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2021-2022学年高三化学下学期期中化学试题（五）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽
B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用焦炭高温还原SiO2制粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去污水中的Cu2+和Hg2+
【答案】B
【解析】
【详解】
试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，可用SO2漂白纸浆和草帽辫，A正确；B、明矾溶于水电离出的铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能用作净水剂，但不能杀菌消毒，B不正确；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅，方程式为2C+SiO2Si+2CO，C正确；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中的Cu2+和Hg2+，因此用Na2S做沉淀剂，D正确，答案选B。
考点：考查二氧化硫、明矾、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的NaCl溶液中含NA个Cl－
B．78 g 苯含3NA个双键数
C．标况下，11.2L N2与CO的混合气体中含NA个分子
D．同温同压下，2NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度不相等
【答案】D
【解析】
【详解】
试题分析：A、1 mol·L-1的NaCl ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的体积不能确定，因此不能计算溶液中含有的Cl－个数，A错误；B、78 g 苯的物质的量是1mol，但苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，B错误；C、标况下，11.2L N2与CO的混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则含有0.5NA个分子，C错误；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，因此2NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度不相等，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
3．下列说法中，正确的是
A．IA和ⅦA族元素间可形成共价化合物
B．第二周期：从左到右最高价从+1到+7
C．同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高
【答案】A
【解析】
【详解】
A、ⅠA和ⅦA族元素间可形成共价化合物，例如氯化氢等，A正确；
B、第二周期：从左到右最高价从+1到+5，氧元素一般没有最高价，F元素没有正价，B错误；
C、同主族的单核阴离子：还原性越强，但水解程度不一定越大，例如碘离子的还原性很强，但碘离子不水解，C错误；www.21-cn-jy.com
D、同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越低，D错误；
答案选A。
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－
【答案】A
【解析】
【详解】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大 ( http: / / www.21cnjy.com )量共存，反之是可以的。则A、c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液显酸性，则NH4＋、K＋、SO42－、NO3－可以大量共存，A正确；B、无色溶液中Cu2＋不能大量共存，B错误；C、0. 1 mol·L-1AgNO3溶液I－不能大量共存，C错误；D、饱和氯水具有强氧化性，则还原性离子SO32－不能大量共存，D错误，答案选A。2-1-c-n-j-y
考点：考查离子共存的正误判断
5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是【来源：21cnj*y.co*m】
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极
【答案】A
【解析】
【详解】
A．电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；www-2-1-cnjy-com
B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故B错误；
C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2=4AlO+2H2O，氢氧根离子参加反应且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；
D．放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故D错误；
综上所述答案为A。
6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
A．可用BaCl2除去矿盐中的SO42— B．可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2
C．用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液 D．食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”
【答案】A
【解析】
【详解】
试题分析：A、加入氯化钡生成硫酸钡沉淀 ( http: / / www.21cnjy.com )，可除去杂质，A正确；B、电解熔融的NaCl得到金属钠和氯气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，B错误；C、硝酸银溶液与氯化钠、碳酸钠均反应分别产生白色沉淀氯化银和碳酸银，不能鉴别，C错误；D、食盐中加入的是碘酸钾，D错误，答案选A。
考点：考查物质的分离、金属的冶炼、物质的鉴别以及加碘食盐等
7．下列说法中正确的是
A．电解质在固态时均为离子晶体
B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
D．晶体相同，则化学键也完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】
试题分析：A、纯净的电解质在固态时 ( http: / / www.21cnjy.com )可能属于分子晶体，如冰醋酸等，故A错误；B、在ABn型分子中，如果A院子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但氟化氢中的氢院子是两电子的稳定结构，故B错误；C、1808年，英国科学家道尔顿提出原子论，他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，同一类原子性质相同，不同的原子是以简单的整数比相结合，所以用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象，故C正确；D、氯化钠和过氧化钠都是离子晶体，但氯化钠中只有离子键，而过氧化钠中存在共价键和离子键，所以晶体类型相同，则晶体中化学键并不一定完全相同，故D错误。21世纪教育网版权所有
考点： 原子核外电子排布，化学键，电解质和非电解质
8．某溶液可能含有Cl—、SO42—、 ( http: / / www.21cnjy.com )CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中2·1·c·n·j·y
A．至少存在5种离子 B．c(Cl—)≥0.4mol/L
C．NH4+一定存在，Cl—可能不存在 D．Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】
【详解】
