河南省郑州市励德双语学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题(PDF版含答案)

文档属性

名称 河南省郑州市励德双语学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题(PDF版含答案)
格式 zip
文件大小 1010.2KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-01-12 12:39:38

文档简介

郑州励德双语学校 2022-2023 学年上学期期末考试
高三化学试题
(时间 90 分钟,共 100 分)
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59 Zn-65
一.选择题 (本题共 45分,每小题 3分)
1. 化学促进了科技进步和社会发展,下列说法正确的是( )
A. “黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素
B.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术,石墨烯属于新型无机非金属材料
C.运载火箭箭体采用铝合金材料,是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D.轻质纳米真空绝热板应用于实验舱内低温实验保冷设备,该绝热板为胶体
2. 维生素 C广泛存在于水果蔬菜中,结构简式如图所示。下列关于维生素 C的
说法错误的是( )
A.分子中含有三种官能团
B.1mol 维生素 C与足量的 Na反应,可生成标准状况下 44.8LH2
C.与 互为同分异构体
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,4.48L的氯仿中含有的氢原子数为 0.2NA
B.2 mol SO2和 1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为 2NA
C. 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,含硫元素的粒子数目之和为 0.1NA
D.4.8g镁条在足量的 N2和 O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为 0.4NA
4. 下列化学用语使用正确的是( )
A.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式:
B.HBr的形成过程:
C. 2,4,6-三硝基甲苯的结构简式:
D. 偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式:
5.ClO2是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备:
反应 1:4HCl + 2KClO3 = 2ClO2 ↑ +Cl2 ↑ +2KCl + 2 2
反应 2: 6 12 6 + 24KClO3 + 12 2SO4 = 12 2SO4 + 24ClO2 ↑ +6CO2 ↑ +18 2
下列说法正确的是( )
A.反应 1中 KClO3既作氧化剂,又作还原剂
B.反应 1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1
C.反应 2中每转移 6mol电子,生成气体的物质的量为 15mol
D.制备等量的ClO2,反应 1比反应 2转移的电子总数多
6.下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法错误的是( )
A.常温下,a和 f的浓溶液反应可生成 b和 c
B.附着有 b的试管,常用 CS2清洗
C.分别往 d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液,均可产生白色沉淀
D.常温下等物质的量浓度的 g、h两种钠盐溶液的 pH:g>h
7. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题,甲酸(HCOOH)在纳米级 Pd表面
分解为活性 H2和 CO2,再经下列历程实现 3的催化还原,进而减少污染。已知
Fe(II)、Fe(III)表示 Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是( )
A.Fe3O4降低了该反应的活化能
B.HCOOH分解时,碳氢键,碳氧键,氧氢键发生了断裂
C. 2是

3催化还原过程的中间产物
D.在整个历程中,每 1molH2可还原 0.4 mol 3
8. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池,工作原理如图所示。下列
说法正确的是( )
A.放电时,多孔石墨电极上发生氧化反应
B.放电时,K+向聚烯烃多孔电极迁移
C.充电时,阳极反应式为 2I--2e-=I2
D.充电时,阴极净增 65g时 a区净增 2mol离子
9. 现有处于不同主族的短周期元素 A、B、C、D、E,其中 B原子最外层电子数是
电子层数的 2倍,C 是金属元素,0.1 mol·L-1的 D的最高价氧化物的水化物溶液
pH<1,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是
( )
A.离子半径满的关系足:C<E<D
B.由 C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B<D<E
D.B与 D形成的化合物 BD2属于极性分子
10.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是( )

