东城区 2022-2023 学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准 2023.1
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B D D C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C C D C D
第二部分（共 58分）
15. (10分)
（1）①
②电负性 Si＜F或非金属性 Si＜F
③ac
④SiF4、SiH4分子结构相似，相对分子质量 SiF4＞SiH4，分子间作用力 SiF4＞SiH4
（2）①正四面体
②2.16×1023 / a2bNA
③键长：Ti-H＞Al-H，键能：Ti-H＜Al-H（合理答案均可）
16. (11分)（1）OHC－CHO
（2）45℃ 起始阶段相同时间内，曲线 a对应乙二醛浓度变化更大
（3）硝酸浓度增大，氧化性增强，副反应速率增大
（4）X
5 - +（ ）Y 极上发生反应 2H2O-4e = O2↑+4H ，B 室中硝酸根向右迁移进入 C室，硝酸得以
回收
（6）58（0.5V1-V2）/V
17. (14分)（1）羟基、酯基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）1；
（6）
浓 H2SO4
（7）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
△
2CH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOC2H5 + CH3CH2OH
18．（10分）
（1）Li3PO4+2HCl =LiH2PO4+ 2LiCl
（2）尽量减少后序磷锂分离时 NaOH的用量
（3）CaHPO4
（4）Ca2++ H2PO4- = CaHPO4 + H+ ，OH-+H+=H2O，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀
（5）2Li++CO32-=Li2CO3↓
（6）2.7×10-6
19．（13分）
（1）3d10
（2） 深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+，是无色溶液中的[Cu(NH3)2]+被 O2氧化的产物，说明浓
氨水溶解出了白色沉淀中的 Cu+
NH3·H2O + H+=NH 4 + H2O
（3）滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀
（4）Cu > SO2 > CuCl
（5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使 CuCl(s) + 2Cl (aq) [CuCl3]2 (aq)
Q＞K，反应逆向移动，析出 CuCl沉淀
（6）6Cu + SO2 + 12Cl + 4H+ = Cu2S + 4[CuCl3]2 + 2H2O
（7）Cl 与 Cu+结合成[CuCl3]2 ，其氧化性弱于 SO2，使 Cu能够被 SO2氧化东城区2022～2023学年度第一学期期末统一检测
高三化学
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是（ ）。
文物
选项 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）。
A．Br的原子结构示意图：
B．乙炔的分子结构模型：
C．氮分子的电子式：
D．基态的简化电子排布式：
3．表示下列反应的方程式正确的是（ ）。
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．中含有的原子数为
B．溶液含有的个数为
C．标准状况下，和的混合气体中分子数为
D．与盐酸充分反应，转移电子数为
5．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是（ ）。
A．该装置将化学能转化为电能
B．从a极经阳离子交换膜移向b极
C．工作一段时间，a极附近溶液会减小
D．该装置的总反应为
6．我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成示意图如下。下列说法不正确的是（ ）。
A．甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键
B．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大
C．理论上生成时，光催化过程至少转移电子
D．作燃料时，充分燃烧消耗
7．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）。
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A 蒸馏水、碱石灰
B 盐酸、溶液、二氧化碳
C 溶液、溶液、盐酸
D 酸性溶液
8．酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是（ ）。
A．酒石酸中各元素的电负性南大到小的顺序为O＞C＞H
B．酒石酸中碳原子有、两种杂化方式
C．酒石酸最多能与金属钠发生反应
D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度
9．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞（均为立方体，边长分别为以和）的结构示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）。
A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构
B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子
C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
D．图1与图2代表的铁单质的密度不同
10．向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．溶液的起始浓度为
B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小
C．对应的溶液中均存在：
D．由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应
11．交联聚合物P的结构片段如图所示。[图中表示链延长，R为]
下列说法不正确的是（ ）。
A．聚合物P难溶于水，但有高吸水性
B．合成聚合物P的反应为加聚反应
C．聚合物P的单体之一存在顺反异构现象
D．1，4-戊二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构
12．侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的
B．煅烧时发生反应
C．“盐析”后溶液比“盐析”前溶液大
D．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大
13．环已烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热（25℃，）：
名称 氢气 环已烯 环已烷
化学式（状态）
下列说法正确的是（ ）。
A．氢气燃烧的热化学方程式为
B．由燃烧热可知，环已烯的能量小于环已烷的能量
C．
