初中化学沪教版（上海）九年级下学期 第5单元测试卷
一、单选题
1．（2020·南充）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据熄灭酒精灯的方法分析
B、根据仪器的连接方法分析
C、根据蒸发的操作分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
2．（2020·大连）下列饮品显碱性的是（ ）
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由表可知，柠檬汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
B. 橘子汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
D. 豆浆的pH>7，呈碱性，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．（2020·宜宾）下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．气密性检査
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，用手轻轻扇动，使少量气味进入鼻孔，A错。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，B错。
C、测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中会污染待测液，C错。
D、气密性检查，把导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管有气泡冒出，说明气密性好，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据闻气体气味的方法分析
B、根据稀释浓硫酸的方法分析
C、根据测定溶液pH的方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
4．（2020·广东）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. KOH在水中解离出K+和OH- ，故说法正确，不符合题意；
B. 一个K+带一个单位正电荷，故说法正确，不符合题意；
C. 该溶液的溶质质量分数为 <20%，故说法错误，符合题意；
D. 氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、碱是由离子构成的物质。
B、离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
C、
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
5．（2020·昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
① CH4的溶解度与温度、压强的关系
② 向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③ 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④ 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见碱的特性和用途；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】① 纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能反映对应变化关系，故不符合题意；
② 向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能反映对应变化关系，故符合题意；
③ 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应： ，铁与稀硫酸反应： ，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能反映对应变化关系，故符合题意；
④ 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：， ，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x= ，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能反映对应变化关系，故不符合题意。
故图示能符合题意反映对应变化关系的是②③。
故答案为：A。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．（2020·云南）下列图象能正确表示对应叙述的有（ ）
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】① 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，故不符合题意；
② 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，故不符合题意；
③ 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应： ，铁与稀盐酸反应： ，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，故符合题意；
④ 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，故不符合题意。
故图象能符合题意表示对应叙述的有1个。
故答案为：A。
【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析、选择。
7．（2020·吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碱的化学性质分析：碱可以和酸反应，和盐能反应，酸碱盐反应时，生成物中必须出现气体、沉淀和水中的一种，据此分析
8．（2020·衡阳）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A． 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C． 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D． 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，容器中的物质总质量保持不变，故A不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸为酸性，pH小于7，氢氧化钠为碱性，pH大于7，所以溶液pH由小于7逐渐变为大于7，故B不符合题意；
C、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，故C符合题意；
D、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应， 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于锌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
9．（2020九上·徐汇期中）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）
（2）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4.5H2O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是 。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ，含铜原子 个。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）250g/mol；0.1mol；6.02×1022
【知识点】物质的量及相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，化学方程式表示：CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）摩尔质量的单位是g/mol，数值为物质的相对分子质量。
硫酸铜晶体的相对分子质量=64+32+16×4+18×5=250；
硫酸铜晶体的摩尔质量为：250g/mol；
；
含铜原子物质的量为0.1mol；含铜原子数目=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
（2）根据物质的量的计算方法分析
10．（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】（1）BD； 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）溶液由红色变为无色
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为 ，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD； 。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
【分析】（1）根据镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，写出化学方程式 。
根氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水。
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇到酸性溶液呈不变色。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
11．（2020·吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
【答案】（1）蓝
（2）Fe（或铁）
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为 。
【分析】根据酸的化学性质进行分析
12．（2020·长春）根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A 取样，加入CuO粉末
B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末
D 取样，滴加AgNO3溶液
【答案】（1）溶解由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）ABC
【知识点】酸的化学性质；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色分析
（2）根据中和反应的实质分析
（3）根据酸的化学性质分析
三、综合题
13．（2020·铜仁）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 （填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。
A、NaOH
B、Na2CO3
C、Al(OH)3
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：
根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。
【答案】（1）苛性钠；红色
（2）
（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；
