【名师新编，备战2014高中学业水平考试】2013-2014高中化学名师专题指导（学业考纲+考点整合+水平达标）：第六讲 氧化还原反应（39张ppt）

(共39张PPT)
第六讲　氧化还原反应
考点概览 考纲要求
1.氧化还原反应判断
2.氧化剂与还原剂判断
3.物质的氧化性与还原性 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2.了解常见的氧化还原反应
氧化还原反应判断
知识回顾
1．氧化反应与还原反应
(1)氧化反应：反应物________电子，化合价________的反应。
(2)还原反应：反应物________电子，化合价________的反应。
(3)氧化还原反应：在反应过程中氧化反应和还原反应同时发生，元素________发生变化。
2．氧化还原反应实质：在反应过程中有________转移或偏移。
失去
升高　
得到
降低
化合价
电子
3．氧化还原反应判断方法：根据元素化合价变化和反应类型判断。
(1)有元素________变化的反应是氧化还原反应。________元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。
(2)有________参加的化合反应、有单质生成的________反应和________反应是氧化还原反应，________反应不是氧化还原反应。
化合价
没有
单质
分解
置换
复分解
【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．用淀粉制葡萄糖
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．用氢气和氮气合成氨
解析：在酶催化剂作用下淀粉水解制葡萄糖过程中C、H、O元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。B项中铝元素的化合价由＋3价变为0价，C项中Cl元素的化合价由0价变为－l和＋1价，D项中H由0价变为＋1价，N由0价变为－3价，所以B、C、D都是氧化还原反应。
答案：A
课堂练习
1．(2012年广东学业水平考试)下列过程中发生氧化还原反应的是(　　)
A．Cu和稀HNO3反应
B．Fe的导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应
D．CaCO3高温分解
解析：Cu和稀HNO3反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
答案：A
2．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是(　　)
A．N2O、H2O　　　　　　B．N2、O2、H2O
C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
解析：化合物中的＋1价氢元素不能氧化－3价的氮元素。
答案：D
氧化剂与还原剂判断
知识回顾
1．氧化剂：在反应中元素化合价升高，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，氧化其他物质而自身被________。
2．还原剂：在反应中元素化合价降低，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，还原其他物质而自身被________。
得到
氧化
还原
还原
失去
还原
氧化
氧化
3．氧化剂和还原剂的性质与反应及变化过程关系
4．常见氧化剂与还原剂
(1)常见氧化剂：
①活泼非金属单质，如：O2、O3、Cl2、Br2。
②高价态的金属阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋。
③高价态或较高价态的含氧化合物，如：PbO2、NO2、MnO2。
④氧化性酸，如：HClO、HNO3、浓硫酸。
⑤高价含氧酸盐，如：KMnO4、KClO3、K2FeO4。
⑥过氧化物，如：H2O2、Na2O2等。
(2)常见还原剂：
①活泼金属，如：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
②不太活泼的非金属单质，如：H2、C、Si。
③低价态的金属阳离子，如：Fe2＋。
④非金属阴离子，如：S2－、I－、Br－等。
⑤低价态或较低价的化合物，如：CO、NO、H2S、CH4、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、NH3。
【例2】 对于反应SiO2＋2C Si＋2CO↑下列说法正确的是(　　)
A．SiO2是氧化剂
B．CO是氧化剂
C．Si是还原剂
D．C是还原剂
解析：A项正确，SiO2是反应物，硅元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。B项错误，CO是氧化产物。C项错误，Si是还原产物。D项正确，C是反应物，C元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。
答案：AD
易错提醒：同素异形体之间的转化有单质参加和生成，但元素价态不变，不属于氧化还原反应，但属于化学变化。如：金刚石转变为石墨，氧气转变为臭氧。
课堂练习
3．用CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO===3CO2＋ Fe，在该反应中(　　)
A．Fe 做还原剂
B．Fe2O3做氧化剂
C．铁元素的化合价降低
D．铁元素化合价升高
解析：Fe 元素化合价由＋3降低到0，化合价降低，Fe2O3是氧化剂。
答案：BC
4．在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应中(　　)
A．Fe作还原剂
B．Fe2O3是氧化剂
C．铁元素化合价降低
D．铁元素化合价升高
解析：反应中Fe2O3中铁元素化合价由＋3降低到0，化合价降低，Fe2O3是氧化剂。
答案：BC
氧化还原反应规律
强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂 ＋ 弱氧化剂
（还原产物）（氧化产物）
