福建省荷山中学2013年高二化学会考专题练习：氯、硫、氮、硅
文档属性
| 名称 | 福建省荷山中学2013年高二化学会考专题练习：氯、硫、氮、硅 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 83.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-25 22:08:25 | ||
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文档简介
2013荷山中学会考专题练习
1、 下列物质属于混合物的是
A．氯水????????????? B．液氯????????? C．氧气?????????? D．氯化氢 2、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．KCl???????? B．FeCl2??????? C．FeCl3???????? D．Na2O
3、能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是
A． CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B． 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg（OH）2 ↓
C． Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+2H2O D． NaOH + HCl === NaCl+ H2O
4、下列反应的离子方程式中不正确的是
A．铁粉与FeCl3溶液的反应：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+
B．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑
C．硝酸与氢氧化铜的反应：2H+ + Cu(OH)2 == Cu2+ + 2H2O
D．金属Na投入水中的反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑
5、下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O
6、下列各组离子，在强碱性溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Na+、CO32— B．Na+、Ca2+、HCO3—
C．K+、Na+、NO3—、 D．NH4+、SO42—、Cu2+
7、 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A、K＋、OH－、Na＋ B、K＋、NO3－、Cu2+ C、Ba2+、SO42－、Na+??? D、Ca2+、CO32-、Na+? 8、 不属于氧化还原反应的是 A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3?????????? B、2Mg+CO22MgO+C C、N2+3H22NH3???????????????? D、SiO2+CaOCaSiO3 9、下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸 B．金属钠 C．碳酸钠 D．氧化钙
10、下列物质在通常情况下能干燥氨气的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．浓磷酸
11、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是
A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
12、下列描述中正确的是
A、氯水是纯净物 B、加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾
C、工业上常用电解食盐水的方法制取金属钠 D、漂白粉的主要成分是氯化钙
13、下列叙述正确的是
A、氯水不能使干燥的有色布条褪色 B、氯水不能导电，因为Cl2不是电解质
C、液氯是纯净物，不能导电 D、液态HCl能导电，因为HCl是电解质
14、下列有关氯水的叙述正确的是
A、新制氯水中只含Cl2和水分子
B、新制的氯水中含有氯气分子,而氯气分子可以杀菌消毒
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、新制的氯水放置数天后酸性增强
15、下列说法不正确的是
A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂
B、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C、氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
16、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
17、鉴别HCl和Cl2两种气体时，不能选用的试剂为
A、 AgNO3溶液 B、湿润的蓝色石蕊试纸
C、润湿的红色石蕊试纸 D、湿润的淀粉KI溶液
18、下列物质与其用途相符合的是
①Cl2--做消毒剂；②AgBr ---制胶卷、感光纸；③AgI--人工降雨；④碘--预防甲状腺肿大；⑤淀粉---检验I2的存在；⑥HClO--漂白纺织物。
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
19、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A、Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B、Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
20、某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2。其中正确的操作顺序是
A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤
C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
21、不能用于鉴别SO2和CO2的试剂是
A、品红溶液 B、氯水 C、澄清石灰水 D、高锰酸钾溶液
22、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
23、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的、
A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性
24、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
25、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是
A、石灰水 B、浓硫酸 C、饱和NaHSO3溶液 D、饱和Na2SO3溶液
26、下列物质长期露置于空气中质量会增加的是
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、浓氨水
27、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是
A、常温下可使某些金属钝化
B、具有吸水性，故能作干燥剂
C、加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D、溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。
28、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是
A、用纱布擦净后涂油 B、先用NaOH中和，再用水洗
C、用大量水冲洗 D、用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
29、将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为
A、蓝 B、黑 C、红 D、白?
30、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是
A、CH4、H2、CO、NH3 B、CO2、H2、SO2、Cl2
C、CO、CH4、HCl 、HBr D、SO2、CO2、H2、H2S
31、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性
A、赤热的炭 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）
32、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A、先加入稀硝酸，没有现象，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C、先加入稀盐酸，没有现象，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
33、下列有关说法正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
B．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应??????
C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的
34、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是?????????????????????
A.Na2CO3????????? B.石灰石? ????? ???????C.石英?????? ??????? D.焦炭
35、下列说法中，正确的是
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐??
