课件13张PPT。专 题 优 化 总 结专题1 洁净安全的生存环境1．环境污染及其防治 第40个世界地球日的主题是“绿色世 纪”。下列行为不符合这一主题的是( )
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生【解析】 垃圾是被废弃的资源，分类回收、利用垃圾不仅可以减少资源浪费而且可以减少污染，不符合题意，故A不正确；大量使用一次性木筷，砍伐了大量木材，造成资源浪费，符合题意的要求，故B正确；开发风能等新能源不仅节约不可再生能源，而且减小污染，不符合题意，故C不正确；研究煤和石油脱硫新技术可减少SO2的排放量，从而减少酸雨的发生，不符合题意，故D不正确。
【答案】 B2．饮用水处理 自来水厂将天然水变成自来水一般包括几个过程，以下处理过程中哪些步骤组成了正确的顺序( )
①消毒 ②沉淀 ③过滤 ④曝气 ⑤软化
A．①②③④⑤
B．④②③①
C．②③④①
D．②③①⑤④【解析】 选C。一般的天然水经沉淀、过滤、曝气、杀菌四步处理后基本可以达到自来水的质量标准，不需要软化。只有一些特殊用途的水或某些硬度较大的水才需要软化。
【答案】 C3．化肥农药的安全使用
化肥的不合理使用会带来很多环境问题，一方面是化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，造成土壤退化和水、大气的污染。而农药本身就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然的污染和对人体健康的危害。所以需要合理使用农药和化肥,具体措施有：化肥的施用要以尽量少的投入,尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质；农药的施用，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药,并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性,以最少量的农药获得最高的防治效果,同时又延缓或防止抗药性的产生,从而减少农药对农产品和环境的污染。 硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：
(1)某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有( )
A碳酸氢铵 B．硝酸铵
C．氯化铵 D．磷酸氢二铵
(2)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的 是( )
A．硝酸铵 B．草木灰
C．过磷酸钙 D．氯化钾【解析】 (1)硫酸铵中氮的百分含量为21%，混合物中氮的百分含量为20%，则另一种化肥中氮的百分含量低于20%，分别求四个选项中N%即可。
(2)硫酸铵中的铵根离子容易与碱性物质反应，使化肥的肥效降低，选项中只有草木灰显碱性。
【答案】 (1)A (2)B课件83张PPT。第一单元 空气质量的改善专题1 洁净安全的生存环境课程标准导航
1.了解空气质量报告各项内容的含义。
2．知道大气的主要污染物，了解大气污染物的危害和治理办法。
3．知道全球三大环境问题(酸雨、臭氧层受损、全球气候变暖)的成因、危害以及如何治理大气污染。
4．了解室内空气污染物的主要来源、危害及减少室内空气污染的方法。自主学习
一、空气质量报告
1．空气污染指数API：人们常用_____________来表示空气的质量。空气污染指数是根据空气中______________、______________和__________________等污染物的浓度计算出来的数值。空气污染指数二氧化硫(SO2)二氧化氮(NO2)可吸入颗粒物(PM10)2．空气污染指数的确定与分级：选取_____________________为首要污染物，API为_____时，空气质量等级为优；API为________时，空气质量等级为良；API为151～200时,空气质量等级为_________等。污染指数最大的污染物0～5051～100轻度污染想一想
二、温室效应
1．概念：大气中的_________、____及______等温室气体允许部分太阳辐射(短波辐射)透过并到达地面，使地球表面温度升高；同时又能吸收从地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为________。二氧化碳甲烷水蒸气温室效应想一想
2．怎样用实验验证二氧化碳能引发温室效应？
提示：实验装置：
实验步骤：(1)取两只
250 mL的锥形瓶，分
别充入二氧化碳和空气，按图连接好装置。
(2)在两锥形瓶底部都放一块黑色木板或纸板.
(3)用100 W的灯泡均匀照射两锥形瓶。
(4)观察温度计示数。
实验现象：盛二氧化碳的锥形瓶中的温度计示数明显高于盛空气的锥形瓶中的温度计示数。
实验结论：二氧化碳具有温室效应，是温室气体。
结论解释：由于二氧化碳的存在，使锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比大于另一只锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比，导致盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度更高。2.原因：近几年全球化石燃料用量猛增，化石燃料燃烧排放出大量____，而乱砍滥伐导致_________急剧减小，森林吸收CO2的能力下降，使空气中CO2增多，从而加剧了温室效应，引发地球表面温度升高。虽然空气中____的含量尚未被纳入空气质量报告，但其含量偏高同样会对环境造成不良影响。CO2森林面积CO23．治理措施：为了遏制全球气候变暖的趋势，科学家们正致力于研究______________________的措施。例如：限制CO2的排放量，保护地球上的森林资源，增加城市绿地面积等。
控制大气中CO2含量增长三、治理大气污染
1．改善空气质量的措施：为了改善空气质量，必须控制大气中_________、 _________ 、 _____等污染物的排放量。改善大气质量的重要任务是_________________产生的二氧化硫和汽车尾气中的_________对大气的污染。二氧化硫氮氧化物烟尘防止化石燃料燃烧氮氧化物2．酸雨：酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，化石燃料燃烧产生的_________是形成硫酸型酸雨的主要因素。为了减少二氧化硫的排放，我们采取的措施是对煤、石油等燃料进行_____处理。通常在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为：二氧化硫脱硫想一想
3．如何减少燃烧产生的二氧化硫？
提示：二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，它主要是由大量燃烧含硫燃料而产生的。我国是燃煤大国，治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中二氧化硫含量的重要途径。
烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大都是石灰石——石膏法，煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙反应生成亚硫酸钙，
亚硫酸钙又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以作生产石膏板材的原料等。
主要化学反应原理是：
CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2
2CaSO3＋O2===2CaSO4
另一种方法是将生石灰和含硫煤混合使用，称为“钙基固硫”。其化学反应原理为：
SO2＋CaO===CaSO3
2CaSO3＋O2===2CaSO43.光化学烟雾
(1)概念：氮氧化物的主要来源是______________，氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线的照射，会发生一系列由光引发的复杂的化学变化，生成一些有毒物质，这些物质混合在一起，形成一种浅蓝色烟雾，称为____________。汽车尾气的排放光化学烟雾NO、CO4．悬浮颗粒物对人体危害的原因与防治措施
工业生产过程中产生的___________含有对人体有害的重金属盐，为了防止悬浮颗粒物进入大气，可利用___________对混有悬浮颗粒物的气体进行处理。悬浮颗粒物静电沉降器四、让居室空气更清新
1．居室空气污染来源：居室空气中存在的污染物主要来自_________、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等。
2. 室内空气污染
(1)主要污染成分：装修材料挥发出的____、苯、_____、醚类、酯类等物质具有不同程度的毒性。装修材料甲醛甲苯(2)甲醛的危害与危险含量：甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。根据我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m－3。新房装修后不要立即搬入，最好通风透气两个月以上，使有害气体尽可能排出，另外，搬进新房后还应注意保持室内通风。想一想
4．如何检测居室中是否含有甲醛气体？
提示：甲醛能与酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色。根据该原理，利用注射器连续多次抽取室内空气样品，注入盛有紫红色酸性KMnO4溶液的试管中。若试管中溶液的紫红色变浅或褪去，则说明室内空气中含有甲醛。3.厨房污染原因与有害气体：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、煤气、液化石油气等燃料燃烧产生的_________、 _________和_________等有害气体；二是烹调菜肴时产生的______所造成的污染。一氧化碳氮氧化物二氧化硫油烟自主体验
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
解析：选C。本题是以当前敏感的环境污染源为背景，考查是否能够将所学到的化学知识用于分析重要的社会现象，从而在一定层次上考查了综合素质。结合化学学科，针对某一社会关注的问题，这是高考命题的一个特点。二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染，故不属于“城市空气质量日报”报道的是二氧化碳。2．(2012·浙江宁波检测)最近两年，国内气候出现惊人的反差：淮河流域洪涝成灾；华南、华东却遭遇严重干旱；华中高温记录不断突破，这是显著的“厄尔尼诺”现象。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织曾要求各国减少工业排放量的气体是( )
A．SO2 B．CO2
C．氟氯烃 D．氮的氧化物解析：选B。温室效应使全球变暖，导致海洋水体膨胀及两极冰山冰川融化，海平面上升，危及沿海地区的经济发展和人民生活，加剧洪涝、干旱、台风及其他气象灾害。
3．(2012·海淀检测)检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量(1～2 mL)低浓度(1×10－4 mol·L－1)的酸性高锰酸钾溶液中。据此，下列说法不正确的是(双选)( )
A．说明甲醛是具有还原性的气体
B．说明甲醛是不具有氧化性的气体
C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色
D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色解析：选BC。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以与之反应的甲醛具有还原性，但遇还原性强的物质时，甲醛也会表现氧化性；酸性高锰酸钾溶液与甲醛反应后会由紫红色变无色。
要点一 空气质量报告
探究导引1
空气质量报告由哪几部分组成？
提示：空气质量报告包含空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等。
探究导引2
确定空气污染指数的一般步骤是什么？
提示：确定空气污染指数一般按如下步骤进行：
(1)每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度；
(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数；(3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。
如某地区各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132。则该地区的空气污染指数为132，空气质量等级为轻微污染，首要污染物为可吸入颗粒物。要点归纳
空气质量报告即时应用
1．下表是山东省济宁市环保局公布的2012年4月10日城区空气质量的部分信息：阅读分析上表，回答下列问题：
(1)济宁市城区当日的首要污染物是_____，空气污染指数为____，空气质量级别为_____，空气质量状况为_____，人们(易感人群除外)_____(填“可以”或“不可以”)正常活动。
(2)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中它所起的主要作用是_______。A．氧化剂 B．还原剂
C．吸附剂 D．催化剂
解析：(1)首要污染物是指污染指数最大的污染物，即可吸入颗粒物，其污染指数是当日空气污染指数87，对照我国空气污染指数分级标准，API介于51～100的，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况良，人们可以正常活动。(2)可吸入颗粒物能使常温常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应，即加快了反应速率，因而起了催化剂的作用。
答案：(1)可吸入颗粒物 87 Ⅱ 良 可以
(2)D
要点二 温室效应
探究导引
常见的温室气体有哪些？
提示：大气中的CO2、CH4和水蒸气等。要点归纳
1．空气中的温室气体：大气中的二氧化碳、甲烷及水蒸气等。
2．温室效应的危害：温室效应导致全球变暖，致使两极冰川融化，海平面升高，淹没城市；使土壤沙漠化，农业减产。
3．防治措施主要有三项：(1)调整能源结构，开发新能源，减少化石燃料的燃烧；(2)利用新一代制冷剂来取代氟利昂；(3)植树造林，转化空气中的二氧化碳。即时应用
2．下列反应不产生温室气体的是( )
A．用纯碱制玻璃
B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁
D．用氨制碳酸铵要点三 治理大气污染
探究导引1
用化学方程式表示酸雨的形成过程？
(1)硫酸型酸雨的形成过程_______________；
(2)硝酸型酸雨形成过程________________。
探究导引2
汽车尾气净化原理用化学反应方程式可表示为________________。
探究导引3
解决悬浮颗粒物污染的措施是什么？
提示：减少悬浮颗粒物排放的主要措施之一是静电除尘。
要点归纳即时应用
3．在下列情况下，可能引起大气污染的是 ( )
①煤的燃烧 ②焚烧树叶 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 ⑤天然气泄漏 ⑥房屋装修 ⑦吸烟
A．除⑥ B．除①②
C．除⑤⑦ D．全是
解析：选D。煤燃烧能产生大量的二氧化硫和一氧化碳，焚烧树叶能产生一氧化碳，燃放鞭炮也能产生二氧化硫和一氧化碳，飞机和汽车尾气的排放能产生大量的二氧化硫及氮氧化物，天然气中主要含有甲烷，房屋装修中所用的胶黏剂中含有苯和甲醛等物质，吸烟会产生一氧化碳等。要点四 让居室空气更清新
探究导引1
居室空气中存在的污染物主要来自哪些方面?
提示：主要来自装修材料、日用化学品、香烟烟雾及家用燃料的燃烧产物等。
探究导引2
如何防止居室环境污染？
提示：(1)讲究厨房卫生，减少厨房污染。例如：安装和使用抽油烟机，炒菜时油温不要过高，及时清理厨余垃圾等。
(2)合理使用杀虫剂、消毒剂、清洁剂和化妆品等。
(3)家庭装修时要尽可能简单，遵循经济实用和美观舒适的原则。
(4)装修后的房子不宜立即入住，应当通风一段时间，最好经过环保检测合格后再入住。
(5)居室中适当绿化。
要点归纳
让居室空气更清新
居室空气中存在的污染物主要来自装修材料、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等。
1．装修材料污染
地板、地砖、地毯、油漆、内墙涂料、胶合板和壁纸等装修材料中的甲醛、苯、甲苯、醚类、酯类等挥发性有机物具有不同程度的毒性.它们挥发到空气中，通过呼吸道进入人体后危害健康。
2．厨房污染
厨房污染主要来自两个方面：一是燃料燃烧产生的CO、CO2、NOx、SO2等造成的污染；二是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。
3．烟草污染
吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有尼古丁、CO、醛类等多种有害物质。即时应用
4．刚刚装修的房子中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，会影响人的身体健康。这些污染物中最常见的物质是( )
A．NO B．CO2
C．SO2 D．甲醛、甲苯等有机物蒸气
解析：选D。装修房子经常用到胶黏剂，胶黏剂中含有甲醛、甲苯等有机物。这些物质很容易挥发为蒸气,散发到空气中，污染空气。题型1 空气质量报告
(原创题)据《南京日报》2012年4月9日报道，南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是( )A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡【解析】 二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，一氧化碳有毒，但并没有纳入空气质量报告，A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，pH为5.6，B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止，D选项错误。
【答案】 C
【名师点睛】 由于二氧化碳属于温室气体，一氧化碳属于有毒气体，许多同学受到思维定式的影响，误认为二者属于空气质量报告内容，而导致答案错误。当前空气质量报告中所包含的物质是二氧化氮、二氧化硫和可吸入颗粒物，做题时要根据此定义内容来确定答案。题型2 温室效应
关于主要温室气体二氧化碳，下列说法错误的是( )
A．二氧化碳与酸雨的形成无关
B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
C．人类呼吸产生的二氧化碳是导致温室效应的主要原因
D．开发新能源，减少化石燃料的燃烧是减缓温室效应的主要措施【解析】 形成酸雨的主要气体为二氧化硫和氮的氧化物，正常雨水显弱酸性主要是溶有了二氧化碳，A选项正确；二氧化碳是主要的温室气体，减少空气中的二氧化碳是主要措施，B选项正确；导致温室效应的主要原因是化石燃料的大量燃烧，C选项错误；化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳气体，D选项正确。
【答案】 C【名师点睛】 化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳的大量排放导致温室效应，温室效应已经成为人类首要解决的环境问题。题型3 大气污染与治理
减少酸雨的产生可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤【解析】 酸雨的形成是因为工业生产过程中大量矿物燃料使用及大量汽车尾气排放，使空气中SO2和氮氧化物气体较多，与降水结合产生HNO3、H2SO4、H2SO3。减少酸雨产生的措施关键是降低SO2的排放量.可以减少矿物燃料的使用，开发新的洁净能源，对燃料进行脱硫等，而加高烟囱只是“降低了地表SO2”的浓度，在已酸化的土壤中加石灰只是克服土壤过多酸性，均与SO2的排放量无关。
【答案】 C【名师点睛】 环境污染的考查主要涉及类型、形成、危害以及防治等方面，要注意结合形成原因分析防治措施。例如酸雨的防治措施有：控制污染源(或治理污染源，达标排放)；寻找洁净能源；改革工艺流程(如烟气脱硫)；大力开展绿化，如适当栽种柳杉；使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助力车；微生物脱硫(源头治理)；加强环境管理。1．下列关于城市空气质量报告的说法，正确的是( )
A．首要污染物是PM10
B．API越大，空气质量越好
C．轻微污染的空气不影响人的正常活动
D．当日的空气污染指数是指首要污染物的污染指数解析：选D。二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等当日污染指数最大的污染物，被称为首要污染物，即首要污染物也可能是二氧化硫或二氧化氮等，不一定是可吸入颗粒物(PM10)，A项错误；首要污染物的污染指数被规定为当日的空气污染指数，D项正确；注意不要误认为当日的空气污染指数就是各种空气污染物污染指数的总和。API是空气污染指数的简称，API数值越大，空气污染越严重，B项不正确；空气质量状况为“优”或“良”时，人类可正常活动，“轻微污染”的空气，易感人群不能长期接触，C项不正确。2．目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是( )
A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高
B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用
C．CO2可产生温室效应，使地球温度升高
D．CO2可使太阳光辐射到宇宙中的能量减少解析：选D。温室效应是空气中的CO2、颗粒状悬浮物增多造成的。CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，从而使地球表面升温。3．(2012·江苏南通检测)下列做法不利于环境保护的是( )
A．将煤液化或气化获得清洁燃料
B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池
C．使用简易布袋代替塑料购物袋
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂
解析：选D。本题以环境保护为背景，提醒关注时事、关注社会。氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。4．在下列物质①二氧化碳、②二氧化硫、③二氧化氮、④氟氯代烃、⑤可吸入颗粒物中，目前未列入我国空气质量报告的是_______(填编号，下同)；全球气候变暖可能是由_____含量急剧增加造成的；造成酸雨的主要因素是_______含量的增加，酸雨的pH通常小于__________(填数字)；造成臭氧层空洞的主要物质是________；与光化学烟雾的产生有关的气体是________。解析：列表分析如下：
