【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第二讲 化学中常用计量（45张ppt）

课件45张PPT。第二讲　化学中常用计量物质的量、摩尔、摩尔质量?知识回顾
1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的______为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子质量的________。
3．物质的量：________单位制(SI)中七个基本物理量之一。符号：________。单位：________，符号________。
4．摩尔质量：符号M，单位_______或kg·mol－1。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。1/12代数和国际n摩尔molg·mol－15．计算式
物质的量(mol)＝_____________，公式称号：______。【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是(　　)
A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等
B．2.3 g钠原子含有1 mol电子
C．铁的摩尔质量是56 g
D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol解析：选项A正确，98克H2SO4和98克H3PO4的物质的量均为1 mol；选项B错误，2.3 g钠原子的物质的量是＝2.3 g/23 g·mol－1＝0.1 mol，每个钠原子含有11个电子，所以2.3 g钠原子含有1.1 mol电子；选项C错误，铁的摩尔质量是56 g·mol－1；选项D正确，4 g重水(2HO)的物质的量是0.2 mol，每一个2HO分子中含10个中子。
答案：BC
易错提醒：1.摩尔质量的单位是g·mol－1，而1 mol某物质的质量一般以g为单位。2．通常条件是指常温常压，不是标准状况，常温常压下1 mol气体体积大于22.4 L。H2O、CH2Cl2、CCl4、SO3、SiO2等在标准状况下呈液态或固态，1 mol的液体或固体体积远小于22.4 L。?课堂练习
1．(2012年广东水平测试)水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为(　　)
A．16 B．18 C．20 D．22解析：H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。
答案：B2．(2012年广东水平测试)天然气的主要成分为CH4。1mol CH4的质量为(　　)
A．16 g B．30 g C．32 g D．60 g解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A阿伏加德罗常数、气体摩尔体积?知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为________，约为________________，1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加德罗常数个微粒。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的________。NA6.02×1023mol－1分子数4．计算式
物质的量＝________________
气体物质的量＝________________【例2】 (双选)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(　　)
A．80 g SO3中所含分子数为NA
B．标准状况下，NA个H2O的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有1 mol CHCl3分子
D．在通常条件下，2 g氢气的体积比14 g氮气的体积大解析：A项正确，80 g SO3的物质的量是1 mol，所含分子数为NA；B、C项错误，H2O、CHCl3在标准状况下是液体，NA个H2O的体积小于22.4 L，22.4 L CHCl3中含有的CHCl3物质的量远大于1 mol；D项正确，2 g氢气的物质的量是1 mol,14 g氮气的物质的量是0.5 mol,2 g氢气的体积比14 g氮气的体积大。
答案：BC?课堂练习
3．(2012年广东水平测试)BaSO4在医疗上可作消化系统造影剂。2 mol BaSO4含有的硫原子个数为(　　)
A．2 B．2×6.02×1023
C．6 D．6×6.02×1023解析：BaSO4中含1个硫原子，1 mol BaSO4含有的硫原子个数为6.02×1023,2 mol BaSO4含有硫原子个数＝2 mol×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023。
答案：B4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是(　　)
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
答案：B溶液?知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于______。
2．饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，达到________平衡状态的溶液是饱和溶液。在不同温度条件下，同一物质的溶解度________。1 nm溶解结晶不同3．溶解度(S)：在一定温度下，某物质在100 g________里达到饱和状态时所溶解的质量。
4．质量分数(a%)：100 g________中含有的________质量百分数。溶剂溶液溶质【例3】 (2011年广东水平测试)将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是(　　)
A．KCl的溶解度 B．溶剂的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中K＋的数目解析：降温时溶解度发生变化，溶质质量也发生变化，但溶剂质量不发生变化。
答案：B
易错提醒：1.相同溶质、溶剂的溶液，在相同温度、压强下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大。
2．不同溶质、溶剂的溶液，在相同温度、压强下，饱和溶液浓度比不饱和溶液浓度不一定大。
3．气体物质的溶解度，温度越高，溶解度越小。?课堂练习
5．(2012年广东水平测试)影响KCl在水中的溶解度的因素是(　　)
A．水的温度 B．搅拌的速率
C．水的体积 D．KCl颗粒的大小解析：影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度。
答案：A6．(双选)向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末。表现出的现象是(　　)
A．溶液质量增加
B．溶液质量减少
C．出现蓝色沉淀
D．溶液质量不变，出现白色沉淀解析：向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出，导致溶液质量减少和出现蓝色沉淀。
