不能用于验证质量守恒定律，故选B；
（2）由反应前后原子和个数不变可知，参加反应的甲和乙物质分子数之比为2：1，甲和丙由不同种元素组成，属于化合物，乙由同种元素组成，属于单质，化学反应前后元素种类没有改变、原子种类没有改变、原子个数没有改变，而分子种类发生改变，故选D；
（3）碳和氧元素质量比大于等于3：4时完全生成一氧化碳，A中碳、氧元素质量比为2：1，大于3：4，正确；B中碳和氧元素质量比为3：4，正确；C中碳元素和氧元素质量比为3：20，错误。
【分析】（1）根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变、化合物由不同种元素组成，单质由同种元素组成及化学反应前后原子种类和个数、元素种类一定不变，分子种类一定改变分析。
14．【答案】（1）硅；14
（2）它们的最外层电子数相同
（3）电子层数；从左到右最外层电子数依次增大（其他合理答案亦可）
（4）；K+；K2O
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）第14号元素为硅元素，该原子的核内含量14个质子。
（2）元素化学性质与最外层电子数有关，表中硫元素与氧元素化学性质相似，其原因是它们的最外层电子数相同；
（3） 元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数，在同一周期中，最外层电子从左到右最外层电子数依次增大 ；
（4） 原子序数为19的钾元素质子数＝电子数＝19，原子结构示意图为， 钾元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失电子形成带1个单位正电荷的钾离子，符号为K+ ， 他与氧元素形成的化合物为氧化钾，化学式为K2O ；
【分析】（1）根据原子序数＝电子数分析；
（2）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据电子层数与周期数相等及同一周期的原子最外层电子数从左到右递增分析；
（4）根据钾离子符号及氧化钾化学式书写分析。
15．【答案】（1）黄铜
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）Fe(NO3)2；Ag；Cu
【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）黄铜属于合金，纯铜为纯金属；
（2）铝常温下与氧气反应可形成致密氧化铝膜，反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3 ；
（3） 含有硝酸银、硝酸铜的废水中加一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，若铁过量，则滤液中除水外还一定有硝酸亚铁，若铁不足，是滤渣中一定含银，可能含铜。
【分析】（1）根据黄铜为合金分析；
（2）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（3）根据含有硝酸银、硝酸铜的废水中加一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
16．【答案】（1）酸雨
（2）2H2 + SO2S + 2H2O
（3）2CO+SO22CO2+S；S
【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体；
（2）氢气与二氧化硫在催化剂和加热条件下发生置换反应生成硫和水，反应方程式为2H2 + SO2S + 2H2O ；
（3）由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 2CO+SO22CO2+S ，反应前硫元素化合价为+4价，反应后降低至0价；
【分析】（1）根据硫和氮的氧化物造成酸雨分析；
（2）根据氢气与二氧化硫在催化剂和加热条件下反应生成硫和水分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
17．【答案】（1）酒精灯
（2）用止水夹夹住导管口，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗管内外液面不再变化，说明装置气密性良好（其他合理答案亦可）
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
（4）带火星的木条复燃
（5）A C（或A E）
【考点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；气体反应装置的选取；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a为酒精灯；
（2）B应采取压强差的原理检查装置气密性，方法为用止水夹夹住导管口，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗管内外液面不再变化，说明装置气密性良好；
（3） 用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，向上排空气法收集二氧化碳验证方法是将燃着的木条放在集气瓶口处，若熄灭则证明已满；
（4）由表中数据可知， 往集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集完氧气后，则瓶内氧气体积含量大于50%，将带火星木条伸入集报瓶中，带火星木条复燃；
（5） 甲烷密度比空气小，难溶于水，用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，所以应选择A作发生装置，C或E作收集装置；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据压强差的原理检查装置气密性的方法分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及二氧化碳用燃着木条放瓶口处验满分析；
（4）根据表中所给所氧气体积分数及带火星木条复燃程度分析；
（5）根据发生装置选择按反应物状态及反应条件选择，收集装置按气体密度和溶解性选择分析。