答案：①④ ① ②③ 5.6 ④ ③5．(2012·临海川南中学检测)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的主要污染源，是产生光化学烟雾的主要因素。汽车尾气催化转换器是20世纪70年代发明的，它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。迄今为止,全世界大约已经应用了约6亿多个催化器。一些国家已经开始对机动车辆强制性安装“催化转换器”。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________________。
早些年，科学家曾提出了在汽车尾气排放管中加生氨装置，汽车在发动后利用尾气排放管的热量产生氨气，在催化剂作用下将NO等还原为对环境无害的物质，请写出该反应的化学方程式：______________________。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是______________。
(3)据英国《新科学家》杂志介绍，欧盟委员会最近的一项研究指出，车用催化转换器会逐渐被侵蚀，使尾气中含有重金属微粒，据调查，在偏远的格陵兰地区都受到重金属微粒的影响。这意味着_________________，
你认为强制性安装“催化转换器”的做法_____(填“值得”或“不值得”)提倡，若不值得提倡请提出一些改进建议________。(4)控制城市空气污染源的方法可以有________(填代号)。
A．开发氢能源
B．使用电动车
C．植树造林
D．戴上呼吸面具解析：汽车排放的污染物被公认为重大公害之一，整治汽车排放污染物是研究热点之一。根据提示信息：CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，生成的无毒气体只能是CO2和N2；另外NH3与NO反应生成的无害物质应该为N2和H2O。“催化转换器”促使SO2的转化，联想接触法制硫酸中SO2的催化氧化，SO2应该转化为SO3，产生硫酸酸雾，使空气的酸度提高；偏远的地区都受到重金属微粒的影响，说明这已经成为一个全球问题，应研发、使用高效、安全的催化剂。探究CH4对空气温室效应的作用
【经典案例】 某研究性学习小组为了研究CH4对空气温室效应的作用，用下面装置进行实验，A中装入空气，B、C、D中装入不同比例(体积比)的甲烷与空气混合气体，放在阳光下照射1 h。回答下列问题：
(1)A、B、C、D四个装置的右管液面高度分别为h(A)、h(B)、h(C)、h(D)，测得高度h(D)＞h(C)＞h(B)＞h(A)，你能得出的结论为__。
(2)若用上面装置，一个瓶中装入1/2体积空气、1/2体积CH4，另一个瓶中装入1/2体积空气、1/2体积CO2，同样放在阳光下照射1 h，若甲烷对温室效应的作用大于二氧化碳，则右管中液面高度h(CH4)________h(CO2)(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(3)下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是______(填序号)。
①天然气与煤、柴油相比，是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。【解析】 本题利用物理上温度与压强的关系来说明了气体的温室效应。(1)根据描述，由于瓶内气体物质的量相同，右管高度越高，说明瓶内空气压强越大，即瓶内气体温度越高。h(D)＞h(C)＞h(B)＞h(A)，说明甲烷是一种能够引发温室效应的气体，而且空气中甲烷含量越高，温室效应越明显。(2)等体积比的CH4与空气、CO2与空气，若甲烷对温室效应的作用大于二氧化碳，则右管中液面高度应该为h(CH4)＞h(CO2)。(3)与煤、柴油相比，天然气是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2，CH4的物质的量大于CO2的物质的量，CH4产生的温室效应一定大于CO2产生的温室效应；燃烧天然气不会产生硫氧化物和氮氧化物，不能引发酸雨。
【答案】 (1)甲烷是一种能引发温室效应的气体；空气中甲烷含量越高，引发的温室效应越严重 (2)＞ (3)①②课件61张PPT。第三单元 生活垃圾的分类处理专题1 洁净安全的生存环境课程标准导航
1.了解生活垃圾的分类。
2．认识垃圾资源化的必要性，知道垃圾处理常用的方法。
3．了解废旧电池中所含的环境污染物，知道常见的处理废电池的方法。
4．认识“白色污染”的危害和防治方法，以及废弃塑料回收和再利用的途径。自主学习
一、认识生活垃圾——生活垃圾的分类
1．垃圾分类：我国一般将生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾，即在自然条件下_____的垃圾,主要指_________,即剩饭菜和瓜皮果壳等；第二类是干电池等危险废物；第三类是废纸、塑料、金属等___________的垃圾。易分解厨余垃圾可回收利用2．处理垃圾原则：对于垃圾的处理措施，我们本着“变废为宝”的原则，将垃圾转化为有用资源，应用于经济建设和日常生活中。二、从有害到无害——生活垃圾无害化处理
1．无害化处理含义：目前我国主要采用简单的垃圾倾倒堆放的处理方式，对环境影响很大。为了减轻垃圾对环境的污染，通常先对垃圾进行_______处理。垃圾的无害化处理是指通过____、____、生物以及_______等方法处理垃圾，以达到不损害人体健康、不污染周围环境的目的。 ___________、 ________是最常用的处理垃圾的方式。无害化物理化学热处理封闭式焚烧卫生填埋2．焚烧垃圾的优点：利用焚烧炉焚烧垃圾是一种垃圾的______处理方法,高温使垃圾的体积减小，并使之无害化。焚烧过程产生的热量用来_____ 。这种技术,解决了垃圾露天焚烧带来的污染，并利用了燃烧产生的热量。热化学发电想一想
(1)若被焚烧垃圾中的可燃成分含量较低，应如何处理？
(2)为何不易露天焚烧垃圾？3.填埋处理的垃圾以及技术标准：我国城市垃圾正从堆放处理向填埋方式过渡，这是因为垃圾中含有的灰渣、砖瓦、陶瓷等物质以及垃圾处理后产生的各种残渣，必须通过_________进行处理；而且填埋技术处理垃圾有卫生、经济和_____的特点。卫生填埋的技术标准：填埋物的含水量小于20%～30%，无机成分大于60%，密度大于0.5 t·m－3。填埋方式高效4．电池
(1)电池分类：电池分为一次电池和二次电池.一次电池是指使用后不能再生的电池,二次电池是指放电后通过充电可反复使用的电池。
(2)污染原因及处理原则：无论哪一类电池使用后都必须回收，因为电池中含有汞、镉、铅或硫酸，这些物质会污染环境。为了降低电池对环境的污染，我国正在研制无汞或低汞的干电池。三、从废物到资源——生活垃圾资源化
1．垃圾的再利用：垃圾沼气是一种可回收利用的能源，具有很高的热值，可用于发电或作为_________ 。采用_________使有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效的处理方法之一。
汽车燃料生物技术2．可降解塑料的特点：可降解塑料具备传统塑料制品的轻盈、绝缘、防潮湿、耐酸碱腐蚀、不易破损、成本低等特点，又克服了传统塑料制品不易处理，对环境造成污染的缺点。
3．废材料利用方法：废塑料、废玻璃等废旧材料的利用主要有回收加工用作材料、循环再生。自主体验
1．不能堆放在地上的垃圾是( )
A．金属啤酒罐 B．玻璃酱油瓶
C．塑料食用油桶 D．干电池
解析：选D。D选项中的干电池是危险垃圾，堆放在地上时，渗出的液体能污染土壤和地下水，必须单独妥善存放。A、B、C三选项中的垃圾堆放在地上不会严重污染土壤和地下水，也没有其他有害的影响，可采用一般的方法存放。
2．当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是( )
A．纸包装比塑料包装便宜
B．纸包装比塑料包装美观
C．纸包装比塑料包装更易制作
D．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤微生物分解
解析：选D。塑料包装不易降解，易形成“白色污染”。3．下列对合成材料(塑料制品)废弃物的处理方法中，正确的是( )
A．将废弃混合物混在垃圾中填埋在土壤中
B．将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油
C．将废弃物焚烧
D．将废弃物倾倒在海洋中
解析：选B。塑料制品不易降解，废弃塑料已成为污染环境的固体垃圾的主要成分之一。这些物质常常可以加工后再利用。要点一 认识生活垃圾
探究导引1
我国制定的城市生活垃圾分类标志是什么？
提示：(1)一级类别(2)二级类别(可回收物以下)
(3)三级类别(塑料以下)要点归纳
认识生活垃圾
1．生活垃圾的分类
(1)分类的意义
垃圾的成分多种多样，分类收集生活垃圾，针对各类垃圾的不同特点进行科学处理，既能节约资源，又能__________。防止污染(2)一般的分类方法(3)垃圾的分类收集标志
2．生活垃圾的危害
(1)侵占大量土地：填埋垃圾需要占用大量土地资源。
(2)污染农田及地下水。
(3)污染大气。
(4)传播疾病。即时应用
1．在投放垃圾时，下列四种垃圾中应单独投到一处的一种是( )
A．金属啤酒罐
B．玻璃酱油瓶
C．塑料食用油桶
D．陶瓷白酒瓶
解析：选D。陶瓷制品的垃圾属于可回收垃圾和有害垃圾之外的垃圾。要点二 生活垃圾的无害化处理
探究导引垃圾焚烧处理的方法有哪些？
提示：露天焚烧垃圾、垃圾焚烧炉焚烧、垃圾焚烧发电技术。
要点归纳
生活垃圾的无害化处理特别提醒
1.垃圾填埋要防止对土壤、地下水和空气造成污染，因此要对填埋场设置衬层、导流管、导气管等设施，并在填埋场封场后进行表层绿化。
2．焚烧垃圾时，要防止燃烧过程中产生的烟气再次对环境造成污染。3．应用堆肥法必须以垃圾分类为前提，因为从垃圾处理和应用角度看，未经分类的垃圾成分相当复杂，有些成分会随着堆肥进入土壤，造成二次污染。经过分类以后，将不适合用堆肥法处理的垃圾改用其他方法处理。
即时应用
2．下列有关垃圾处理的方法不正确的是 (双选)( )
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要处理，只深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法解析：选CD。A、B两项都是正确的。填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。因此如何提高垃圾填埋的水平，实现卫生填埋，是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题，所以C项错误。焚烧垃圾有许多优点：如占地少，能大大减少排放量；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；为城市供暖、发电、提供热量等，故D项错误。要点三 生活垃圾资源化
探究导引1
用垃圾生产的沼气的成分和用途是什么？
提示：沼气的主要成分为CH4、N2、CO2和H2O；沼气可用于发电或作为汽车燃料。探究导引2
废弃塑料的危害和处理方法？
提示：(1)废弃塑料的危害
①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水。
②焚烧废弃塑料会产生有毒气体，对大气造成污染。例如，焚烧废弃的聚氯乙烯塑料会产生HCl等。
③制备发泡塑料时，常常加入氟氯代烷作为发泡剂。当发泡塑料被扔掉之后，释放出的氟氯代烷会破坏臭氧层和加剧温室效应。
④废弃塑料会危害生物。每年都会有许多动物因吞食塑料而死亡，海洋中的塑料垃圾不仅危及海洋生物的生存，而且还因缠绕在海轮的螺旋桨上造成海难事故等。(2)废弃塑料的处理与利用
①直接用作材料。把各种废塑料按化学成分进行分类。对于热塑性塑料如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等可加入适当添加剂，加热软化重新制成塑料桶、塑料鞋底、管材及塑料包装袋等，还可以用于生产塑木复合材料。热固性塑料经粉碎，可用作复合材料的填料.②循环再生。塑料、合成橡胶、纤维等合成高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成小分子物质，这样就能使这些材料得到循环利用。
③制成燃油和燃气。将塑料催化裂解可以得到柴油、煤油、汽油及可燃性气体等，也可以将塑料热解制取氢气和分子中含有1～4个碳原子的烃，所得气体可以用作气体燃料。
要点归纳
从废物到资源——生活垃圾资源化
1．用垃圾生产沼气
沼气的主要成分是CH4、N2、CO2和H2O，可用于发电或作为汽车燃料。采用生物技术使有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法。
2．废弃塑料的回收
(1)废弃塑料制品造成的环境污染又称白色污染，其主要危害有：(2)废弃塑料的处理与利用
①直接用作材料
②循环再生
③制成燃油和燃气特别提醒
1．常见的引起白色污染的塑料制品有：塑料袋、塑料快餐盒、餐具、杯盘、塑料包装、农用地膜等不易降解的塑料。
2．防治“白色污染”一方面要抑制“白色污染”量，另一方面要强调“白色污染”的回收利用。3．废玻璃的回收利用
将废玻璃重新熔炼，可以制成玻璃容器，还可以生产玻璃纤维、玻璃马赛克和其他建筑材料。
即时应用
3．实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气( )
A．物理
B．化学
C．生物
D．热处理
解析：选C。采用生物发酵方法处理。题型1 认识生活垃圾——生活垃圾的分类
上海环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于( )
A．无机物 B．有机化合物
C．盐类 D．非金属单质【解析】 塑料袋属于合成有机高分子化合物；废纸主要成分是纤维素，属于多糖类有机物；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，二者都属于有机高分子化合物。
【答案】 B题型2 从有害到无害——生活垃圾无害化处理
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．回收利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极【解析】 市场上的电池主要是用汞、镉、铅及其化合物作电极材料，故这些废弃电池若不回收处理则会造成重金属对土壤及水体的污染。
【答案】 B题型3 从废物到资源——生活垃圾资源化
有一种废塑料，将它回收以后，可加入适当的添加剂，加热软化，重新制成塑料桶、塑料包装袋等。以下对这种废塑料的判断中正确的是(双选)( )
A．有热固性
B．有热塑性
C．主要成分的分子构型为线型
D．主要成分的分子构型为体型
【解析】 分子构型为线型的合成树脂，制成的塑料有热塑性，这样的塑料可以反复加工。分子构型为体型的合成树脂，制成的塑料有热固性，这样的塑料一旦加工成型，就不会受热熔化，不能反复加工。
【答案】 BC1．关于垃圾数字惊人：美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。我国年消耗快餐盒16亿只，其中上海市日消耗量50万只……以下有关垃圾的说法不正确的是( )
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能继续反应产生二次污染
用B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
C．废旧金属、玻璃等可回收利用，不属于垃圾
D．没有绝对的垃圾，垃圾也可以回收利
解析：选C。垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾。废旧金属、玻璃属于可回收垃圾。2．垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是( )
①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析：选D。若处理不当，卫生填埋、堆肥会对水体、土壤造成污染，焚烧会释放出二 英污染空气。
3．我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是( )
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
解析：选C。可充电电池通常都含有对环境有害的金属离子，用后也需要进行回收处理。4．在生产普通电池的过程中，常常添加少量________作为缓冲剂，以提高电池的使用寿命和防止电池漏液。废电池中的________会对地下水和土壤造成污染，危害人体健康和生态环境。推行干电池的________和________是解决废电池的________污染的根本措施。
答案：汞或汞的化合物 汞 低汞化 无汞化 汞5．如今北京所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋。这一举措是为了减少________污染。近年来一些国家为治理________污染提出3R运动，即要求做到废塑料的________、________、________。治理白色污染的发展方向为___________。
答案：白色 白色 减量化 再利用 再循环 研发和使用可降解塑料代替普通塑料城市生活垃圾的分类处理
【经典案例】 下面是新设的一组垃圾箱的说明：(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；E.烂苹果；F.涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是：_____；
应放入“不可回收垃圾箱”的是：____；
应放入“有害垃圾箱”的是：______。
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：____________________。
(3)废铜有两种回收方法：
方法一：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。①方法一中，X的化学式为：___________；
方法二的优点是：____________；
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：_______________________________；
该反应属于化学反应的基本类型是_______。
(4)请从可回收垃圾的分类中，举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献：___。【解析】 (1)生活垃圾的处理应根据垃圾的成分分类处理，有些可回收的要再利用，有些不可回收的要进行处理。
(2)除铁钉上的铁锈可用稀盐酸。
(3)方法一中HNO3被铜还原，由方程式可知X应为NO2，会对空气造成污染，方法二不会产生污染性气体，从CuCl2中提取Cu，可用废铁屑置换，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。(4)可结合题干表中的垃圾类型，联想与可回收垃圾有关的化学应用成果回答，这是一个开放性问题，可通过讨论回答，从以下几个方面回答：①三大合成材料的制造、应用，②金属的制造、应用，③玻璃，④纸张的制造、回收等。
【答案】 (1)ABCD E F
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)①NO2 没有污染性气体生成
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 置换反应
(4)①三大合成材料的制造、应用,防治污染；
②金属的制造、开采、应用、合金、回收；
③玻璃等无机材料；
④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收(其他合理答案均可)课件63张PPT。第二单元 水资源的合理利用专题1 洁净安全的生存环境课程标准导航
1.认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理。
2．了解离子交换法和加热法降低水硬度的原理。
3．通过饮用水净化过程主要环节的化学知
识，进一步掌握有关Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性质等知识。4．了解水质评价的标准和污水治理的基本原理。
5．了解水质检测，初步学习水处理中常用的沉降悬浮物，降低水的硬度等实验方法和操作技能。
6．通过学习本课题知识，增强学生保护水资源，防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。
自主学习
一、生活中的饮用水
1．水中杂质分类：天然水中的杂质通常分为三类：_________、 _________和_________ 。
2．天然水净化过程：由天然水获得可以饮用的水一般需经过__________ 、 _________等步骤。
悬浮物质胶体物质溶解物质沉降悬浮物杀菌消毒3．水的净化
(1)原水净化过程：原水中的固体杂质和_______在硫酸铝、 _____ 、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等混凝剂的作用下沉淀后进入过滤池，过滤后再用_______吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。这些水必须经过_____之后才能饮用。悬浮物明矾活性炭杀菌液氯次氯酸强氧化性想一想
1．用作消毒剂的臭氧是如何制备的？用臭氧消毒有什么优点？
4.硬水软化
(1)硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软水是指不含或含较少钙、镁离子的水。
(2)硬水软化及方法
除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程，叫做硬水的软化。常用的硬水软化的方法有_______和____________等。
①加热法：当硬水中钙、镁离子以_________、 _________的形式存在时，可以通过_____使钙、镁离子转化为沉淀。发生的反应为：加热法离子交换法碳酸氢钙碳酸氢镁煮沸想一想
2．你知道锅炉中的水垢是如何产生的吗？写出反应的化学方程式。
②离子交换法：当硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在时，可以通过___________将其软化。通常用到的离子交换剂为_______。反应为：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋
2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
目前，用___________________来软化硬水是工业上常采用的方法。离子交换法磺化煤阴、阳离子交换树脂二、水质评价与污水处理
1．水质评价
(1)评价方式：评价水质的优劣通常从以下几个方面：____、___、导电率、 __________ 、 _______、化学需氧量、 ___________ 、一些有毒有害物质的浓度等。
(2)水生物生存与pH：自然界中的水一般略显__性，这是因为二氧化碳溶解在水中的原因，水生物只能在pH_______范围内的水中生存，在pH_____的水中，大多数水生生物消失。水温pH固体悬浮物溶解氧生化需氧量酸6.5～9.5小于5想一想
3．如何测定水体的pH?