实验目的 实验方案设计 现象和结论

探究CH3COOH
用pH计测量醋酸、盐酸的pH, 盐酸的pH比醋酸小,
A 与HCl酸性的强
比较溶液pH大小 则CH3COOH是弱酸

一支试管中产生黄色沉
探究AgI 和和 向 2 支盛有 2ml 相同浓度的银
淀,另一只无明显现
B AgCl溶度积的 氨溶液的试管中分别加入 2 滴
象,说明AgI比AgCl的
大小 相同浓度的 NaCl 和 NaI溶液
溶度积小
向盛有FeCl2溶液的试管中,滴 酸性KMnO4溶液的紫
探究Fe2+具有
C 加几滴酸性KMnO 溶液,振 色褪去,Fe2+4 具有还原
还原性
荡,观察溶液颜色变化 性
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加
探究蔗糖水解 溶液未出现银镜现象,
热几分钟后,再向其中加入新
D 产物具有还原 说明水解产物不具有还
制的银氨溶液,并水浴加热,
性 原性
观察现象
A.A B.B C.C D.D
11.已知 2微溶于水,易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有
Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.“氧化浸出”时,每反应 1molCu2Te,转移的电子的物质的量为 8mol
B.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中,加入少量
BaCl2溶液,没有白色沉淀生成
C.“过滤”用到的玻璃仪器:长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
D.“还原”时发生的离子方程式为:2 2 4+SO3 + Te + 4

OH = Te ↓ +2
2
SO4 +
2 2
12.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
选 a 中试 b 中试
实验目的 c 中试剂 d 中试剂
项 剂 剂
检验 X 溶液中有 酸性 KMnO4
A 稀硫酸 X 溶液 澄清的石灰水
2 3 ,无
2
3 溶液
验证非金属性: NaHCO3溶
B 浓盐酸 MnO2 Na2SiO3溶液
Cl>C>Si 液
苯和液
验证苯和液溴发生的是 HNO3酸化的
C 溴的混 铁粉 NaOH 溶液
取代反应 AgNO3溶液
合液
制备并收集少量 NO 气
D 稀硝酸 铜片 水 NaOH 溶液

A.A B.B C.C D.D
13.某温度下,饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同
温下,Ksp (AgCl)>Ksp (AgI)。下列说法错误的是( )
A.线①代表 AgI 的沉淀溶解曲线

B.c(Ag+
( )
)= 10-6 mol·L-1时,两溶液中 Cl 1=10 -y
2
( )
C.加入 AgNO3(s)可使溶液由 a 点变到 b 点
D.逐渐升高温度,线①平行地移向线②
14.下面图示和实验结论表达均正确的是( )
③ ④
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应 ΔH < 0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化图象
C.③表示水溶液中 c(H+)与 c(OH-)的变化关系,则水的电离程度( ): ( ) >
( );水的离子积:KW(d)=KW(b)
D.④表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
15.室温下,向 3AsO4溶液中滴加 NaOH 溶液,所得溶液中 3AsO4、 2AsO

4、
HAsO2 4 、AsO
3
4 粒子分布系数( )与 pH 关系如图所示。
( 3AsO4)已知: ( 3AsO4) = 。 ( 3AsO4)+n( 2AsO4 )+n(HAsO24-)+n(AsO43-)
下列叙述错误的是( )
A.H -6.773AsO4的 Ka2=1.0×10
B.0.1 1 NaH AsOmol 2 4溶液 (
+
Na )