18．【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O
（2）四
（3）铜生锈需要氧气参与
（4）铜与氧气、二氧化碳和水共同反应生成铜锈
（5）在铜制品表面涂一层油（其他合理答案亦可）
（6）铜生锈的速率是否与两种气体的体积比（或温度、或光照）有关；在铜片质量大小相同，水体积相同，温度相同的情况下，比较不同体积比情况下铜生锈的快慢，至少三组实验（其他合理答案亦可）
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）烧杯中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O ；
（2）由铜锈受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳可知，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素；
（3） 实验①铜生锈，④因缺少氧气不生锈，对比实验①和④可得到结论是铜生锈需要氧气参与 ；
（4） 由探究Ⅱ实验得知，铜在缺少水或氧气或二氧化碳时都不生锈，证明铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水共同反应生成铜锈 ；
（5）要防止铜生锈需使铜隔离氧气、水和二氧化碳，所以可在铜制品表面涂一层油 ；
（6）结合所给实验，关于铜生锈，还可探究铜生锈速率的影响因素，如与气体体积比或温度等是否有关，从而利用控制变量法设计对比实验验证。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据铜锈的组成元素及化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据对比实验中的变量确定铜生锈的条件分析；
（4）根据铜生锈是与氧气、二氧化碳和水共同作用分析；
（5）根据铜隔离氧气或水或二氧化碳的防锈措施分析；
（6）根据化学反应的影响速率及对比实验的设计方法分析。
19．【答案】（1）解：800 t × 80% =640 t
（2）解：设铁的质量为x
3CO +Fe2O3 2Fe +3 CO2
160 112
640t x
X=448 t
生铁的质量=≈ 466.7 t
答：生铁的质量为466.7t
【考点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【分析】（1）根据纯净物质量＝混合物质量 × 溶质质量分数分析；
（2）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
福建省三明市尤溪县2021—2022学年下学期九年级开学考试化学试卷
一、本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1．（2022九下·尤溪开学考）生活中常见的下列物质,与空气混合遇明火,不会发生爆炸的是（ ）
A．面粉粉尘 B．天然气 C．一氧化碳 D．氮气
【答案】D
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.面粉粉尘具有可燃性，遇明火与空气混合会发生爆炸，不符合题意；
B. 天然气是可燃性气体，遇明火与空气混合会发生爆炸，不符合题意；
C.一氧化碳具有可燃性，遇明火与空气混合会发生爆炸，不符合题意；
D.氮气化学性质稳定，与空气混合遇明火不会发生爆炸，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据可燃性固体粉尘或气体与空气混合遇明火易爆炸分析。
2．（2021九上·方城期末）下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
【答案】B
【考点】常见气体的检验
【解析】【解答】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，无法观察气体颜色区分。
B、插入燃着的木条，正常燃烧的是空气，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分。
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味气体，无法闻气体的气味区分。
D、倒入澄清石灰水，空气中二氧化碳较低无明显现象。氧气无明显现象。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。无法区分氧气和空气。
故答案为：B。
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
3．（2022九下·尤溪开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．称量固体
【答案】C
【考点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A.过滤需用玻璃棒引流，不符合题意；
B.酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
C.加热试管内液体时液体体积不能超三分之一，且加热时在药品部位上下移动，符合题意；
D.天平称量药品时要“左物右码”，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据过滤要用玻璃棒引流分析；
B、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
C、根据加热试管内液体时液体体积不能超三分之一分析；
D、根据天平“左物右码”原则分析。
4．（2022九下·尤溪开学考）下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．—1个碳酸根离子
B．2K—2个钾元素
C．—2个氧原子
D．2—2个三氧化硫分子中含有3个氧原子
【答案】A
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 表示1个碳酸根离子，符合题意；
B.2K表示2个钾原子，不符合题意；
C. 表示一个氧分子中2个氧原子，不符合题意；