D．环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
14．研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：
①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；
②取溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。
已知：ⅰ．；
ⅱ．。
下列说法不正确的是（ ）。
A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于
B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C．溶液b中溶液a中
D．向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。
（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为__________。
②中，硅的化合价为价。硅显正化合价的原因是__________。
③下列说法正确的是______（填序号）。
a．的热稳定性比的差
b．中4个的键长相同，的键角为
c．中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键
④的沸点（℃）高于的沸点（℃），原因是__________。
（2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。
①的VSEPR模型名称为__________。
②用表示阿伏加德罗常数的值。晶体密度为__________（用含a、b、的代数式表示）。
③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：
。
掺杂替换晶体中部分，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：__________。
16．（11分）乙二醛是一种重要的精细化工产品，可由乙醛硝酸氧化法制备。
Ⅰ．研究其他条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。
图1 37℃和45℃时，乙二醛的浓度随时间的变化 图2 相同时间内，乙二醛的产率随硝酸浓度的变化
（1）乙二醛的结构简式是__________。
（2）图1中，曲线a对应的温度是__________，判断的依据是__________。
（3）图2中，c→d乙二醛的产率降低，并检测出较多的副产物，如乙二酸。产生较多乙二酸的原因是__________。
Ⅱ．运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下（电极均为惰性电极）。
（乙二醛、硝酸）
（4）与电源负极相连的是______（填“X”或“Y”）。
（5）结合电极反应分析硝酸回收原理：____________。
（6）测定纯化后溶液中乙二醛的含量。
ⅰ．移取纯化后的溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。
ⅱ．向ⅰ所得溶液加入过量溶液，充分反应。
ⅲ．试用硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为。
已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成。
该纯化后的溶液中乙二醛的含量为__________（乙二醛摩尔质量：）。
17．（14分）盐酸阿扎司琼（S）是一种高效受体拮抗剂，其合成路线如下。
已知：
（1）A中官能团的名称是__________。
（2）A→B的反应类型是__________。
（3）B→C的化学方程式是__________。
（4）E的结构简式是__________。
（5）K的合成路线如下__________。
已知：
①K分子中有______个手性碳原子，在结构简式上用“*”标记出来（如没有，填“0”，不用标记）。
②H的结构简式为__________或__________。
③参考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸为起始原料，两步合成乙酰乙酸乙酯（），写出相应的化学方程式：__________、__________。
18．（10分）碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣（主要成分）为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：部分物质的溶解性表（20℃）
阳离子 阴离子
（1）写出浸取时与盐酸反应的化学方程式：__________。
（2）加入盐酸的量不宜过多的原因是__________。
（3）钙渣的主要成分是__________。
（4）磷锂分离时，需要不断加入适量溶液以维持溶液的基本不变。结合离子方程式解释其原因是__________。
（5）沉锂时，反应的离子方程式是__________。
（6）若粗制溶液中，。则沉锂前溶液中能达到的的最小浓度是__________。
（已知：25℃时，的，的）
19．（13分）某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。
已知：ⅰ．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。
ⅱ．为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成（无色）。
Ⅰ．与的反应
向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如下。
装置 编号 试剂 实验现象
a 溶液 始终无明显变化
b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
（1）基态的价层电子排布式为__________。
（2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。
①证明白色沉淀中有，推理过程是__________。
②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：__________；
。
（3）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，__________。
（4）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或；
②、、的还原性由强到弱的顺序为__________。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ．与的反应
向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如下
装置 编号 试剂 实验现象
c 稀硫酸 始终无明显变化
d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色
（5）证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：__________。
（6）经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：
____________________。
（7）与c对比，d能发生反应的原因是__________。