提示：(1)取水样，(2)用玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸中间，(3)将pH试纸呈现的颜色与比色卡对照，即得pH。除用pH试纸测定pH外，还可用pH计测pH。(3)生物化学需氧量：是指单位体积水中耗氧有机物生化分解过程(N转化为N2，C转化为CO2，H转化为H2O)所需消耗的_______ (以mg·L－1为单位)。氧气量2．污水处理
(1)方法：水质不同的污水通常采用不同的处理方法，常用的处理方法有________、 ________和________ ，其中化学处理方法包括______、 __________、 ______等。
(2)废水处理方法选择：当采用化学处理方法处理时，不同类废水用不同的方法处理，含___________废水一般采用中和法处理；____、_______、________等可以采用氧化还原法除去；除去废水中的__________用沉淀法。物理方法化学方法生物方法中和法氧化还原法沉淀法盐酸的酸性油类氰化物硫化物重金属离子自主体验
1．饮用水消毒的主要目的是( )
A．保持水中有余氯
B．改善水的物理性质
C．消灭病菌
D．除去水中的余氯
解析：选C。对水消毒，即通过加消毒剂(氧化剂)或其他消毒措施杀灭水中的有害微生 物。
A．蒸馏
B．加热煮沸
C．用石灰纯碱法
D．用离子交换法3．水体污染是一种严重的环境污染，下列哪些措施可以减少水污染( )
①控制工业生产中“废水”和城市污水的排放 ②减少有机农药的使用 ③多种植树木 ④减少SO2等气体排放
⑤减少水生动植物的繁殖
A．①②③④⑤ B．①②④
C．③④⑤ D．①②③
解析：选B。采取了①②④的措施，水体污染程度必然改善。要点一 生活中的饮用水
探究导引1原水经过哪些处理达到使用标准？
要点归纳
1．天然水中的杂质2.天然水的净化过程
(1)沉降悬浮物
用硫酸铝或明矾、氯化铁作混凝剂净化水的原理是：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3 (胶体)＋3H＋
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
这些胶体的胶粒带正电荷,天然水中的悬浮颗粒大多带负电荷,因此,带正电荷的粒子与带负电荷的粒子相互吸引结合为更大的颗粒形成沉淀。
(2)杀菌消毒
液氯对水杀菌消毒的原理是：液氯跟水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有强氧化性，将病毒、细菌氧化致死。
Cl2＋H2O HCl＋HClO
刚出厂的自来水中含有少量余氯(Cl2),它在水管中停留,可有效地起到杀菌消毒作用,并能保持较长时间.由于余氯的存在，当次氯酸被消耗后，上述反应的化学平衡向正反应方向移动，使水中的次氯酸得到了及时的补充。(3)除异味
活性炭的比表面积很大，吸附能力很强，对许多有毒、有味、有色的物质有很强的吸附能力。水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。即时应用
1．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
(2)①混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________。(填写编号)
A．只是物理过程 B．只是化学过程
C．是物理和化学过程
②下列物质可以起到除去悬浮固体颗粒作用的是______。(填写编号)
A．铝盐 B．烧碱
C．黏土 D．纯碱③FeSO4 ·7H2O也常用作混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是______和_______。
(4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品。(填写编号)
A．Ca(ClO)2 B．NH3(液)
C．K2FeO4 D．SO2(5)气体A起杀菌消毒作用是因为与水反应生成的物质具有强氧化性，因此代替品也应具有强氧化性。要点二 水质评价与污水处理
如何去除废水中重金属离子？
提示：含有亚铁离子的废水，可以用氧化法处理，以去除其中的重金属离子。用石灰调节废水的pH使之保持在一定范围内，然后向废水中不断鼓入空气，可将Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。向含有Cr3＋的废水中加石灰，降低溶液酸度。当调节废水的pH至8～9时，Cr3＋形成沉淀而分离：
2Cr3＋＋3Ca(OH)2===2Cr(OH)3＋3Ca2＋
如果继续加入石灰，pH增大，沉淀将进一步反应生成可溶性的配合物：Cr(OH)3＋OH－===[Cr(OH)4]－
因此，通过沉淀法除去重金属离子时应严格控制溶液的pH。例如，Pb2＋、Cr3＋转化为沉淀的最佳pH分别为11.0和8.0。要点归纳
污水处理方法概述
通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度之后，可以采用相应的方法对污水进行处理。污水处理的方法是多种多样的，选用时要因水而宜，从实际和实效出发，在实际操作中，一般要把多种方法相组合，对污水进行系统化的分级处理。以下是几种污水处理的主要方法，可作参考。即时应用
2．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
(1)从生态平衡角度看，池塘中的这种变化说明了______________________。
(2)造成这种变化的原因是________。(3)经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_______________________。
(4)处理5 L这种污水，需加入0.05 mol/L的亚硫酸钠________L，才能将溴全部除去。
(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是________________，
首先要恢复的生物是_________________。
答案：(1)池塘的生态平衡遭到了破坏
(2)由于化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自净能力，使水质恶化
(3)Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr
(4)1.2 (5)化工厂的污染问题 有净水能力的水生植物题型1 生活中的饮用水
若人们要将天然淡水直接用作饮用水，必须要经过的加工步骤是( )
A．加灭菌剂
B．加絮凝剂
C．加软化剂
D．加热至沸腾【解析】 有些地下淡水的感观指标和化学指标都符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，这些细菌的消除一般不用杀菌剂，仅在饮用前进行煮沸消毒就可以了。
【答案】 D【名师点睛】 天然水净化必须经过沉降悬浮物和杀菌消毒两个过程。要想得到城市自来水，得经过沉淀、过滤、曝气、杀菌四步。经过这些处理基本上能达到饮用水的标准。题型2 水质评价与污水处理
水的污染主要来自( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤
B．②④⑤
C．①②③
D．②③④⑤【解析】 水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放，城市生活污水的大量排放，农业生产中农药、化肥使用不当，故选答案B。
【答案】 B【名师点睛】 人为造成的水污染主要是由工业废水、生活污水、农田排水，以及降雨淋洗将大气中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。1．下列说法中正确的是( )
A．纯净水就是纯的水
B．与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利
C．与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利
D．瓶装纯净水可开瓶即喝解析：选D。人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水，不能用作饮用水。
2．下列方法适宜于软化永久硬水的是( )
A．离子交换法 B．长时间加热
C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
解析：选A。永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此答案A是正确的。答案B只能软化暂时硬水，答案C和D根本不能软化硬水。3．“像所有生命一样，失去水，地球也将枯萎！”水是人类生存和发展的宝贵自然资源。有人预言21世纪的水对人类的重要性，将同20世纪的石油一样，将成为决定国家富裕程度的珍贵商品。下列有关水资源的保护的说法中不正确的是( )
A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．天然水的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
解析：选B。大量N、P、K排入水体中，会造成水体富营养化，使水质变差变臭。
4．已知下列事实：
(1)用自来水经过滤、消毒、蒸馏等程序可以制得直接饮用的“纯净水”。某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水。
(2)自来水的生产过程中，常通入氯气消毒，其与水反应的产物之一是盐酸。
为了检验某样品是否是“假冒伪劣”产品，可以加入少量________，若出现________的现象，证明是自来水。解析：盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢分子在水分子的作用下发生电离，其电离方程式如下：HCl===H＋＋Cl－，加入AgNO3溶液后，AgNO3电离产生的Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，其离子方程式如下：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：AgNO3溶液 白色沉淀析出
5．(2012·南京高二检测)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：
(1)常用的混凝剂可以是________(任填一种混凝剂的名称)。(2)加入熟石灰的目的是_____________，
写出相关的化学方程式_______________。
(3)加入Na2S的作用是_______________。
解析：水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰的目的是中和酸性废水，加入Na2S的目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。答案：(1)明矾(其他合理答案亦可)
(2)中和酸性废水
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)除去Hg2＋
解析：水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰的目的是中和酸性废水,加入Na2S的目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。答案：(1)明矾(其他合理答案亦可)
(2)中和酸性废水
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)除去Hg2＋氯氧化法处理废水
【经典案例】 在氯氧化法处理含CN－废水的过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KCNO＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KCNO＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。
【解析】 (1)在反应KCN＋2KOH＋Cl2===KCNO＋2KCl＋H2O中，氯元素的化合价降低，H、N、O、K四种元素的化合价均没变化，只有碳元素的化合价升高，由＋2价升高到＋4价，故被氧化的元素为碳(或C)。
(2)氧化还原反应方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降值相同，找出氧化剂、还原剂的化学计量数，进而配平方程式。反应物KCNO中N的化合价升高，由－3价到0价，KCNO为还原剂，氯的化合价由0价到－1价，Cl2为氧化剂。KCNO的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为3。
课件65张PPT。第四单元 化学品的安全使用专题1 洁净安全的生存环境课程标准导航
1.了解常用洗涤剂的洗涤原理，并会合理选择使用。
2．了解常用消毒剂的消毒原理，了解消毒剂使用时的注意事项与性质的关系。
3．了解常见染发剂的作用及染发机理，知道染发对人体的危害。
4．了解化肥、农药的合理、安全使用。自主学习
一、日用化学品的合理使用
1．常用洗涤剂
(1)洗涤剂是以一种或数种___________为主要成分，加入少量杀菌剂、织物柔顺剂、荧光增白剂或有其他功能的特殊添加剂制成的日用化学品。表面活性剂(2)常见的洗衣粉中使用的表面活性剂一般是______________，其结构简式为
(3)蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效，针对油脂类污垢的碱性脂肪酶也能大大提高洗衣粉的去污能力。
(4)通常不用水洗涤毛料类衣物，而是采用干洗的方法。烷基苯磺酸钠(5)干洗是使用适当的有机溶剂将衣物上的油污溶解除去的一种方法。目前，使用最广泛的干洗剂有三种，其主要成分分别是四氯乙烯、石油醚和三氯乙烯。
想一想
1．是否洗涤剂产生的泡沫越多去污效果越好？
提示：去污能力与泡沫的多少并无必然联系。对于机洗来说，泡沫的存在反而将减少洗涤时的机械摩擦力，从而使洗涤效果降低；另外，泡沫过多还会给漂洗带来麻烦，费水费时，不利于环保。因此，在洗涤尤其是机洗时应注意选用低泡沫洗涤剂。2.生活中的消毒剂
(1)生活中常用的消毒剂主要有_________、_____、_______、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、_____________等。
(2)过氧乙酸因具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性。酒精溶液碘酒双氧水过氧乙酸溶液想一想
2．为什么不能将漂白粉和酸性“洁厕剂”混合使用？
提示：漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]如果和酸性“洁厕剂”混合使用，会发生反应Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，不仅生成的氯气会危害人体健康，而且还会导致漂白粉失效。3.常见的染发剂
(1)常见的染发剂有____染发剂、 ____染发剂和____染发剂等三大类。
(2)合成染发剂通常含有__________或其衍生物。在染发过程中，该物质与氧化剂_____发生反应。植物无机合成对苯二胺H2O2想一想
3．染发剂为什么有一定的毒性？
提示：无机染发剂中含有重金属盐，能使人体蛋白质变性；合成染发剂中含有对苯二胺等化合物，这些化合物有一定的致癌作用。
二、化肥、农药的安全使用
1．化肥能有效地补充农作物生长所必需的营养成分，在使用化肥之前，应了解各种化肥的____及其_________ ，防止因化肥的__________导致肥效降低。成分化学性质不合理混用想一想
4．草木灰与含NH的氮肥为何不能混合使用？
提示：草木灰中的K2CO3水解产生OH－，OH－与NH结合生成NH3挥发掉，降低肥效。2．有机磷农药与有机氯农药相比较，虽然都有剧毒，但是有机磷农药比较容易_____，在环境中残留时间较短。分解自主体验
1．下列消毒产品，消毒效果最好的可能是 ( )
A．“84”消毒液
B．臭氧消毒剂
C．碘酊
D．双氧水
解析：选B。臭氧在众多消毒剂中氧化能力最强，消毒效果最好。2．关于洗发剂选择不正确的是( )
A．洗发剂泡沫要丰富，并且易于冲洗
B．洗发剂必须不刺激头皮，不引起头皮发痒
C．洗发剂应选择碱性较强的，以利于污垢洗去
D．洗发剂使用后头发梳理性要良好
解析：选C。长期使用碱性较强的洗发剂，易使头发变硬发脆，失去光泽。3．农药产品包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等，不同用途的农药制剂其成分和功能不同。下列物质中，不属于杀虫剂的是( )
A．烯丙菊酯
B．敌敌畏
C．杀螟丹
D．福尔马林解析：选D。杀虫剂是主要用于杀灭害虫的一类药剂，其品种很多，不同种类的杀虫剂的适用范围不同，烯丙菊酯主要用于蚊香，敌敌畏主要用于防治蚊、蝇、蟑螂等，杀螟丹主要用于防治水稻虫害等，以上三种均属于杀虫剂。福尔马林是甲醛(HCHO)的水溶液，具有防腐作用，常用于浸泡动物标本等，不属于杀虫剂。
要点一 日用化学品的合理使用
探究导引1 日用化学品的种类有哪些？
提示：日用化学品包括洗涤剂、消毒剂、染发剂、防腐剂等。
探究导引2
肥皂的去污原理是什么？
提示：沾有油脂污垢的衣物浸入到高级脂肪酸钠的水溶液中，亲油基与油脂污垢中的有机物分子相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。这样，油污被高级脂肪酸钠分子包围起来，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中，达到去污效果。
探究导引3
生活中常用的消毒剂有哪些？
提示：酒精溶液、碘酒、双氧水、KMnO4溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸溶液等。
要点归纳
一、常用洗涤剂
1．常见洗涤剂种类
常用的洗涤有：2.表面活性剂：表面活性剂是指由亲油基和亲水基构成的物质。
它的作用有：
(1)湿润和渗透作用：通过此作用使表面活化剂溶液可以充分与油污接触；
(2)发泡作用：有利于油污与附着物的分离；
(3)乳化作用：可以防止油污小液滴的再次结合。3．洗发剂的作用及应用注意问题
洗发剂的主要成分是表面活性剂，能除去头发上的油污。此外,洗发剂还具有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能，这是因为加入了调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂。
(1)洗发剂的成分和作用
①主要成分是表面活性剂，能去除头发上的油污。②其他添加剂能护发、养发、使头发柔顺易梳理。如：
调理剂：主要有阳离子纤维素聚合物、有机硅化合物等，能使头发光滑、柔软、易于梳理。
增稠剂：主要有氯化钠、氯化铵等无机物以及聚乙二醇酯类等有机物，能增加洗发剂的黏度和稳定性。止屑止痒剂：主要有十二碳烯酸类等化合物，能够杀菌并调节头发细胞的新陈代谢。
螯合剂：主要有柠檬酸、酒石酸等化合物，能防止用硬水洗发时表面活性剂与Ca2＋、Mg2＋产生不溶于水的物质黏附在头发上。
(2)洗发剂的选择
①选择中性或弱碱性的洗发剂。头发是由蛋白质组成的，长时间使用碱性较强的洗发剂，会使头发失去光泽、发硬变脆。
②洗发剂泡沫要丰富，并且易于冲洗。
③洗发剂必须不刺激头皮，不引起头发痒。
④使用后头发梳理性良好。二、生活中的消毒剂
1．氯系消毒剂
氯系消毒剂(如氯气、漂白粉、二氧化氯等)是目前使用最广泛的一类消毒剂。氯系消毒剂均是强氧化剂，能氧化菌体蛋白使其失去活性而导致细菌死亡。
含氯消毒剂对餐具、茶具、洁具、浴具具有消毒、漂白和除臭作用。高浓度含氯消毒剂对人的呼吸道黏膜和皮肤具有明显的刺激作用，对物品有腐蚀和漂白作用，大量使用还可污染环境。2．臭氧(O3)
臭氧是强氧化剂，能够对许多物质进行氧化，具有杀菌、消毒和净化空气与水质的作用，是众多消毒剂中氧化能力最强的一种消毒剂。
臭氧可应用于各类公共场所、医药、食品加工和居民日常生活中。
3．过氧乙酸
过氧乙酸的杀菌过程主要是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性，导致微生物死亡。此外，过氧乙酸还可以利用酸性改变细胞内的pH而损伤微生物。
过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性，其制取方法为：
纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸。过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等都有强烈的刺激作用。必须稀释至一定浓度后使用，并且在生产和使用过程中要做好必要的防护。4．使用消毒剂的注意事项
(1)严格按照使用说明书的要求正确使用。
(2)明确消毒剂的毒性、腐蚀性、刺激性、漂白性等。例如，含氯消毒剂、过氧乙酸等对金属制品有较强的腐蚀性，对织物有漂白作用，用它们对这些材料的物品消毒后，应及时用水清洗，以减轻它们对物品的损坏。(3)弄清消毒剂的稳定性和有效期。大多数消毒剂的有效期为一年，少数消毒剂不稳定，有效期仅为数月。有些消毒剂如过氧乙酸原液比较稳定，但稀释成使用溶液后便不再稳定。有些消毒剂(如臭氧等)只能现用现制，不能贮存。
(4)正确保存消毒剂。多数消毒剂应在常温下避光保存，不能存放于冰箱中，以免腐蚀冰箱；部分消毒剂易燃、易爆，保存时应远离火源。常用消毒剂作用原理及使用注意点总结：即时应用
1．有关肥皂的叙述正确的是( )
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得 ②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油 ③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫做盐析 ④肥皂制成后能溶于水形成胶体
A．①② B．②④
C．③④ D．①③④解析：选D。油脂在碱性条件下水解，称为皂化反应；产物中高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；将高级脂肪酸钠从产物中分离出来的方法，称为盐析；肥皂溶于水形成胶体。
2．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及其使用的叙述中，不正确的是( )
A．“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性
B．使用时必须加水稀释
C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用
D．大量使用高浓度的“84”消毒液会污染环境解析：选A。“84”消毒液的主要成分是NaClO，它与空气中的二氧化碳和水反应能产生具有强氧化性的次氯酸，这是“84”消毒液的消毒原理；“84”消毒液原液的腐蚀性较强，故通常加水稀释后使用，浓度过高不但会腐蚀衣物及皮肤，而且容易在病毒表面形成一层保护膜，反而起不到消毒作用；“84”消毒液属于含氯消毒剂，大量使用会污染环境。要点二 化肥、农药的安全使用
探究导引 农业生产中常用的化肥有哪些？
提示：氮肥、磷肥、钾肥。
探究导引2 为防止农药中毒应采取哪些措施？
提示：为防止农药中毒，我们可采取以下预防措施：做好农药的保管工作；喷洒农药时注意个人防护；严禁采摘和食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等；洗涤瓜、果、蔬菜时可将其放入水中浸泡几分钟除去残留农药。若发生农药中毒，应立即清除毒物并送医院治疗。要点归纳
1．农业生产中常用的化肥和农药的安全使用2.化肥在施用时应注意
(1)化肥施用时应注意量的把握。施用不足，会影响农作物成长，降低产量。施用过量，则投入与产出比例失衡，造成经济浪费；农作物营养过剩，影响农作物正常生长；农产品中某些元素含量超标，影响产品的品质；土壤中过多的植物营养素随水渗入地下，污染水源。(2)硝酸钾、硝酸铵受撞击时易发生爆炸。因此，对这样的物质千万不能进行敲、砸等猛力撞击。如果这样的化肥结块不便于施用时，可以用木块轻轻碾压。
(3)在化肥的施用过程中,要了解各种化肥的成分及其化学性质,不仅能避免意外事故的发生,还可以防止因化肥的不合理混用导致的肥效下降.例如,将草木灰与含可溶性Ca(H2PO4)2的磷肥混用，两者可以发生化学反应生成难溶性的Ca3(PO4)2，导致磷肥肥效降低。3．农药的类型及应用4．农药使用的注意事项
(1)使用正规厂家生产的农药，避免使用假冒伪劣产品。假冒伪劣农药可能会导致人体中毒和发生燃烧爆炸事故。
(2)使用气雾型农药时，应严格遵照使用说明书使用，勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝电器喷射等。
(3)使用农药时应避免误食，防止与皮肤接触，减少对呼吸道的刺激。如敌敌畏、敌百虫、乐果、甲胺磷等都属于有机磷农药，使用不当会造成有机磷在人体组织中过量蓄积，
轻者会有头痛、头晕、恶心、呕吐等症状，重者出现肺水肿、脑水肿、昏迷等。所以，即使在炎热的夏季，喷洒农药时也必须戴上口罩，且不宜长时间作业，以免中毒。(4)严禁采摘和食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等，洗涤瓜、果、蔬菜时可将其放入水中浸泡几分钟以除去残留农药。若发生农药中毒，应立即清除毒物并送医院治疗。
(5)注意农药的使用范围和保存方法。
即时应用
3．将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是( )
A．增加磷的含量
B．使它的性质稳定，便于运输
C．有利于改良土壤
D．使它转化为较易溶于水的物质
解析：选D。磷矿石中磷主要以Ca3(PO4)2形式存在，难溶于水，则难于被植物吸收，将其与一定量浓H3PO4作用制成过磷酸钙即Ca(H2PO4)2，易溶于水，也易被植物吸收。题型1 日常化学品的合理应用
下列有关合成洗涤剂的叙述错误的 是 ( )
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以10～14为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
【解析】 选项A，烷基是亲油憎水基，故碳原子数不宜太多或太少，以10～14为宜，正确；选项B，在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以直链为宜，因为支链很难被细菌降解而使水体污染，故不正确；选项C，合成洗涤剂中添加酶制剂可除去某些特殊的污渍，提高洗涤效果，正确；选项D，含磷助剂可使水体富营养化，故应以无磷助剂代替，正确。
【答案】 B
【名师点睛】 生成合成洗涤剂，要按规格要求加入多种助洗剂和辅助剂，如含磷化合物是一种较好的洗涤剂，但大量使用及任意排放会造成赤潮和水华等环境问题；加入荧光漂白剂可使衣服更加亮白；加入香料可使衣物洗后留香。题型2 化肥、农药的安全使用
下列使用化肥、农药的描述中正确的是( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
【解析】 A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失。B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结。C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成分为 Ca(H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
【答案】 B【规律方法】 不同肥料对农作物作用不同，要科学购肥、科学施肥。
①磷肥可使作物根系发达、抗旱抗寒、穗多粒满。
②氮肥能使茎、叶繁茂，产量增高。
③钾肥能使作物茎秆粗壮，增强抗病、抗倒伏能力。1．合成洗涤剂同肥皂相比具有的优点 是( )
①原料便宜 ②不受软水、硬水等水质限制 ③不污染水体 ④去污能力强
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①④
解析：选B。合成洗涤剂污染水，易使水富营养化。2．我国是一个水资源相对贫乏的国家，因此，节约用水是关系国计民生的大事，饮用水的消毒剂有多种，下列杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是( )
A．液氯 B．漂白粉
C．臭氧 D．熟石灰
解析：选C。液氯和漂白粉等含氯漂白物质都会在水中引入氯离子，影响水质；熟石灰会使水显强碱性；用臭氧来杀菌，不会引入影响水质的物质。3．下列对于杀虫剂认识不正确的是( )
A．杀虫剂逐渐向着无毒、无污染的方向发展
B．气雾类杀虫剂不应靠近火源，防止爆炸
C．超高效杀虫剂之所以高效是因为它的毒性更强
D．有机磷等杀虫剂虽然杀虫效果好，但有一定的残留，所以使用时要慎重
答案：C4．曾有报纸报道，在许多地方发生了混合洁污剂引起氯气中毒的事件。根据你所学的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明)：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是________和________。当另一种具有________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)性质的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。解析：由于是发生“氯气中毒事件”，所以当两种洁污剂混合时必定产生Cl2。一种洁污剂中应该含有ClO－(酸性条件下，ClO－氧化性加强)，另一种洁污剂含Cl－，在酸性条件下发生了反应生成Cl2。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：ClO－ Cl－ 酸性5．樟脑是一种家用杀虫剂，其结构为
，则其分子式为________。
解析：图中键线式的端点和拐点都是碳原子，碳的剩余价键用氢补充(图中略去)，其他原子需注明。
答案：C10H16O有机磷农药的安全使用
【经典案例】 有机磷农药具有药效高、在环境中残留时间短等许多优点，在农业上被普遍使用，但有机磷农药毒性强，使用不当易使人中毒。下面是两种有机磷农药主要成分的分子结构式。
(1)若在使用过程中不慎接触了敌敌畏或甲胺磷农药，立即用肥皂反复擦洗可避免中毒，其原理是____________________________。
(2)若误食敌敌畏或甲胺磷农药，应立即采取有效措施解毒。下列措施中不正确的是(用序号填空)________。①先用2%NaHCO3溶液洗胃，再服MgSO4溶液导泻
②先用2%NaOH溶液洗胃，再服CuSO4溶液导泻
③先用食醋洗胃，再服NaHCO3溶液中和
【解析】 敌敌畏和甲胺磷都属于酯类物质，酯在碱性条件下能较快地水解而失去药性和毒性。NaOH溶液虽然能使敌敌畏和甲胺磷水解，但它的腐蚀性很强。CuSO4溶液不但不能解毒，反而有毒。【答案】 (1)肥皂的碱性较强，敌敌畏和甲胺磷都属于酯类物质，在碱性条件下水解失去毒性 (2)②③
课件14张PPT。专 题 优 化 总 结专题1 洁净安全的生存环境1．摄取人体必需的化学元素 钙是人体中必不可少的一种常量元素，所有细胞都需要钙，成年人每天大约需要800 mg的钙，Ca2＋是许多生化过程和生理过程的“触发器”.巨能钙的主要功效就是补钙。
(1)在人体中，含钙最多的是( )
A．骨骼
B．血液
C．肌肉
D．皮肤(2)人体中钙的最主要的存在形式是( )
A．CaCl2 B．CaSO4
C．CaCO3 D．Ca5(PO4)3OH
(3)若人体缺少钙，则易患( )
A．呆小症 B．地方性甲状腺肿
C．侏儒症 D．骨质疏松
【答案】 (1)A (2)D (3)D2．提供能量与营养的食物
糖 、油脂、蛋白质的转化
关于生物体内氨基酸的叙述错误的是( )
A．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式
是B．人体内氨基酸的分解代谢产物是水、二氧化碳和尿素
C．人体内所有氨基酸均可以互相转化
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
【解析】 生物体内蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构特点是有一个氨基和一个羧基同时连在一个碳原子上，选项A氨基酸的结构通式正确。人体内氨基酸的代谢终产物是水、二氧化碳和尿素。两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽。在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸。所以“人体内所有氨基酸均可以互相转化”这一说法是错误的。
【答案】 C3．优化食物品质的添加剂 为了促进儿童生长发育，常在粮食制品如面包、饼干中加入( )
A．赖氨酸 B．KIO3
C．NaCl D．Vc
【解析】 A、B、C、D四选项中，赖氨酸缺乏会导致中枢神经受阻，发育不良，谷物中的赖氨酸含量很低，在食品中加入它，会促进儿童生长发育。
【答案】 A4．造福人类健康的化学药物 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D．1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
【解析】 选项A，由于分子中除—OH外，其他均为非极性基团，所以它不能溶于水；选项B，可以发生取代反应，但不发生消去反应；选项C，有1个苯环和1个碳碳双键，所以只能与4 mol H2发生加成反应，酯基中的双键不能与H2发生加成反应；选项D，含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯的结构，所以可以和3 mol NaOH的水溶液完全反应。
【答案】 D
课件61张PPT。第一单元 摄取人体必需的化学元素专题2 营养均衡与人体健康课程标准导航
1.认识微量元素对人体健康的重要作用。
2．了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3．了解补充碘、铁、锌等微量元素的常用方法。自主学习
一、人体的必需元素
1．有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为_________ (也称为“生命元素”)。目前已确认的必需元素共有___种。根据这些元素在人体中含量的高低，可分为_________ (macroelement，或称宏量元素)和必需元素27常量元素_________(microelement).含量高于0.01%的元素称为_________ ,人体中常量元素约占体重的99.95%;含量低于0.01%的元素称为_________,人体中微量元素约占体重的0.05%.