试题分析：加入过量NaOH溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，加热，得到0.02mol气体，气体是氨气，说明一定有NH4+，物质的量＝0.02mol；同时产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，说明一定有Fe3+。1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则含有0.02molFe3+，因此一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；K+可能存在。据电荷守恒可知一定有Cl-，至少含有 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。则A、根据以上分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，A错误；B、根据以上分析可知Cl－一定存在，至少存在0.04molCl-。如果有钾离子，氯离子的量会增多，因此c（Cl-）≥0.4mol/L，B正确；C、根据以上分析可知一定存在氯离子，C错误；D、根据以上分析可知Al3+无法判断是否存在，K+可能存在，D错误，答案选B。21·世纪*教育网
考点：考查离子共存和离子检验的判断
9．已知Ba(AlO2)2能溶于水。 ( http: / / www.21cnjy.com )如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
B．c-d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+少
C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
【答案】A
【解析】
【详解】
A．d点时沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在，当加入的的物质的量等于的物质的量时，溶液中与的量相等，故A正确；21教育名师原创作品
B．发生反应，电离出、，故A比多，故B错误；
C．发生，由方程式可知，沉淀的物质的量：，中沉淀逐渐溶解转化为，故时沉淀的物质的量：大于，故C错误；
D．在发生反应，由方程式可知，沉淀的物质的量：，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查离子反应方程式及图象的分析，解题关键是把握发生的离子反应及图象中对应的离子反应。难点选项C，写出反应方程式，找出量的关系进行判断。
10．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 浓硫酸滴到蔗糖 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性、强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C SO2通入溴水 橙色褪去 SO2具有还原性
D 燃烧木条伸入无色无味气体 火焰熄灭 气体一定是CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸具有脱水性可使蔗糖变黑，浓硫酸还具有强氧化性，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2气体，固体膨胀，A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，导致溴水褪色，C正确；
D．燃烧木条伸入无色无味气体，火焰熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等，D错误；
答案选C。
11．汽车剧烈碰撞时，安全气 ( http: / / www.21cnjy.com )囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成40.0LN2（标况） B．有0.250molKNO3被氧化
C．共转移电子1.25mol D．共生成0.625mol氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
根据方程式10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑可知NaN3中N元素化合价由-价升高到0价，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气。根据电子得失守恒可知有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则n（N2）-n（N2）＝1.75mol，解得n（N2）＝2mol。
【详解】
A. 根据以上分析可知生成的氮气在标准状况下的体积＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，A错误；
B. 根据以上分析可知NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，硝酸钾被还原，B错误；
C. 根据以上分析可知参加 ( http: / / www.21cnjy.com )反应KNO3的物质的量＝2mol×2/16＝0.25mol，其中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5＝1.25mol，C正确；
D. 根据以上分析并结合方程式可知K2O、Na2O总物质的量＝2mol×（1+5）/16＝0.75mol，D错误。
答案选C。
12．短周期元素X、Y、Z、W ( http: / / www.21cnjy.com ) 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
【答案】B
【解析】
【详解】
Z是地壳中含量最高的元素， ( http: / / www.21cnjy.com )Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素；
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A错误；
B．元素Z(O)、W(Na)形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中，阴、阳离子个数比相同均为1：2，故B正确；
C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为NH4NO3，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D错误；
故选B。
13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（ ）
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
【答案】B
【解析】
【分析】
Cu与浓硝酸的反应为：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
Cu与稀硝酸的反应为：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【详解】
A．由于硝酸浓度不同，因此反应速率不同，A错误；
B．由方程式可知，每摩尔的铜消耗浓硝酸4mol，消耗稀HNO3mol，前者多，后者少，B正确；
C．前者生成棕红色的NO2，后者生成无色的NO，前者颜色深于后者，C项错误；
D．两个反应中Cu均由0价升为+2价，且Cu完全反应，转移电子总数相等，D项错误；
故选B。
14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、甲是碳，丁是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO，A正确；
B、甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B正确；21·cn·jy·com
C、甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C错误；
D、甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确。
答案选C。
15．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
m CeO2 (m—x)CeO2·xCe + xO2、
(m—x)CeO2·xCe + xH2O + xCO2mCeO2 + xH2 + xCO
( http: / / www.21cnjy.com / )
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．上图中△H1=△H2+△H3
D．该技术可有效缓解“温室效应”
【答案】C
【解析】
【详解】
