人教2019版高三化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元测试卷（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 人教2019版高三化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元测试卷（Word含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 317.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-29 17:30:14 | ||
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文档简介
人教2019版高三化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元测试卷
第一章 原子结构与性质
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2021湖北武汉质量检测）下列有关化学用语的说法中正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．甲基的电子式为H···
C．基态Fe2+价层电子排布式为3d5
D．基态碳原子价层电子轨道表示式为
2．（2020天津学业水平等级考适应性测试）下列叙述正确的是（ ）
A．最高正化合价：P＞N＞C B．第一电离能：Li＞Na＞K
C．热稳定性：H2O＞HF＞H2S D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
3．（2020上海嘉定高三模拟）符号“2p1”没有给出的信息是（ ）
A．能级 B．电子层
C．电子数 D．电子云在空间的伸展方向
4．（2020山东烟台高三期末）下列说法中正确的是（ ）
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子
5．（2020江苏徐州一中高二期末）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是（ ）
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
6．（2021河南豫西名校第二次联考）下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价层电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素
C．硅有14种不同运动状态的电子
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化关系。下列说法正确的是（ ）
图甲 图乙
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
8．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）
A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，就能准确表示电子的运动状态
C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
9．下列关于电离能的说法不正确的是（ ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜……
10．（2021山东烟台诊断性测试）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是（ ）
A．电负性：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物稳定性：W＞Z
C．简单离子的半径：W＞X＞Z
D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol-1），判断下列说法不正确的是（ ）
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
A．Q元素可能是0族元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的p区
D．原子的价层电子排布式为ns2np1的可能是T元素
12．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s2；③1s22s2；④1s22s22p1。下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞①＞②
C．电负性：③＞④＞①＞② D．最高正化合价：④＝①＞③＝②
13．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)
B．元素的电负性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1(M)＞I1(Z)＞I1(X)
D．原子中的未成对电子数：N＞Y＞Z＞M
14．（2020山东青岛胶州一中高二期末）m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（ ）
A．m、n、p元素第一电离能依次增大
B．基态n元素原子的轨道表示式为
C．w元素原子的价层电子排布式为4s1
D．w元素形成的单质分别与p、q元素形成的单质反应，产物中w元素的化合价不同
15．（2021山东泰安高二月考）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
第二部分 非选择题（共5小题，共60分）
16．（12分）根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：
（1）写出基态S原子的核外电子排布式： ；
写出基态24Cr原子的价层电子排布式： 。
（2）画出基态N原子的核外电子排布图： 。
（3）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了 。
（4）Fe3+比Fe2+的稳定性 （填“强”或“弱”），从结构上分析原因是 。
17．（10分）（2021辽宁丹东期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）基态o原子的价层电子排布图为 ；
基态p3+的最外层电子排布式为 。
（2）n的原子结构示意图为 ；基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为 。
（3）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为 （用元素符号表示），第一电离能由大到小排序为 （用元素符号表示）。
18．（12分）按要求回答下列问题：
（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。
（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。
①氮原子的价层电子排布图为 。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；
氮元素的E1呈现异常的原因是 。
19．（14分）（2021福建福州联考）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为 ，属于 区。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的原因是 。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“＞”“＝”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为 。
20．（12分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A：元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B：元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C：元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D：元素原子的第一至第四电离能分别是： I1＝738 kJ·mol-1；I2＝1 451 kJ·mol-1；I3＝7 733 kJ·mol-1；I4＝10 540 kJ·mol-1
E：原子核外所有p轨道全满或半满
F：在周期表的第8纵列
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）B元素的电负性 （填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是 。
a． b．
c． d．
（6）基态F3+核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 。
参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．B 9．B 10．C
11．BC 12．D 13．AB 14．AC 15．B
16．（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 3d54s1 （2）
（3）泡利原理
（4）强 Fe3＋的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，故更稳定
17．（1） 3s23p63d5
（2） 3p （3）Si＞Al＞Mg＞Na Si＞Mg＞Al＞Na
18．（1）[Ar]3d74s2 O Mn
（2）①
②同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大
基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子
19．（1）第四周期第ⅠB族 ds
（2）N 氮原子的2p轨道为半充满结构，较稳定
（3）＜ BC （4）
20．（1）洪特规则 （2）小于 （3）离子键 （4）3 （5）c