【知识点】常见碱的特性和用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。故答案为：（1）苛性钠；红色；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。（2）胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。（3）根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。
14．（2020·云南）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：
（1）操作X的名称是 。
（2）试剂②可选用 。
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤
（2）稀盐酸
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤；
（2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）过滤操作是固液分离的方法。
（2）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
（3）根据MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气，写出化学方程式。
15．（2020·广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH 7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为 。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是 和 （填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
【答案】（1）＜；过滤
（2）放出
（3）CaSO4；Fe(OH)2
（4）Fe3O4
（5）7.5；pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。
（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe(OH)2。
（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。
（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。
【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。
过滤操作是溶液和滤渣分离的操作。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
（3） FeSO4和Ca(OH)2反应，生成硫酸钙和氢氧化亚铁沉淀。
（4）磁四氧化三铁具有磁性。
（5）根据题目中表格信息，进行分析。
16．（2020·泰州）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 。
（2）B俗称 ，B与A反应的化学方程式为 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 气体。
（4）D在农业上可用作 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2O；1：2
（2）生石灰；
（3）二氧化碳（或 CO2）
（4）氮
（5）蓝
（6）
【知识点】电解水实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；A的化学式为 H2O；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为1：2；（2）B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；B是氧化钙，俗称 生石灰 ，B与A反应的化学方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2；（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体；（4）D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，可知D是硝酸铵，在农业上可用作氮肥；（5）C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，可知E为氨气，氨气溶于水形成氨水，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（6）氢氧化钙与硝酸铵混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式为 。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，本题中先推断出C，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验探究题
17．（2020·达县）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填序号）；
（2）溶液变为蓝色的是 （填序号），写出其中发生的化学方程式 。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？
（查阅资料）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
（进行实验）
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
（5）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为 （填序号）
A、水
B、氢氧化钠溶液
C、饱和石灰水
D、饱和NaHSO3溶液
（知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。
【答案】（1）BD
（2）E；
（3）酚酞试液由红色变为无色
（4）吸收二氧化硫，防止污染空气
（5）上升；D
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：B
D.（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为： ，故填：E； 。（3）烧杯C中氢氧化钠显与酚酞反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚酞试液由红色变为无色。【进行实验】（4）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，吸收二氧化硫气体，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。（5）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，
故答案为：D。
【分析】（1）根据活泼金属和碳酸盐与酸反应会生成气体分析
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析
（3）根据酚酞溶液只与碱性物质变红色分析
（4）根据二氧化硫和氢氧化钠能反应分析
（5）根据装置内发生的反应分析
18．（2020·齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应。 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。 无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
【答案】（1）氢氧化钠溶液部分变质
（2）加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
（3）；密封；氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）
【知识点】药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。反思拓展：①因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为： ，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。②两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质可能全部变质可能部分变质分析；
（2）根据要验证溶液成分中含氢氧化钠和碳酸钠，要先验证碳酸钠，并将碳酸钠除去，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙反应且溶液呈碱性分析。
五、计算题
19．（2020九上·防城港期末）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。(鸡蛋壳中其他成分不参与反应)请回答下列问题：
（1）反应完全时生成二氧化碳质量为 g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%)
【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
100／44＝X／4.4ｇ 求得X＝10ｇ
则样品中碳酸钙的质量分数＝10ｇ／12.0ｇ*100％＝83.3％
答：（略）
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=112g-107.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
20．（2020九上·阳江期末）某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。实验室有一瓶固体氢氧化钠，需要配制成10%的NaOH溶液才能使用。取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）要把2g氢氧化钠配制成10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是 。
（2）a点溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）当滴加NaOH溶液至c点时，溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（4）计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）18g
（2）Na2SO4、H2SO4
（3）碱性
（4）解：设完全反应时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x
则：
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
80 98
8g×10% x
X= =0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液质量等于溶质质量除以溶质质量分数，溶质和溶剂组成溶液分析
（2）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液是酸性的分析
（3）根据c点溶液是碱性的分析
（4）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算溶质质量分数
1 / 1初中化学沪教版（上海）九年级下学期 第5单元测试卷
一、单选题
1．（2020·南充）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿
D．稀释浓硫酸
2．（2020·大连）下列饮品显碱性的是（ ）
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