试题分析：A、根据m CeO2 (m—x)CeO2·xCe + xO2、(m—x)CeO2·xCe + xH2O + xCO2 mCeO2 + xH2 + xCO可知总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，A正确；B、在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；C、根据盖斯定律可知：－△H1＝△H2+△H3，C错误；D、根据总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知该过程中消耗CO2，因此该技术可有效缓解“温室效应”，D正确，答案选C。
考点：考查盖斯定律的应用、能量转换及催化剂的判断
16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
【答案】D
【解析】
【详解】
A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+ c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A项错误；21*cnjy*com
B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误；
C.pH=2的H2C2O4溶液与p ( http: / / www.21cnjy.com )H=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；
D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解 ( http: / / www.21cnjy.com )答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。
17．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
( http: / / www.21cnjy.com / )
下列说法错误的是（ ）
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】
【详解】
A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意；
B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意；
C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意；
D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意；
本题答案选C。
18．在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的
A．Na2CO3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】
试题分析：A、碳酸钠需要通过复分解 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成，不能通过化合反应制得，A正确；B、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2，属于化合反应，B错误；C、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，属于化合反应，C错误；D、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，属于化合反应，D错误，答案选A。
考点：考查物质间反应的判断
19．下列操作或试剂不能达到目的是
选项 目的 操作或试剂
A 比较碳、氯的非金属性强弱 稀盐酸、纯碱
B 除去KNO3中少量NaCl 冷却结晶
C 将MnO4—完全转化为Mn2+ H2O2
D 除去水中的FeCl3杂质 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
试题分析：A、比较碳、氯的非金属性 ( http: / / www.21cnjy.com )强弱，应该比较最高价氧化物水化物的酸性强弱，即利用高氯酸与纯碱反应，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以利用结晶法除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、双氧水具有还原性，能把高锰酸钾还原转化为Mn2+，C正确；D、水的沸点是100℃，因此可以通过蒸馏除去水中的FeCl3杂质，D正确，答案选A。21cnjy.com
考点：考查实验方案设计与评价
20．一定量的CuS和C ( http: / / www.21cnjy.com )u2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为【版权所有：21教育】
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
【答案】A
【解析】
【详解】
若混合物全是CuS，其物质的量为12/ ( http: / / www.21cnjy.com )80＝0.15 mol，电子转移数0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1.2，计算的x＝0.3。气体体积V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075 mol×10＝0.75 mol，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0.75，计算得x＝0.187 5，气体体积V＝0.375 mol×22.4 L·mol－1＝8.4 L，因此8.4 L＜V＜13.44 L。
21．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A.气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；
B.氯化氢极易溶于水，直接插入水中会形成倒吸，故B错误；
C.石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；
D.氨气不溶于四氯化碳，可用来防倒吸，故D正确；
故答案选D。
22．下列离子方程式正确的是
A．SO2气体通入氯水中：SO2 + 2ClO—= 2Cl—+ SO42—
B．少量钠放入冷水中：2Na + 2H2O ="=" 2Na+ + 2OH—+ H2↑
C．FeO溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
D．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+ H2O ="=" CH3COOH + OH—
【答案】B
【解析】
【详解】
试题分析：A、SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2+2H2O = 2Cl—+ 4H+ + SO42—，A错误；B、少量钠放入冷水中：2Na + 2H2O ="=" 2Na+ + 2OH—+ H2↑，B正确；C、FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应，即3FeO + 10H+ + NO3- =3Fe3+ +NO↑+ 5H2O，C错误；D、醋酸钠的水解反应是可逆的，即CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
23．常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是21教育网
A．如a1=a2、b1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH4+)
B．如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
C．如混合液的pH＜7，则：a1 b1=a2 b2
D．如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b2
【答案】D
【解析】
【详解】
试题分析：A、a1＝a2，b1＝b ( http: / / www.21cnjy.com )2，则a1b1＝a2b2，二者恰好反应生成氯化铵。由于铵根离子的水解溶液显酸性，而氯离子不水解，所以c(Cl—)＞c(NH 4+)，A错误；B、如果混合液的pH＝7，则c（OH-）＝c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）＝c（H+）+c（NH4+）可知c(Cl—) = c(NH 4+)，B错误；C、如果a1b1＝a2b2，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显示酸性，pH＜7；但如果在反应中盐酸过量，则溶液仍然显酸性，因此a1 b 1不一定等于a2 b2，C错误；D、当a1＝a2，如果恰好反应时铵根水解溶液显酸性，因此如果混合液的pH＞7，则氨水一定过量，即b1＜b2，D正确，答案选D。【来源：21·世纪·教育·网】
