人教2019版高三化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 人教2019版高三化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（Word含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 484.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-29 16:53:13 | ||
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文档简介
人教2019版高三化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2020山东潍坊期末）化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2
2．（2021广东广州大学附中等三校期中）下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小
B．弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液的酸性一定越强
D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法
3．（2020河北唐山开滦二中高二上月考）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O+＋HS-
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 === Na+＋H+＋CO32-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋HS
D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋H+＋S
4．（2020海南中学高二上期末）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
5．（2021湖北襄阳五校联考）对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小
D．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，与上述事实最接近的图像是（ ）
A B C D
7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸
8．（2020安徽合肥六校高二上期末）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．常温下pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L-1
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＝c(Na+)
C．NaCl溶液中：c(Na+)＝c(Cl-)
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HC)＋c(OH-)＋c(C)
9．（2020天津一中高二上期中）某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如KI＋I2KI3。下列推断错误的是（ ）
A．含I3-的溶液中存在平衡：I3-I2＋I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在
D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解量
10．（2020江西南昌十中高二上月考）已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，下列说法中错误的是（ ）
A．向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小
B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)＝ mol/L
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
D．反应AgCl＋NaBr ==== AgBr＋NaCl易进行，说明溶解度：AgCl＞AgBr
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021湖南五市十校第一次联考）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．常温下pH＝7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I-
B．在c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
C．水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中：K+、AlO2-、Br-、Cl-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-
12．（2021山西太原期中质量监测）电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示（HAc代表醋酸）。下列说法正确的是（ ）
A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较小
B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
13．（2020广东汕头金山中学高二上期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解
B．在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的Kw数值相同
C．25 ℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸
D．常温下，若pH＝3的HA溶液中由水电离出的c(H+)为10-11 mol·L-1，则不能证明HA为弱酸
14．[2021新高考八省（市）1月联考，辽宁卷]天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)（X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表CO32- B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3
C．c(Ca2+)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(Ca2+)＝2.8×10-7.9 mol·L-1
15．（2020山东泰安高三上期末）25 ℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-的溶液中的溶解量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a、b两点c(Ag+)相同
B．图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
C．在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解量可变为c点
D．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
第二部分 非选择题（共5小题，共60分）
16．（10分）（2021河北邢台期中）烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将a L（标准状况下）处理后的烟道气（主要含SO2、N2等）通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是 （填字母）。
A．SO2具有漂白性 B．SO2具有还原性
C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗c mol·L-1酸性高锰酸钾溶液V mL。
①滴定终点的现象是 。
②滴定中发生反应的离子方程式为 。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为 （用含V、a、c的代数式表示） mol·L-1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 H2SO3 H2CO3 HClO
电离平衡 常数（25 ℃） K1＝1.4×10-2 K1＝4.5×10-7 K＝4.0×10-8
K2＝6.0×10-6 K2＝4.7×10-11
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为 。
17．（10分）（2021黑龙江哈尔滨期中）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）常温下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1 H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
③b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22-)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
④a点时溶液中c(Na+) c(HN2O22-)＋c(N2O22-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中＝ 。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5]
（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为2HCO3-H2CO3＋CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂？ （填字母）。
A．适当浓度的盐酸 B．适当浓度Ba(OH)2溶液 C．适当浓度BaCl2溶液
18．（14分）废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质 FeS CuS（黑色） MnS（红色） PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 1.3×10-35 2.5×10-13 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Pb(OH)2 Zn(OH)2
Ksp 2.6×10-39 3.2×10-34 4.5×10-13 1.0×10-16 1.2×10-17
（1）该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是 ，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度 （填“越大”或“越小”）。