2．常量元素构成人体的____与组织，并参与多种____过程，如神经传导、体液平衡、肌肉收缩的调节等。微量元素通过____________，在人体内许多生化过程中起调控作用。微量元素常量元素微量元素细胞生化激活酶的活性想一想
1．人体缺少什么元素，人的生长、蛋白质的合成、DNA和RNA的代谢等都将发生障碍？
提示：锌元素(Zn)。二、合理摄取人体必需元素
1．加碘盐与补碘
成人每天需碘量为_______，在我国许多缺碘地区，人们需要食用_________以补充碘元素。如果为了补充碘而食用过多的_________或含碘食品，反而会导致体内碘含量过高，引起____________。150_μg加碘盐加碘盐甲状腺疾病想一想
2．如果成人获取的碘元素全部来自于加碘盐，则每天需要食用多少克左右的加碘盐才能满足需要？
提示：7 g。2.铁强化酱油与补铁
人体缺铁，会患_____________，儿童缺铁可能导致智力发育迟缓。通常，人们通过食用含铁丰富的食物或口服补铁剂来补充铁。我国政府早就开始推广____________，但过量服用补铁剂也可能会引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。缺铁性贫血铁强化酱油想一想
3．(1)铁元素在人体内是如何发挥其功能的？
(2)CO、NO为什么会使人中毒？(2)血红蛋白中的Fe2＋与CO、NO的结合能力远大于同O2的结合能力，CO、NO容易取代O2的位置，形成稳定的碳氧、氮氧血红蛋白，使其失去输氧能力，人体缺氧导致中毒。
3.龋齿与含氟牙膏
成人每天需摄入钙约0.7 g，需摄入磷约1.4 g；钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以_____________ [Ca5(PO4)3OH]最稳定；人体内99%以上的钙和85%左右的磷以____________的形式存在于骨骼和牙齿中。羟基磷酸钙羟基磷酸钙适当使用含氟牙膏能防止_____。牙膏中的F－能和Ca2＋及PO反应生成更难溶的__________，使牙齿更坚固。但如果氟摄入过多，可能导致_________。因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，_____使用含氟牙膏。
龋齿Ca5(PO4)3F氟斑牙不宜4．富含锌的食物与补锌
锌对人的__________起关键作用。儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振；孕妇缺锌可使胎儿__发育不全，出生后智力低下；老年人缺锌常引起_______________，缺乏抵抗力。严重的缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如____________或葡萄糖酸锌制剂等。生长发育脑免疫功能退化硫酸锌糖浆自主体验
1．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指( )饮用天然水理化指标矿物元素测定结果A．原子
B．分子
C．单质
D．元素
解析：选D。矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在的，但在测定时测定的是元素的含量，故D项正确。2．微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是( )
A．Na、K、Cl、S、O
B．F、I、Fe、Zn、Cu
C．N、H、O、P、C
D．Ge、Se、Cu、Mg、C解析：选B。A、C中全部为常量元素；D中Mg、C属于常量元素，Ge既不属于常量元素也不属于微量元素；只有B中全部属于微量元素。
3．使用加碘盐应避免高温煎炒，以防分解，加碘盐中含有( )
A．单质碘
B．碘化钠
C．碘离子
D．碘酸钾
解析：选D。因为I－不稳定，容易被氧化，而IO相对较稳定，故食盐中碘是以KIO3形式加入的。要点一 人体的必需元素
探究导引1 常量元素包括哪些元素，微量元素包括哪些元素？
提示：常量元素包括H、C、N、O、Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl等， 微量元素包括B、F、Si、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Se、Br、I、Mo、Sn等。要点归纳
人体必需的几种化学元素及其功能即时应用
1．电视中各种广告铺天盖地，判断下列广告用语的说法没有科学性错误的是( )
A．补足钙铁锌硒维生素，花一样钱补五样微量元素
B．“××牌”矿泉水，真正的纯水
C．“××牌”补血口服液，补充人体所需血红蛋白
D．为了预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”解析：选D。钙属于常量元素，维生素是化合物，A选项错误；矿泉水中含有人体所需的矿物元素，B选项错误；所谓补血口服液，实质上是补充Fe2＋，治疗缺铁性贫血，C选项错误；缺碘导致甲状腺肿大，需使用加碘盐，D选项正确。要点二 加碘盐
探究导引 加碘食盐加入的是碘单质吗？
提示：加碘食盐加入的是碘酸钾(KIO3)。
探究导引2 摄入含碘食品越多越好吗？
提示：摄入过多含碘食品会使体内碘含量过高，从而导致甲状腺疾病。
探究导引3 如何测定食盐中碘的含量？
提示：酸性条件下加含I－的物质；家庭中用乙酸、KI测定。要点归纳
加碘盐
在食盐中加入少量的碘的化合物(KIO3)。由于碘酸钾在热、光、风、湿等条件下易分解挥发，故保存食盐时应注意：
①少量购买，吃完再买，以避免碘酸钾分解挥发。
②食用时不可加过量醋，碘与酸性物质结合会遭到破坏。③碘盐放入容器中，要加盖及时密封，并存放在阴凉、通风、避光处。
④防止高温。碘盐中的KIO3受热易分解挥发，炒菜做汤时，忌高温加碘盐，一般应在菜、汤出锅前加入碘盐为好。
即时应用
2．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的( )
A．碘元素
B．铁元素
C．钾元素
D．锌元素
解析：选A。在海带中含有丰富的碘元素，人体摄入适量的碘可以防治甲状腺肿大。要点三 铁
探究导引1 能被人体吸收的铁元素的化合价是多少？
提示：＋2价。
探究导引2 铁过量的危害有哪些？
提示：铁过量会引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。
要点归纳
1．铁的作用与补铁
铁是人体必需的一种微量元素，主要以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。铁主要参与血红蛋白(Hb)、肌蛋白、细胞色素及酶的合成，与许多酶的活性有关。2．缺铁的危害与防治
体内缺铁将会导致人的记忆力、免疫力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生贫血。我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。
即时应用
3．铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是________。A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→
[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑
反应式中，氧化剂是______，还原剂是______，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是______。解析：(1)因Fe2＋具有还原性，而亚硝酸盐有较强的氧化性，因此，误服亚硝酸盐后，低铁血红蛋白中的Fe2＋便被氧化成Fe3＋而丧失输氧能力，导致中毒；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象，说明维生素C又可将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白，故本题答案应为B和C。(2)因金属单质的化合价只能升高，因此反应中还原剂必为Fe，氧化剂应该是乳酸(其中的氢元素化合价降低)；因乳酸亚铁属于低价铁的化合物，因此，用它可治疗缺铁性贫血。
答案：(1)BC (2)乳酸 Fe 缺铁性贫血
题型1 人体必需的几种化学元素及功能
据中央电视台新闻报道，“巨能钙”牌保健食品经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)试推测该保健食品中钙以怎样的方式存在________。
A．钙单质 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．乳酸钙(2)试写出超标的H2O2的电子式：________。
(3)某成年女子，经验血知缺铁，如果该女子也使用补铁保健品，能否与该“巨能钙”保健食品同时食用________，如果不能，试用离子方程式表示其原因_______________。
【解析】 “巨能钙”为强化营养的保健食品，其中的钙应以无腐蚀性且易产生能被人体吸收的钙离子的物质形式存在；“巨能钙”中含有的H2O2具有强氧化性，而补铁保健食品中的铁以Fe2＋形式存在，如果和该“巨能钙”保健食品同时食用，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而降低效果。题型2 加碘盐
2011年9月15日，中华人民共和国卫生部发布的食品安全国家标准《食用盐碘含量》(GB26878－2011)明确要求各省、自治区、直辖市人民政府卫生行政部门在标准规定的范围内，选择适合本地情况的食用盐碘含量平均水平。下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
A.高温会导致碘的损失
B．补碘的方式是在食盐中加入碘单质
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【解析】 根据上表提供的信息结合碘酸钾的性质可知：高温时碘酸钾会分解，A正确；碘盐中碘元素的存在形式是碘酸钾，B错；淀粉溶液可检验碘单质的存在，不可检验碘盐中的碘酸钾，C错；由信息可知该碘盐中碘元素含量为20～50 mg/kg，D错。
【答案】 A【规律方法】 碘酸钾的性质类似于氯酸钾的性质，高温会分解；检验碘盐中含有碘元素，可用食醋、碘化钾淀粉溶液，若反应后溶液变蓝可证明。题型3 铁
铁元素是人体的重要营养元素，但铁元素在人体中的含量极少，成人体内铁的正常含量约为4～5 g,属于人体中的微量元素。
(1)请举一例说明铁元素在人体中的重要作用_____________________。
(2)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是_______。简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含Fe3＋)? _______。
【解析】 (1)铁元素在人体中的作用属于记忆知识，只要记住了知识点，便能回答。
?(2)FeSO4易被空气中的O2氧化失效，为此，用糖衣将FeSO4与O2隔开。若药片被氧化变质，则产生Fe3＋，Fe3＋与SCN－作用显血红色；Fe2＋与SCN－作用时不显血红色。注意：在进行检验时，应先将药片配成溶液。【答案】 (1)血红蛋白中的铁是体内氧气和二氧化碳的输送者，它把肺吸进的氧气运送到全身各个组织，供细胞中的物质氧化用，同时又把细胞中物质氧化所产生的二氧化碳运到肺部呼出体外。铁还是细胞色素酶和其他几种辅酶的主要成分。如果人体内缺乏铁会引起贫血，肌肉细胞利用氧产生能量的功能下降，从而减少热能的来源(任举一例)(2)防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效 刮去糖衣后把药片研碎，在试管中用适量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，若溶液显血红色，则已氧化变质；否则，未变质
1．有关微量元素的下列说法中正确的
是( )
A．微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要
B．微量元素又称为矿质元素
C．青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大
D．摄入的铁越多越有利于身体健康解析：选C。组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物，其余金属和非金属元素统称为矿质元素，故B项不正确。微量元素缺少或过多摄入，都可能导致患病，A、D错误。2．已知某乳制品中富含钙元素，则下列食品中也富含钙元素的是( )
A．水果 B．动物肝脏
C．海带 D．豆类
解析：选D。水果中富含钾元素以及维生素，A选项错误；动物肝脏中富含铁、锌、铜、镁等元素，B选项错误；海带中富含碘元素，C选项错误；豆类食品中富含钙元素，D选项正确。3．在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A．KNO3 B．K2CO3
C．KCl D．KOH
解析：选C。据题意，这种白色不溶于稀硝酸的沉淀显然是AgCl沉淀。4．自从实施全民补碘的措施以来，我国云南、河南等10余省的碘缺乏地区的碘缺乏症的发病率显著降低。长期以来，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此完成下列问题。
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一________。
A．胰岛素 B．甲状腺激素
C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患________。
A．甲状腺亢进 B．佝偻病
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。
反应的化学方程式为_______________，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，能观察到的明显现象是________。解析：此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。缺碘易患地方性甲状腺肿大，这一病症可用食用含碘食盐的方法来预防。在酸性条件下，IO可氧化I－生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，反应的化学方程式为5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O，I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。生成的碘单质能够使淀粉溶液变蓝。答案：(1)B (2)C (3)5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3H2O＋3I2 5∶1 淀粉溶液变蓝色
5．一个体重为50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，故给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
解析：熟练运用氧化还原的基本理论。
答案：(1)还原 还原 (2)还原剂 还原 (3)补充Fe2＋或服用维生素C。加碘盐中碘含量的测定
1.实验步骤
(1)取配制好的食盐水50 mL(含加碘盐10 g)，加入锥形瓶中。向锥形瓶中滴加1 mol·L－1KI溶液约1 mL，再滴入几滴稀盐酸及少量淀粉溶液，观察现象。2.数据处理
依据关系式：【经典案例】 为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，请计算(精确到0.1)：
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(2)若成人每天食用7 g碘盐，从中摄取0.15 mg碘，那1 kg碘盐中含碘多少毫克？(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.06～0.08 g。某研究小组称取食盐样品100 g，加入足量碘化钾，发生反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，测得生成碘单质0.0254 g，请计算1000 g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。
(3)KIO3 ～ 3I2
214 g 3×254 g
m(KIO3) 0.0254 g
则100 g碘盐样品中m(KIO3)＝0.007 g。
则1000 g碘盐中含KIO3的质量为0.07 g，介于0.06～0.08 g，故符合国家标准。【答案】 (1)59.3% (2)21.4 mg (3)0.07 g 符合
课件56张PPT。第三单元 优化食物品质的添加剂专题2 营养均衡与人体健康课程标准导航
1.了解食品中常用添加剂的种类。
2．知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。
3．辩证地认识食品添加剂的利与弊，了解绿色食品的含义。自主学习
一、着色剂、发色剂
1．着色剂按其来源和性质分为_________和_________色素。其中前者是来自植物、动物和微生物，后者是指用化学合成方法制成的有机色素。天然色素人工食用2．在食品中使用的发色剂本身不是色素，它与食品中的某些成分发生_________，使食品呈现良好的色泽。
化学反应想一想
1．请在着色剂和其对应颜色之间用线连接起来。
着色剂 颜色
(1)β-胡萝卜素 ①酸性条件下淡黄色，
碱性条件下暗红紫色
(2)辣椒红 ②橙红
(3)姜黄 ③橙黄
提示：(1)③ (2)② (3)①二、调味剂
调味剂的主要作用是补充食品在加工过程中失去的味道、增强食品原有的味道或添加一些额外的味道。如食盐是一种能增强食品_____的调味剂，可促进人的食欲；醋是一种能增强食品_____的调味剂，可促进人体胃酸分泌、增进食欲，并有防腐作用；味精能增强食品的_____。咸味咸味咸味三、疏松剂
1．疏松剂受热分解，产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，使食品酥脆、疏松。
2．常用的疏松剂有_________ 、 _________ 、 ___________等。
3．发酵粉是一种复合疏松剂。碳酸氢钠碳酸氢铵复合疏松剂想一想
2．油条为什么疏松多孔？四、防腐剂
1．防腐剂能使食品保质更长久。我国规定允许使用的防腐剂有_______、 _________、 _______ 、 _________ 、 _______等。
2．绝大部分食品都含有_________ ，很容易使细菌和真菌滋生，产生毒素，使食物变质，因而保存时需加入防腐剂。防腐剂能_____微生物呼吸系统酶的活性，防腐效果随pH的升高而降低。苯甲酸苯甲酸钠山梨酸山梨酸钾丙酸钙营养物质抑制山梨酸是_______脂肪酸，在人体代谢过程中最终被氧化为____和____ ，对人体无毒害作用，所以是目前国际上公认的安全防腐剂，由于山梨酸在水中的溶解度小，故常用_________来代替。苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果_____，它们也是目前主要的食品防腐剂。肝功能异常的人不宜过多食用含有苯甲酸的食品。不饱和CO2H2O山梨酸钾相同自主体验
1．下列关于食品添加剂的说法，正确的是 ( )
A．食品添加剂都是化学合成品，都有副作用
B．发酵粉中的碳酸氢钠，属于食品添加剂中的膨松剂
C．防腐剂使用量越大，保质期越长
D．在食物中添加的维生素不是食品添加剂解析：选B。食品添加剂按来源可分为天然提取物和化学合成品，只要限量使用，则对人体无害，故A项错误；防腐剂超量使用会影响人体健康，故C项错误；在食物中添加维生素是为提高食物营养成分，这也是食品添加剂的作用之一，故D项错误。2．下列不属于食品添加剂的是( )
A．味精
B．发酵粉中的碳酸氢钠
C．食盐
D．主食中的淀粉
解析：选D。淀粉不属于食品添加剂。
3．下列食品添加剂属于调味剂的是( )
A．NaNO2
B．维生素
C．味精
D．胡萝卜素
解析：选C。NaNO2和胡萝卜素属于着色剂；维生素是营养强化剂；味精属调味剂。
要点一 食品添加剂
探究导引1 简述食品添加剂的分类及性能。
提示：
要点归纳
1．食品添加剂的定义
我国的食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食物性质和色、香、味，以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。
说明：(1)为增加营养成分而加入的营养强化剂，也被列入食品添加剂的行列。
(2)食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学合成品。2．食品添加剂的分类
食品添加剂的品种很多，作用各不相同。概括起来讲，主要包括以下几类：
(1)着色剂；(2)调味剂；(3)防腐剂；(4)营养强化剂。3．一些常用的食品添加剂(如下表)即时应用
1．下列说法中正确的是( )
A．食品添加剂就是为增加食品的营养而加入的物质
B．只有不法商贩才使用食品添加剂
C．不使用添加剂的纯天然食品最安全
D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成伤害解析：选D。食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。为增加营养成分而加入的是营养强化剂，也被列入食品添加剂的行列，故A、B两项错误。不使用食品添加剂未必就安全，例如有些食品如果不做防腐处理往往容易变质而引起中毒，故C项错误。要点二 着色剂、发色剂
探究导引 简述色素分离的方法及过程。
提示：纸层析法分离色素，分离实验如下：
(1)向一支大试管中加入2 mL水和1 mL甘油，振荡，使之混合均匀。
(2)剪一条2 cm宽的长条滤纸，用铅笔在距滤纸一端约1 cm处画一道线。用毛细管在线的正中点一滴苹果味碳酸饮料，晾干后再点，重复三次。要求留下斑点的直径保持在0.5 cm以内。用回形针夹住滤纸另一端。
用小刀在橡胶塞底部切开一条缝，将夹有滤纸的回形针插入缝中固定。将橡胶塞塞入试管口，使滤纸底部恰好浸入溶剂。注意不要使斑点处接触溶剂，且纸边不要贴在试管壁上。塞上塞子，以防溶剂挥发。
(3)观察并记录实验现象。要点归纳
1．着色剂的定义：是指以食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂。
2．着色剂按其来源和性质划分
3．发色剂
(1)原理(以亚硝酸盐为例，Mb表示肌红蛋白)
亚硝酸根离子进入肉类，生成不稳定的亚硝酸，其分解产生NO与肌红蛋白反应生成亮红色的亚硝基肌红蛋白,可用化学反应表示为：
3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O，
Mb＋NO===MbNO(亮红色)。
(2)亚硝酸盐的毒性
亚硝酸盐具有强氧化性,能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋,造成组织细胞缺氧而中毒。特别提醒
亚硝酸钠的使用
(1)使用范围：肉制品和腌制类肉罐头、盐水火腿等。
(2)最大使用量：0.15 mg·kg－1
允许残留量：0.07 mg·kg－1
(3)用途：用作发色剂，使肉制品呈现良好的色泽；抑制引起肉类变质的微生物的生长。
(4)危害：使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧；具有一定的致癌性。即时应用
2．亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被误作食盐食用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式____________。(2)上述反应中，氧化剂是__________，发生氧化反应的物质是________。
(3)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________(填序号)。解析：(1)氢碘酸必须拆写且须注意得失电子守恒。
(3)用碘遇淀粉变蓝的性质来验证产物。要点三 疏松剂 防腐剂
探究导引1 碳酸氢钠、碳酸氢铵单独作疏松剂的缺点。
提示：(1)碳酸氢钠：分解后残留碳酸钠，使食品呈碱性，影响口味，使用不当时还会使食品表面呈黄色斑点。
(2)碳酸氢铵：加热时产生带强烈刺激性的氨气，虽然很容易挥发，但食品中还可能残留一些，从而带来不良的口味。
探究导引2 绿色食品比普通食品的优越性表现在哪些方面？
提示：绿色食品要求原料产地具有良好的生态环境；作物种植和畜禽养殖过程及水、肥、土、大气条件达到绿色食品控制标准；产品在加工、包装、储运过程中完全符合国家卫生要求等。
要点归纳
1．疏松剂
(1)疏松剂的作用
疏松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面坯在焙烤过程中变得松软、多孔。
(2)疏松剂的分类
根据组成成分的不同可分成单一疏松剂和复合疏松剂两类。2．防腐剂
(1)使用防腐剂的原因
食品中所含的糖类、油脂和蛋白质都可以被微生物利用，导致食物腐败。人们希望延长食品的保存时间，使食品的营养成分得到有效保持。保存食品的手段之一是增加一定量的防腐剂。(2)防腐剂的概念
防腐剂是指能防止微生物引起的腐败变质，以延长食品保存时间的食品添加剂。
(3)使用防腐剂的优点
与其他的防腐方法相比，它的最大的优点是不改变食品的感官性状，保存时间较长。
3．绿色食品
绿色食品是指按照特定生产方式生产，经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的营养类食品。即时应用
3．关于防腐剂的说法错误的是( )
A．防腐剂不改变食品的感官性状，保存时间较长
B．常用的山梨酸和苯甲酸都属于酸型防腐剂
C．山梨酸是安全的防腐剂
D．福尔马林是效果最好的防腐剂解析：选D。A、B、C的说法均正确。福尔马林是含甲醛质量分数为35%～40%的水溶液，在生物上常用来浸制标本，对人体有害。题型1 了解食品添加剂
下列说法中，正确的是(双选)( )
A．最常见的防腐剂是苯甲酸和山梨酸钾
B．着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属食品添加剂
C．味精就是食品添加剂
D．碘盐中的碘不是食品添加剂【解析】 食品添加剂的作用是改善食品的色、香、味、形等，故着色剂也是食品添加剂的一种，B项错误；为防止碘缺乏而在食盐中加入了碘酸钾，称之为碘盐，碘元素是食品添加剂中的营养强化剂，故D项错误。
【答案】 AC题型2 食品添加剂
正确使用食品添加剂对改善食品品质，增强人体健康有重要作用，但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。
(1)使用食品添加剂的目的是________。
①防止食品腐败变质，延长保存期限
②改善食品色、香、味，增强人的食欲
③改善食品状态，使食品更加可口
④增添微量元素，改善食品的营养价值
⑤降低食品成本，减轻人们的经济负担
⑥预防和医治疾病，促进人体健康
(2)关于对食品添加剂的认识正确的是_____。
①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
②含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
③天然食品添加剂对人体健康无害,故不限量
④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
⑤只有不法商贩才使用食品添加剂
⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
⑦“苏丹红”系列是良好的着色剂，但不能用于食品
(3)简述如何正确使用食品添加剂。
【解析】 (1)使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分营养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存期.使用添加剂,并不一定能降低成本,食品添加剂不能达到防病治病效果.