答案：BC物质的量浓度?知识回顾
1．物质的量浓度(c)：指________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位________。
2．计算式
(1)物质的量浓度(mol·L－1)＝________________，即c＝________。
(2)溶液稀释与浓缩换算式：c1·V1＝c2·V2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总质量不变。)1 Lmol·L－13．物质的量浓度配制
(1)主要仪器：________、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
(2)配制步骤：计算一称或量→溶解(冷却)→转液→洗涤并液→________→摇匀装瓶贴标签。
(3)注意事项：当液面接近刻度线1～2 cm时，须用________加水至视线、刻度、溶液凹面最低点在同一水平线，过线则重新配制。容量瓶　稀释定容胶头滴管【例4】 (2012年广东水平测试)常温下，2 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有(　　)
A．0.5 mol的K＋ B．0.5 mol的H＋
C．1.0 mol的H＋ D．1.0 mol的OH－解析：2 L 0.5 mol·L－1 KOH溶液含有1.0 mol的K＋和1.0 mol的OH－。
答案：D易错提醒：1.容量瓶使用前必须检验容量瓶是否漏水。
2．不同的溶液相互混合，其溶液总体积不等于各溶液体积的和。
3．同浓度、同溶质的溶液相互混合，体积等于各溶液体积的和。?课堂练习
7．(2012年广东水平测试)已知NaNO2的化学式量为69，则500 mL 1.0mol·L－1 NaNO2溶液含有溶质质量为(　　)
A．13.8 g B．69 g C．34.5 g D．138 g解析：500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液含有溶质质量＝0.5 L×1.0 mol·L－1×69 g·mol－1＝34.5 g。
答案：C8．(多选)(2012年广东水平测试)欲配制100 mL 0.10 mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有(　　)
A．玻璃棒 B．烧杯
C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶解析：配置一定物质的量溶液，需要在烧杯中溶解药品，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，在100 mL容量瓶定容，不需要分液漏斗。
答案：ABD一、单选题考点一　物质的量、摩尔、摩尔质量1．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志，H2SO4的相对分子质量为(　　)
A．50 B．96 C．98 D．100解析：H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋4×16＝98。
答案：C2．用摩尔(mol)作为单位的物理量是(　　)
A．长度 B．质量
C．电流 D．物质的量解析：物质的量的单位是摩尔(mol)。
答案：D3．下列说法正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．1 mol O2的质量是32 g·mol－1
C．2 g氢气含有氢原子的物质的量是2 mol
D．64 g Fe的物质的量是1 mol解析：2 g氢气的物质的量是1 mol,1 mol H2含有2 mol氢原子。
答案：C考点二　阿伏加德罗常数、气体摩尔体积6．标准状况下的1.5 mol O2的体积约为(　　)
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L解析：标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L，1.5 mol O2＝1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。
答案：C7．有关标准状况下的22.4 L CH4说法正确的是(　　)
A．物质的量是1
B．质量是16 g
C．分子数是22.4×6.02×1023
D．含有6 mol电子解析：标准状况下的22.4 L CH4的物质的量＝22.4 L/22.4 L·mol－1＝1 mol；其质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g；分子数是1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023；含有10 mol电子。
答案：B8．NA为阿伏加德罗常数，关于1.5 mol NH3的说法错误的是(　　)
A．在标准状况下体积约为33.6 L
B．所含的NH3分子数目为1.5NA
C．通常情况下体积约为33.6 L
D．含有电子数目为15NA解析：通常情况一般指常温常压，不是标准状况，1.5 mol NH3体积大于33.6 L。
答案：C考点三　溶液10．下列物质混合后能形成溶液的是(　　)
A．氯化钠固体和汽油 B．冰和水
C．碘晶体与酒精 D．植物油和水解析：碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。
答案：C11．把10 g某固体放入90 g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是(　　)
A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%解析：溶质质量分数＝10 g/(10＋90)g×100%＝10%。
答案：A12．在一定温度条件下，把10 g NaCl放入50 g水中完全溶解形成饱和溶液，NaCl在该温度条件下的溶解度是(　　)
A．10 g B．20 g
C．16.7 g D．不能确定解析：在该温度条件下50 g水能溶解10 g NaCl，故100 g水能溶解20 g NaCl。
答案：B考点四　物质的量浓度13．(2011年广东水平测试)用mol·L－1作为单位的物理量是(　　)
A．长度 B．质量
C．物质的量 D．物质的量浓度解析：物质的量浓度单位为mol·L－1。
答案：D14．(2012年广东水平测试)NaCl溶液的物质的量浓度的含义是(　　)
A．每升水含NaCl的质量
B．每升溶液含NaCl的质量
C．每升水含NaCl的物质的量
D．每升溶液含NaCl的物质的量D15．(2011年广东水平测试)1 L 0.1mol·L－1的K2SO4溶液中(　　)
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：1个K2SO4含有1个SO，1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4含有SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
答案：D感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束