2008-2013年福建省学业基础会考化学试题分类汇编---实验探究题部分

高中学业基础考试（化学科）分类试题
(实验题)
为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
29．（2008福建会考）
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
D
验证味精是否有食盐
B
区别蔗糖和葡萄糖
A
证明地瓜粉中含有淀粉
C
供选择的化学试剂
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．硝酸银溶液和硝酸
C．碘水
D．无水硫酸铜粉末
29．（2009福建会考）
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
D
区别CH4和C2H4两种无色气体
A
验证味精是否有食盐
B
除去Fe2O3中的Al2O3
C
供选择的化学试剂：
A．酸性高锰酸钾
B．硝酸银溶液和硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．无水硫酸铜粉末
29. （2010-1福建会考）
实验目的
实验方法
鉴别甲烷和乙烯
C
除去NO气体中的少量NO2
A
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
B
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
D
供选择的实验方法：
A.通入水中，排水收集
B.加入足量铁粉，过滤
C.通入酸性KMnO4溶液中，观察现象
D.加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象
29. （2010-6福建会考）
实验要求
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
A
证明盐酸溶液呈酸性
D
鉴别真丝围巾和纯棉围巾
B
检验淘米水中是否含有淀粉
C
供选择的选项：
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
B.点燃，闻其气味
C.加入几滴碘水，观察现象
D.将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡
29．（2011-1福建会考）

29. （2011-6福建会考）

实验目的
实验方法
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
B
检验自来水中是否含有Cl-
C
证明NaOH溶液呈碱性
D
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
A
实验方法：
A.加入足量铁粉,过滤
B.加热
C.加入硝酸银溶液
D.滴入酚酞市试液
29．（2012-1福建会考）
实验要求
试剂及方法
鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末
B
检验自来水中是否含有Cl－
C
证明Na2CO3溶液具有碱性
A
除去铁粉中混有少量铝粉
D
30．（2008福建会考）下表是甲城市某日空气质量报告：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
甲
55
SO2
II
良
　　　该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　。
③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作　　　　　　
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
【知识联想】（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （举一例）。
　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人 （填“水”或“乙醇”）。
【探究实验】实验一：①干燥　　②红　　H2SO4 ③吸收尾气0.05　　　
实验二：＜
【查阅资料】催化剂
【知识联想】（1）树木枯萎（或河水酸化、毁坏建筑物等合理答案）
（2）HNO3（或硝酸）　　乙醇
30．（2009福建会考）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：
反应的方程式：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a的名称叫____　　　 ，该仪器中盛有的试剂为　　　　　 __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为　 色，反应的离子方程式为___ __。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？　　 ______ __。
(5)装置E的作用是_____　　　　　　　　　　　　　 ___。
（1）分液漏斗? 浓盐酸 （2）＜???Cl2 + H2O = HCl + HClO
（3）蓝色? Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2 ? （4）不能，因为干燥的氯气没有漂白性
（5）吸收多余的氯气
30. （2010-1福建会考）（12分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如下图所示：
【实验探究】
（1）制取氯气的反应??????（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为??????????????????。
（3）D装置中溶液变??????（填“黄色”或“蓝色”）。
（4）E装置的作用是??????????????????????。
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为??????g。
（相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)
【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的。 乙同学认为：B装置是必须的。
你认为??????（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
【结论分析】实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强。但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强。
丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强。
你认为??????（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的。
【知识联想】（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为???（填“Cl2”或“HClO”）可以杀灭水中的细菌。
（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：??????????????? ?????（写一种有效的处理方法）。
30.【实验探究】（1）是 （2）Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 （3）蓝色
(4)吸收多余氯气，防止污染空气（其他合理答案均给分） （5）17.4
【实验讨论】甲 【结论分析】丁
【知识联想】（1）HClO　　　　（2）①将自来水放在阳光下暴晒; ②用强光照射自来水; ③用紫外线照射自来水(以上任选其一或其他合理答案均给分）
30. （2010-6福建会考）（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：
【实验探究】
（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为?????L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应?????（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置观察到的现象是?????????????，说明SO2具有????（填“漂白性”或“还原性”）。
（3）B装置中浓硫酸的作用是???????（填“干燥剂”或“氧化剂”）。
（4）D装置的作用是??????????????????????。
【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为??(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。(已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气)
【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。??????????????????????????????。
【实验探究】（1）2.24 不是 （2）品红溶液褪色 漂白性 （3）干燥剂
（4）吸收多余的SO2，防止污染空气（其他合理答案给分）
【实验讨论】 甲
【联系实际】 ①减少化石燃料的使用; ②对SO2的排放加以控制; ③改变能源结构，开发利用清洁能源; ④工业上对煤进行脱硫处理; ⑤对SO2气体进行处理或回收利用
（以上任选其一或其他合理答案均给分）
30．（2011-1福建会考）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
【实验探究】
（1）A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置还可用于制取气体 （只填一种）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
（4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
【知识拓展】
（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列
物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
【知识应用】（9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ 。
（1）不是 （2）O2（或氧气，其他合理答案也给分） （3）4.48
（4）向下排空气法 （5）D （6）有白烟生成 （7）F （8）A B
（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）
30（2011-6福建会考）某校课外活动小组的同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + H2O其中浓硫酸所起的作用是? ? (填“氧化剂”或“还原剂”)。若有0.2摩尔的硫酸完全参加反应,则消耗碳的质量是?? ? ? g.(碳的摩尔质量为12 g·mol-1)
(2)A装置中品红溶液颜色?? ? ?（填“褪色”或“不褪色”），证明含有?? ? ? 气体。
(3)B装置的作用是利用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽SO2气体。
(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验CO2气体，现象是产生?? ? ?沉淀（填“白色”或“黄色”）
【实验讨论】(5)有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中????? 装置，以确定SO2是否除尽。
【联系实际】(6)煤和石油的燃烧过程中，都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是?? ，二氧化碳造成的环境影响主要是?? 。（每空格只填一个选项）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应
(7)目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。请你举出一个体现低碳理念的事例 。
【实验探究】（1）氧化剂 1.2 （2）褪色 SO2（或二氧化硫） （4)　白色
【实验讨论】（5）a 【联系实际】（6）A C
（7）①使用公共交通工具、骑自行车或步行方式出行，少用私家车; ②节约用水用电; ③改变能源结构，开发利用清洁能源;（开发无污染的太阳能、风能、地热能等）（以上任选其一或其他符合低碳节能环保理念的合理答案均给分）
30．（2012-1福建会考）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
充分反应后，烧瓶中残留的固体是????????。
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的????接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为????mol。
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是? ??。
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是： ?。 图3
（6）写出C中反应的化学方程式：?? ??。
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。
A．将人群向高处疏散 B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
【制取气体】（1）SiO2或二氧化硅 （2）b （3）0.5
【实验探究】（4）2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3 （5）干燥的氯气没有漂白作用
（6）Cl2 + H2O = HCl + HClO 【联系实际】（7）A C
30（2012-6福建会考）
（1）碱石灰 B 　　（2）O2（或氧气） 　　 （3）5.35　 　　 （4）不能
（5）③ 　　　　（6）瓶内产生白烟　　　 （7）保存在阴暗处
（2013-6福建会考）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

（2013-6福建会考）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是 。
（2）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是
。
（3）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2 L。
【知识拓展】
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是 （填“KMnO4”或“HCl”）
【知识应用】
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：