高三化学参考答案
1.B【解析】本题主要考查生活中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。制陶拉坯的过程中没有
发生化学变化，仅仅是将陶泥制成不同的形状，属于物理变化，B项错误。
2.C【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。SO,没有孤对电子，
C项错误。
3.B【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。熟石灰用于改良
酸性土壤，利用的是酸碱中和反应的原理，不属于氧化还原反应，B项符合题意。
4.B【解析】本题主要考查金属元素单质和化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。钠燃烧
生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应产生O2,助燃，火势更猛，所以不可以用泡沫
灭火器灭火，B项错误。
5.A【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。油脂不属于高分
子化合物，A项错误。
6.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。HS为弱酸，不能拆，A
项错误；用铁电极电解饱和食盐水，阳极是铁，失电子生成亚铁离子，B项错误；水要参与反应，D项错误。
7.C【解析】本题主要考查分子结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO2有两对孤对电
子，中心原子C1采用sp3杂化，空间结构为V形，是极性分子，A项错误；C1O2中C1和O以极性共价键结
合，B项错误；C10中中心原子C1的孤电子对数为士1,2X2=2,C10中中，心原子C的孤电子对数为1，
2
孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此键角：CO方>
CIO2,D项错误。
8.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。pH=13的NaOH
溶液中c(H+)=10-8mol·L-1,H全部由水电离产生，且水电离出的OH与H+一样多，故水电离产生的
OH的数目为10-13N,B项错误；未指明标准状况，C项错误；溶液的体积未知，无法计算，D项错误。
9.C【解析】本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。F3为
三角锥形结构，为极性分子，A项错误；F3和PF:均为分子晶体，且空间结构相同，NF3的相对分子质量小
于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于P℉3，则三氟化氮的沸点低于三氟化磷，B项错误；NF
的中心原子N的杂化方式为s,CH的中心原子C的杂化方式也为sp3,故三氟化氮和甲烷中N、C的杂化
方式相同，D项错误。
10.D【解析】本题主要考查简单有机物性质和结构的分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。由结
构简式可知山奈酚的分子式为CsHO,A项错误；山奈酚中的含氧官能团分别为羟基、羰基、醚键，共3
种，B项错误；苯酚只有一个酚羟基，与山奈酚不属于同系物，C项错误。
11.D【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能力。依
据题意可知：Q、W、X、Y、Z依次为H、C、N、O、F。原子半径：C>N>O,A项错误；化合物M中含有氢元素，
故不可能都达到8电子稳定结构，B项错误；C的氢化物有多种，不一定是气态，C项错误。
12.A【解析】本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。测量温度时，需要
将温度计插入溶液中，B项不符合题意；滴定管的刻度中0刻度在上，大刻度在下，故读数应该是11.80L,
C项不符合题意；铁的析氢腐蚀应该在酸性环境中，D项不符合题意。
13.D【解析】本题主要考查电解池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。CO2制乙烯，碳的化
合价降低，得电子，被还原，A项错误；铂电极为阳极，若换成铜电极，则电极失电子，不产生气体，B项错误；
未指明标准状况，C项错误。
14.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查实验装置的应用和分析。新制氯水具有漂白性，不能用
pH试纸测pH,A项不符合题意；溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，产生的气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯
【高三化学·参考答案第1页（共3页）】
·23-188C·梅州市名校2022-2023学年高三上学期期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长，广东是全国文化遗产大省，人文底蕴丰厚。下列说法错误的是
A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B．岭南陶艺驰名中外，制陶拉坯的过程中发生了化学变化
C．佛山木版年画需要用到多种颜料，所用颜料中含有有机物
D．珠海菉猗堂的蚝壳墙是富有地方特色的建筑，蚝壳的主要成分是
2．下列化学用语表示错误是
A．2-甲基戊烷的键线式：
B．KCl的形成过程：
C．的VSEPR模型：
D．基态Mg原子的核外电子排布图：
3．下列物质的应用中，主要利用的反应不涉及氧化还原反应的是
A．用于自来水消毒 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 D．绿矾用于处理含有的废水
4．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中应用广泛，下列说法中错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是金属元素的焰色
B．火灾现场存放有大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火
C．硬铝常用于制造飞机的外壳，主要是由于硬铝强度大、密度小、耐腐蚀
D．“福建舰”船体上镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极法
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．淀粉、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
B．二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中
C．雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
D．液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A．通入溶液中：
B．用铁电极电解饱和食盐水：
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：
D．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：
7．可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是
A．为非极性分子 B．中含有非极性键
C．的空间结构为三角锥形 D．与的键角相等
8．氟与碱反应和其他卤素与碱反应不同，在稀碱（例如NaOH）中可发生反应：。用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17g羟基（—OH）中含有的电子数为9
B．1L pH＝13的NaOH溶液中水电离出的数目为0.1
C．当反应消耗22.4L 时，转移的电子数为2
D．0.1 NaF溶液中含有的数目为0.2
9．三氟化氮（）和六氟化硫（）都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是
A．是含有极性键的非极性分子 B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮
