福建省荷山中学2013年高二化学会考专题练习：物质的分类、胶体、氧化还原反应、电解质与非电解质

2013荷山中学会考专题练习
1、下列物质中属于纯净化合物的是：
A、福尔马林 B、金刚石 C、凡士林 D、干冰
2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是：
A、胆矾 玻璃 B、汽油 液氯 C、漂白粉 盐酸 D、干冰 铝热剂
3、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠 C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
4、只有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
5、下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是
A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2KClO3====2KCl+3O2↑ D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
6、下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质
C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应
7、下列叙述不正确的是
A、氧化还原反应一定是有氧参加的反应。 B、有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物
8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
　 A.、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2CO3 == H2O + CO2
C、2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3 D、NH3 + HCI == NH4Cl
9、水作为氧化剂的反应是
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O
10、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的
A、镁粉 B、锌粉 C、铁粉 D、铜片
11、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2 C、H2SO4 →SO2 D、Fe →Fe2O3
12、下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是
A、Cl2通入石灰水中 B、CO2通入过氧化钠中 C、NH3通入水中 D、F2通入水中
13、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水
A、还原剂 B、既是氧化剂，又是还原剂
C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂
14、下列说法正确的是
A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
B、易溶于水的电解质一定是强电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强
D．强弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离
15、下列各组化合物中，均为弱电解质
A．氢氧化钾、硫酸、硫酸钡 　 　 B．氯化铁、醋酸、氯化铵
C．水、一水合氨、醋酸　 D．硫酸、盐酸、硝酸
16、胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ：
A．外观 B．不稳定 C．分散系粒子直径 D．发生丁达尔现象
17、区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观　 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm 　D．发生丁达尔现象
18、下列离子方程式中正确的是
A、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑、
B、氯气与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl － ＋ ClO－
C、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
D、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓
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选择题答题
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19、下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 ；（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 ；
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 ；（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 ；
20、以下几种物质：①干燥的食盐晶体、 ②液态氯化氢、 ③水银、 ④蔗糖、 ⑤铁、 ⑥KNO3溶液、⑦CO2、⑧熔融的KCl、 ⑨盐酸、⑩H2SO4
（1）以上物质中，能导电的
（2）以上物质中，属于电解质的 属于强电解质的
（3）以上物质中，属于非电解质的
21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）硫酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）醋酸
（5）一水合氨
（6）硫酸钡
（7）氢氧化钡
22、反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中氧化剂是　　　　　，还原剂是　　　　　　　　　。
23、把8.50g的锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g，锌片被氧化的锌 。
24、写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应
（2）碳酸钙加入盐酸中
（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应
（4）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应
（5）碘化钾溶液与适量的溴水反应
（6）氯气溶于氢氧化钠溶液中
（7）铁粉加下稀硫酸中
（8）醋酸与氢氧化钠的中和反应
（9）氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液至沉淀刚好完全
（10）氯化铝溶液滴加氨水至沉淀刚好完全
25、下列离子方程式错误的是（ ）
A、铁和稀硫酸反应 2Fe + H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B、钠与水反应：Na ＋ 2H2O＝Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C、醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O
D、碳酸镁与硫酸反应 MgCO3+2H+ = Mg2+ +H2O+CO2↑
E、碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
F、锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－＝Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
G、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
26、在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B、Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-
C、Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3- D、Al3+、K+、SO42-、OH-
27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A、HCO3－、NO3－、OH-、Na＋ B、Mg2＋、CO32－、SO42－、 Ba2＋
C、Na+、Al3+、NO3-、Cl- D、H+、K+、CH3COO—、Cl—
E、Ba2+、Na+、CO32-、NO3— F、Na+、Ag+、SO42—、Cl—
G、Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
28、在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A、NH4+ 、Mg2+、SO42－、Cl－ B、Ba2+、、K+、OH－、NO3－
C、Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D、Na+、Ca2+、NO3－、ClO－
E、NH4+、 NO3－、 CO32－ 、Na+ F、Na+、Ba2+、 Cl－ 、HCO3－
G、SO42－ 、K+ 、Na+ 、Cl－ H、NO3－ 、 K+ 、 AlO2－、 Na+
参考答案：
题号
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答案
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A
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C
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19、（1）水；（2）金刚石；（3）盐酸；（4）烧碱；
20、（1）③⑤⑥⑧⑨；（2）①②⑧⑩；①②⑧⑩；（3）④⑦
21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H2SO4 === 2H+ + SO42- （2）NaHCO3 === Na+ + HCO3—
（3）NaHSO4 === Na+ + H++ SO42- （4）CH3COOH === CH3COO— +H+
（5）NH3·H2O === NH4++OH— （6）BaSO4 === Ba2+ + SO42—
（7）Ba(OH)2 === Ba2++2OH—
22、Cl2；NH3
23、0。325g
24、写出下列反应的离子方程式：
（1）2H+?+?2SO42―?+?2Ba2+?+?2OH―?＝?2BaSO4↓?+?2H2O
（2）CaCO3 +2H+ == Ca2++ H2O +CO2↑
（3）Ag+ + Cl- == AgCl↓
（4）Ca2+ + CO32— == CaCO3↓
（5）Br2 +2I- ＝2Br- +I2
（6）Cl2 + OH― ＝ Cl― + ClO― + H2O
（7）Fe+ 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
（8）CH3COOH + OH―= CH3COO—+ H2O
（9）3OH—+Al3+＝Al(OH)3↓
（10）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
25、ABF 26、A 27、CG 28、ACG