考点：考查酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较
24．下列有关说法中正确的是
A．高分子树脂是由 ( http: / / www.21cnjy.com / )和通过加聚反应得到
B．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH作用下发生水解反应
C．有机物中的所有原子不可能在同一平面上
D．l mol有机物最多可消耗3 mol NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】
试题分析：A、 ( http: / / www.21cnjy.com / )和 通过加聚反应生成高聚物和水，A错误；B、淀粉水解需要酸性溶液，B错误；C、分子中含有氨基，所有原子不可能在同一个平面上，C正确；D、能与氢氧化钠反应的只有羧基，则l mol有机物与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗2mol NaOH，D错误，电子只能选C。
考点：考查考查有机物的结构和性质
25．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
【答案】C
【解析】
【详解】
A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；
B．由图可知，a、c两点 ( http: / / www.21cnjy.com )压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同， ( http: / / www.21cnjy.com )平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；
D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；
答案选C。
26．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1 = －414kJ/mol
②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2 = －511kJ/mol。下列说法正确的是
A．①的反应物总能量低于生成物总能量
B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) =" 2" Na2O(s) △H = －317kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】
试题分析：A、反应①是放热反应，因此①的反 ( http: / / www.21cnjy.com )应物总能量高于生成物总能量，A错误；B、根据反应不能确定氧化钠与过氧化钠的能量高低，因此不能比较二者的稳定性，B错误；C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，C错误；D、已知：25℃、101kPa 下：①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1＝－414KJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2＝－511KJ/mol，则根据盖斯定律可知①×2-②即可得到反应Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H＝－317kJ/mol，D正确，答案选D。
考点：考查反应热的应用以及盖斯定律的应用
27．下列说法正确的是
A．反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡逆向移动
B．一定温度下，反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的△H＞0，△S＜0
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入FeCl3能加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】
试题分析：A、水解吸热，则反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡正向移动，A错误；B、一定温度下，反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的△H＞0，△S＞0，B错误；C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错误；D、对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入FeCl3起催化剂作用，能加快反应速率，D错误，答案选D。21*cnjy*com
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、催化剂以及电化学的应用等
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、实验题
28．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）。
A．往烧瓶中加MnO2 B．加热 C．加浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小组同学提出下列实验方案。
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，测定m(AgCl)。
乙方案：酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与足量Zn反应，测定V(H2)。继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是________________。
②进行乙方案实验：将残余清液稀释10 ( http: / / www.21cnjy.com )倍后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为_______mol·L—1。
③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将______转移到______中。
（ii）反应完毕，气体体积逐次减小的原因是____（排除仪器和实验操作的影响因素）。
【答案】 ACB 残余清液中，n(Cl-)＞n(H+) 1.1 Zn粒 残余清液 （ii）装置内气体尚未冷却至室温
【解析】
【分析】
实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，化学方程式为。
【详解】
（1）实验室用浓盐酸与二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中。制备实验开始时，应先检查装置气密性，后向烧瓶中加入二氧化锰，最后再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气，答案选ACB；
（2）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化锰和水，因此反应后的溶液中还含有氯化锰，则残余清液中n(Cl-)＞n(H+)，所以不能通过氯化银计算氯化氢的物质的量；
②根据方程式HCl＋NaOH＝Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl＋H2O可知溶液中盐酸的浓度是（0.1000mol/L×22.00mL）÷20.00mL＝0.1100mol/L，因此原溶液中盐酸的浓度是0.1100mol/L×10＝1.100mol/L；
③（i）根据装置的结构特点可知，使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将Zn粒转移到残余清液中；
（ii）将锌转移到残留溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变。
三、填空题
29．固体AlCl3和FeCl ( http: / / www.21cnjy.com )3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）操作Ⅱ中加入的试剂A，最好选用_____（填序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．硝酸 C．H2O2 D．浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为_______________；操作Ⅶ的离子方程式为___________________。