3．（2020·宜宾）下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．气密性检査
4．（2020·广东）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
5．（2020·昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
① CH4的溶解度与温度、压强的关系
② 向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③ 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④ 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
6．（2020·云南）下列图象能正确表示对应叙述的有（ ）
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．（2020·吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
8．（2020·衡阳）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A． 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C． 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D． 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
二、填空题
9．（2020九上·徐汇期中）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）
（2）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4.5H2O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是 。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ，含铜原子 个。
10．（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
11．（2020·吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
12．（2020·长春）根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A 取样，加入CuO粉末
B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末
D 取样，滴加AgNO3溶液
三、综合题
13．（2020·铜仁）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 （填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。
A、NaOH
B、Na2CO3
C、Al(OH)3
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：
根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。
14．（2020·云南）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：
（1）操作X的名称是 。
（2）试剂②可选用 。
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。
15．（2020·广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH 7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为 。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是 和 （填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
16．（2020·泰州）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为 。
（2）B俗称 ，B与A反应的化学方程式为 。
（3）C的澄清溶液通常用来检验 气体。
（4）D在农业上可用作 肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为 。
四、实验探究题
17．（2020·达县）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填序号）；
（2）溶液变为蓝色的是 （填序号），写出其中发生的化学方程式 。
（3）能证明C中发生了反应的现象是 。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？
（查阅资料）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
（进行实验）
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。
（5）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为 （填序号）
A、水
B、氢氧化钠溶液
C、饱和石灰水
D、饱和NaHSO3溶液
（知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。
18．（2020·齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： 。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应。 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。 无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
五、计算题
19．（2020九上·防城港期末）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。(鸡蛋壳中其他成分不参与反应)请回答下列问题：
（1）反应完全时生成二氧化碳质量为 g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%)
20．（2020九上·阳江期末）某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。实验室有一瓶固体氢氧化钠，需要配制成10%的NaOH溶液才能使用。取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）要把2g氢氧化钠配制成10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是 。
（2）a点溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）当滴加NaOH溶液至c点时，溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（4）计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据熄灭酒精灯的方法分析
B、根据仪器的连接方法分析
C、根据蒸发的操作分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由表可知，柠檬汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
B. 橘子汁的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH<7，呈酸性，故不符合题意；
D. 豆浆的pH>7，呈碱性，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，用手轻轻扇动，使少量气味进入鼻孔，A错。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，B错。
C、测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中会污染待测液，C错。
D、气密性检查，把导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管有气泡冒出，说明气密性好，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据闻气体气味的方法分析
B、根据稀释浓硫酸的方法分析
C、根据测定溶液pH的方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
4．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. KOH在水中解离出K+和OH- ，故说法正确，不符合题意；
B. 一个K+带一个单位正电荷，故说法正确，不符合题意；
C. 该溶液的溶质质量分数为 <20%，故说法错误，符合题意；
D. 氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、碱是由离子构成的物质。
B、离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
C、
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
5．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见碱的特性和用途；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】① 纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能反映对应变化关系，故不符合题意；
② 向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能反映对应变化关系，故符合题意；
③ 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应： ，铁与稀硫酸反应： ，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能反映对应变化关系，故符合题意；
④ 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：， ，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x= ，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能反映对应变化关系，故不符合题意。
故图示能符合题意反映对应变化关系的是②③。
故答案为：A。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】① 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，故不符合题意；
② 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，故不符合题意；
③ 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应： ，铁与稀盐酸反应： ，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，故符合题意；
④ 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，故不符合题意。
故图象能符合题意表示对应叙述的有1个。