C．第一电离能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同
10．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关该化合物的叙述正确的是
A．分子式为 B．含有6种含氧官能团
C．与苯酚互为同系物 D．1mol山奈酚最多与4mol Na反应
11．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径
B．化合物M中各原子均达到8电子稳定结构
C．常温下，W、X、Z的氢化物均为气体
D．Q、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键
12．下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是
A．利用图甲检查气密性 B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
13．科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，其原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是
A．在多晶铜电极失电子，被氧化生成乙烯
B．若将铂电极改成铜电极，则该电极的电极产物不变
C．当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生1.12L
D．通电过程中，铂电极发生的电极反应可能为
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 实验操作或做法 目的
A 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色 检测某新制氯水的pH
B 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 检验反应生成了乙烯
C 分别向盛有NaI、、的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象 鉴别NaI、、三种溶液
D 分别向0.1的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加0.01 溶液 比较（AgCl）与（）的大小
15．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为（0，0，0），原子2的坐标为（1，1，1）。下列有关说法中错误的是
A．原子3的坐标为
B．根据元素周期律，原子半径
C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体
D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为
16．25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．MCl水解平衡常数的数量级为
B．b点溶液中各微粒的浓度关系为
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．d点溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对的部分性质进行了探究。
Ⅰ．二氧化硫的水溶性
（1）易溶于水，溶于水有生成。向饱和溶液中加入固体，有气体冒出，原因是
（结合有关平衡方程式简要说明）。
Ⅱ．验证能否与溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。
（2）加入碳酸钠粉末的目的是 。
（3）当 时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（4）装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是 。
Ⅲ．二氧化硫的还原性
已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
（5）将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为
。
②若木条复燃，则说明与反应有生成，发生反应的化学方程式为。
（6）将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若 ，说明还原性：，写出该反应的离子方程式： 。
18．（14分）
酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）A的化学名称为 。
（2）B中官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。
（3）写出E的结构简式： 。
（4）中C原子的杂化方式有 。
（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有硝基，且直接连在苯环上
③分子中无甲基
（6）以乙烷和碳酸二甲酯（）为原料（无机试剂任选），设计制备异丁酸的一种合成路线。
19．（14分）
铁黄是一种重要的化工产品。由钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：
资料：
ⅰ．钛白粉废渣的成分：主要为，含少量和不溶物；
ⅱ．；
ⅲ．
0.1 生成，开始沉淀时pH＝6.3，完全沉淀时pH＝8.3；
0.1 生成FeOOH，开始沉淀时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8。
（1）基态Fe原子的价电子排布式为 ，第三电离能：（Fe） （填“＞”或“＜”）（Mn），原因是 。
（2）纯化充分反应后，分离混合物的方法是 。
（3）检验纯化反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为 。
（4）为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶体。向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化（如图）。
①产生白色沉淀的离子方程式是 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3，原因是生成沉淀后 （填“＞”“＝”或“＜”）0.1。
③0.0～时段，pH几乎不变；～时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： 。
20．（14分）
温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ．与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则 。
（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物的产量如图所示。则图中a代表产物 。当温度高于900K时，的产量随温度升高而下降的主要原因是 。
（3）在温度为T℃、原料组成为时，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。则的平衡转化率为 ，平衡常数 （取整数）。
Ⅱ．利用热解和的混合气体可获得氢源，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
总反应：。
（4）投料按体积之比，并用稀释，压强为pkPa，不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如下表：
温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150
的体积分数/% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
的体积分数/% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
①在1000℃、pkPa时，若保持通入的的体积分数[]不变，提高投料比，则的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。②实验测定，在950～1150℃内（其他条件不变）（g）的体积分数随温度升高先增大后减小，其原因可能是 。