(2)食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品，作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能过量使用。合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背。但一些已经证明对人体有害的化学品不能作为食品添加剂使用，如三聚氰胺、苏丹红等。(3)食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用。
【答案】 (1)①②③④ (2)④⑦
(3)严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，包括使用的品种、剂量、使用范围等。
1．下列关于食品添加剂的说法中不正确的 是( )
A．近几年，北京郊区大力发展无公害蔬菜，采用真空包装后供给消费者，成为不使用防腐剂的放心菜
B．三鹿奶粉中的三聚氰胺是牛奶中的食品添加剂
C．朝鲜泡菜中使用了食盐作为调味剂和防腐剂
D．山西陈醋是中国传统的食品添加剂
解析：选B。为改善食物的品质和色、香、味，以及根据防腐和加工的需要,在食品中加入适宜、适量的食品添加剂，但要合理使用.但是食品添加剂不能使用对人体有害的工业原料等物质，三聚氰胺是工业阻燃剂，可引起肾结石，严重的可导致肾衰竭致人死亡。2．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法中你认为合理的是( )
A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
B．利用工业酒精与水勾兑制得成本低的饮用白酒
C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
解析：选D。苏丹红是有毒物质，工业酒精中含有甲醇，三聚氰胺是化工原料，都不能用作食品添加剂。3．为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是( )
A．不施用化肥 B．多种植绿叶菜
C．生物防治害虫 D．人工控制气候
解析：选C。“绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。因此生物防治害虫最有可能。
4．火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是( )
A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖
B．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化
C．亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应
D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面
解析：选B。肉类长时间接触空气，它的红色会被氧化成难看的暗棕色，加入亚硝酸钠后，可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色。
5．国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者向食品中添加“吊白块”是为了漂白、增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后，刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是由甲醛和次硫酸氢钠反应制得：回答下列问题：
(1)“吊白块”________(填“易”、“微”或“难”)溶于水。
(2)甲醛能使________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本和尸体。
解析：由信息可知“吊白块”
分子中含有羟基，羟基是亲
水性基团，因此“吊白块”易溶于水。
答案：(1)易 (2)蛋白质鉴别亚硝酸钠和食盐
【经典案例】 新闻中不断报道有人误将亚硝酸钠当成食盐食用，造成亚硝酸盐中毒的消息。将亚硝酸钠当成食盐食用后，能发生中毒，甚至死亡。亚硝酸钠在酸性条件下可以还原MnO(在很稀的溶液中Cl－不能还原MnO)，也可以将I－氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠，可从下表中选择哪些试剂，进行哪些操作，根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中序号填入空白处。
(1)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(2)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(3)选用试剂________，进行________操作， 根据有______现象发生，可以判断被检的样品是________。
【解析】 NaCl与AgNO3反应会生成白色AgCl沉淀，而NaNO2不能；NaNO2在酸性稀KMnO4溶液中可将MnO还原，而使KMnO4溶液的紫色褪去，而NaCl不能；NaNO2能将KI氧化成I2，I2又能与淀粉作用变蓝，而NaCl不能。
【答案】 (1)④ C 甲 食盐
(2)①② B 丙 亚硝酸钠
(3)①③⑤ A 乙 亚硝酸钠课件89张PPT。第二单元 提供能量与营养的食物专题2 营养均衡与人体健康课程标准导航
1.认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
2．了解糖类、油脂的主要性质和生理功能。
3．了解氨基酸、蛋白质的结构、性质特点和生理功能，能列举人体必需的氨基酸。
4．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径.了解维生素在人体中的作用.
5．了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。自主学习
一、糖类
1．分类：糖类可分为____、 ____和____ 。它提供人体所需要的__________ 。
2．糖的水解：在______或人体内__的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成_______ 。单糖二糖多糖大部分能量稀硫酸葡萄糖生成的葡萄糖含有醛基，能将蓝色的Cu(OH)2还原为红色的_____ 。可以利用这个反应来进行尿糖和血糖的检测。Cu2O想一想
1．如何用实验证明葡萄糖具有还原性？
提示：实验操作：将葡萄糖溶液加入斐林试剂中，加热。
现象：产生红色沉淀。
结论：葡萄糖被Cu(OH)2氧化成了葡萄糖酸，证明葡萄糖具有还原性。3.葡萄糖在人体内的作用：人们食用含糖物质后，血液中葡萄糖(简称血糖)浓度升高，一部分血糖进入细胞内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分血糖用于_________和_____，贮存于人体内。人体平均每天摄入的糖类氧化产生的能量占每天所需总能量的60%～70%较为合适，摄入过少易患低血糖；摄入过多容易引起肥胖。合成糖元脂肪二、油脂
1．油脂的成分与存在：油脂包括固态的_________和液态的_______，它的主要成分是_________________ 。油脂主要存在于某些植物的种子、果实和动物的脂肪中。
2．油脂对人体的作用：油脂是储存机体代谢所需能量的物质，为人体提供_____和____________ 。动物脂肪植物油高级脂肪酸甘油酯热量必需的脂肪酸人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为____________和_____。一部分高级脂肪酸和甘油氧化分解，为人体提供_____；另一部分在酶的作用下，重新合成人体所需的_____等物质，储存于人体中。如果人体摄入的油脂过多，容易发胖，可能引发高血压、高血脂等疾病。高级脂肪酸甘油能量脂肪想一想
2．油脂的熔点高低与其不饱和程度有何关系？
提示：不饱和程度越高，熔点越低。
三、蛋白质
1．蛋白质的组成与水解产物：蛋白质主要由_____________四种元素组成，有的蛋白质还含有S、P等元素。它主要用来组成人体组织，人体摄入蛋白质后，在酶的作用下发生水解，最终生成_________。因此它也可以看成氨基酸聚合的产物。C、H、O、N氨基酸想一想
3．蛋白质的水解是如何进行的？
提示：蛋白质分子中有肽键 ，蛋白质水解时断键与成键的情况如下：
2.必需氨基酸：天然蛋白质水解得到的产物是_________，其通式是 。最简单的α-氨基酸是________。构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有____不能在人体内自身合成，必须通过食物摄入，我们称这些氨基酸为___________。α-氨基酸甘氨酸8种必需氨基酸想一想
4．氨基酸是如何形成蛋白质的？
提示：许多氨基酸分子通过—NH2、—COOH脱水相互连接，形成的含肽键的高分子化合物便是蛋白质。化学键的变化可表示为3.蛋白质的性质：蛋白质溶液遇到浓的无机盐溶液会发生_____，这是一个_____变化。当蛋白质溶液遇到_________、_____、_____、甲醛等化学物质或者受热会发生变性。盐析物理重金属盐强酸强酸四、维生素
1．分类：不同的维生素其分子结构差异很大，一般按照维生素的_________把它分为_________和_________两大类。维生素A属于脂溶性维生素，维生素C属于水溶性维生素。
2．特性：维生素C能防治坏血病，又称抗坏血酸。它易被氧化，遇热易分解，因此在烹饪含有维生素C的食物时，要注意防止维生素C被破坏。溶解性脂溶性水溶性自主体验
1．下列说法不正确的是( )
A．体内葡萄糖主要是通过氧化为人体提供热能，还有一部分转化为糖元，少量的参与机体的构成或发挥其他生理作用
B．人体如果淀粉摄入不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供能量
C．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D．在口腔内唾液淀粉酶的作用下淀粉全部水解为葡萄糖
解析：选D。淀粉全部水解为葡萄糖需人体内多种酶的作用，在淀粉酶的作用下，淀粉水解生成麦芽糖。
2．下列物质中不属于油脂的是( )
A．润滑油
B．花生油
C．棉籽油
D．羊油
解析：选A。润滑油一般指石油产品，其成分属于烃类物质；油脂属于酯类物质。3．(2012·江苏无锡检测)新闻媒体的市场调查表明,知识女性及老年群体比较青睐植物蛋白类饮料.关于此类饮料的说法不正确的是( )
A．该饮料含有大量的维生素
B．该饮料不宜高温加热,加热温度应低于80 ℃
C．该饮料含有高能量物质
D．该饮料含有大量的氨基酸
解析：选A。从题意“植物蛋白类饮料”可知，该饮料与蛋白质的性质与用途有关。要点一 葡萄糖
探究导引1 葡萄糖中含有哪些官能团？
提示：葡萄糖中含有醛基(—CHO)和醇羟基(—OH)。
探究导引2 葡萄糖具有哪些化学性质？
提示：(1)醛基既可被氧化为酸，又可被还原为醇，即
要点归纳
葡萄糖是一种多羟基醛，具有醇类和醛类有机物的性质
1．具有醛基的性质
(1)加成反应——葡萄糖表现氧化性(2)氧化反应——葡萄糖表现还原性
葡萄糖能发生银镜反应、能被新制氢氧化铜氧化，化学方程式分别为：2．具有醇的性质
(1)酯化反应：葡萄糖分子中含有五个醇羟基，所以1 mol葡萄糖最多可与5 mol乙酸发生酯化反应生成五乙酸葡萄糖酯。
(2)与Na反应生成氢气：葡萄糖分子中含有五个醇羟基，所以1 mol 葡萄糖最多可与5 mol的金属钠反应而生成2.5 mol的H2。
(3)生理氧化反应：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(l)。即时应用
1．下列反应,属于葡萄糖的还原反应的 是( )
A．葡萄糖发生银镜反应
B．葡萄糖与H2在一定条件下作用生成己六醇
C．葡萄糖与乙酸作用生成五乙酸葡萄糖酯
D．葡萄糖在人体组织内转化为CO2和H2O解析：选B。葡萄糖分子结构中有五个—OH和一个—CHO，—CHO与H2作用生成—CH2OH，发生还原反应；A、D两项葡萄糖发生氧化反应；C项是葡萄糖与乙酸发生酯化反应，属取代反应。
要点二 淀粉的水解
探究导引 淀粉水解的条件是什么？水解的最终产物是什么？
提示：淀粉在淀粉酶或酸的作用下水解；水解的最终产物是葡萄糖。
探究导引2 检验淀粉和葡萄糖的试剂分别是什么？
提示：检验淀粉可用碘水；检验葡萄糖可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
要点归纳
1．淀粉在人体内的水解过程可表示为：
2．淀粉水解的实验即时应用
2．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是( )
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入足量的氢氧化钠溶液
A．①②③④① B．②①④③①
C．②④①③① D．③④①②①解析：选B。加入新制的氢氧化铜悬浊液之前先加入足量的氢氧化钠溶液中和硫酸至碱性。
要点三 油脂
探究导引1 油脂中含有的官能团是什么？
提示：酯基
探究导引2 油脂的化学性质有哪些？
提示：油脂能发生水解反应、氧化反应(燃烧)、加成反应。探究导引3 不同食物中含有油脂的数量和种类有哪些不同？
提示：猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、油菜、花生等油料作物的种子中油脂含量较高，而家禽和水产品中油脂含量较低；某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高。要点归纳
油脂的组成和结构
1．组成：油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其结构简式为：
结构简式里的R1、R2、R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基，它们可以不同，也可以相同。如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯。如果R1、R2、R3不同，就称为混甘油酯.天然油脂大多是混甘油酯。特别提醒
①在常温下，植物油脂一般为液态，习惯上称为油；动物油脂一般呈固态，习惯上称为脂肪。
②单甘油酯是纯净物,混甘油酯也是纯净物。
③天然油脂是混合物，有其他杂质。
2．油脂的化学性质
(1)水解
(2)不饱和油脂中的 可发生加成反应。
(3)燃烧。3．油脂的转化：在人体内，油脂主要在小肠内被消化吸收，消化过程实质上是在酶的作用下，高级脂肪酸甘油酯发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。高级脂肪酸和甘油在氧化酶的作用下，发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量。这个过程为：4．油脂的生理功能
(1)油脂氧化为人类提供能量；
(2)构成机体组织，提供人体必需的脂肪酸；
(3)作为合成人体所需其他化合物的原料；
(4)促进脂溶性维生素的溶解；
(5)滋润皮肤、保护脏器、隔热保温。即时应用
3．下列有关油脂的叙述中,不正确的是( )
A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂是酯的一种
D．油脂都不能使溴水褪色解析：选D。该题主要考查了油脂的结构和性质，油脂是高级脂肪酸与甘油作用生成的酯，而高级脂肪酸有饱和的，也有不饱和的(即含CC)。当含有CC时则能使溴水褪色。
要点四 氨基酸 蛋白质
探究导引1 天然蛋白质水解的最终产物是什么？
提示：α-氨基酸。
探究导引2 氨基酸含有的官能团有哪些？
提示：氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
探究导引3 氨基酸的化学性质有哪些？
提示：与酸反应，与碱反应，缩合反应。要点归纳
1．蛋白质
(1)组成
蛋白质的组成与水解产物：蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，有的蛋白质还含有S、P等元素。它主要用来组成人体组织，人体摄入蛋白质后，在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。因此它也可以看成氨基酸聚合的产物。(2)性质
①天然蛋白质的水解
a．水解产物：α-氨基酸
b．产物结构简式：
②盐析和变性
(3)生理功能
①水解后重新合成人体所需的蛋白质、糖类或脂类物质。
②发生氧化反应释放能量。2．氨基酸
(1)结构特点
分子中含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)两种官能团。
(2)常见的氨基酸(3)氨基酸与多肽
①肽
氨基酸可发生分子间脱水生成肽，两个氨基酸分子形成的肽叫二肽。
②肽键
结构简式
③二肽的形成
写出由 形成二肽的化学方程式：
④人体必需氨基酸
a．定义：人体自身不能合成，必须通过食物摄入的氨基酸。
b．8种必需氨基酸：缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸、赖氨酸。特别提醒
(1)氨基酸的结构特点：
①分子中必定含有碱性的氨基和酸性的羧基.