（3）图乙是操作Ⅵ制取无水FeCl3和操作X制取无水AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等略去）。
( http: / / www.21cnjy.com / )
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：________________（用文字叙述。如能，则不需回答）。
【答案】 C Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3— 分液漏斗 氯化氢 BD 不能 过滤后用蒸馏水洗涤沉淀
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据流程可知，混合物溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解后，加试剂A将亚铁离子氧化为铁离子，A为过氧化氢，然后加过量NaOH，过滤后得ⅤⅡ中含硫酸钠、偏铝酸钠，V为Fe（OH）3，Ⅵ为氯化铁溶液，Ⅶ中通入二氧化碳，得到的IX为Al（OH）3，X为氯化铝溶液，则
（1）操作Ⅱ中加入的试剂A的目 ( http: / / www.21cnjy.com )的是氧化溶液中亚铁离子为铁离子，从而通过沉淀法实现与铝离子的分离时。由于不能不能引入新杂质，所以只有双氧水符合，答案选C；
（2）操作V中加盐酸的目的是溶解氢氧化铁，反应的离子方程式为3H++Fe（OH）3═Fe3+3H2O。滤液中含有偏铝酸钠，因此操作Ⅶ通入二氧化碳放热目的是与偏铝酸钠反应转化为氢氧化铝沉淀，所以该反应的离子方程式为+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3--；
（3）①根据装置图图可知，a由分液漏斗、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成；
②由于FeCl3、AlCl ( http: / / www.21cnjy.com )3水解生成氢氧化铁、氢氧化铝和盐酸，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，因此应在通HCl气流中蒸发，所以循环物质为HCl；
③b装置为干燥管，起干燥氯化氢的作用，应为固体干燥剂。氯化氢是酸性气体，不能用碱性干燥剂。因此无水氯化钙和五氧化二磷符合，答案选BD；
（4）根据流程可知，生成的沉淀没有洗涤 ( http: / / www.21cnjy.com )，可能混有其它离子，则应在溶解沉淀前，即过滤后首先洗涤沉淀，否则不能得到纯净的AlCl3和FeCl3。
考点：考查物质的分离、提纯实验设计与评价
30．电浮选凝聚法是工业上 ( http: / / www.21cnjy.com )采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）实验时若污水中离子浓度较小， ( http: / / www.21cnjy.com )导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。
a．H2SO4
b．BaSO4
c．Na2SO4
d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH——4e—= O2↑+2H2O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH4 +— 8e—== 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是___________________；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_____L。
【答案】 C Fe — 2e—==Fe2+ 4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3 + 8H+ O2 + 4e—+ 2CO2 = CO2 11.2L
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：（1）要保持保持污 ( http: / / www.21cnjy.com )水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，因此加入能使溶液导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，答案选c；
（2）燃料电池中通入空气的电极是正 ( http: / / www.21cnjy.com )极，通入甲烷的电极是负极。铁与正极相连作阳极，活泼金属电极做电解池的阳极时，电极本身失去电子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；
（3）阳极铁失去电子转化为亚铁离子， ( http: / / www.21cnjy.com )亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化生成铁离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式可表示为4Fe2++10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）①燃料电池中，正极得到电子发生还原反应，即一定是氧气得电子的过程。由于电解质是熔融碳酸盐，因此正极电极反应为O2+2CO2+4e-＝；
②负极甲烷失去电子转化为CO2，而正极需要消耗CO2，所以可以循环利用的物质是二氧化碳；
（5）阴极电极反应为2H++2e-＝H2↑，即44.8L（标准状况）气体是氢气，物质的量是2mol，转移电子的物质的量为4mol。根据电池的负极电极反应CH4+-8e-＝5CO2+2H2O可知当转移4mol电子时，消耗CH40.5mol，在标准状况下的体积V＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
考点：考查电化学原理的应用
31．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
( http: / / www.21cnjy.com / )
有以下信息可供参考：
I．A分子中共有24个原子，其蒸汽密度是相同状况下氢气的95倍。
II．B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，且处于对位，能发生银镜反应，与FeCl3溶液相遇不显紫色。【出处：21教育名师】
III．A、B相对分子质量相差54。
IV．反应②③类型相同，均有O2参与。根据推断，回答下列问题：
（1）A的分子式_____________；E中的含氧官能团的名称是________________。
（2）1H核磁共振谱图中，B分子中有_______种峰。
（3）反应②的反应类型是___________。
（4）加热条件下D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式__________________；
反应④的化学方程式______________________。
（5）写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式（除B外）_______________。
①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。
【答案】 C11H10O3 羟基 5 氧化反应 CH2＝CH—CHO + 2Cu（OH）2＋NaOHCH2＝CH—COONa + Cu2O + 3H2O CH2=CH—COOH + CH2==CH—CH2OH CH2=CHCOOCH2CH=CH2 + H2O
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：（1）A分子中含有24个原子，其蒸汽密度是相同状况下氢气的95倍，则A的相对分子质量是95×2＝190。A水解生成B和C。A、B相对分子质量相差54，则根据质量守恒定律可知C的相对分子质量是54＋18＝72。反应②③类型相同，均有O2参与，属于氧化反应，因此E是醇，D是醛，C是羧酸，F是酯。根据C的相对分子质量是72可知，C的结构简式为CH2＝CH—COOH，则D、E、F的结构简式分别是CH2＝CH—CHO、CH2＝CH—CH2OH、CH2＝CHCOOCH2CH＝CH2。B的相对分子质量是190－54＝136，B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，说明含有醛基。与FeCl3溶液相遇不显紫色，说明不存在酚羟基，含有醇羟基，因此B的结构简式是；。B的分子式为C8H8O2，则根据C的分子式可知A的分子式为C11H10O3；根据E的结构简式可知E分子中的含氧官能团的名称是羟基。