D. 2表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
5．（2017·顺义模拟）固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（ ）
A．碘分子质量变大 B．碘分子体积变小
C．碘分子间的间隔变大 D．碘分子运动速率不变
【答案】C
【考点】物质的微粒性
【解析】【解答】固体碘受热升华，没有新物质生成，只是分子之间有间隔变大造成的，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查微粒的变化，在物理变化过程中，微粒大小不变，改变的只是微粒之间的空隙。
6．（2022九下·尤溪开学考）一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数之间的关系（ ）
A．相等
B．一杯水中氢元素所占的质量分数大
C．无法比较
D．一个水分子中氢原子所占的质量分数大
【答案】A
【考点】化学式的相关计算
【解析】【解答】一杯水中是无数个水分子聚集而成， 一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数相等；
故答案为：A。
【分析】根据水分子与水中氢元素质量分数相等分析。
7．（2022九下·尤溪开学考）根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑,无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．氧气可助燃
C．生成氯化钾和氧气的质量比 D．生成物氧气的状态
【答案】B
【考点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A.从方程式中可确定反应所需条件，不符合题意；
B.方程式中无法确定氧气的可燃性，符合题意；
C. 方程式中可表示出生成氯化钾和氧气的质量比 ，不符合题意；
D.由方程式中气体和沉淀符号的标注可知生成物的状态，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据方程式表示的含义分析，方程式可表示反应物和生成物，可表示出反应条件，物质间质量比等。
8．（2022九下·尤溪开学考）下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型(图中小球代表碳原子)。下列说法错误的是（ ）
金刚石 石墨 石墨烯
A．它们分别在足量的氧气中完全燃烧均生成
B．金刚石和石墨烯是元素组成相同但结构不同的两种物质
C．石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似
D．金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同
【答案】C
【考点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.碳单质都由碳元素组成，完全燃烧都会生成二氧化碳，不符合题意；
B. 金刚石和石墨烯都是碳单质，是元素组成相同但结构不同的两种物质 ，不符合题意；
C. 石墨烯有超强的导电性和导热性，导电性和导热性属于物质的物理性质，符合题意；
D. 金刚石和石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据碳单质完全燃烧生成二氧化碳分析；
B、根据碳单质组成元素相同但结构不同分析；
C、根据导电、导热性属于物理性质分析；
D、根据碳单质中碳原子排列不同分析。
9．（2022九下·尤溪开学考）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.甲烷燃烧时火焰上方罩干冷烧杯，通过烧杯内壁有水雾生成可验证产物中有水，不符合题意；
B.向二氧化碳的塑料瓶中加水，通过瓶子变形情况可得出二氧化碳的溶解性，不符合题意；
C.干冰升华时，二氧化碳分子运动，于紫色石蕊试液中，通过溶液变红可验证分子运动，不符合题意；
D.铜片上红磷因未达到着火点不能燃烧，水中白磷因缺少氧气不能燃烧，没有可燃烧的对比实验，不能探究燃烧条件，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧有水生成时烧杯内壁有水雾分析；
B、根据二氧化碳与水反应装置内压强会减小分析；
C、根据分子不断运动及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据对比实验的设计要求分析。
10．（2022九下·尤溪开学考）用图1所示装置对暖宝宝(主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等)的发热过程进行探究,传感器获得图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是（ ）
A．暖宝宝的发热是一种放热反应
B．由图2可知,足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气
C．图3表明,瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等
D．装置冷却至室温,图3中的曲线会逐渐降低至0
【答案】D
【考点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 暖宝宝的发热是铁与氧气和水发生的一种放热反应，不符合题意；
B. 由图2可知，最终氧气浓度减小至0，说明足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气 ，不符合题意；
C.由图3可知，压强始终保持不变，瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等 ，不符合题意；
D. 装置冷却至室温图3中的曲线会逐渐降低，但因空气中除氧气外还有其它气体，所以压强不会降至为0，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据变化过程中氧气浓度、压强的变化，结合铁生锈实质及现象分析。
二、非选择题
11．（2022九下·尤溪开学考）学好化学,科学防疫。