②分子中氨基和羧基的数目可以相同，也可以不同。
③分子组成相同的氨基酸，由于氨基所连碳原子的位置不同,可能形成多个同分异构体。(2)氨基酸与多肽、蛋白质的相互关系：
即时应用
4．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是( )
①石灰具有强碱性，杀菌能力强 ②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质盐析 ④石灰水能渗入蛋内，中和酸性物质
A．①② B．③④
C．②④ D．①③解析：选A。保鲜就是为了保证其内部不发生变化，③④都会导致内部蛋白质发生变化。
要点五 维生素
探究导引1 维生素的分类。探究导引2 人体缺乏维生素有哪些症状？
提示：缺维生素A易患夜盲症、干眼症等；缺维生素C易患牙龈出血；成人缺维生素D易患软骨病，少儿缺维生素D易患佝偻病。要点归纳
1．维生素的种类、来源和缺乏症状2．脂溶性和水溶性维生素的比较3.维生素对人体的作用
维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应。维生素能调节各器官的机能并维持各种细胞的特性。4．维生素C
(1)分子式：C6H8O6，
结构简式：
(2)存在：维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，如山楂、鲜枣、柠檬、辣椒、西红柿、豆角、白菜等。人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。(3)重要功能：维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，它参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构，促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，帮助无机盐和某些氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒的作用等。中学生每天需要补充约60 mg的维生素C。即时应用
5．小明因体内缺乏维生素A患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充维生素A的食谱。下列食品对补充维生素A没有明显作用的是( )
A．鱼肝油 B．蛋黄
C．绿叶蔬菜 D．豆制品
解析：选D。豆制品中不富含维生素A。题型1 糖类
以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是( )
【解析】 淀粉水解成麦芽糖，麦芽糖水解成葡萄糖，葡萄糖在人体内发生氧化反应提供热能，故A、B、C三项正确；葡萄糖在催化剂的作用下发酵生成酒精，不属于人体内变化，所以D项错误。
【答案】 D题型2 油脂
油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键(C===C)有关的是( )
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
要物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重
【解析】 本题考查油脂的性质。本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质，这是解题的关键，也是容易出错的地方。A、B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关。C中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和双键的特性。
【答案】 C
【规律方法】 只有准确把握住油脂属于酯类化合物，含官能团—COOR，另某些油脂的烃基中含不饱和键，有关油脂的问题可迎刃而解。题型3 氨基酸 蛋白质
美国学者米勒设计的
一个模拟生命起源的装置。
抽空后将CH4、NH3和H2从
右图中(a)泵入玻璃仪器内，
再把B中的水煮沸，使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动，然后在A内放电7天，经(b)冷却后，产物沉积在C中，它含有包括氨基酸在内的多种有机物。下列关于该实验的叙述不正确的是( )
A．该实验说明生命起源的初始阶段是从简单小分子合成氨基酸等有机小分子
B．生命的起源是地球上产生了氨基酸和蛋白质
C．生命离不开C、H、O、N等元素及闪电等条件
D．在月球上没有发现水，所以月球上不可能有生命，这也说明水是生命的基础【解析】 生命的基础是蛋白质而不是水，D错；蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的，C正确；地球上的生命正是从无机小分子逐渐合成有机小分子，进而形成氨基酸、蛋白质和核酸等生命物质，A、B正确。
【答案】 D【规律方法】 生命活动是物质运动最重要的形式，它的物质基础是蛋白质、核酸、糖类、脂类、水和无机盐等。其中，蛋白质和核酸是生物体最重要的物质成分，也是生命和非生命的科学分界。题型4 维生素
下列关于维生素的叙述中，不正确的是( )
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的所有维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化D．维生素的作用是维持细胞的正常功能，调节人体新陈代谢
【解析】 A、C、D三项的说法均正确。人体所需要的维生素中，除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成、维生素A能由摄入的β-胡萝卜素转化而来以外，人体需要的其他维生素都必须从食物中摄取，故B项错误。
【答案】 B【名师点睛】 维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类。维生素与人体生命活动息息相关，是维护人类健康必不可少的物质，但是维生素也不能多吃。维生素C是一种重要的维生素，具有较强的还原性，易被氧化，它是一种能提高免疫能力的营养物质，还可以使免疫细胞成熟，提高抗体以及巨噬细胞的功能，而且维生素C本身就能抵抗病毒以及细菌，并可以化解细菌产生的毒素。
1.在一熟透的苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，下列推断正确的是(双选)( )
A．熟透的苹果中含有淀粉
B．熟透的苹果中不含淀粉C．熟透的苹果中含有还原性的糖
D．熟透的苹果中不含还原性的糖
解析：选AC。滴加碘水变蓝色，说明熟透的苹果中含有淀粉；滴加银氨溶液变黑色，说明苹果中含有还原性糖。2．(2012·连云港市检测)下列“油”中都属于油脂的是( )
①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油
A．①③ B．②④
C．①⑤ D．④⑤
解析：选A。甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。3．下列关于蛋白质的说法错误的是( )
A．食物中的蛋白质，先水解成氨基酸才能被人体吸收
B．氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物
C．绝大多数酶本身就是蛋白质
D．多肽和蛋白质在结构上有严格的区别
解析：选D.A、B、C均正确,多肽和蛋白质有严格的区别,但在结构上是相同的,仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸数目多少不同而已.4．淀粉溶液与稀硫酸共热可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可先加入适量________后，再加入________或________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显________色。
解析：为证明淀粉已经开始水解，主要是检测其中有葡萄糖生成，但需先用碱液中和硫酸；证明淀粉是否水解完全，则检验有没有淀粉剩余。答案：NaOH溶液 银氨溶液 新制氢氧化铜悬浊液 碘水 蓝
5．(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法是______________________________。
(2)鸡蛋腐败时，常闻到有刺激性气味的气体(硫化氢)，说明蛋白质中含有________元素。
(3)误食重金属盐会中毒，这是因为_______。
(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是由于浓硝酸与某些蛋白质发生了________反应的缘故。解析：(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法是盐析。(2)鸡蛋腐败时，常闻到的刺激性气味的气体是硫化氢，说明蛋白质中含有S元素。(3)误食重金属盐会中毒，这是因为重金属盐能使蛋白质性质改变而聚沉。(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现黄色，这是由于浓硝酸与某些蛋白质发生了颜色反应的缘故。
答案：(1)盐析 (2)S (3)重金属盐能使蛋白质性质改变而聚沉 (4)黄 颜色测定维生素C的含量
【经典案例】 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L－1左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－。
(3)实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，略)。
②试剂：指示剂为________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。
从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________。
A．是 B．可能是 C．不是
制造商可能采取的做法是________。
A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩
C．将维生素C作为添加剂
(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁作出处理意见________。
A．继续生产
B．停产整顿
C．调查后再作结论制造商也可能加入某种不是维生素C的还原剂，故应调查后再作结论。
【答案】 (3)②淀粉溶液 (4)990 C C (5)C课件73张PPT。第四单元 造福人类健康的化学药物专题2 营养均衡与人体健康课程标准导航
1.了解抗酸药的主要成分和疗效。
2．了解阿司匹林的结构简式、制备方法及疗效。
3．了解磺胺SN和青霉素的疗效及使用方法。
4．认识药物的毒副作用和远离毒品的重要意义。自主学习
一、生活中常用的药物
1．药物的概念：
具有预防、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能的一类物质。2．抗酸药
(1)胃酸的主要作用是促进某些食物的水解消化并抑制细菌生长。当胃酸分泌过多时，会出现_______、_____、_____等症状。
吐酸水恶心胃疼想一想
1．胃酸酸性很强，而胃却不会受到腐蚀，这是为什么？
提示：胃能分泌一种黏稠的弱碱性液体，在胃黏膜的表面形成保护层，防止胃酸对胃黏膜的腐蚀(2)治疗胃酸过多有两个途径：一是服___________________________；另一种途径是______________________。用弱碱性药物来中和过多胃酸抑制胃壁细胞分泌盐酸3．解热镇痛药
(1)解热镇痛药的作用：可以使发热病人的体温降至正常，并起到_________的作用。
(2)水杨酸类药物性质：水杨酸及其盐类均有较强的解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。这类药物中最著名的是_________ ，它又名____________，通常为白色晶体或结晶粉末，在干燥的空气中比较稳定，遇潮湿空气或水能缓慢水解，生成水杨酸和醋酸。缓解疼痛阿司匹林乙酰水杨酸(3)阿司匹林对人体的刺激：阿司匹林通常制成_______，因为___________的酸性会刺激胃黏膜。为了缓和这种刺激，将这些药物配制成_____________或_____________等。
肠溶片乙酰水杨酸乙酰水杨酸钠乙酰水杨酸钙想一想
2．可以治病的活性物质是水杨酸 ，
而不是 ，为什么将 做成
药剂，而不将 做成药剂？
提示： 药效不能持久， 缓
慢水解产生 ,形成持久药效。
4.合成抗菌药
磺胺类药物的用途：它最早用于治疗___________的人工合成抗菌药。它的发明使肺炎、脑膜炎等疾病得到很好的控制。磺胺类药物大多是对氨基苯磺酰胺(简称磺胺SN)的衍生物。磺胺SN的结构简式为 全身性感染5．抗生素
抗生素的作用：能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物。最著名的抗生素是_______，它能抑制____________的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡。青霉素细菌细胞壁二、请合理用药
1．合理用药原则：合理用药的首要原则是_________，在选择药物时还要_____________。在服用药物时要严格注意____________。除了_________类药不能用水冲服，服药一般_________ 。吃药期间不要喝茶。
2．对吸食毒品的限定：药物依赖性又称“药瘾”，分为_________和_________两大类。凡不是以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒的范围。对症下药注意药的质量药物的用量止咳糖浆用温开水生理依赖心理依赖自主体验
1．下列不属于抗酸剂主要化学成分的是 ( )
A．氧化镁
B．氢氧化铜
C．氢氧化铝
D．柠檬酸钠
解析：选B。氢氧化铜与胃酸反应产生重金属离子Cu2＋,高浓度的Cu2＋对人体有毒害作用。2．下列物质能与阿司匹林反应的是( )
A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液
C．甲醛 D．乙酸
解析：选A。3．下列有关青霉素的说法中不正确的 是( )
A．青霉素G是一种良效广谱抗生素
B．青霉素对病毒引起的疾病无治疗效果
C．青霉素是最早发现的一种天然抗生素
D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感试验
解析：选D。青霉素在使用前一定要进行皮肤敏感试验，所以D是错误的。要点一 抗酸药
探究导引1 常见的抗酸药有哪些？
提示：胃舒平、胃得乐、NaHCO3片、雷尼替丁、奥美拉唑等。
探究导引2 胃药中的成分MgCO3、NaHCO3治胃酸过多的原理。(用化学方程式表示)
提示：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
探究导引3 三硅酸镁抗酸原理及抗酸优点。
提示：(1)抗酸原理：2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O，
(2)优点：①不产生CO2；②中和酸后的SiO2覆盖在溃疡表面起保护和收敛作用；③Mg2＋起轻泻作用，排出引起便秘的Al(OH)要点归纳
抗酸药
1.功效
用于治疗胃酸分泌过多的疾病。
2.种类及治疗原理
特别提醒
抗酸药的选择
服用的药物能与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液中盐酸的浓度，起到抗酸作用。理论上能与盐酸反应的物质即可降低胃酸的浓度，但在具体选择物质时还要考虑对人体的危害性、刺激性以及反应后产物对人体的影响，如BaCO3能与盐酸反应使盐酸的浓度降低，但生成物BaCl2易溶于水，其电离产生的Ba2＋属重金属离子，能使人体中的蛋白质发生变性而引起中毒，故不能使用BaCO3作为抗酸药。即时应用
1．下列试剂中能与抗酸药的有效成分反应的是( )
A．盐酸 B．NaOH
C．AlCl3 D．碳酸
解析：选A。抗酸药的有效成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3、CaCO3、NaHCO3、2MgO·3SiO2·nH2O等都与HCl反应，只有Al(OH)3和NaHCO3与NaOH反应，MgCO3、CaCO3与碳酸反应，都不与AlCl3反应。要点二 阿司匹林
探究导引 1 阿司匹林含有哪些官能团？
提示：羧基、酯基。
探究导引2
阿司匹林具有哪些化学性质？
提示：羧基能发生中和反应、酯化反应；酯基发生水解反应。
要点归纳
阿司匹林
1.结构与物理性质2. 水解反应特别提醒
水杨酸与阿司匹林及肠溶片
水杨酸具有较强的解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，但由于其酸性较强，用于临床会造成严重的胃肠道反应。而乙酰水杨酸即阿司匹林是在适宜的条件下发生水解才会缓慢地产生水杨酸，特别是其钠盐或钙盐，这种水解反应发生的速率是缓慢的，不仅减轻了对胃肠道的刺激，还可以更缓慢更长效地通过水解反应而释放出水杨酸，从而达到缓解的目的。因此在实际使用中常使用其钠盐或钙盐，并且制成肠溶片，以增强其药效，减少不良反应的发生。
即时应用
2．解热镇痛药阿司匹林的结构简式为：
在适宜条件下，阿司匹林可发生的反应有：①水解反应；②加成反应；③酯化反应；④消去反应；⑤银镜反应；⑥中和反应。以下组合正确的是( )A．①②③⑥
B．③④⑤⑥
C．只有②④
D．只有③⑥
解析：选A。在结构中因为有—COOH，故能发生中和反应和酯化反应， 可以
发生水解反应，苯环能发生加成反应。
要点三 青霉素
探究导引1 青霉素中含有哪些官能团？
提示：肽键、羧基。
探究导引2常用青霉素的种类有哪些？
提示：青霉素G、氨苄青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)。要点归纳
1．现在已知的青霉素至少有青霉素F、G、X、K、V五种，它们的结构均有青霉素酸，是一种弱酸性物质。青霉素的结构为：2．功能和疗效：青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经3000万倍稀释，仍有疗效，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染。但是青霉素对病毒引起的疾病无治疗效果。
3．不良反应：过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，如过敏性休克等，严重者会导致死亡。故在用药前使用者一定要进行皮试。4．使用青霉素的时候要注意：天然青霉素的毒性是抗生素中最低的，主要不良反应为过敏反应，其发生率居各种抗菌药之首。使用青霉素时应注意：①仔细询问过敏史，对青霉素过敏者禁用，有其他药物过敏史者应慎用；②确定选用后必须做皮试，反应呈阳性者禁用，在治疗过程中若停药3天或更换批号需重新做皮试；③给药后注意留病人观察30 min；④在皮试或用药过程中，应备好急救药品肾上腺素和器材。即时应用
3．青霉素V钾的化学结构式：
有关说法错误的是( )
A．青霉素V钾为芳香族化合物
B．青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
C．青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸D．使用本产品前需先进行青霉素皮肤敏感试验
解析：选B。青霉素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合物；在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；在青霉素使用前都需要进行皮肤敏感试验；青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。
要点四 合理用药
探究导引1 滥用药物的危害有哪些？并举例说明。
提示：滥用药物危害人体健康。例如，长期服阿司匹林可导致胃溃疡、胃出血；滥服抗生素易产生耐药性；过量服Vc会引起胃肠不适和泌尿系统结石。探究导引2怎样准备家庭常用药？
提示：(1)选购原则：选购的药品一般以治疗常见病的非处方药物以及消毒酒精、碘酒、创可贴等外用药为主。
(2)贮存方法：将药品存放于干燥、通风、阴暗处。内服药与外用药、成人用药与小儿用药应分开存放。保留药品的标签和说明书。
(3)质量检查：不得使用变质或过期的药品。要点归纳
科学吃药
1．按时按量吃药.饭前服用时,胃内没有食物,可使药物保持有效浓度,迅速发挥作用,但此类药物需对胃的刺激性小,常见的健胃药、解痉药、收敛止泻药、吸附药、抗酸药、滋补药、肠道抗感染药等;饭中服用的常为有助消化的药,如多酶片等；大部分药物适合于饭后服用,尤其是对胃有刺激性的药物,如阿司匹林、去痛片、消炎痛、抗高血压药等。2．用开水送服。水能帮助药物顺利通过咽喉、食道到达胃里，使干涩的药片和刺激性的药物不至于停留在食道中，从而保护了食道黏膜。茶叶里含有大量的鞣质，这些鞣质会与药物中的金属元素化合而生成不溶于水的鞣酸盐，影响药物的疗效，因此不能用茶水服药。若服用磺胺类药物，因其在体内代谢时易在尿道中析出结晶，要适当多喝水。
3．采用站立体位吃药。站着服药并且喝开水，便于药品全部到达胃里，且服药后不要马上躺下，最好站着或者走动一会儿。特别提醒
①大部分药物都有毒副作用，应该在医生的指导下使用。
②R表示处方药，是指经过医生处方才能从药房或药店得到，并要在医生监控或指导下服用的药物。
③OTC表示非处方药，是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。
④滥用药物主要指非法获得及使用受管制药物，如没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；运动员服用兴奋剂；服用毒品等。
⑤毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品。吸毒危害巨大，人们一定要远离毒品。即时应用
4．下列药物知识不正确的是(双选)( )
A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用
B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效
C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
D．凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围解析：选BC。OTC即Over the counter，也就是非处方药，该类药品主要用于各种消费者容易自我判断、自我治疗的常见疾病。购买时无需医师处方，因此A正确；肠溶片能防止药物对胃刺激，防止胃液影响药物的疗效，具有延长药物作用时间的功能，B错；抗生素使用不当可能引起不良反应，也可能造成细菌耐药性增长，威胁人体健康，C错。题型1 抗酸药
人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在1.2～3.0之间，胃液中含有大量盐酸，其中H＋的浓度比血液高几百万倍.试回答下列问题：
(1)胃液中含有大量盐酸的意义是________________。(2)胃镜检查发现胃有少量出血，说明溃疡已深及______(胃结构)，胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的________。
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(3)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸且作用长久。写出该药物中和胃酸的化学方程式：__________________。
【解析】 (1)胃液中的盐酸具有多种功能，它可以帮助人体消化食物，能激活胃蛋白酶，能为胃蛋白酶提供所需要的酸性环境，可以使食物中的蛋白质变性易于水解，还可以杀死随食物进入胃中的细菌，此外，盐酸进入小肠后，可促使胰液和胆汁的分泌，又有助于铁和钙的吸收。(2)由于该胃病患者已出现局部溃疡，此时只能选用含Al(OH)3 成分的药物去中和胃酸。由于CaO、Na2CO3的碱性很强，易损伤胃黏膜，故绝不能选用。另外，也不可选用小苏打(NaHCO3)，因为NaHCO3与胃酸(HCl)反应可生成CO2气体，使胃内压强增大，这样可压迫溃疡处，使病痛加剧，甚至造成从溃疡处穿孔，加重病情。不选 CaCO3作中和胃酸的药剂，也有这方面的原因。(3)Mg2Si3O8·nH2O与HCl作用的产物为MgCl2、SiO2(H2SiO3)和水，由于生成的不溶性的H2SiO3附着在药剂上，使之与胃酸的反应速率减缓，故作用更持久。
【答案】 (1)帮助消化；使蛋白质变性促进水解；杀死细菌；促进分泌胰液和胆汁，有助于吸收铁和钙
(2)胃黏膜下层 B
(3)Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O【名师点睛】 胃病是一种常见的疾病，胃病有多种病症，其中较为常见的一种就是由胃酸过多引发的，如胃酸、胃胀、胃痛等。治疗这类胃不适，我们通常服用抗酸剂，减少胃内盐酸的量，从而达到治疗的目的。常用的药物是氢氧化铝，氢氧化铝与胃液混合后，能形成凝胶覆盖在胃黏膜表面，缓慢而持久地中和过多的胃酸并保护胃黏膜，有利于溃疡面的愈合。题型2 阿司匹林
贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下下列叙述错误的是( )
A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物【解析】 A选项中，扑热息痛中含有酚羟基，阿司匹林中不含，故可用FeCl3溶液区别。1 mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH，故B项错误。C项中的贝诺酯比扑热息痛分子大，而且没有亲水基团，溶解度要小。D选项中，扑热息痛中存在 ，可发生类似酯水解反
应生成C6H7NO。
【答案】 B题型3 青霉素
下列关于抗生素青霉素的说法正确的是(双选)( )
A．青霉素具有中和胃酸的作用
B．从青霉的培养液中提取的青霉素有F、G、X、K、V五种
C．青霉素的水解产物是
D．使用青霉素前不需要进行皮试【解析】 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能,无中和胃酸的作用.从青霉的培养液中提取的青霉素有五种,即青霉素F、G、X、K、V.青霉素在体内的酸性环境中水解后,得到青霉氨基酸,结构式为 为防止青霉素的过敏反应,所以在使用青霉素前应进行皮试,所以B、C正确，A、D不正确.