（2）已知，常温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ，若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时，其中 Al(OH)3沉淀（填“含有”或“不含有”）。
（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的
（填序号）。
A．FeS B．Fe2O3 C．Na2S D．ZnO
写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式： 。
（4）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是 。
19．（12分）（2020北京大兴高三上期末）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3 000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
资料卡片：老陈醋质量标准
1．感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香……
2．理化指标：总酸度含量，以醋酸计算，不得低于9.5%……
Ⅰ．阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为 。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为 。
Ⅱ．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1:1反应时得到溶液的pH为8.7。
ⅰ．准确量取10.00 mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00 mL，取其中20.00 mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ⅱ．逐滴滴入0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液，当酸度计显示pH＝8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V（NaOH溶液）；
ⅲ．平行测定多次（数据见下表）；
ⅳ．分析处理数据。
实验数据记录表
编号 1 2 3 4
V(NaOH溶液)/mL 23.99 25.00 24.01 24.00
（3）第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 。
a．a点溶液：c(CH3COO-)＜c(H+)
b．b点溶液：c(Na+)＝c(CH3COO-)
c．c点溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH-)逐渐增大，用平衡移动原理解释：
。
（5）根据表中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH溶液)＝ mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100 mL。[M(CH3COOH)＝60 g/mol]
20．（14分）（2020广东汕头潮阳高二上期末）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10-36，Ksp(PbS)＝9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有 （填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为 。
（3）该生产流程能实现循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于 。所加Na2S也不宜过多，其原因为 。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为 。
参考答案
1．B 2．D 3．A 4．C 5．A
6．B 7．B 8．C 9．B 10．A
11．B 12．B 13．CD 14．D 15．BD
16．（1）C
（2）①当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色
②6H+＋5SO32-＋2MnO4- === 5SO42-＋2Mn2+＋3H2O（或5HSO3-＋H+＋2MnO4- === 5SO42-＋2Mn2+＋3H2O）
③
（3）①CO2＋ClO-＋H2O === HClO＋HCO3- ②SO2＋ClO-＋H2O === SO42-＋Cl-＋2H+
17．（1）①H2N2O2HN2O2-＋H+、HN2O2-H+＋N2O22-
②c(Na+)＞c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+) ③＞ ④＞
（2）3×10-4 （3）C
18．（1）黑色 越小 （2）2.6 mol/L 含有
（3）A FeS＋Pb2+ === Fe2+＋PbS （4）在干燥的HCl气流中加热
19．（1）CH3COOHCH3COO-＋H+ （2）CH3COOCH2CH3 （3）ab
（4）溶液中存在水的电离平衡H2OOH-＋H+，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，H+的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱 （5）24.00 7.2
20．（1）SiO2 （2）Sb2S3＋3SbCl5 === 5SbCl3＋3S
（3）SbCl5、Sb
（4）9.04×10-24 mol/L 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3
（5）2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O === 2As↓＋3H3PO3
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2020山东潍坊期末）化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2
2．（2021广东广州大学附中等三校期中）下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小
B．弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液的酸性一定越强
D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法
3．（2020河北唐山开滦二中高二上月考）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O+＋HS-
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 === Na+＋H+＋CO32-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋HS
D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋H+＋S
4．（2020海南中学高二上期末）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
5．（2021湖北襄阳五校联考）对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小
D．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，与上述事实最接近的图像是（ ）
A B C D
7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸
8．（2020安徽合肥六校高二上期末）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．常温下pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L-1
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＝c(Na+)
C．NaCl溶液中：c(Na+)＝c(Cl-)
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HC)＋c(OH-)＋c(C)
9．（2020天津一中高二上期中）某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如KI＋I2KI3。下列推断错误的是（ ）
A．含I3-的溶液中存在平衡：I3-I2＋I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在
D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解量
10．（2020江西南昌十中高二上月考）已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，下列说法中错误的是（ ）
A．向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小
B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)＝ mol/L
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
D．反应AgCl＋NaBr ==== AgBr＋NaCl易进行，说明溶解度：AgCl＞AgBr
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021湖南五市十校第一次联考）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．常温下pH＝7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I-
B．在c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
C．水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中：K+、AlO2-、Br-、Cl-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-
12．（2021山西太原期中质量监测）电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示（HAc代表醋酸）。下列说法正确的是（ ）
A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较小
B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
13．（2020广东汕头金山中学高二上期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解
B．在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的Kw数值相同
C．25 ℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸
D．常温下，若pH＝3的HA溶液中由水电离出的c(H+)为10-11 mol·L-1，则不能证明HA为弱酸
14．[2021新高考八省（市）1月联考，辽宁卷]天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)（X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表CO32- B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3
C．c(Ca2+)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(Ca2+)＝2.8×10-7.9 mol·L-1
15．（2020山东泰安高三上期末）25 ℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-的溶液中的溶解量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a、b两点c(Ag+)相同
B．图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
C．在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解量可变为c点
D．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
第二部分 非选择题（共5小题，共60分）
16．（10分）（2021河北邢台期中）烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将a L（标准状况下）处理后的烟道气（主要含SO2、N2等）通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是 （填字母）。
A．SO2具有漂白性 B．SO2具有还原性
C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗c mol·L-1酸性高锰酸钾溶液V mL。
①滴定终点的现象是 。
②滴定中发生反应的离子方程式为 。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为 （用含V、a、c的代数式表示） mol·L-1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 H2SO3 H2CO3 HClO
电离平衡 常数（25 ℃） K1＝1.4×10-2 K1＝4.5×10-7 K＝4.0×10-8
K2＝6.0×10-6 K2＝4.7×10-11
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为 。
17．（10分）（2021黑龙江哈尔滨期中）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）常温下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1 H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： 。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
③b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22-)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
④a点时溶液中c(Na+) c(HN2O22-)＋c(N2O22-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中＝ 。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5]
（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为2HCO3-H2CO3＋CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂？ （填字母）。
A．适当浓度的盐酸 B．适当浓度Ba(OH)2溶液 C．适当浓度BaCl2溶液
18．（14分）废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质 FeS CuS（黑色） MnS（红色） PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 1.3×10-35 2.5×10-13 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Pb(OH)2 Zn(OH)2
Ksp 2.6×10-39 3.2×10-34 4.5×10-13 1.0×10-16 1.2×10-17
（1）该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是 ，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度 （填“越大”或“越小”）。
（2）已知，常温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ，若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时，其中 Al(OH)3沉淀（填“含有”或“不含有”）。
（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的
（填序号）。
A．FeS B．Fe2O3 C．Na2S D．ZnO
写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式： 。
（4）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是 。
19．（12分）（2020北京大兴高三上期末）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3 000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
资料卡片：老陈醋质量标准
1．感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香……
2．理化指标：总酸度含量，以醋酸计算，不得低于9.5%……
Ⅰ．阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为 。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为 。
Ⅱ．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1:1反应时得到溶液的pH为8.7。
ⅰ．准确量取10.00 mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00 mL，取其中20.00 mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ⅱ．逐滴滴入0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液，当酸度计显示pH＝8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积V（NaOH溶液）；
ⅲ．平行测定多次（数据见下表）；
ⅳ．分析处理数据。
实验数据记录表
编号 1 2 3 4
V(NaOH溶液)/mL 23.99 25.00 24.01 24.00
（3）第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 。
a．a点溶液：c(CH3COO-)＜c(H+)
b．b点溶液：c(Na+)＝c(CH3COO-)
c．c点溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH-)逐渐增大，用平衡移动原理解释：
。
（5）根据表中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH溶液)＝ mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100 mL。[M(CH3COOH)＝60 g/mol]
20．（14分）（2020广东汕头潮阳高二上期末）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10-36，Ksp(PbS)＝9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有 （填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为 。
（3）该生产流程能实现循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于 。所加Na2S也不宜过多，其原因为 。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为 。
参考答案
1．B 2．D 3．A 4．C 5．A
6．B 7．B 8．C 9．B 10．A
11．B 12．B 13．CD 14．D 15．BD
16．（1）C
（2）①当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色
②6H+＋5SO32-＋2MnO4- === 5SO42-＋2Mn2+＋3H2O（或5HSO3-＋H+＋2MnO4- === 5SO42-＋2Mn2+＋3H2O）
③
（3）①CO2＋ClO-＋H2O === HClO＋HCO3- ②SO2＋ClO-＋H2O === SO42-＋Cl-＋2H+
17．（1）①H2N2O2HN2O2-＋H+、HN2O2-H+＋N2O22-
②c(Na+)＞c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+) ③＞ ④＞
（2）3×10-4 （3）C
18．（1）黑色 越小 （2）2.6 mol/L 含有
（3）A FeS＋Pb2+ === Fe2+＋PbS （4）在干燥的HCl气流中加热
19．（1）CH3COOHCH3COO-＋H+ （2）CH3COOCH2CH3 （3）ab
（4）溶液中存在水的电离平衡H2OOH-＋H+，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，H+的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱 （5）24.00 7.2
20．（1）SiO2 （2）Sb2S3＋3SbCl5 === 5SbCl3＋3S
（3）SbCl5、Sb
（4）9.04×10-24 mol/L 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3
（5）2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O === 2As↓＋3H3PO3
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