2022届高三化学高考备考二轮复习——元素或物质推断题（PDF版含答案）
文档属性
| 名称 | 2022届高三化学高考备考二轮复习——元素或物质推断题（PDF版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 831.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-10 10:09:46 | ||
图片预览
文档简介
2022届高三化学高考备考二轮复习——元素或物质推断题
1．（2022·辽宁·东北育才学校三模）有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：
(1)化合物X的组成元素_______，写出H的电子式_______。
(2)X在400℃分解的化学方程式_______。
(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_______。
(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_______。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_______。
(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。
① 操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比_______(填“偏大”“不变”“偏小”)。
② 对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积_______。
2．（2022·浙江·模拟预测）液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为_______。
(3)溶液中的溶质有：、、_______(填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液中加固体，观察现象；
②向溶液中加浓溶液，观察现象；
请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。
3．（2022·湖南永州·一模）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO4·H2O）的工艺流程如下：
（1）酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。
①连续搅拌2小时的目的是_________________。
②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（>5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是________（填名称）。
（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（3）向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为_______。
（4）滤渣Ⅱ中主要成分为MnO2和______（填化学式）。
（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是_______。
4．（2022·吉林·二模）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有__________________；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为__________________；NaOH溶液的浓度为____________(用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为_________；
（4）原溶液中NO3－的浓度为c()，则c()的取值范围为_________________。
5．（2022·浙江嘉兴·一模）I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：
已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。
请回答：
(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。
(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。
II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。
已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。
请回答：
(1)写出A中反应的化学方程式________。
(2)下列说法不正确的是________。
A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B．装置B起到了缓冲、安全的作用
C．装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物
D．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
6．（2022·浙江绍兴·二模）某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称_____________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。
7．（2022·浙江宁波·二模）I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：
已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
（1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。
（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。
（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。
（1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。
（2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。
8．（2022·浙江嘉兴·一模）Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：
已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。
(1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。
(2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。
(3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。
Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实 验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液 ________。
9．（2022·天津市咸水沽第二中学模拟预测）、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。
(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。
(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
10．（2022·安徽·模拟预测）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R
原子半径/nm 0.074 0.099
主要化合价 +4，-4 -2 -1，+7
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 第三周期简单离子半径最小
请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：
第一步：X2M2＋I2＝2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式___。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。
11．（2022·山西吕梁·一模）X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
12．（2022·安徽·一模）下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。
回答下列问题：
(1)A的化学式为_________。
(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。
(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_______。
(4)H和石灰乳反应的化学方程式为___________。
(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。
13．（2022·湖南·一模）图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系
已知：
①A、C、D是常见的气体单质；
②F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂；
③G为易溶性的盐，E为白色沉淀；
④H为无色液体化合物。
（1）写出D的原子结构示意图_________________________。
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________。
（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。
（4）反应③的化学方程式______________________________________________。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为___________________________________________。
14．（2022·天津河北·一模）A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
(1) (1)写出物质B的电子式_______；D元素在元素周期表中的位置为_______
(填写哪个周期和哪个族)，写出物质B与水反应的化学方程式_______
(2) (2)写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ __________________________________________________________
⑧________________________________________________________________
(3) (3)写出反应的离子方程式：⑦_______
(4) (4)在① ⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号) _______
(5) (5)根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_______________________________________
15．（2022·湖北·利川市第三中学一模）下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。
（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。
（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。
16．（2022·河北衡水·一模）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为________________。
（2）画出元素M的原子结构示意图__________________________________________。
（3）物质X的化学式为____________________________________________________。
（4）电解混合液时阳极反应式为____________________________________________。
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
① 含有L元素的化合反应______________________________________________。
② 含有L元素的置换反应______________________________________________。
（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式__________________________________。
17．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合价 +1 +3 +6，﹣2 +7，﹣1 +5，﹣3 ﹣2 +1
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______（填化学式），其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：______KMnO4＋______H2O2+______H2SO4 →______K2SO4＋______MnSO4＋______O2↑＋______H2O
请配平，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为____________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) Mg、Al、H
(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2
(3)OH-+CO2=HCO，
(4)2:1
(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg
(6) 偏大 用恒压滴液漏斗代替分液漏斗
2．(1) Fe、S、O、N、H Fe(SO3NH2)2
(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+ 2Na2SO4
(3)HCl、NH4Cl
(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡
3． 充分反应，提高纯橄岩中镁的浸出率 硅酸 普通漏斗或漏斗 Mn2+＋ClO ＋H2O=MnO2↓＋2H+＋Cl Fe（OH）3 由图可知，在较高温度下析出MgSO4·H2O，而且溶解度随着温度的升高而减小，增大压强，使溶液的沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于析出MgSO4·H2O晶体
4． Fe3+ + OH-= NH3·H2O mol/L 1：1：1 c（）≥0.3 mol·L－1
5． O=C=O AgCl和AgI CH3MgI 2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl2 2NH3+3CuON2+3H2O+Cu CDE
6． Cu、N、S、O、H 铜氨纤维
7． Cu、C、N、O CO和N2 （SO2不足）或（SO2足量） 取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明通入的SO2已过量（其它合理答案即可）
8． BaSO4和AgCl Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4 2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2 Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生
9． CH4 4 孤电子对 甲醛 sp2杂化 3 Si＜C＜N
10． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ bc H2O2H++HO2- H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2++2H2O
11． 第三周期 ⅣA族 光导纤维 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 离子键、极性键 0.1NA
12． NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:2
13． 取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
14．(1) 第四周期第Ⅷ族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(4)⑦
(5)Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水
15． FeSO4·7H2O Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色变灰绿色变红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2↑ + 4 Fe(OH)3↓
16． (NH4)2Fe(SO4)2 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1
17． 第三周期ⅠA族 O2﹣＞Na+＞Al3+ 共价键 氯 氯元素 氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强 2 5 3 1 2 5 8 6.02×1023NA