（1）熔喷布是医用口罩的核心原材料,其主要生产过程为：石油→丙烯→聚丙烯→熔喷布。
①除石油外,化石燃料还包括煤和 。
②熔喷布具有疏松网状结构,能将飞沫、细菌、病毒吸附住,能阻挡粉尘颗粒,说明熔喷布具有吸附和 作用。
（2）医用酒精是75%的乙醇()溶液,是常用消毒剂。医用酒精是属于 (选填“纯净物”或“混合物”），乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
（3）过氧化氢溶液在给伤口消毒时会在血液中酶的催化作用下分解冒气泡,该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）天然气；过滤
（2）混合物；4:1（或24:6）
（3）2H2O22H2O +O2↑
【考点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） ①化石燃料包括煤、石油和天然气； ②熔喷布具有疏松网状结构,能将飞沫、细菌、病毒吸附住,能阻挡粉尘颗粒,说明熔喷布具有吸附和过滤作用；
（2） 医用酒精由酒精和水组成，属于混合物，乙醇中碳元素和氢元素质量比为24：6＝4：1；
（3） 过氧化氢溶液在给伤口消毒时会在血液中酶的催化作用下分解冒气泡，即发生分解产生水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O +O2↑ 。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气及口罩的过滤原理分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据过氧化氢分解产生氧气和水分析。
12．（2022九下·尤溪开学考）多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例回答下列问题。
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都含有 元素。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都是由 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）认识物质的性质和用途如图所示,将二氧化碳向烧杯中缓缓倾倒,观察到低的蜡烛先熄灭。说明二氧化碳具有的性质有 和 ，对应的用途为 。
（3）辩证地认识物质功过相对论。以二氧化碳的“功”“过”事实分析。
①“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料。光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O6O2+X,则X的化学式是 。
②“过”：使全球气候变暖,导致海平面上升等。为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害,需要将二氧化碳吸收并加以利用,利用二氧化碳的成功范例有在高温、高压下,以二氧化碳和氨气()为原料合成尿素[CO(],同时有水生成,该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）氧；分子
（2）既不能支持燃烧，也不能燃烧；密度比空气大；可以用于灭火
（3）C6H12O6；CO2+ 2NH3CO(NH2)2 +H2O
【考点】物质的元素组成；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）①从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有氧元素。②从微观上看，氧气和二氧化碳都是由分子构成。
（2） 将二氧化碳向烧杯中缓缓倾倒，观察到低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度大，不支持燃烧且本身不燃烧，由此可确定二氧化碳可用于灭火。
（3） ① 由方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳6、氢12、氧18，反应后为：氧12，则X中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，化学式为 C6H12O6 ， ②由题意可知， 二氧化碳和氨气在高温、高压下 反应生成尿素和水，反应方程式为CO2+ 2NH3CO(NH2)2 +H2O；
故答案为：（1）氧；分子；（2）既不能支持燃烧，也不能燃烧；密度比空气大；可以用于灭火； （3） C6H12O6 ；CO2+ 2NH3CO(NH2)2 +H2O 。
【分析】（1）根据物质由元素组成，氧气、二氧化碳等由分子构成分析；（2）根据二氧化碳密度大且不支持燃烧本身不燃烧，可用于灭火分析；（3）根据化学反应前后原子种类及个数不变及方程式书写原则分析。
13．（2022九下·尤溪开学考）质量守恒定律的发现,对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律,实验小组分别选取以下三组药品,通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量,不能达到目的的有____。
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和稀盐酸 C．白磷和空气
（2）在一定条件下,甲和乙反应生成丙,微粒变化如图所示(●、Ｏ表示不同原子)：
则参加反应的甲、乙物质的分子数之比为 ，甲、乙、丙中属于单质的是 ，下列对反应前后的分析错误的是 。
A.元素种类没有改变 B.原子种类没有改变
C.原子个数没有改变 D.分子种类没有改变
（3）12g的碳在不同质量的氧气中燃烧,数据如右表。
其中燃烧产物完全是一氧化碳的是 (填标号)。
【答案】（1）B
（2）2:1；乙；D
（3）A B
【考点】金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学变化遵循质量守恒定律，铜与稀盐酸不反应，所以不能用于验证质量守恒定律，故选B；