（2）根据B的结构简式可知B分子中取代基处于对位，则1H核磁共振谱图中B分子中有5种吸收峰。
（3）根据以上分析可知反应②是氧化反应。
（4）D分子中含有醛基，在加热条件下D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为CH2＝CH—CHO + 2Cu（OH）2＋NaOHCH2＝CH—COONa + Cu2O+ 3H2O。反应④的化学方程式CH2＝CH—COOH + CH2＝CH—CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH＝CH2 + H2O。
（5）①苯环上的一溴代物只有两种结构，说明结构对称，即取代基处于对位；②可发生银镜反应，说明含有醛基；③可与NaOH溶液反应，说明含有酯基或羧基或酚羟基，因此符合条件的有机物结构简式可以是、。
考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等
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2021-2022学年高三化学下学期期中化学试题（五）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽
B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用焦炭高温还原SiO2制粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去污水中的Cu2+和Hg2+
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的NaCl溶液中含NA个Cl－
B．78 g 苯含3NA个双键数
C．标况下，11.2L N2与CO的混合气体中含NA个分子
D．同温同压下，2NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度不相等
3．下列说法中，正确的是
A．IA和ⅦA族元素间可形成共价化合物
B．第二周期：从左到右最高价从+1到+7
C．同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－
5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是2·1·c·n·j·y
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极
6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
A．可用BaCl2除去矿盐中的SO42— B．可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2
C．用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液 D．食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”
7．下列说法中正确的是
A．电解质在固态时均为离子晶体
B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
D．晶体相同，则化学键也完全相同
8．某溶液可能含有Cl—、 ( http: / / www.21cnjy.com )SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子 B．c(Cl—)≥0.4mol/L
C．NH4+一定存在，Cl—可能不存在 D．Al3+一定不存在，K+可能存在
9．已知Ba(AlO2) ( http: / / www.21cnjy.com )2能溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
B．c-d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+少
C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
10．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 浓硫酸滴到蔗糖 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性、强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C SO2通入溴水 橙色褪去 SO2具有还原性
D 燃烧木条伸入无色无味气体 火焰熄灭 气体一定是CO2
A．A B．B C．C D．D
11．汽车剧烈碰撞时，安全气 ( http: / / www.21cnjy.com )囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是21cnjy.com
A．生成40.0LN2（标况） B．有0.250molKNO3被氧化
C．共转移电子1.25mol D．共生成0.625mol氧化物
12．短周期元素X、Y、Z、W ( http: / / www.21cnjy.com ) 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是21·cn·jy·com
A．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（ ）
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
15．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
m CeO2 (m—x)CeO2·xCe + xO2、
(m—x)CeO2·xCe + xH2O + xCO2mCeO2 + xH2 + xCO
( http: / / www.21cnjy.com / )
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．上图中△H1=△H2+△H3
D．该技术可有效缓解“温室效应”
16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)21·世纪*教育网
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
17．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
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下列说法错误的是（ ）
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
18．在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的
A．Na2CO3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaHCO3
19．下列操作或试剂不能达到目的是
选项 目的 操作或试剂
A 比较碳、氯的非金属性强弱 稀盐酸、纯碱
B 除去KNO3中少量NaCl 冷却结晶
C 将MnO4—完全转化为Mn2+ H2O2
D 除去水中的FeCl3杂质 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
20．一定量的CuS和Cu2S的混合物 ( http: / / www.21cnjy.com )投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为21教育网
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
21．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
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A．A B．B C．C D．D
22．下列离子方程式正确的是
A．SO2气体通入氯水中：SO2 + 2ClO—= 2Cl—+ SO42—
B．少量钠放入冷水中：2Na + 2H2O ="=" 2Na+ + 2OH—+ H2↑
C．FeO溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
D．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+ H2O ="=" CH3COOH + OH—