【答案】 BC【规律方法】 青霉素是重要的抗生素——消炎药。应注意掌握它的功能、来源、种类、水解产物、不良反应和防治措施。题型4 合理用药
关于合理用药的下列说法中，错误的是( )
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可以用水冲服【解析】 服药一般用温水，但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。
【答案】 D【名师点睛】 选择合理的时间用药，严格控制服药剂量，选择合适的水服药。在药物的选择上要对症下药，不要滥用药物。1．下列关于药物的使用说法正确的是( )
A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
解析：选A。青霉素使用前应进行皮肤过敏性试验，B错；长期服用阿司匹林可能出现胃肠道反应，停止用药即可缓解，C错；治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，D错。2．抗酸药的药理作用是(双选)( )
A．中和胃酸
B．抑制胃酸分泌
C．促进血液循环
D．导泻
解析：选AB。抗酸即中和过多的胃酸，或抑制胃壁细胞分泌胃酸。
3．下列关于药物的使用说法正确的是(双选) ( )
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．青霉素是与原子弹和雷达齐名的20世纪三大发明
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院解析：选AB。俗话说“是药三分毒”，药物一方面可以治病，同时也可能有毒副作用，A正确、C错误；有些病因明显、医治简单的疾病可以到药店自己买药吃，但复杂一些的疾病要到医院去请医生医治。
4．将下列家庭常备药物与作用连线。
板蓝根冲剂 治疗感冒
阿司匹林 镇咳化痰
氟哌酸 抗菌消炎
甘草片 抗过敏
风油精 退热止痛
碘酒 伤口消炎
扑尔敏 治疗胃酸过多
胃舒平 防治蚊虫叮咬
解析：碘酒的成分是碘和酒精，是一种外用药。
答案：
5．大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。其分子结构简式为：回答下列问题：
(1)大麻的分子式为______________。
(2)写出大麻燃烧的化学方程式：_______________________________。测定乙酰水杨酸的含量
【经典案例】 学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：
①称取阿司匹林样品m g；
②将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L－1NaOH溶液(过量)中并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为b mol·L－1的标准盐酸返滴未反应的NaOH溶液，消耗盐酸的体积为V2 mL。
回答下列问题：
(1)往阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热，发生反应的化学方程式为___________；
其中，加热的目的是_________________。
(2)不能将阿司匹林溶于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是____________________。(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数的表达式为_______________________。
【解析】 在进行中和滴定测乙酰水杨酸在药片中的含量时,因乙酰水杨酸微溶于水,与NaOH反应缓慢,指示剂不能灵敏指示出反应终点,故不能直接用NaOH溶液滴定.而采取将阿司匹林样品研碎,然后加入过量NaOH溶液,再用盐酸滴定过量NaOH溶液的酸、碱滴定方法。设m g样品含乙酰水杨酸质量为x，则有课件20张PPT。专 题 优 化 总 结1．无机非金属材料 下列叙述正确的是(双选)( )
A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
B．用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同
C．玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．酸均不能与酸性氧化物反应是水泥加水成浆后，发生复杂的物理、化学变化，经过一段时间，凝固成块，最后变硬，二者原理不相同，B不正确。在水泥、玻璃、陶瓷中都有SiO2，可发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以C正确,D错误。
【答案】 AC
2．三种材料的比较 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 请参考上述数据回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝。
(1)为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？___________。
(2)冰晶石在电解中的作用是____________。【解析】 因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需要更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。
【答案】 (1)MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态下不电离、不导电，不能被电解 (2)作助熔剂
3．聚合物单体的推断方法
对于加聚反应和缩聚反应知识的学习，不仅要求根据单体书写聚合反应，确定聚合物；而且要求根据聚合物推断单体，确定结构式。现将根据聚合物推断单体的基本方法和步骤进行归纳。(1)确定聚合物的类型
聚合物可以通过加聚反应或缩聚反应得到。要推断一种聚合物的单体，必须首先确定这种聚合物是加聚产物还是缩聚产物。
(2)确定聚合物的单体
根据聚合物的类型以及链节特点，聚合物的单体推断方法如下：
高分子化合物A和B的部分结构如下：
A.
B．
(1)合成高分子化合物A的单体是________，生成A的反应是________反应。(2)合成高分子化合物B的单体是________，生成B的反应是________反应。
【解析】 (1)由高分子化合物A的结构片段可看出其重复的结构单元为 ，
则A的结构简式为 ，它应是加聚反应所得的高聚物，其单体是CH2===CH—COOH。
(2)由高分子化合物B的结构片段可看出其重复的结构单元为 ，则B的结构简式为 ，它是由缩聚反应所得的高聚物。其单体是
【答案】 (1)CH2===CH—COOH 加聚
(2) 缩聚
课件67张PPT。第一单元 应用广泛的金属材料专题3 丰富多彩的生活材料课程标准导航
1.了解常见金属的性质及应用。
2．了解合金的定义及特点，认识金属与合金在性能上的差异。
3．了解金属的腐蚀及防护措施。
4．通过学习防止金属腐蚀的方法，培养学生分析并解决实际问题的能力。自主学习
一、金属的性质及其应用
1．金属通性：金属有良好的_______、 _______ 、 _______ 。导电性导热性延展性2．铝的特性：铝在空气中与_______接触以及接触到强氧化性的酸(如浓硫酸、浓硝酸)时,在表面都会形成一层致密的氧化膜,阻止了铝的进一步反应,从而保护了铝.因此,铝可以用来盛放_______和_______ .铝和铝的氧化物既能与___反应,又能与_____发生反应,因此,铝制容器不能用来盛装酸性和碱性物质.氧气浓硫酸浓硝酸酸强碱想一想
1．铁、铝能与酸反应，但贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器可用铁、铝做成，这是为什么？
提示：铁、铝可与稀非氧化性酸反应生成盐、放出氢气，但遇到冷的浓氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)时，就发生钝化。二、常见合金的组成及应用
1．合金及其特点：合金是将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合制成的。它克服了单一金属强度小的缺点，具有较好的_____、 _____性能。
2．钢铁和生铁的区分：生铁的含碳量是2%～4%，钢的含碳量是0.3%～2%。为了使钢的性能更好，我们通常在钢中加入锰、钨、镍、硅等物质，制成合金钢。这样大大地改善了钢在某些方面的性能。物理化学三、金属的腐蚀与防护
1．金属腐蚀概念：金属腐蚀是金属与周围介质发生_____ 、 __________________成为金属化合物而受破坏的一种现象。金属腐蚀分为_________和____________ 。其中最主要的是____________ 。
2．电化学腐蚀
(1)概念：电化学腐蚀是指____________因发生____________而产生破坏的现象。化学电化学或物理作用化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀金属与电解质电化学反应(2)腐蚀原因：在潮湿的空气里，铁器表面吸附了一层水膜。水膜中溶解有_____________等，形成一薄层电解质溶液，与铁器中的铁和碳构成了许多微小的_______ ，发生原电池反应，加快铁器的腐蚀。
(3)防止腐蚀措施：金属腐蚀防护一般采用两种途径，一是_______________ ；二是利用电化学原理保护法。避免与空气接触常用的方法有_____和_____两种。利用电化学原理保护常用的方法是____________________。氧和少量盐类原电池避免与空气接触电镀烤蓝牺牲阳极的阴极保护法3．电镀
(1)概念：在金属表面镀上一层有防护能力的金属。
(2)电镀的原理：待镀部件与直流电源的阴极相连，镀层金属部件与直流电源的阳极相连，镀层金属的盐溶液作电镀的电解质溶液。想一想
2．镀层破损后，为什么白铁比马口铁腐蚀慢？
提示：白铁是镀锌的铁，镀层破损后，形成原电池，锌作负极，锌失去电子成为Zn2＋，铁作正极，得到保护。马口铁是镀锡的铁，镀层破损后，形成原电池，锡作正极，铁作负极加快了铁的腐蚀。4.烤蓝
(1)概念：“烤蓝”，又称“发蓝”。可以增强铁器件的抗腐蚀能力。
(2)原因：“烤蓝”在铁器件的表面生成一层致密的_______________。四氧化三铁薄膜自主体验
1．镍钴合金能耐1200 ℃的温度，用于制作喷气发动机和燃气轮机的构件。下列有关合金知识的叙述正确的是( )
A．合金不能导电、传热
B．合金没有延展性
C．合金属于纯净物
D．Mg?Al合金硬度比镁、铝都大，是飞机制造业的重要材料
解析：选D。合金是混合物，仍具有金属的一些性质，如导电、传热、延展性等。D项正确，铝和航空事业紧紧地连在一起，因此，有些国家把铝誉为“带翼的金属”，即能飞的意思。2.下列叙述的方法不正确的是( )
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．可以用牺牲锌块的方法来保护船身
解析：选B。铝质铆钉铆接铁板，可形成铝铁原电池，铝作负极，铁被保护不易被腐蚀。3．汞合金是目前使用较多的补牙材料.英国《新科学》杂志最近发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外,还有锌、锡、铜等金属，下列有关汞合金的说法中不正确的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的熔合物
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性解析：选C。首先根据合金的定义判断A项说法正确；再根据“合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低”这一已有知识推得B、C项说法正确，同时也易推得D项正确。但如果细想一想，汞合金既然能作补牙的材料，说明其熔点应比汞(常温下为液态)高，这显然与原有的认知相悖，只有注意把理论知识和实际相结合，才能作出合乎逻辑的推理。因此，C项不正确。要点一 金属的性质及应用
探究导引1 应用广泛的几种金属元素有哪些？
提示：铝、铜、铁等。
探究导引2 铝制器皿为什么不能盛酸性、碱性物品？为什么不能久盛食盐和咸菜？
探究导引3 铝制品及含铝食品的危害是什么？
提示：经常使用铝制品或食用含铝食品患老年痴呆的几率增加。要点归纳
金属的性质及应用
1．性质
(1)大多数金属单质在常温下是固体。
(2)大多数金属单质呈银白色,具有金属光泽。
(3)大多数金属单质具有延展性，是电和热的良导体。
(4)大多数金属单质可以与氧气、氯气等非金属单质以及酸等物质发生反应，在反应中金属原子失去电子，金属单质显还原性。特别提醒
金属的熔点相差较大，最低的为汞，最高的为钨。
2．铝的特性
铝易溶于稀酸，能从稀酸中置换出氢。同时，铝能溶解在强碱溶液中生成偏铝酸盐，并产生氢气。在冷的浓硝酸和浓硫酸中，铝的表面会发生钝化而使反应不能继续进行。由于铝是亲氧元素，与空气接触时其表面会立即生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与其他物质反应。氧化铝也具有“两性”，较易溶于酸或碱溶液。反应如下：即时应用
1．下列叙述与金属的物理性质无关的是
( )
A．良好的导电性
B．反应中易失电子
C．延展性
D．导热性
解析：选B。反应中失电子是发生了化学反应，不属于物理性质。要点二 常见合金的组成及应用
探究导引 合金的特点是什么？
提示：一般情况下合金的硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。
探究导引2 合金与其他混合物的区别？
提示：合金有固定的熔点，其他混合物没有固定熔点。
要点归纳
合金的性质
1．一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
2．多数合金的熔点一般比各组分金属的低。特别提醒
合金是混合物，但与其他的混合物不同，合金有固定的熔、沸点。3．一般来说，合金的性质并不是各组分金属性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械性能。
4．合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。如：生铁的熔点比纯铁的低，硬铝(Cu、Hg、Mn、Si)的强度和硬度都比Al大。即时应用
2．合金是金属与金属(或某些非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是(双选)( )A.Fe
B．Zn
C．Ag
D．W
解析：选BD。从表中数据可以看出，金属W的熔点不但比其他金属的高，而且也比其他金属的沸点高，因此W不能与其他金属熔合在一起；金属Zn的熔点不但比其他金属的低，而且也比其他金属的沸点低，因此Zn也不能与表中其他金属熔合在一起。要点三 金属的腐蚀与防护
探究导引 金属腐蚀的分类有哪些？探究导引2 钢铁的电化学腐蚀是如何发生的？
提示：当空气很潮湿时，钢铁的表面就会有一层溶有O2和少量盐类等的水膜。这层水膜、铁和铁中存在的少量碳杂质可以组成无数微小的原电池(如图)。在这些原电池中，铁是负极，碳是正极，溶有O2等物质的水膜是电解质溶液。负极反应：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3失去部分水形成铁的氧化物的水合物，这就是铁锈。探究导引3 金属防护的方法有哪些？
提示：表面防护、电化学防护及改善金属成分。要点归纳
金属腐蚀的比较
1．化学腐蚀与电化学腐蚀
其中电化学腐蚀是普遍存在的形式2．吸氧腐蚀和析氢腐蚀
其中吸氧腐蚀是普遍存在的形式。3．金属的防护
(1)金属的防护主要包括表面防护、电化学防护及改变金属成分等。
①改变金属的成分:即改变金属的内部结构。
②表面防护包括涂层保护和镀层保护，使金属与周围的介质隔开。
③涂层保护包括涂矿物性油脂、油漆、搪瓷、塑料等。④镀层保护是在金属表面上镀上一层耐腐蚀的金属或合金，根据处理的方法不同，可分为电镀、化学镀、热浸镀、热喷镀等。
(2)烤蓝：“烤蓝”，又称“发蓝”，是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，增强铁器件的抗腐蚀能力.铁器件“烤蓝”要使用发蓝液。其方法是：将铁放入由50 g NaOH、10 g NaNO3、3 g NaNO2及100 mL 水所组成的溶液中，加热煮沸20 min，用水洗净，即看到有Fe3O4保护层生成。其原理是利用Fe在碱性溶液中更容易被一些并不强的氧化剂氧化生成氧化膜。
(3)电镀
①定义：应用电解原理在某些金属或非金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。②电镀的目的：使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
③电镀的条件：待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解液。即阳极材料、电解质溶液中的放电阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。
④电镀的结果：阳极金属质量不断减少，阴极镀件的质量不断增加，增加和减少的金属质量相等，因此，电镀液的浓度保持不变。
举例：在铁上镀锌(如图所示)：
Zn(阳极)：Zn－2e－===Zn2＋
Fe(阴极)：Zn2＋＋2e－===Zn
特别说明：在电镀条件下，溶液中的Zn2＋优先于H＋放电。即时应用
3．下列材料保护的措施中不正确的是( )
A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止快餐杯被腐蚀
B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀
C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀
D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀解析：选C。铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。
题型1 金属的性质和应用
下列说法中不正确的是(用序号填空)______。
①铝和金都不活泼，所以铝、金制品都能在空气中抗腐蚀
②铝能跟氢氧化钠溶液反应，钠不能跟氢氧化钠溶液反应
③在常温下，铝、铁和铜都不能跟浓硫酸发生化学反应④在常温下，金属单质都是固体(或晶体)
⑤钨是熔点最高的金属，金是不可腐蚀的金属
【解析】 铝的耐腐蚀是因为在表面生成了保护膜。钠易跟氢氧化钠溶液里的水发生化学反应。铝、铁在冷的浓硫酸中钝化是铝、铁跟浓硫酸发生化学反应的结果。汞在常温下呈液态。金可被“王水”腐蚀。
【答案】 ①②③④⑤【名师点睛】 金属的性质首先就是金属的通性，然后再熟记一些金属的特殊性质，比如具有致密氧化膜的Al、常温下显液态的Hg，最后要了解一些金属之最。题型2 合金
合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。试推测：生铁、纯铁、炭三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁
B．生铁
C．炭
D．无法确定【解析】 一般来说，合金的性能在许多方面优于各成分金属(或非金属)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低(这一点也可以从题干中Na和K的合金的熔点的规律中总结出来)。生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和炭。
【答案】 B【名师点睛】 受平时一些混合物的平均值(如平均相对分子质量)的影响，不注意分析题给信息，一味地认为合金的熔点是组成物质的平均值，选择了A。题型3 金属的腐蚀和防护
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双选)( )
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【解析】 银器在空气中久置会被O2氧化而变黑，发生的是化学腐蚀，A正确。当镀锡铁制品的镀层破损后，Sn-Fe可形成原电池，此时Fe作负极，腐蚀速率加快，Sn不再起到保护作用，B错。选项C中，其实是构成了原电池，Zn作负极(阳极)被腐蚀，钢铁作正极(阴极)受到保护，C正确。外加电流保护法应该是被保护的金属与直流电源的负极相连作阴极从而被保护，D错。
【答案】 AC【名师点睛】 本题是对科学知识的应用。对金属进行防腐处理是一项技术性强的工作，金属防腐原理与方法是构成高考试题的重要内容之一，分析时应从金属腐蚀的条件入手，只要破坏了导致金属发生腐蚀的条件之一，就能达到防腐之目的。1．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金
C．Al-Si合金 D．不锈钢
解析：选A。镁和铝的主要用途是制造合金，镁和铝制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度和强度较低、不适于制造机器零件的缺点。材料就是镁铝合金。例如，含有硅、铜、镁、锰等元素的镁铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能较好等许多优良性质，用途极为广泛，如可用来做机械零件、车船材料、门窗等。飞机制造业的重要2．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
解析：选D。选项A中黄铜(铜锌合金)可以构成原电池，被腐蚀的金属应是金属性较强的锌而不是铜，所以不会产生铜绿；B中生铁中含有碳，可以构成原电池从而使铁腐蚀生锈；C中铁与铜接触构成原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀生成铁锈；选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的，不构成原电池，久置后变暗是跟空气中的物质发生氧化还原反应造成的。
3．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④
B．①③④⑤
C．①②④⑤
D．全部
答案：D
4．下表列出了部分金属的用途和性质，请根据性质与用途的对应关系，将表中右栏的字母填入左栏的括号内。
解析：制成金箔是利用了金属的延展性；生活用铁锅是利用了金属的导热性；回收照相定影液是利用金属的还原性；制作印刷电路是利用了金属的导电性。
答案：A.c B．b C．d D．a5．如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天观察现象：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐
蚀属于______________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_________性，发生________腐蚀，电极反应中负极：____________________，正极：__________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应中正极：____________，负极：________________。解析：根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。铁钉实际上是铁制成的，在这种情况下，具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此可写出电极反应；试管内液面下降说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体，是铁钉析氢腐蚀的结果。
答案：(1)电化学 (2)弱酸性或中 吸氧
2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)较强的酸 析氢 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋探究铁钉锈蚀的条件及速率
【经典案例】 现有洁净无锈的铁钉、试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，也可以选用其他物品，设计实验，探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。实验方案设计
将五根洁净无锈的铁钉分别放入五支试管中.
Ⅰ.在第一支试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，然后加入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触，不与空气接触；
Ⅱ.在第二支试管中放入棉花和干燥剂CaCl2，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触，不与水接触；Ⅲ.在第三支试管中加入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；
Ⅳ.在第四支试管中加入NaCl溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触；
Ⅴ.在第五支试管中加入CH3COOH溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触。现象：Ⅰ.无现象；Ⅱ.无现象；Ⅲ.相当长时间内铁钉未被腐蚀；Ⅳ.________；Ⅴ.________，反应速率快。
结论：①铁钉与____________才会发生锈蚀。
②铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀。
【答案】 现象：Ⅳ.铁钉渐渐生锈 Ⅴ.有气体产生
结论：①氧气(或空气)、水同时接触
课件66张PPT。第三单元 高分子材料和复合材料专题3 丰富多彩的生活材料课程标准导航
1.认识并能举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及性能。
2．了解复合材料的组成和性能及用途。
3．了解高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
4．认识合成材料特别是复合材料对社会发展的重要意义。自主学习
一、塑料
1．概念：塑料是以合成高分子化合物为主要成分，在一定条件下塑制成型，产品最后能保持形状_____的材料，它是一种_____物。不变不变2．热塑性塑料特性：具有加热变软熔化和冷却后又变为固体的性能，热塑性塑料制品可以用_____的方法黏补；有机玻璃可溶于_____，聚苯乙烯可溶解于乙酸乙酯。
加热氯仿想一想
1．为什么不能用聚氯乙烯塑料制品盛装食 品?
提示：塑料中一般含有一定量的增塑剂、防老化剂等添加剂，这些添加剂对人体是无益的。聚氯乙烯在使用过程中，受日光曝晒、空气、热等作用，会慢慢释放出对人体有害的气体，若用它盛装食品则会污染食品。
二、纤维
1．纤维分类及常见物质
纤维分为_________和_________ 。天然纤维有植物纤维和动物纤维。棉花和麻茎所含纤维是植物纤维，羊毛和蚕丝所含纤维是动物纤维。天然纤维化学纤维2．常见合成纤维及用途
人类最早采用的非纤维成分的纺织原料是_____，目前产量最大的纺织纤维是_________ ，制备它的原料是对苯二甲酸二甲酯和_________ 。防弹衣、涤纶织品、人造羊毛、缝合线等都是合成纤维制造的。
尼龙聚酯纤维乙二醇三、橡胶
橡胶可分为_________和_________ ，我们生活中常用的橡胶制品有轮胎、橡皮筋、橡皮和篮球等。
人们成功地合成了多种合成橡胶。通常使用的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等，还有耐油的聚硫橡胶，耐严寒和高温的硅橡胶等特种橡胶。
天然橡胶合成橡胶想一想
2．橡胶制成的轮胎为什么是黑色的？
提示：为了增强橡胶的耐磨性,加入了炭黑。
四、功能高分子材料
1．生活中的功能高分子材料
除三大合成材料(_____、_________和_________)外，还有许多功能高分子材料如高吸水性材料、生物活性材料、导电性材料、光敏性材料、催化性材料等。塑料合成纤维合成橡胶2．高吸水性树脂的特性与用途
高吸水性树脂可以用______、_______、_______、苯乙烯、丙烯腈等物质聚合得到，具有不溶于水或有机溶剂，与水接触时能在短时间内吸收比自身质量大得多的水，同时具有良好的保水性能。可制作_______ 、 _______ 、 _______ 。
淀粉纤维素丙烯酸纸尿布保水剂脱水剂五、复合材料
1．复合材料是由_____或_____以上_________的材料组合而成的。通常具有比原材料更优越的性能。钢筋混凝土、建造简易车棚使用的石棉瓦、用于制造快艇的玻璃钢等都是复合材料。
两种两种性质不同2．玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)是由_________和_________组成的复合材料。将玻璃熔化并拉成细丝，得到_________，将它加到合成树脂中，便制得了玻璃钢。其强度可达到某些合成钢的水平，而其密度只有钢铁的1/5左右，而本身仍具有较高的耐_________性、 ______性和易_____性能，并且克服了玻璃纤维的_____ ，具有较好的_____ 。
玻璃纤维合成树脂玻璃纤维化学腐蚀电绝缘加工脆性韧性自主体验
1．下列说法错误的是( )
A．玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作基体的复合材料
B．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料
C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体D．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的
解析：选B。飞机机身的复合材料大多以纤维为增强体，金属为基体。
2．我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列关于碳纤维的说法中不正确的是( )
A．它是制造飞机的理想材料
B．它的主要组成元素是碳
C．它的结构与石墨相似
D．碳纤维复合材料不易导电
解析：选C。纳米碳管是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状纤维，内部是空的，外部直径只有几到几十纳米，而石墨是层状结构，两者结构不同。
3．在国际环境问题中,使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重.这种材料难分解、难处理.最近研制出一种新材料?
