2022年高考化学二轮专题训练——离子反应（Word版含答案）

2022年高考化学二轮专题训练——离子反应
一、单选题（共15题）
1．下列有关反应，不能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
2．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
B．碳酸钡与盐酸反应：
C．与，溶液的反应：
D．通入过量的澄清石灰水中：
3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．与反应有气体生成的溶液中：、、、
B．由水电离出的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、，
D．滴加溶液显红色的溶液中：、、、
4．（2022·上海市晋元高级中学高三模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2溶于水： 3NO2+H2O = H++NO+ 2NO
B．室温下用稀HNO3溶解铜： Cu+2NO+2H+= Cu2++2NO2↑ +H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I- 转化为I2： H2O2+ 2I- = I2+ O2↑+ 2H+
D．小苏打与足量石灰水混合： HCO+ Ca2+ + OH-= CaCO3↓+H2O
5．（2022·湖南·雅礼中学一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO +H2O=2HClO+CO
B．用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl +Cu2++2HOCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl +SO
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6．（2022·湖南衡阳·二模）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Mg2+、Fe3+、SO 少量铜粉 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B Fe2+、H+、Cl-、NO KNO3溶液 3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-
D K+、Na+、SO、AlO 少量NH4Cl NH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·上海市七宝中学高三期中）下列特定反应的离子方程式正确的是
A．向0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：
B．溶于水：
C．溶液与硝酸溶液混合：
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
8．（2021·黑龙江·大庆外国语学校高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+ H+ = H2O + CO2↑
B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO= BaSO4↓ + H2O
C．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
D．过氧化钠溶于水：2O ＋ 2H2O = 4OH- ＋ O2↑
9．（2022·上海·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO=2HCO
C．NH4Cl溶于D2O中：NH+H2ONH3 D2O+H+
D．Na2O2加入CuSO4溶液中：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入氨水：
B．溶液与足量NaOH溶液反应：
C．碳酸氢钙溶液少量NaOH溶液反应：
D．向溶液中加入溶液至中性：
11．（2022·上海·高三专题练习）已知：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+。某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO、SO、I-、NO中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，下列说法不正确的是
A．溶液中可能含有K+
B．溶液中可能含有SO
C．溶液中可能含有Fe3+
D．溶液中可能含有SO
12．（2022·江苏·马坝高中二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
13．（2022·湖北·高三模拟）下列关于离子检验的说法正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含
D．向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
14．（2022·河南焦作·高三模拟）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氯水中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．在酸性溶液中：、、、
D．使酚酞显红色的溶液中：、、、
15．（2022·浙江·高三模拟）某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl-中的若干种，各离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生。
则下列说法中不正确的是
A．由①可知原溶液中含有还原性离子
B．沉淀C可能是BaCO3、也可能是Al(OH)3，也可能两者都有
C．无色气体A遇空气可生成红棕色气体
D．原溶液中存在Fe2+、NH、Cl-、SO
二、填空题（共4题）
16．现有下列10种物质：
①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。
(2)氢氧化铁胶体的颜色是_______
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。
(4)⑧在水中的电离方程式为：_______。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。
17．现有下列物质：①明矾晶体[KAl(SO4)2 12H2O] ②雾 ③熔融的Na2CO3 ④铁 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦稀硝酸 ⑧淀粉溶液
(1)上述物质中属于胶体的是_______。(填编号)
(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。
(3)③的电离方程式为_______，
(4)47.4g ①溶于水配成250mL溶液， SO的物质的量浓度为_______。
(5)将③的溶液逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是_______
(6)将足量⑥的溶液与少量⑤的溶液混合的离子方程式为_______。
(7)用⑥配制500mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线
18．现有下列十种物质：①②铝③④⑤⑥⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨溶液⑩
(1)以上物质属于电解质的是___________(填序号)。
(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________。
(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_____，是否制备成功可以通过____(性质或现象检验)来检测。
(4)写出将少量④通入澄清石灰水中的离子反应方程式___________
19．（2021·上海市崇明区民本中学二模）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表：
(1)检测锈蚀产物。
主要成分的化学式
Fe3O4 Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl
铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被___________(填氧化或是还原)。Fe3O4中铁元素的化合价为___________。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ． Fe转化为Fe2+
Ⅱ． Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为___________。写出FeO(OH)与盐酸的反应方程式：___________。
Ⅲ． FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe3O4保护层被氧化成FeO(OH)，如此往复腐蚀。