23．常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是www.21-cn-jy.com
A．如a1=a2、b1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH4+)
B．如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
C．如混合液的pH＜7，则：a1 b1=a2 b2
D．如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b2
24．下列有关说法中正确的是
A．高分子树脂是由 ( http: / / www.21cnjy.com / )和通过加聚反应得到
B．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH作用下发生水解反应
C．有机物中的所有原子不可能在同一平面上
D．l mol有机物最多可消耗3 mol NaOH
25．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
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A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
26．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1 = －414kJ/mol
②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2 = －511kJ/mol。下列说法正确的是
A．①的反应物总能量低于生成物总能量
B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) =" 2" Na2O(s) △H = －317kJ/mol
27．下列说法正确的是
A．反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡逆向移动
B．一定温度下，反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的△H＞0，△S＜0
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入FeCl3能加快反应速率
第II卷（非选择题）
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二、实验题
28．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
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（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）。
A．往烧瓶中加MnO2 B．加热 C．加浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小组同学提出下列实验方案。www-2-1-cnjy-com
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，测定m(AgCl)。
乙方案：酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与足量Zn反应，测定V(H2)。继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是________________。
②进行乙方案实验：将残余清液稀释10倍后作 ( http: / / www.21cnjy.com )为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为_______mol·L—1。21世纪教育网版权所有
③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。
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（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将______转移到______中。
（ii）反应完毕，气体体积逐次减小的原因是____（排除仪器和实验操作的影响因素）。
三、填空题
29．固体AlCl3和FeCl ( http: / / www.21cnjy.com )3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）操作Ⅱ中加入的试剂A，最好选用_____（填序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．硝酸 C．H2O2 D．浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为_______________；操作Ⅶ的离子方程式为___________________。2-1-c-n-j-y
（3）图乙是操作Ⅵ制取无水FeCl3和操作X制取无水AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等略去）。21*cnjy*com
( http: / / www.21cnjy.com / )
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：________________（用文字叙述。如能，则不需回答）。【来源：21cnj*y.co*m】
30．电浮选凝聚法是工业 ( http: / / www.21cnjy.com )上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。【出处：21教育名师】
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（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能 ( http: / / www.21cnjy.com )力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。
a．H2SO4
b．BaSO4
c．Na2SO4
d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH——4e—= O2↑+2H2O；【版权所有：21教育】
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是________________；21教育名师原创作品
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH4 +— 8e—== 5CO2 + 2H2O。21*cnjy*com
①正极的电极反应是___________________；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_____L。
31．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
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有以下信息可供参考：
I．A分子中共有24个原子，其蒸汽密度是相同状况下氢气的95倍。
II．B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，且处于对位，能发生银镜反应，与FeCl3溶液相遇不显紫色。
III．A、B相对分子质量相差54。
IV．反应②③类型相同，均有O2参与。根据推断，回答下列问题：
（1）A的分子式_____________；E中的含氧官能团的名称是________________。
（2）1H核磁共振谱图中，B分子中有_______种峰。
（3）反应②的反应类型是___________。
（4）加热条件下D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式__________________；
反应④的化学方程式______________________。
（5）写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式（除B外）_______________。
①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。
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