能代替聚苯乙烯，它是由乳酸(一种有机酸)缩聚而成的，它能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法正确的是( )A．聚乳酸是一种纯净物
B．单体是CH3CH(OH)COOH
C．聚乳酸是一种羧酸
D．其聚合方式和聚苯乙烯相同
解析：选B。聚乳酸的单体是乳酸：
通过缩聚生成高分子聚乳酸，
应属于聚酯；结合方式和加
聚生成的聚苯乙烯不同；是混合物。
要点一 塑料 纤维 橡胶
探究导引1 举例说明加聚反应和缩聚反应。
提示：加聚反应，加聚反应， 加聚反应,
探究导引2 列举常见的天然纤维、化学纤维的化学组成和主要性能。
提示：
探究导引3 天然橡胶的单体是什么？
提示：要点归纳
一、塑料
1．塑料是由树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等添加剂组成的，它的主要成分是合成树脂。塑料是聚合物，其相对分子质量很大，但结构很规律，如聚乙烯
其单体为CH2===CH2。特别提醒
①有些塑料基本上是由合成树脂组成的，不含或很少含其他添加剂，如：聚乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃等。②一般地，塑料的基本性能取决于树脂的本性，但是添加剂也起着重要作用。如聚氯乙烯薄膜中含有的增塑剂对健康不利，不能用来包装食品。
2．树脂是指没有跟各种添加剂混合的高聚物，如 是聚乙烯树脂。
3．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料。热塑性塑料受热时开始软化，随后熔化成流动的液体，冷却后又变成固体，可用于加工各种形状的容器，如聚乙烯、聚氯乙烯等。热固性塑料受热不会变软流动，加强热就分解了，如酚醛树脂。
常见的塑料：二、纤维
2．合成纤维与天然纤维的不同
①吸水性：合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差。
②耐久性:合成纤维的耐久性比天然纤维强。
③保暖性:合成纤维的保暖性与天然纤维相似.
④形成：天然纤维是天然的高分子化合物；而合成纤维是通过加聚反应或缩聚反应形成的高分子化合物。⑤区别：天然动物纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有。我们可以利用这一点来鉴别是天然纤维还是合成纤维。
3．常见的合成纤维
三、橡胶
1．种类和性质
(1)橡胶的分类
根据来源不同，橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶。
(2)合成橡胶
①合成橡胶的原料
以石油、天然气中的二烯烃和烯烃为原料。②合成橡胶的性能
具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。
③合成橡胶的分类
通用橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。
特种橡胶：耐油性的聚硫橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等。2．橡胶的硫化
许多合成橡胶为线型高分子，物理与机械性能都比较差，在温度较高或受力较大时，发生形变后不能复原。硫化过程中大分子链之间通过硫桥进行了适度交联，成为网状的体型结构，提高了橡胶的化学稳定性，使橡胶既有弹性又有良好的强度。交联有些类似于将线条组织成网络，但其中孔隙的尺寸大小各异，随机分配。实际生产中，通常是在硫黄粉与其他助剂的存在下加热进行反应，因此这个过程称为硫化。
3．常见的合成橡胶即时应用
1．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是( )
A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座
C．聚丙烯材料 D．聚乙烯塑料膜
解析：选B。线型结构的高分子具有热塑性，即加热时可以变软熔为黏稠状、流动的液体，该液体冷却后又变为固体，该固体再被加热后又熔为黏稠、流动的液体.所以线型结构的高分子材料具有良好的可塑性，能制成薄膜、拉成丝或压制成各种形状。所以可用热修补法来修补破损的线型高分子材料。常见的线型高分子材料有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。而体型高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，如酚醛塑料(俗称电木)，所以选项为B。
2．下列物质不属于合成纤维的是( )
A．蚕丝 B．维纶
C．氯纶 D．锦纶
解析：选A。蚕丝属于动物蛋白纤维，是天然纤维，它不属于合成纤维。合成纤维主要包括六大纶——锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶。
要点二 功能高分子材料 复合材料
探究导引 功能高分子材料有哪几类？
提示：高吸水性材料、生物活性材料、导电性材料、光敏性材料、催化性材料等。
探究导引1
举例说明复合材料的应用。
提示：家庭装修材料中的钙塑板具有质轻、消声、隔热、防潮等作用，是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的。美国“挑战者”号航天飞机使用的防热陶瓷瓦是由氧化硅纤维、硼化硅纤维的增强陶瓷材料制成的。波音767飞机的机身和机翼大量使用了碳纤维复合材料。要点归纳
功能高分子材料与复合材料即时应用
3．下列材料中属于复合材料的是(双选)( )
A．不锈钢
B．玻璃钢
C．钢筋混凝土建材
D．钢化玻璃
解析：选BC。复合材料在组成上有一个特征，就是包括基体和增强体。不锈钢是含镍、铬的合金，钢化玻璃是由普通玻璃经过热处理而形成的玻璃，它们都不是复合材料。玻璃钢是一种以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料。钢筋混凝土建材是以钢筋作增强体、水泥砂浆的凝固体作基体的复合材料。
题型1 塑料 纤维 橡胶
关于纺织纤维的特点，下列说法不正确的是( )
A．棉织物可以迅速吸收水分而且快速干燥，产生凉爽感，穿着舒适；具有良好的水洗性，不起静电B．毛织物具有独特的保暖性能，不容易被虫蛀，缺点就是水洗后易收缩
C．棉织物和丝织物都有不起静电的特点
D．合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差，但合成纤维织物穿着的耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物强
【解析】 羊毛和蚕丝都是蛋白质纤维,容易被虫蛀,所以毛织物容易被虫蛀,B是不正确的.
【答案】 B 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等特点。如图是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( )
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤
C．②③⑤ D．②③④
【答案】 C
题型2 功能高分子材料 复合材料
耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20%～30%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是( )
A．该材料属于新型无机非金属材料
B．该材料的化学性质非常稳定
C．与金属一样有较好的传热性能
D．可以替代金属作耐高温结构材料
【解析】 该物质为陶瓷复合材料，是热的不良导体，选项C不正确。它是新型的无机非金属材料，具有化学性质稳定、耐高温、耐腐蚀等优点。
【答案】 C
【规律方法】 从概念、性能、应用等方面来比较功能高分子材料与复合材料，从而对这两种材料深刻理解。
1．下列物质不属于复合非金属材料的 是 ( )
A．碳化硅纤维
B．生物陶瓷
C．钢化玻璃
D．氮化硅陶瓷
解析：选C。复合材料具备的特征是：能够承受高温、高强度，具备电学、光学特性，具有生物功能。而传统的非金属材料主要是指以硅酸盐为原料而制备的材料，如水泥、玻璃、传统陶瓷等。选项C中的钢化玻璃跟普通玻璃的成分是一样的，只是制作工艺稍有差别，钢化玻璃是将玻璃熔融体经过急速冷却而制得的。
2.
不粘锅内壁涂有一薄层聚四氟乙烯涂层，聚四氟乙烯商品名为“特氟隆”。下列关于聚四氟乙烯的说法中，正确的是( )
A．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
B．聚四氟乙烯能够承受高温而不发生任何变化
C．聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76%
D．聚四氟乙烯的化学活泼性较大
解析：选C。聚四氟乙烯是高聚物，四氟乙烯是聚四氟乙烯的单体。
3．目前复合材料主要应用在航天工业。宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，“神八”宇航员所穿的舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是( )
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型复合材料
解析：选B。B项显然错误，如果质地较脆，则起不到对航天员的保护作用。
4．硅橡胶是一种重要的合成橡胶，其主要优点就是耐高温，它的结构简式可表示
为 ?
它是由二甲基二氯硅为原料合成的，则：
(1)合成这种橡胶的单体是________。
(2)写出合成的化学方程式，并注明反应类型：______________。
解析：从结构上来分析，此高聚物属于醚类物质，而又从二甲基二氯硅即
为原料制得，此卤代物水解可得 ，再结合醇类物质分子间脱水即可得高分子化合物。
5．现有下列高聚物：A. ；B.天然橡胶树脂；
C．硫化橡胶；D.用于制电木的酚酫树脂；E.有机玻璃，其中属于线型结构的是________，属于体型结构的是________，可溶于有机溶剂的是________，加热能熔融的是________，用于制备轮胎的是________，用于制备车窗玻璃的是________，用于制备插座、电器把手的是________。解析：线型结构是链状高聚物，是由许多链节相互联成一条长的高聚物；特点是具有高弹性、可塑性、在溶剂中能溶解、加热能熔融、硬度和脆度较小。体型结构一般是由多官能团单体相互作用，使主链与主链之间以共价键相链接，形成三维空间的立体结构；特点是没有弹性和可塑性，不能溶解和熔融，只能溶胀，硬度和脆度较大，不能反复熔化，只能一次加工成型。
答案：ABE CD ABE ABE C E D
废旧塑料的处理
【经典案例】 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。
加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如下表：
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥，相对分子质量为________。课件56张PPT。第二单元 功能各异的无机非金属材料专题3 丰富多彩的生活材料课程标准导航
1.知道水泥、玻璃和陶瓷的生产原料、主要化学成分及用途。
2．了解光导纤维和高温结构陶瓷等新型材料的性能与用途。自主学习
一、生活中的硅酸盐材料
1．硅酸盐材料：陶瓷、普通玻璃、水泥的主要成分是_______。
2．陶器和瓷器
(1)原料：陶器和瓷器都是用____制造的。
硅酸盐黏土(2)烧制过程：黏土的主要成分是_______ 。黏土去除杂质后，经过制泥、成型、干燥、 ____就可以得到陶瓷制品。陶瓷在高温烧制时发生了复杂的_________变化。硅酸盐烧制物理化学想一想
1．砖瓦应属于陶器，为什么有的是红色的，有的是青色的？
3.玻璃的制作原料和成分：普通玻璃是以_______ 、 _______和_______为原料，粉碎后按一定比例混合在熔炉中共熔制成的。其主要成分是_______ 、 _______和_______ 。玻璃是混合物，没有固定的_____。石英砂碳酸钠碳酸钙Na2SiO3CaSiO3SiO2熔点想一想
2．厨房里久未更换的玻璃往往失去光泽，严重的还会出现白色斑点，这种现象化学上称为“碱析”，产生碱析的原因是什么？
提示：玻璃的主要成分是CaSiO3、Na2SiO3和SiO2，其中的硅酸钠能与空气中的CO2、水蒸气作用，缓慢生成Na2CO3，从而使玻璃失去光泽，甚至出现明显的Na2CO3粉末，即白色斑点。
5．水泥的成分和特性：硅酸盐水泥是以_______和_____为原料，在水泥回转窑中高温煅烧后粉碎研磨而成。它的主要成分是硅酸二钙(2CaO·SiO2)、硅酸三钙(3CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)。水泥具有_______ ，可以作建筑材料。石灰石黏土水硬性二、光导纤维和新型陶瓷材料
1．光导纤维传输优点：光导纤维传输信息比利用金属导体传输具有_______、__________的优点，而且节约了大量的有色金属。
2．新型陶瓷材料
(1)分类：新型陶瓷分成两大类，即____________________和_________。容量大传输速度快结构陶瓷(或工程陶瓷)功能陶瓷(2)结构陶瓷具有机械功能、热功能和部分化学功能。
(3)功能陶瓷具有电、光、磁、化学和生物特性，具有相互转换功能。
自主体验
1．考古工作者从地下挖出一种用黏土烧制的表面较为粗糙的小罐，经测试该小罐对水有一定的渗透性。下列对该小罐有关的叙述错误的是( )
A．这是一种陶器
B．这是一种瓷器C．在我国历史上，这种质地的器皿在唐宋时期已有较高的制作水平
D．江苏宜兴制作的这种质地的器皿在世界上享有盛誉
解析：选B。瓷器表面光滑；陶器表面粗糙、有一定的渗水性。
2．下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是( )
A．透明陶瓷材料硒化锌
B．氧化铝陶瓷(人造刚玉)
C．超硬物质氮化硅陶瓷
D．超导材料K3C60
解析：选C。注意“全部由非金属元素形成”的信息，A、B、D三项物质同时含金属和非金属元素，不符合要求。3．光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。制造光缆的主要材料是( )
A．光导纤维 B．氧化铝陶瓷
C．合成纤维 D．天然高分子材料
解析：选A。光导纤维具有传导光的能力强、能同时传输大量信息、抗干扰性能好、耐腐蚀、铺设方便等特点，符合作光缆主要材料的要求。要点一 硅酸盐工业
探究导引1 生活中常见的硅酸盐材料有哪些？
提示：陶瓷、普通玻璃、水泥。
探究导引2 特种玻璃的成分是什么？
提示：特种玻璃与普通玻璃的组成不完全相同。例如，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；光学玻璃含有氧化铅，化学稳定性好，耐酸碱腐蚀；用于制作化学仪器的玻璃含有硼酸盐。如果在玻璃原料中加入不同的氧化物，可以使玻璃呈现不同的颜色。例如，加氧化钴(Co2O3)呈蓝色，加氧化亚铜(Cu2O)呈红色，加氟化钙(CaF2)呈乳白色，加二氧化锰(MnO2)呈紫色。
探究导引3 制作陶瓷成品的过程是什么？要点归纳
硅酸盐工业主要产品的对比即时应用
1．下列关于陶瓷、水泥等装修材料的说法中，错误的是( )
A．制作陶瓷的主要原料是黏土
B．玻化砖是所有瓷砖中最硬的一种
C．生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英
D．水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆
解析：选C。结合教材上的知识对选项逐个分析，不难看出选项C错误。生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，没有石英；黏土的主要化学成分是( Al2O3·2SiO2·2H2O)，所以普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3)等；D选项中要注意水泥砂浆和混凝土之间的区别，水泥、沙子、石子的混合物是混凝土。要点二 光导纤维和新型陶瓷材料
探究导引 光缆用于通信的优点是什么？
提示：容量比微波通信大103～104倍，传输速度快，节约大量有色金属。
探究导引2 新型陶瓷材料的种类有哪些？
要点归纳即时应用
2．有关下列材料用途的说法中不正确的是 ( )
?A．氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管
B．氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料
C．光导纤维可用于遥测遥控、照明等
D．氧化铝陶瓷可用作半导体材料
解析：选D。本题考查氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等新型无机非金属材料的知识。氧化铝陶瓷属高温烧结陶瓷，它具有高熔点、高硬度等特性，可制成透明陶瓷。氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨损、抗冷热冲击而不破裂、耐高温、不易传热、抗腐蚀、高温时也抗氧化等特性，可用作陶瓷发动机材料。光导纤维传导光的能力非常强，可用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。
题型1 传统硅酸盐材料
有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375 倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
(1)A为__________，有关反应的化学方程式：______________________________；
(2)B为__________，有关反应的化学方程式：____________________________；
(3)C为__________，有关反应的化学方程式：____________________。
【解析】 解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M＝32 g/mol×1.375＝44 g/mol。该气体为无色而且能使澄清石灰水变浑浊，应为CO2。因为A为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断A为金刚石。B同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，
最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此B固体为石英。C物质由石灰石、纯碱和B物质(石英)混合加热反应而得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故C为玻璃。【名师点睛】 物质的推断是化学命题中的一个非常重要的类型，此命题具有知识覆盖面广、综合性强、灵活性好、变化性大、信息隐蔽等特点。物质的推断依据必须符合题意，推理步骤完整，层次清晰，环环相扣，做到推理充分严谨，使条件与相应结论的因果关系符合科学性。
根据题意选择合适的推断方法，要理清推断思路，明确每一个已知条件所反映的本质，从条件中选出突破口，顺藤摸瓜，层层推进，仔细分析，先初步得出一个结论(或假设)，再由其他条件近一步验证和补充，最后综合所有已知条件得出合理结论。题型2 光导纤维和新型陶瓷材料
获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法有：
方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:
方法二：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
根据上述信息回答以下问题：
(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理？______________________________。
(2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①____________________________；
②____________________________。
(3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式________________________。
(4)在方法一中，整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式__________________________；
H2还原 SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________。
(5)比较方法一和方法二，分析各自的优缺点__________________________。
(6)下列有关硅材料的说法正确的是_______。(填字母)
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
【解析】 (1)C还原SiO2得到的单质硅是粗硅,杂质的含量高,需要进一步提纯处理；(2)Mg2Si与盐酸作用生成硅烷,同时生成MgCl2；(3)注意副产物为HCl;(4)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸；(6)SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，A、B正确。(4)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑ Si被氧化成SiO2而得不到Si单质，H2和O2混合发生爆炸
(5)方法一的优点是原料来源丰富，但与方法二相比，步骤较复杂，方法二的优点是流程简单，缺点是原料需要制备
(6)ABCD
【名师点睛】 本题为广东高考题的改编，虽然提供的信息很多，但是考生只要掌握了教材中所讲的制备硅的三个反应方程式，再根据信息提示进行拓展延伸，就很容易解决此题。所以高考题并不高深，研究教材最为关键。1．下列不属于硅酸盐工业产品的是( )
A．水泥
B．玻璃
C．陶瓷
D．化肥
解析：选D。水泥、玻璃、陶瓷均含硅元素，化肥主要含N、P、K中一种或几种元素。2．光导纤维是一种新型的通讯材料。具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27 g，仅1万元左右。制造光导纤维的主要原料是( )
A．晶体硅 B．二氧化硅
C．石墨 D．二氧化锗
解析：选B。光导纤维几乎是纯的二氧化硅，注意其属于氧化物，不属于硅酸盐。
3．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的温差，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是( )
A．“红外眼睛”对热非常敏感
B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区
C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化
D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同
解析：选D。从题给信息，可知A、B、C项均正确。红外眼睛与人眼工作原理明显不同，倒是与响尾蛇眼睛工作原理相同，靠温差发现目标，所以该导弹由此得名。
答案：(1)错误。由于二氧化硅既不溶于水，也不和水反应，所以溶液不会显酸性。
(2)正确。由于H2CO3的酸性比H2SiO3的强，所以有Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。
(3)错误。酸的酸性强弱是指酸在溶液中电离出H＋的难易，而CaCO3与SiO2的反应是因为高温时CaSiO3更稳定，CO2从反应体系中逸出才得以发生，所以(3)说法错误。
(4)错误。酸性氧化物通常不和酸反应，但SiO2溶于氢氟酸。
5．古希腊流传着这样一个传奇故事：一批运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是____，主要反应是_______________。
测定硅铝合金中硅元素的质量分数
【经典案例】 目前硅铝合金是用量最大的硅合金。某探究性学习小组用某品牌的硅铝合金与足量的稀硫酸反应测定合金中硅元素的质量分数，实验装置如下：(1)装置中导管a的作用是______________；
(2)读碱式滴定管的读数时应该注意_______；
(3)若合金的质量为m，生成H2的体积为V mL(已换算为标准状况体积)，则合金中Si的质量分数为____________(列原始计算式)。
【解析】 (1)为使稀硫酸顺利流下，应该平衡分液漏斗与锥形瓶内的压强；(2)读数时应使装置内气体压强与外界大气压相等，即滴定管与左侧管内液面相平，另外视线应该与滴定管液面最低处相平；(3)合金中Al与硫酸反应产生H2，关系式为：