2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________氧化产物。
3．还原性强弱顺序为：还原剂________还原产物。
4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂________总数＝还原剂________总数。
大于
大于
得电子
失电子
5．元素化合价与元素氧化还原性：
(1)当元素处于最高化合价时只表现氧化性。如：Cu2＋、Al3＋。
(2)当元素处于最低化合价时只表现还原性。如：I－、Cl－。
(3)当元素处于中间价态时，在同一反应或不同反应中既可表现氧化性作氧化剂，又可表现还原性作还原剂，如：SO2、Fe2＋等。
【例3】 从海水中提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　　)
A．溴离子表现氧化性
B．氯气表现氧化性
C．还原性氯离子比溴离子强
D．氧化性氯气比溴单质强
解析：A项错误，溴离子化合价升高，表现还原性；B项正确，氯元素化合价降低，表现氧化性；C项错误，还原性溴离子比氯离子强；D项正确。
答案：BD
课堂练习
5．(2012年广东学业水平考试)将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的(　　)
A．氧化性 B．酸性
C．还原性 D．稳定性
解析：HClO在杀菌消毒过程中主要表现出氧化性，氧化细菌的蛋白质分子，将细菌杀死。
答案：A
6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有6 mol电子转移
D．该反应属于复分解反应
解析：选项D错误，该反应中氮元素和氯元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应。
答案：D
一、单选题
考点一　氧化还原反应判断
1．关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A．元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应
B．分解反应一定是氧化还原反应
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
解析：A项正确。B、C、D三项错误，分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应；原子得到电子后，元素的化合价一定降低。
答案：A
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析：块状白色石灰石发生CaCO3 CaO＋CO2分解反应烧制成粉末状的生石灰。选项A、B含有燃烧现象，选项D含有火药爆炸现象。
答案：C
解析：C项中H2O2中氧元素化合价由－1价升高为0价和降低为－2价，属于氧化还原反应。
答案：C
考点二　氧化剂与还原剂判断
8．钠与水反应：2Na＋2H2O===H2＋2NaOH，在该反应中(　　)
A．H2作还原剂 B．H2O作氧化剂
C．钠元素的化合价降低 D．氢元素化合价升高
解析：水中的部分H由＋1价降低为0价，H2O做氧化剂。
答案：B
9．在氯气溶于水时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，在该反应中(　　)
A．H2O是氧化剂
B．H2O是还原剂
C．Cl2只作氧化剂
D．Cl2既作氧化剂又作还原剂
解析：该反应中氯元素的化合价既有升高，又有降低，Cl2既作氧化剂又作还原剂。
答案：D
10．生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑。该反应中H2O2(　　)
A．既不是氧化剂，也不是还原剂
B．既是氧化剂又是还原剂
C．仅为氧化剂
D．仅为还原剂
解析：氧元素化合价分别由－1价升高为0价和降低为－2价，H2O2既是氧化剂又是还原剂。
答案：B
考点三　氧化还原反应规律
解析：Na、Cl－、Cu分别呈最低价态，只有还原性。
答案：B
16．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(　　)
A．稀硫酸与锌反应
B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应
D．三氧化硫与水反应
解析：浓硫酸与铜反应生成的SO2中S元素化合价由＋6价降低为＋4，硫元素表现出氧化性。
答案：C
17．下列过程能同时生成两种盐的是(　　)
A．碳在空气中燃烧
B．NaOH溶液吸收Cl2
C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收
D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收
解析：NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠。
答案：B
解析：选项A、B、D三项的反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。选项C，Zn→Zn2＋、H＋→H2锌和氢两种元素价态均发生变化，属于氧化还原反应。
答案：ABD
22．下列工业生产过程中，涉及氧化还原反应的是(　　)
A．用S制备H2SO4
B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃
C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg
D．用NO2生产HNO3
23．(2012年广东学业水平考试)氢气还原氧化铜：CuO＋H2===Cu＋H2O，在该反应中(　　)
A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂
C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
解析：Cu由＋2价降低到0价，CuO是氧化剂。H元素化合价由0价升高为＋1价，H2是还原剂。(与2011年广东学业水平考试64题相同)
答案：BC