（2）由反应前后原子和个数不变可知，参加反应的甲和乙物质分子数之比为2：1，甲和丙由不同种元素组成，属于化合物，乙由同种元素组成，属于单质，化学反应前后元素种类没有改变、原子种类没有改变、原子个数没有改变，而分子种类发生改变，故选D；
（3）碳和氧元素质量比大于等于3：4时完全生成一氧化碳，A中碳、氧元素质量比为2：1，大于3：4，正确；B中碳和氧元素质量比为3：4，正确；C中碳元素和氧元素质量比为3：20，错误。
【分析】（1）根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变、化合物由不同种元素组成，单质由同种元素组成及化学反应前后原子种类和个数、元素种类一定不变，分子种类一定改变分析。
14．（2022九下·尤溪开学考）元素周期表是化学学习的重要工具,依据下表回答问题
（1）第14号元素的名称是 ，该原子的核内含有 个质子。
（2）表中硫元素与氧元素化学性质相似,其原因是 。
（3）分析上表可知：元素所在的周期数=该元素原子核外的 ；同一周期原子的最外层电子排布规律是 。
（4）根据表中原子核外电子排布规律,原子序数为19的钾元素的原子结构示意图为 ，
钾元素的原子在化学反应中容易失电子形成 (写出符号),他与氧元素形成的化合物化学式为 。
【答案】（1）硅；14
（2）它们的最外层电子数相同
（3）电子层数；从左到右最外层电子数依次增大（其他合理答案亦可）
（4）；K+；K2O
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）第14号元素为硅元素，该原子的核内含量14个质子。
（2）元素化学性质与最外层电子数有关，表中硫元素与氧元素化学性质相似，其原因是它们的最外层电子数相同；
（3） 元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数，在同一周期中，最外层电子从左到右最外层电子数依次增大 ；
（4） 原子序数为19的钾元素质子数＝电子数＝19，原子结构示意图为， 钾元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失电子形成带1个单位正电荷的钾离子，符号为K+ ， 他与氧元素形成的化合物为氧化钾，化学式为K2O ；
【分析】（1）根据原子序数＝电子数分析；
（2）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据电子层数与周期数相等及同一周期的原子最外层电子数从左到右递增分析；
（4）根据钾离子符号及氧化钾化学式书写分析。
15．（2022九下·尤溪开学考）人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜,属于合金的是 。
（2）铝制品耐腐蚀,是由于其表面生成致密的氧化膜,该反应化学方程式为 。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜,为回收资源和防止污染,向废水中加一定量铁粉,充分反应后过滤，
①若铁过量,则滤液中,除水外还一定含有的物质是 (填写化学式,下同)；
②若铁不足,则滤渣中一定含有 ，可能含有 。
【答案】（1）黄铜
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）Fe(NO3)2；Ag；Cu
【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）黄铜属于合金，纯铜为纯金属；
（2）铝常温下与氧气反应可形成致密氧化铝膜，反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3 ；
（3） 含有硝酸银、硝酸铜的废水中加一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，若铁过量，则滤液中除水外还一定有硝酸亚铁，若铁不足，是滤渣中一定含银，可能含铜。
【分析】（1）根据黄铜为合金分析；
（2）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（3）根据含有硝酸银、硝酸铜的废水中加一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
16．（2022九下·尤溪开学考）为有效治理低浓度二氧化硫烟气,推进生态保护,我国研究人员研究利用、CO、、等气体在催化剂的作用下还原回收硫的技术,其机理示意如下图：
（1）从保护环境角度考虑,直接排放含的烟气会造成危害是 。
（2）和在催化剂和加热的条件下发生置换反应的化学方程式为 。
（3）配平CO与SO2反应的化学方程式：
反应前后化合价降低的元素是 。
【答案】（1）酸雨
（2）2H2 + SO2S + 2H2O
（3）2CO+SO22CO2+S；S
【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体；
（2）氢气与二氧化硫在催化剂和加热条件下发生置换反应生成硫和水，反应方程式为2H2 + SO2S + 2H2O ；
（3）由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 2CO+SO22CO2+S ，反应前硫元素化合价为+4价，反应后降低至0价；
【分析】（1）根据硫和氮的氧化物造成酸雨分析；
（2）根据氢气与二氧化硫在催化剂和加热条件下反应生成硫和水分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
17．（2022九下·尤溪开学考）如图为实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查B装置气密性的方法为 。
（3）用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应的化学方程式为 。
用D装置收集时,验满的操作是 。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如下。
往集气瓶中注入占其容器50%的水(如图所示),用排水法收集完氧气后,将带火星的木条伸入该集气瓶中,推测实验现象为 。
（5）甲烷密度比空气小,难溶于水,用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取并收集甲烷,可以选择的装置组合为 (填标号)。
