第6章《常用的金属和盐》测试题2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）(有答案)
文档属性
| 名称 | 第6章《常用的金属和盐》测试题2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 129.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-11 21:17:19 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》测试题
一、单选题
1．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
2．下列物质中，常温下呈黄色的是
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
4．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
5．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
6．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
7．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
8．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
二、简答题
9．下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度_____（填“＞””＜”或“＝”）纯铜的硬度。
（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是_____。
（3）实验A中可观察到的现象为_____；实验B中，_____与酸反应最快。
（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属是_____；其中发生反应的化学方程式为_____，发生反应后该金属丝的质量_____（填“变大”“减小”或“不变”）
10．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是____________________________。
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________。
（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为_______________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________________。
三、推断题
11．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
12．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有___________(写化学式，下同)；一定含有___________；可能含有___________。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为___________，C为___________(填化学式)。
13．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
(1)常温下，气体A为____________(填化学式)。蓝色沉淀D为________(填化学式)。
(2)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有_________(填化学式)。
(3)根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为__________(填化学式)。原固体混合物中一定不含的物质是__________(填化学式)。
四、实验题
14．下列有两组实验，请根据实验中的问题写出化学反应方程式。
（1）写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式：____________。
（2）写出实验二反应“更快”的化学方程式：_______________。
15．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为______，发生的化学反应方程式为______。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______。
(3)若要将戊装置放于乙、丙之间，检验CO2，在戊装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。
16．利用下图所示装置进行实验。
（1）A中电子秤示数变化的原因是______。
（2）B中观察到的现象为______。
（3）C中反应的化学方程式为______。
（4）以上实验能验证质量守恒定律的是______（填序号）。
五、计算题
17．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为 g。
（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数；
（3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？
18．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150
反应前固体样品质量/g 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7
（1）表中的m值为_____。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．C
5．C
6．B
7．C
8．B
9． ＞ 铜质火锅 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质 镁 铜 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 变大
10． 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 d b e CO排入空气中会污染空气 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 “炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳
11． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
12． FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 Na2SO4 Ba(OH)2
13． CO2 Cu(OH)2 NaCl、NaOH Na2CO3、CuO BaSO4
14． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；
15．(1) 红棕色粉末变成黑色
(2)吸收CO2并收集CO
(3) 澄清石灰水 c 澄清石灰水变浑浊
16． 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 C
17．（1）0.4
（2）解：设镁铜合金粉末中镁的质量为x
x=4.8g
答：镁铜合金粉末中镁的质量分数为80%
（3）有图像可知6g镁铜合金粉末（其中含有4.8g镁）与100g稀硫酸恰好反应，如果加入50g稀硫酸，理论上反应的镁元素的质量为2.4g；根据质量守恒定律反应前后元素质量、种类不发生改变，那么理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为2.4g
18．（1）152.9；
（2）当加入8g固体时，产生二氧化碳的质量是158g-155.8g=2.2g；
解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
2．下列物质中，常温下呈黄色的是
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
4．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
5．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
6．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
7．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
8．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
二、简答题
9．下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度_____（填“＞””＜”或“＝”）纯铜的硬度。
（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是_____。
（3）实验A中可观察到的现象为_____；实验B中，_____与酸反应最快。
（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属是_____；其中发生反应的化学方程式为_____，发生反应后该金属丝的质量_____（填“变大”“减小”或“不变”）
10．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是____________________________。
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________。
（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为_______________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________________。
三、推断题
11．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
12．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有___________(写化学式，下同)；一定含有___________；可能含有___________。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为___________，C为___________(填化学式)。
13．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验。试根据实验过程和发生的现象回答问题：
(1)常温下，气体A为____________(填化学式)。蓝色沉淀D为________(填化学式)。
(2)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有_________(填化学式)。
(3)根据上述实验，原固体混合物中一定含有的物质为__________(填化学式)。原固体混合物中一定不含的物质是__________(填化学式)。
四、实验题
14．下列有两组实验，请根据实验中的问题写出化学反应方程式。
（1）写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式：____________。
（2）写出实验二反应“更快”的化学方程式：_______________。
15．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为______，发生的化学反应方程式为______。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______。
(3)若要将戊装置放于乙、丙之间，检验CO2，在戊装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。
16．利用下图所示装置进行实验。
（1）A中电子秤示数变化的原因是______。
（2）B中观察到的现象为______。
（3）C中反应的化学方程式为______。
（4）以上实验能验证质量守恒定律的是______（填序号）。
五、计算题
17．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为 g。
（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数；
（3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？
18．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150
反应前固体样品质量/g 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7
（1）表中的m值为_____。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
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参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．C
5．C
6．B
7．C
8．B
9． ＞ 铜质火锅 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质 镁 铜 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 变大
10． 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 d b e CO排入空气中会污染空气 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 “炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳
11． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
12． FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 Na2SO4 Ba(OH)2
13． CO2 Cu(OH)2 NaCl、NaOH Na2CO3、CuO BaSO4
14． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；
15．(1) 红棕色粉末变成黑色
(2)吸收CO2并收集CO
(3) 澄清石灰水 c 澄清石灰水变浑浊
16． 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 C
17．（1）0.4
（2）解：设镁铜合金粉末中镁的质量为x
x=4.8g
答：镁铜合金粉末中镁的质量分数为80%
（3）有图像可知6g镁铜合金粉末（其中含有4.8g镁）与100g稀硫酸恰好反应，如果加入50g稀硫酸，理论上反应的镁元素的质量为2.4g；根据质量守恒定律反应前后元素质量、种类不发生改变，那么理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为2.4g
18．（1）152.9；
（2）当加入8g固体时，产生二氧化碳的质量是158g-155.8g=2.2g；
解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
答案第1页，共2页
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