（6）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 3Fe＋8H+＋2NO3-3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
第一章 原子结构与性质
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2021湖北武汉质量检测）下列有关化学用语的说法中正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．甲基的电子式为H···
C．基态Fe2+价层电子排布式为3d5
D．基态碳原子价层电子轨道表示式为
2．（2020天津学业水平等级考适应性测试）下列叙述正确的是（ ）
A．最高正化合价：P＞N＞C B．第一电离能：Li＞Na＞K
C．热稳定性：H2O＞HF＞H2S D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
3．（2020上海嘉定高三模拟）符号“2p1”没有给出的信息是（ ）
A．能级 B．电子层
C．电子数 D．电子云在空间的伸展方向
4．（2020山东烟台高三期末）下列说法中正确的是（ ）
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子
5．（2020江苏徐州一中高二期末）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是（ ）
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
6．（2021河南豫西名校第二次联考）下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价层电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素
C．硅有14种不同运动状态的电子
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化关系。下列说法正确的是（ ）
图甲 图乙
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
8．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）
A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，就能准确表示电子的运动状态
C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
9．下列关于电离能的说法不正确的是（ ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜……
10．（2021山东烟台诊断性测试）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是（ ）
A．电负性：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物稳定性：W＞Z
C．简单离子的半径：W＞X＞Z
D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol-1），判断下列说法不正确的是（ ）
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
A．Q元素可能是0族元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的p区
D．原子的价层电子排布式为ns2np1的可能是T元素
12．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s2；③1s22s2；④1s22s22p1。下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞①＞②
C．电负性：③＞④＞①＞② D．最高正化合价：④＝①＞③＝②
13．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)
B．元素的电负性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1(M)＞I1(Z)＞I1(X)
D．原子中的未成对电子数：N＞Y＞Z＞M
14．（2020山东青岛胶州一中高二期末）m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（ ）
A．m、n、p元素第一电离能依次增大
B．基态n元素原子的轨道表示式为
C．w元素原子的价层电子排布式为4s1
D．w元素形成的单质分别与p、q元素形成的单质反应，产物中w元素的化合价不同
15．（2021山东泰安高二月考）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的核外电子占据三个能级且每个能级上都有2个电子，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
第二部分 非选择题（共5小题，共60分）
16．（12分）根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：
（1）写出基态S原子的核外电子排布式： ；
写出基态24Cr原子的价层电子排布式： 。
（2）画出基态N原子的核外电子排布图： 。
（3）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了 。
（4）Fe3+比Fe2+的稳定性 （填“强”或“弱”），从结构上分析原因是 。
17．（10分）（2021辽宁丹东期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）基态o原子的价层电子排布图为 ；
基态p3+的最外层电子排布式为 。
（2）n的原子结构示意图为 ；基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为 。
（3）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为 （用元素符号表示），第一电离能由大到小排序为 （用元素符号表示）。
18．（12分）按要求回答下列问题：
（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。
（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。
①氮原子的价层电子排布图为 。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；
氮元素的E1呈现异常的原因是 。
19．（14分）（2021福建福州联考）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为 ，属于 区。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的原因是 。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“＞”“＝”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为 。
20．（12分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A：元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B：元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C：元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D：元素原子的第一至第四电离能分别是： I1＝738 kJ·mol-1；I2＝1 451 kJ·mol-1；I3＝7 733 kJ·mol-1；I4＝10 540 kJ·mol-1
E：原子核外所有p轨道全满或半满
F：在周期表的第8纵列
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）B元素的电负性 （填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为 。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是 。
a． b．
c． d．
（6）基态F3+核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 。
参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．B 9．B 10．C
11．BC 12．D 13．AB 14．AC 15．B
16．（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 3d54s1 （2）
（3）泡利原理
（4）强 Fe3＋的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，故更稳定
17．（1） 3s23p63d5
（2） 3p （3）Si＞Al＞Mg＞Na Si＞Mg＞Al＞Na
18．（1）[Ar]3d74s2 O Mn
（2）①
②同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大
基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子
19．（1）第四周期第ⅠB族 ds
（2）N 氮原子的2p轨道为半充满结构，较稳定
（3）＜ BC （4）
20．（1）洪特规则 （2）小于 （3）离子键 （4）3 （5）c
（6）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 3Fe＋8H+＋2NO3-3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
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