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料??
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
36、关于水玻璃的叙述不正确的是
A.它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀????????????
B.在建筑工业上可用作粘合剂和耐火材料
C.它在空气中易变质，因为SiO32-+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅
37、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A.碳?? ?? B.石英 ?????? C.锗??? ??? D.硅
38、导电性介于导体和绝缘体之间的是（1）晶体硅（2）金属（3）石墨（4）金刚石
A.只有（1） B.只有（4） C.（2）、（3） D.（1）（4）
39、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A. 闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞
40、下列物质不与氨反应的是
A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O
41、下列物质中不能用来干燥NH3的是
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.固体 NaOH D.氧化钙
42、下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ?
A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2?
43、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A.易液化 B. 比空气轻? C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应?
44、氨水呈弱碱性的主要原因是
A．通常情况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
45、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离
A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液 C.加热法 D.加入一种合适的酸
46、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
47、下列关于浓硝酸的叙述正确的是
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铁缓慢反应 D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
48、下列有关浓硫酸、浓硝酸的性质解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存
D．常温下都能与铜较快反应
49、能够使铝的表面出现致密的氧化膜的试剂是
①冷稀盐酸 ② 冷稀硫酸 ③冷浓硝酸 ④冷浓硫酸
A ①② B ②③ C ①③ D ③④
班级： 姓名： 座号：
选择题答题处：
题号
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答案
题号
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答案
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答案
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答案
题号
41
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答案
51、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，有发生化学反应的写出相应的化学方程式：
（1）Cl2(HCl)： （2）NaCl(I2)：
（3）CO2(SO2)： ， 。
（4）SiO2(Al2O3)： ， 。
（5）SiO2(Fe2O3)： ， 。
（6）Fe2O3(SiO2)： ， 。
（7）SiO2(NaCl)： ，步骤： 。
（8）SiO2(CaCO3)： ， 。
52、下列反应中，SiO2表现什么化学性质?在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内。
(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑( )
(3)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑( )
A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻 B. 酸性氧化物的通性 C.弱氧化性
53、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：
甲方案：铜+浓HNO3 ---→ 蒸发结晶
乙方案：铜+稀HNO3 ---→ 蒸发结晶
丙方案：铜泪 空气加热 氧化铜 硝酸 蒸发结晶
你认为________方案最好，理由是____________________________________。
54、A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。
第一种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第二种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
55、为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
接 ， 接 ， 接 ， 接 ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ，
丙中 ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）写出甲中反应的化学方程式 。
56、硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气____________；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运__ ____；
（3）浓硫酸与金属铜的反应_____ ____ ___；（4）实验室干燥氢气__________ ；
（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐 ；
（6）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 ；
（7）浓硫酸露置在空气里,质量会增加 ；
（8）实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气 ；
（9）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色 ；
57、氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：
（1）装置I中，仪器a的名称叫________。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_________________________
（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？_____________________
（5）装置V的作用是_______________________________________
58、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
C
B
D
C
B
题号
11
12
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14
15
16
17
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答案
D
B
C
D
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A
D
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题号
21
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24
25
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答案
C
A
C
C
C
A
C
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题号
31
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40
答案
D
C
C
B
C
D
B
A
A
C
题号
41
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46
47
48
49
答案
A
B
C
B
C
C
B
D
D
51、（1）饱和食盐水（2）加热
（3）饱和NaHCO3溶液，NaHCO3+SO2 === NaHSO3+ CO2↑
（4）NaOH溶液，Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
（5）盐酸，Fe2O3+ 6HCl=== 2FeCl3+3H2O
（6）NaOH溶液，2NaOH+ SiO2 === Na2SiO3+ H2O
（7）水，溶解、过滤
（8）盐酸，CaCO3 +2H+ == Ca2++ H2O +CO2↑
52、 (1)B (2)B (3)C
53、丙方案，①节约原料②环保
54、第一种情况：Na、 Na2O、Na2O2 第二种情况：N2、NO 、NO2