___________Fe3O4+___________O2+___________H2O=___________FeO(OH)(将反应方程式配平)___________。
(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是___________。
②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：___________较大【填FeOCl或FeO(OH)】。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，A不选；
B．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，B不选；
C．的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，C不选；
D．，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D选；
答案选D。
2．B
【解析】
A．原离子方程式中离子的比例不正确，氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．碳酸钡与盐酸反应生成BaCl2和H2O、CO2，故其离子方程式为：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，B正确；
C．钠与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑产物与盐是否反应，钠与CuSO4溶液反应，先与水反应，再与硫酸铜发生复分解反应，故总反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C错误；
D．澄清石灰水在离子方程式书写时要拆，二氧化碳与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，D错误；
故答案为：B。
3．D
【解析】
A．与反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，、与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，A错误；
B．由水电离出的溶液，可能是酸或碱溶液，酸溶液中与、均不能大量共存，B错误；
C．的溶液呈碱性，和氢氧根离子不能大量存在，C错误；
D．滴加溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子与四种离子均可大量共存，D正确；
答案选D。
4．D
【解析】
A．该方程式O原子不守恒，正确的离子方程式为3NO2+H2O = 2H++2NO+ NO，故A错误；
B．硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为3Cu+2NO+8H+= 3Cu2++2NO↑ +4H2O，故B错误；
C．酸性条件下，用H2O2将I- 转化为I2，I元素的化合价升高，则必然有元素的化合价降低，因此H2O2中O元素的化合价降低生成水，正确的离子方程式为H2O2+ 2I- + 2H+= I2+ 2H2O，故C错误；
D．小苏打少量， HCO与OH-以1：1反应，因此反应的离子方程式为HCO+ Ca2+ + OH-= CaCO3↓+H2O，故D正确；
答案选D。
5．C
【解析】
A． 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO +H2O=HClO+HCO，故A错误；
B． 用惰性电极电解CuCl2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：2Cl +Cu2+Cu+Cl2↑，故B错误；
C． 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亚硫酸氢钠：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl +SO，故C正确；
D． 草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选C。
6．D
【解析】
A．NH、Mg2+、Fe3+、SO之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．NO与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；
C．K+、Na+、ClO-、SO之间互不反应，能够大量共存；通入少量SO2，ClO-与SO2发生氧化还原反应。当SO2少量，ClO-过量时，离子方程式应该为：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-，C错误；
D．K+、Na+、SO、AlO之间互不反应，能够共存；加入少量NH4Cl时，NH与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为：NH+ AlO+2H2O= Al(OH)3↓+ NH3·H2O， D正确；
故合理选项是D。
7．B
【解析】
A．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA-完全电离，则加入NaOH溶液，发生的反应为，故A错误；
B．溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硝酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，故C错误；
D．氯气足量，亚铁离子与溴离子的物质的量之比应该为1： 2，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选B。
8．A
【解析】
A．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，两者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，A正确；
B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，C错误；
D．过氧化钠为固体，离子方程式中写化学式，过氧化钠溶于水，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-＋O2↑，D错误；
答案选A。
9．A
【解析】
A．过量铁粉加入稀硝酸中，铁与稀硝酸先反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，因此反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，会析出碳酸氢钠，因此反应的离子方程式为：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓，B错误；
C．NH4Cl溶于D2O中，铵根水解，实质是结合水电离的氢氧根，故反应的离子方程式为：NH+D2O NH3·HDO+D+，C错误；
D．Na2O2加入CuSO4溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总的反应离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D错误；
答案选A。
10．C
【解析】
A．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不可拆，因此向溶液中滴入氨水，发生的反应为：，故A错误；
B．溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸铵、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向溶液中加入溶液至中性，两者以2：1的比例反应，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选C。
11．C
【解析】
Fe3+具有强氧化性，能把、I-氧化成和I2，因此Fe3+和、I-不能大量共存。一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明原溶液中存在具有还原性的离子，即Fe2+、-、I-至少存在一种；另一份加入BaCl2固体，产生不溶于水的沉淀，说明原溶液中、至少存在一种。根据上述分析以及各离子的物质的量相等，结合电荷守恒可知离子组合可能是K+、Fe2+、 (或)、（或I-）。假设存在Fe3+，且溶液中一定存在Fe2+、，各离子的物质的量浓度相等且溶液呈电中性，则还应存在-、I-或、 ，因Fe3+和、I-不能大量共存，故溶液中一定不存在Fe3+。
A．根据分析，溶液中可能含有K+，A正确；
B．根据分析，溶液中可能含有，B正确；
C．根据分析，溶液中一定不含有Fe3+，C错误；
D．根据分析，溶液中可能含有，D正确；
故选C。
12．C
【解析】
A．铜离子在溶液中为淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子，故A错误；
B．由水电离出的的溶液可能我为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中四种离子能大量共存，在碱溶液中铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，则四种离子在指定溶液中可能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，、、、四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D．的溶液为碱性溶液，溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