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
1．（2022·辽宁·东北育才学校三模）有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：
(1)化合物X的组成元素_______，写出H的电子式_______。
(2)X在400℃分解的化学方程式_______。
(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_______。
(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_______。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_______。
(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。
① 操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比_______(填“偏大”“不变”“偏小”)。
② 对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积_______。
2．（2022·浙江·模拟预测）液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为_______。
(3)溶液中的溶质有：、、_______(填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液中加固体，观察现象；
②向溶液中加浓溶液，观察现象；
请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。
3．（2022·湖南永州·一模）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO4·H2O）的工艺流程如下：
（1）酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。
①连续搅拌2小时的目的是_________________。
②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（>5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是________（填名称）。
（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（3）向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为_______。
（4）滤渣Ⅱ中主要成分为MnO2和______（填化学式）。
（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是_______。
4．（2022·吉林·二模）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有__________________；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为__________________；NaOH溶液的浓度为____________(用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为_________；
（4）原溶液中NO3－的浓度为c()，则c()的取值范围为_________________。
5．（2022·浙江嘉兴·一模）I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：
已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。
请回答：
(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。
(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。
II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。
已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。
请回答：
(1)写出A中反应的化学方程式________。
(2)下列说法不正确的是________。
A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B．装置B起到了缓冲、安全的作用
C．装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物
D．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的
E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
6．（2022·浙江绍兴·二模）某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称_____________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。
7．（2022·浙江宁波·二模）I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：
已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
（1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。
（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。
（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。
（1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。
（2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。
8．（2022·浙江嘉兴·一模）Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：
已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。
(1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。
(2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。
(3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。
Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实 验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液 ________。
9．（2022·天津市咸水沽第二中学模拟预测）、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。
(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。
(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
10．（2022·安徽·模拟预测）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R
原子半径/nm 0.074 0.099
主要化合价 +4，-4 -2 -1，+7
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 第三周期简单离子半径最小
请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：
第一步：X2M2＋I2＝2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式___。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。
11．（2022·山西吕梁·一模）X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
12．（2022·安徽·一模）下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。
回答下列问题：
(1)A的化学式为_________。
(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。
(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_______。
(4)H和石灰乳反应的化学方程式为___________。
(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。
13．（2022·湖南·一模）图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系
已知：
①A、C、D是常见的气体单质；
②F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂；
③G为易溶性的盐，E为白色沉淀；
④H为无色液体化合物。
（1）写出D的原子结构示意图_________________________。
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________。
（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。
（4）反应③的化学方程式______________________________________________。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为___________________________________________。
14．（2022·天津河北·一模）A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
(1) (1)写出物质B的电子式_______；D元素在元素周期表中的位置为_______
(填写哪个周期和哪个族)，写出物质B与水反应的化学方程式_______
(2) (2)写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ __________________________________________________________
⑧________________________________________________________________
(3) (3)写出反应的离子方程式：⑦_______
(4) (4)在① ⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号) _______
(5) (5)根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_______________________________________
15．（2022·湖北·利川市第三中学一模）下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。
（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。
（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。
16．（2022·河北衡水·一模）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为________________。
（2）画出元素M的原子结构示意图__________________________________________。
（3）物质X的化学式为____________________________________________________。
（4）电解混合液时阳极反应式为____________________________________________。
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
① 含有L元素的化合反应______________________________________________。
② 含有L元素的置换反应______________________________________________。
（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式__________________________________。
17．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合价 +1 +3 +6，﹣2 +7，﹣1 +5，﹣3 ﹣2 +1
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______（填化学式），其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：______KMnO4＋______H2O2+______H2SO4 →______K2SO4＋______MnSO4＋______O2↑＋______H2O
请配平，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为____________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) Mg、Al、H
(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2
(3)OH-+CO2=HCO，
(4)2:1
(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg
(6) 偏大 用恒压滴液漏斗代替分液漏斗
2．(1) Fe、S、O、N、H Fe(SO3NH2)2
(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+ 2Na2SO4
(3)HCl、NH4Cl
(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡
3． 充分反应，提高纯橄岩中镁的浸出率 硅酸 普通漏斗或漏斗 Mn2+＋ClO ＋H2O=MnO2↓＋2H+＋Cl Fe（OH）3 由图可知，在较高温度下析出MgSO4·H2O，而且溶解度随着温度的升高而减小，增大压强，使溶液的沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于析出MgSO4·H2O晶体
4． Fe3+ + OH-= NH3·H2O mol/L 1：1：1 c（）≥0.3 mol·L－1
5． O=C=O AgCl和AgI CH3MgI 2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl2 2NH3+3CuON2+3H2O+Cu CDE
6． Cu、N、S、O、H 铜氨纤维
7． Cu、C、N、O CO和N2 （SO2不足）或（SO2足量） 取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明通入的SO2已过量（其它合理答案即可）
8． BaSO4和AgCl Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4 2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2 Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生
9． CH4 4 孤电子对 甲醛 sp2杂化 3 Si＜C＜N
10． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ bc H2O2H++HO2- H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2++2H2O
11． 第三周期 ⅣA族 光导纤维 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 离子键、极性键 0.1NA
12． NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:2
13． 取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
14．(1) 第四周期第Ⅷ族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(4)⑦
(5)Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水
15． FeSO4·7H2O Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色变灰绿色变红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2↑ + 4 Fe(OH)3↓
16． (NH4)2Fe(SO4)2 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1
17． 第三周期ⅠA族 O2﹣＞Na+＞Al3+ 共价键 氯 氯元素 氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强 2 5 3 1 2 5 8 6.02×1023NA
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录