55、(1)A接F，E接C，D接C，D接B （2）澄清石灰水变浑浊；不退色
（3）除去SO2 （4）2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
56、（1）B （2）E （3）BE （4）C
（5）B （6）DE （7）C （8）C （9）D
57、（1）分液漏斗 （2）＜ （3）Cl2+2I- ＝2Cl - +I2
（4）能退色 （5）吸收尾气
58、(1) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O+ NH3↑
(2)向上排空气法，碱石灰
(3) 将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中
1、 下列物质属于混合物的是
A．氯水????????????? B．液氯????????? C．氧气?????????? D．氯化氢 2、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．KCl???????? B．FeCl2??????? C．FeCl3???????? D．Na2O
3、能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是
A． CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B． 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg（OH）2 ↓
C． Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+2H2O D． NaOH + HCl === NaCl+ H2O
4、下列反应的离子方程式中不正确的是
A．铁粉与FeCl3溶液的反应：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+
B．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑
C．硝酸与氢氧化铜的反应：2H+ + Cu(OH)2 == Cu2+ + 2H2O
D．金属Na投入水中的反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑
5、下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O
6、下列各组离子，在强碱性溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Na+、CO32— B．Na+、Ca2+、HCO3—
C．K+、Na+、NO3—、 D．NH4+、SO42—、Cu2+
7、 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A、K＋、OH－、Na＋ B、K＋、NO3－、Cu2+ C、Ba2+、SO42－、Na+??? D、Ca2+、CO32-、Na+? 8、 不属于氧化还原反应的是 A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3?????????? B、2Mg+CO22MgO+C C、N2+3H22NH3???????????????? D、SiO2+CaOCaSiO3 9、下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸 B．金属钠 C．碳酸钠 D．氧化钙
10、下列物质在通常情况下能干燥氨气的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．浓磷酸
11、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是
A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
12、下列描述中正确的是
A、氯水是纯净物 B、加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾
C、工业上常用电解食盐水的方法制取金属钠 D、漂白粉的主要成分是氯化钙
13、下列叙述正确的是
A、氯水不能使干燥的有色布条褪色 B、氯水不能导电，因为Cl2不是电解质
C、液氯是纯净物，不能导电 D、液态HCl能导电，因为HCl是电解质
14、下列有关氯水的叙述正确的是
A、新制氯水中只含Cl2和水分子
B、新制的氯水中含有氯气分子,而氯气分子可以杀菌消毒
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、新制的氯水放置数天后酸性增强
15、下列说法不正确的是
A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂
B、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C、氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
16、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
17、鉴别HCl和Cl2两种气体时，不能选用的试剂为
A、 AgNO3溶液 B、湿润的蓝色石蕊试纸
C、润湿的红色石蕊试纸 D、湿润的淀粉KI溶液
18、下列物质与其用途相符合的是
①Cl2--做消毒剂；②AgBr ---制胶卷、感光纸；③AgI--人工降雨；④碘--预防甲状腺肿大；⑤淀粉---检验I2的存在；⑥HClO--漂白纺织物。
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
19、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A、Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B、Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
20、某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2。其中正确的操作顺序是
A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤
C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
21、不能用于鉴别SO2和CO2的试剂是
A、品红溶液 B、氯水 C、澄清石灰水 D、高锰酸钾溶液
22、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
23、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的、
A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性
24、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
25、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是
A、石灰水 B、浓硫酸 C、饱和NaHSO3溶液 D、饱和Na2SO3溶液
26、下列物质长期露置于空气中质量会增加的是
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、浓氨水
27、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是
A、常温下可使某些金属钝化
B、具有吸水性，故能作干燥剂
C、加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D、溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。
28、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是
A、用纱布擦净后涂油 B、先用NaOH中和，再用水洗
C、用大量水冲洗 D、用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
29、将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为
A、蓝 B、黑 C、红 D、白?
30、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是
A、CH4、H2、CO、NH3 B、CO2、H2、SO2、Cl2
C、CO、CH4、HCl 、HBr D、SO2、CO2、H2、H2S
31、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性
A、赤热的炭 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）
32、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A、先加入稀硝酸，没有现象，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C、先加入稀盐酸，没有现象，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
33、下列有关说法正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
B．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应??????
C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的
34、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是?????????????????????
A.Na2CO3????????? B.石灰石? ????? ???????C.石英?????? ??????? D.焦炭
35、下列说法中，正确的是
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐??