故答案为：A。
【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析、选择。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碱的化学性质分析：碱可以和酸反应，和盐能反应，酸碱盐反应时，生成物中必须出现气体、沉淀和水中的一种，据此分析
8．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，容器中的物质总质量保持不变，故A不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸为酸性，pH小于7，氢氧化钠为碱性，pH大于7，所以溶液pH由小于7逐渐变为大于7，故B不符合题意；
C、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，故C符合题意；
D、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应， 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于锌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
9．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）250g/mol；0.1mol；6.02×1022
【知识点】物质的量及相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，化学方程式表示：CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）摩尔质量的单位是g/mol，数值为物质的相对分子质量。
硫酸铜晶体的相对分子质量=64+32+16×4+18×5=250；
硫酸铜晶体的摩尔质量为：250g/mol；
；
含铜原子物质的量为0.1mol；含铜原子数目=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
（2）根据物质的量的计算方法分析
10．【答案】（1）BD； 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）溶液由红色变为无色
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为 ，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD； 。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
【分析】（1）根据镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，写出化学方程式 。
根氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水。
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇到酸性溶液呈不变色。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
11．【答案】（1）蓝
（2）Fe（或铁）
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为 。
【分析】根据酸的化学性质进行分析
12．【答案】（1）溶解由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）ABC
【知识点】酸的化学性质；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色分析
（2）根据中和反应的实质分析
（3）根据酸的化学性质分析
13．【答案】（1）苛性钠；红色
（2）
（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；
【知识点】常见碱的特性和用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。故答案为：（1）苛性钠；红色；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。（2）胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。（3）根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。
14．【答案】（1）过滤
（2）稀盐酸
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤；
（2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）过滤操作是固液分离的方法。
（2）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
（3）根据MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气，写出化学方程式。
15．【答案】（1）＜；过滤
（2）放出
（3）CaSO4；Fe(OH)2
（4）Fe3O4
（5）7.5；pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。
（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁，故填CaSO4、Fe(OH)2。
（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe3O4。
（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。
【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。
过滤操作是溶液和滤渣分离的操作。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
（3） FeSO4和Ca(OH)2反应，生成硫酸钙和氢氧化亚铁沉淀。
（4）磁四氧化三铁具有磁性。
（5）根据题目中表格信息，进行分析。
16．【答案】（1）H2O；1：2
（2）生石灰；
（3）二氧化碳（或 CO2）
（4）氮
（5）蓝
（6）
【知识点】电解水实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；A的化学式为 H2O；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为1：2；（2）B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；B是氧化钙，俗称 生石灰 ，B与A反应的化学方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2；（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体；（4）D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，可知D是硝酸铵，在农业上可用作氮肥；（5）C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，可知E为氨气，氨气溶于水形成氨水，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（6）氢氧化钙与硝酸铵混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式为 。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，本题中先推断出C，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．【答案】（1）BD
（2）E；
（3）酚酞试液由红色变为无色
（4）吸收二氧化硫，防止污染空气
（5）上升；D
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：B
D.（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为： ，故填：E； 。（3）烧杯C中氢氧化钠显与酚酞反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚酞试液由红色变为无色。【进行实验】（4）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，吸收二氧化硫气体，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。（5）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，
故答案为：D。
【分析】（1）根据活泼金属和碳酸盐与酸反应会生成气体分析
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析
（3）根据酚酞溶液只与碱性物质变红色分析
（4）根据二氧化硫和氢氧化钠能反应分析
（5）根据装置内发生的反应分析
18．【答案】（1）氢氧化钠溶液部分变质
（2）加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
（3）；密封；氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）
【知识点】药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。反思拓展：①因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为： ，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。②两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
【分析】（1）根据氢氧化钠变质可能全部变质可能部分变质分析；
（2）根据要验证溶液成分中含氢氧化钠和碳酸钠，要先验证碳酸钠，并将碳酸钠除去，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠能与盐酸、氢氧化钙反应且溶液呈碱性分析。
19．【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
100／44＝X／4.4ｇ 求得X＝10ｇ
则样品中碳酸钙的质量分数＝10ｇ／12.0ｇ*100％＝83.3％
答：（略）
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=112g-107.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
20．【答案】（1）18g
（2）Na2SO4、H2SO4
（3）碱性
（4）解：设完全反应时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x
则：
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
80 98
8g×10% x
X= =0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液质量等于溶质质量除以溶质质量分数，溶质和溶剂组成溶液分析
（2）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液是酸性的分析
（3）根据c点溶液是碱性的分析
（4）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算溶质质量分数
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