【答案】（1）酒精灯
（2）用止水夹夹住导管口，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗管内外液面不再变化，说明装置气密性良好（其他合理答案亦可）
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
（4）带火星的木条复燃
（5）A C（或A E）
【考点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；气体反应装置的选取；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a为酒精灯；
（2）B应采取压强差的原理检查装置气密性，方法为用止水夹夹住导管口，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗管内外液面不再变化，说明装置气密性良好；
（3） 用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，向上排空气法收集二氧化碳验证方法是将燃着的木条放在集气瓶口处，若熄灭则证明已满；
（4）由表中数据可知， 往集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集完氧气后，则瓶内氧气体积含量大于50%，将带火星木条伸入集报瓶中，带火星木条复燃；
（5） 甲烷密度比空气小，难溶于水，用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，所以应选择A作发生装置，C或E作收集装置；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据压强差的原理检查装置气密性的方法分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及二氧化碳用燃着木条放瓶口处验满分析；
（4）根据表中所给所氧气体积分数及带火星木条复燃程度分析；
（5）根据发生装置选择按反应物状态及反应条件选择，收集装置按气体密度和溶解性选择分析。
18．（2022九下·尤溪开学考）古文献记载：距4000—5000年我国古代人们已开始冶铸青铜器。青铜器表面常会有一层绿色的铜锈。
查阅资料：白色硫酸铜遇水变蓝色(反应方程式为Cu+5O=Cu·5O)
（1）探究I：探究铜锈的组成用右图所示装置进行实验。观察到试管中固体由绿色变为黑色,干燥管内白色粉末变为蓝色,烧杯中澄清石灰水变浑浊。
烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）由实验推测,铜锈中含有 种元素。
（3）探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
利用下图装置和表中物质分别进行实验,放置相同时间,现象如下表。
对比实验①和④可得到结论是 。
（4）由探究Ⅱ实验得知,铜生锈的条件是 。
（5）你对防止铜制品生锈的建议是 。
（6）在上述探究的基础上,关于铜生锈,你还想继续探究的问题是 ,针对你提出的问题,验证实验的设计是 。
【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O
（2）四
（3）铜生锈需要氧气参与
（4）铜与氧气、二氧化碳和水共同反应生成铜锈
（5）在铜制品表面涂一层油（其他合理答案亦可）
（6）铜生锈的速率是否与两种气体的体积比（或温度、或光照）有关；在铜片质量大小相同，水体积相同，温度相同的情况下，比较不同体积比情况下铜生锈的快慢，至少三组实验（其他合理答案亦可）
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）烧杯中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O ；
（2）由铜锈受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳可知，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素；
（3） 实验①铜生锈，④因缺少氧气不生锈，对比实验①和④可得到结论是铜生锈需要氧气参与 ；
（4） 由探究Ⅱ实验得知，铜在缺少水或氧气或二氧化碳时都不生锈，证明铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水共同反应生成铜锈 ；
（5）要防止铜生锈需使铜隔离氧气、水和二氧化碳，所以可在铜制品表面涂一层油 ；
（6）结合所给实验，关于铜生锈，还可探究铜生锈速率的影响因素，如与气体体积比或温度等是否有关，从而利用控制变量法设计对比实验验证。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据铜锈的组成元素及化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据对比实验中的变量确定铜生锈的条件分析；
（4）根据铜生锈是与氧气、二氧化碳和水共同作用分析；
（5）根据铜隔离氧气或水或二氧化碳的防锈措施分析；
（6）根据化学反应的影响速率及对比实验的设计方法分析。
19．（2022九下·尤溪开学考）工业上用赤铁矿石(主要成分是)冶炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求:
（1）800t矿石中氧化铁的质量。
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)
【答案】（1）解：800 t × 80% =640 t
（2）解：设铁的质量为x
3CO +Fe2O3 2Fe +3 CO2
160 112
640t x
X=448 t
生铁的质量=≈ 466.7 t
答：生铁的质量为466.7t
【考点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【分析】（1）根据纯净物质量＝混合物质量 × 溶质质量分数分析；
（2）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