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料??
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
36、关于水玻璃的叙述不正确的是
A.它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀????????????
B.在建筑工业上可用作粘合剂和耐火材料
C.它在空气中易变质，因为SiO32-+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅
37、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A.碳?? ?? B.石英 ?????? C.锗??? ??? D.硅
38、导电性介于导体和绝缘体之间的是（1）晶体硅（2）金属（3）石墨（4）金刚石
A.只有（1） B.只有（4） C.（2）、（3） D.（1）（4）
39、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A. 闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞
40、下列物质不与氨反应的是
A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O
41、下列物质中不能用来干燥NH3的是
A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.固体 NaOH D.氧化钙
42、下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ?
A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2?
43、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A.易液化 B. 比空气轻? C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应?
44、氨水呈弱碱性的主要原因是
A．通常情况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
45、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离
A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液 C.加热法 D.加入一种合适的酸
46、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
47、下列关于浓硝酸的叙述正确的是
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铁缓慢反应 D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
48、下列有关浓硫酸、浓硝酸的性质解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存
D．常温下都能与铜较快反应
49、能够使铝的表面出现致密的氧化膜的试剂是
①冷稀盐酸 ② 冷稀硫酸 ③冷浓硝酸 ④冷浓硫酸
A ①② B ②③ C ①③ D ③④
班级： 姓名： 座号：
选择题答题处：
题号
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答案
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答案
51、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，有发生化学反应的写出相应的化学方程式：
（1）Cl2(HCl)： （2）NaCl(I2)：
（3）CO2(SO2)： ， 。
（4）SiO2(Al2O3)： ， 。
（5）SiO2(Fe2O3)： ， 。
（6）Fe2O3(SiO2)： ， 。
（7）SiO2(NaCl)： ，步骤： 。
（8）SiO2(CaCO3)： ， 。
52、下列反应中，SiO2表现什么化学性质?在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内。
(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑( )
(3)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑( )
A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻 B. 酸性氧化物的通性 C.弱氧化性
53、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：
甲方案：铜+浓HNO3 ---→ 蒸发结晶
乙方案：铜+稀HNO3 ---→ 蒸发结晶
丙方案：铜泪 空气加热 氧化铜 硝酸 蒸发结晶
你认为________方案最好，理由是____________________________________。
54、A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。
第一种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第二种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
55、为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
接 ， 接 ， 接 ， 接 ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ，
丙中 ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）写出甲中反应的化学方程式 。
56、硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气____________；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运__ ____；
（3）浓硫酸与金属铜的反应_____ ____ ___；（4）实验室干燥氢气__________ ；
（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐 ；
（6）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 ；
（7）浓硫酸露置在空气里,质量会增加 ；
（8）实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气 ；
（9）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色 ；
57、氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：
（1）装置I中，仪器a的名称叫________。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_________________________
（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？_____________________
（5）装置V的作用是_______________________________________
58、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
参考答案：
题号
1
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答案
A
B
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C
B
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答案
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答案
C
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答案
D
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答案
A
B
C
B
C
C
B
D
D
51、（1）饱和食盐水（2）加热
（3）饱和NaHCO3溶液，NaHCO3+SO2 === NaHSO3+ CO2↑
（4）NaOH溶液，Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
（5）盐酸，Fe2O3+ 6HCl=== 2FeCl3+3H2O
（6）NaOH溶液，2NaOH+ SiO2 === Na2SiO3+ H2O
（7）水，溶解、过滤
（8）盐酸，CaCO3 +2H+ == Ca2++ H2O +CO2↑
52、 (1)B (2)B (3)C
53、丙方案，①节约原料②环保
54、第一种情况：Na、 Na2O、Na2O2 第二种情况：N2、NO 、NO2
55、(1)A接F，E接C，D接C，D接B （2）澄清石灰水变浑浊；不退色
（3）除去SO2 （4）2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
56、（1）B （2）E （3）BE （4）C
（5）B （6）DE （7）C （8）C （9）D
57、（1）分液漏斗 （2）＜ （3）Cl2+2I- ＝2Cl - +I2
（4）能退色 （5）吸收尾气
58、(1) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O+ NH3↑
(2)向上排空气法，碱石灰
(3) 将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中
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