13．A
【解析】
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，则原溶液中一定含有或，A正确；
B．向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定含硫酸根离子，若含亚硫酸根离子，经过上述操作，也会产生白色沉淀，因为酸性条件下，硝酸根离子有氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，B错误；
C．检验铵根离子，应使用浓的氢氧化钠溶液或使用稀的氢氧化钠溶液并加热，才会有氨气产生，因此题给操作不能证明该化合物中不含，C错误；
D．向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含的是硫酸根离子，产生的是硫酸银沉淀，不一定是氯离子，D错误；
答案选A。
14．A
【解析】
A．、、、四种离子在氯水中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确；
B．铜离子在溶液中为淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子，故B错误；
C．酸性溶液中，具有强氧化性的硝酸根离子能将亚铁离子氧化，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中铝离子和碳酸根离子能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
15．D
【解析】溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，说明溶液中不含；①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，说明溶液中有Fe2+，白色沉淀为BaSO4，无色气体为NO，因加了稀硫酸，不能确定原溶液是否含；②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，说明溶液A中有，产生的气体为NH3，生成的沉淀为Fe(OH)3；因加入的碱过量，不能确定Al3+是否存在；③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，溶液A 中含有过量的Ba2+，沉淀C可能为Al(OH)3或BaCO3，或两者兼有。
A．由①可知原溶液中含有Fe2+，是还原性离子，A正确；
B．溶液A 中含有过量的Ba2+，因溶液A加入的碱过量，不能确定Al3+是否存在，通入CO2气体产生沉淀C可能为Al(OH)3或BaCO3，或两者兼有，B正确；
C．无色气体为NO，遇空气可生成红棕色气体NO2，C正确；
D．原溶液中硫酸根不一定存在，D错误；
故选D。
16．(1) ①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ ③⑩
(2)红褐色
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)H++=H2O+CO2↑
【解析】
(1)
①Na是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；本身在水中和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑤Ba(OH)2由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体中胶粒因吸附正电荷而带电荷，能够导电；但胶体属于混合物，因此氢氧化铁胶体既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑨碳酸氢钠是由离子构成的化合物，但固体中离子不能自由移动，因而不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；
故上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；
(2)
氢氧化铁胶体是红褐色的液体；
(3)
在上述物质中，Ba(OH)2与稀盐酸发生反应产生BaCl2、H2O，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)
⑧是NaHSO4，NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
(5)
⑦是稀盐酸，⑨是碳酸氢钠，二者混合发生反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。
17．(1)②⑧
(2)
(3)
(4)0.8mol/L
(5)立即有气泡产生
(6)
(7)AB
【解析】
(1)
分散质粒子直径介于1nm～100nm的分散系为胶体，胶体属于混合物，明矾晶体[KA(SO4)2 12H2O]、熔融的Na2CO3、NaHSO4固体、Ba(OH)2固体，都是纯净物，雾为气溶胶，稀硝酸为溶液，淀粉溶液为胶体，故属于胶体的是②⑧；
(2)
可以表示硝酸与氢氧化钡的反应，该反应的化学方程式为；
(3)
熔融的碳酸钠为强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式为；
(4)
47.4g 明矾的物质的量为，0.1mol明矾溶于水配制成250mL溶液，的物质的量浓度为；
(5)
少量碳酸钠滴入稀硝酸中反应生成二氧化碳、硝酸钠和水，因此观察到的现象为：立即有气泡产生；
(6)
足量的氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为；
(7)
A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．洗涤液未移入容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故C不符合题意；
D． 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不符合题意。
答案选AB。
18．(1)①③⑤⑥⑩
(2)↑
(3) 丁达尔效应
(4)↓
【解析】
(1)
在熔融状态下或水溶液中自身能发生电离而导电的化合物属于电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，因此所给10种物质中属于电解质的有①③⑤⑥⑩；
(2)
①与③反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为↑；
(3)
将⑨(FeCl3)的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦(氢氧化铁胶体)，该化学方程式为；而检验胶体的生成可利用胶体的丁达尔效应；
(4)
少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，反应的离子方程式是↓。
19．(1) 氧化 +2和+3
(2) +3 FeO(OH)+3HCl=FeCl3+2H2O 4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)
(3) 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl- FeOCl
【解析】
(1)
铁器被腐蚀本质上是铁失电子被氧化的过程，故此处填：氧化；Fe3O4中铁元素化合价既有+2价也有+3价，故此处填：+2、+3；
(2)
Ⅱ．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；FeO(OH)与盐酸反应生成FeCl3和H2O，对应化学方程式为：FeO(OH)+3HCl=FeCl3+2H2O；
Ⅲ．该方程式较简单，可采用设“1”法配平，设Fe3O4系数为1，则根据Fe元素守恒确定FeO(OH)系数为3，根据H元素守恒确定H2O系数为，最后根据O元素守恒确定O2系数为，最后方程式两边同乘以4化整得完整方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；也可采用得失电子守恒结合元素守恒进行配平，Fe元素化合价由+升高到+3价，故1个Fe3O4失去1个电子，O2化合价由0价降低到-2价，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒确定：4Fe3O4~O2，再结合元素守恒确定FeO(OH)系数为12，H2O系数为6，得完整方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；
(3)
①氯离子可以和银离子反应生成难溶于酸的沉淀，所以检测洗涤液中是否含有氯离子的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-；
②离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度，故此处填：FeOCl。
答案第1页，共2页
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