>c( 2AsO4 )>c(
+)>c(HAsO42-)>c( 3AsO4)
C.pH=11.40 时, ( + Na )>c( 2AsO4 )+5c(HAsO24-)
D. H3AsO4+ AsO
3-
4 = H2AsO
-
4 + HAsO
2-
4 衡常数 K 的数量级为1010
二.非选择题 (本题共 55 分)
16(7 分).乙二醇的用途非常广泛。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇,
同时也可得到一种医药中间体 F,一种合成路线如图所示。
(1) 中含氧官能团的名称是___________。
(2)下列关于有机物的说法正确的是___________(填字母序号)。
a.有机物 与 3 6互为同系物
b.有机物 可以发生加成反应、氧化反应、取代反应
c.将③反应后产生的混合气体通入酸性KMnO4溶液中,发现溶液褪色,证明有
生成
d.淀粉和纤维素互为同分异构体
(3)反应⑤的化学方程式为___________。
(4)若 是厨房中常用的一种调味剂,则乙二醇与 按物质的量之比为1: 2反应生成
的化学方程式为___________。
17(7 分).已知 A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种物质,常温下 E 是一
种无色液体,它们之间有如下反应关系。回答下列问题:
(1) 若 A 是一种紫红色金属单质,B 是一种挥发性酸,反应时生成的 C 是无色气
体,反应的离子方程式是 _____________,若反应中生成标准状况下 1.12 LC 气
体,则转移的电子的物质的量为________mol。
(2)若常温下 A 能使铁钝化,B 是黑色固体非金属单质, D 是一种能使品红溶液褪
色的无色气体, A 和 B 反应的化学方程式为 ___________,检验 A 的钾盐溶液中
阴离子的方法是 ____________。
18(10 分).某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关 K 与 a 连接,则该装置属于__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸
氧”),总反应方程式为____________________
(2)若开始时开关 K 与 b 连接,下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中 +Na 向 B 极移动
②从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下,两电极共产生 2.24L 气体,则溶液中转移 0.2 mol 电子
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以
设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
① 该电解槽的阴极反应式为______________,此时通过阳离子交换膜的离子数
________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
② 制得的硫酸溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
19(10 分).钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴
(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是黄色或橙黄色晶体,实验室以CoCl2为原料经催化制备
[Co(NH3)6]Cl3,步骤如下:
I.CoCl2的制备
CoCl2可以通过钴和氯气反应制得,实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置(已知:
CoCl2易潮解)。
(1)B 装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ ,该装置用于制备氯气,其反应的
离子方程式为_______,A 装置中洗气瓶内所装试剂的作用为_______。
(2)组装好仪器进行实验时,要先加入浓盐酸,使 B 装置中开始生成氯气,待 A
装置内充满黄绿色气体,再加热 A 装置中的钴粉,目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为:2CoCl2 + 2NH4Cl + 10NH3 + 2 2 =
2[Co(NH3)6]Cl3 + 2 2
已知:三氯化六氨合钴不溶于乙醇,常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度保持在 60℃的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。
A.NH4Cl除作为反应物外,还有调节溶液的 pH、增强 2 2的氧化性的作用
B.活性炭是脱色剂、固体 2 是活性炭
C.加入浓盐酸,析出产品的反应方程式为[Co(NH3)
3+
6] + 3

Cl =
[Co(NH3)6]Cl3 ↓
D.可用乙醇溶液洗涤产品
III.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)利用 3+Co 将 KI氧化成 ,
3+被还原后的产物为 2+2 Co Co 。然后用0.010mol
1 2 Na2 2 3标准溶液滴定生成的 2,Na2 2 3所得产物为 4 6 。若称取样品的质
量为 0.300g,滴定 2时,达到终点消耗Na2 2 3标准溶液的平均体积为 60.00mL。
该样品中钴元素的质量分数为_______%。
20(12 分).三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化
剂等。用某工业含钴废料(主要成分为 Co2O3,含有少量 PbO、NiO、FeO、SiO2)
制备 Co2O3和 Ni(OH)2的流程如下。
回答下列问题:
(1)滤渣 1 的主要成分是___________ (填化学式);检验滤渣 2 中的阳离子可选用
的化学试剂为___________。
(2)实验室中进行操作 X 是___________,用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有
___________、___________。
(3)“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因___________(用离子方程式表示)。
(4)“酸浸”时 H2O2的作用是___________。
(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________。
21.北京 2022 年冬奥会期间,超 1000 辆氢能源汽车为冬奥会服务。氢能源作为
绿色能源具有广阔的发展空间,但氢能源的来源成为制约其发展的一个瓶颈。回
答下列问题:
(1)氢能源的工业生产来源之一是天然气,如甲烷的重整反应(重整反应时伴随积
碳副反应):
1 1
重整反应 CH4 (g)+ CO2 (g) CO (g)+H2 (g)
2 2 ΔH1
I 2CO(g) CO2 (g)+ c (s) 2 = 194 /
积碳反应
II CH4 (g) c (s)+ 2H2 (g) 3 = +78 /
①重整反应的焓变 1 =_______。
( )
②在恒压密闭容器中按投料比 CH4 = 1投料,在不同的温度下反应达到平衡时,
(CO2)
各含碳组分的物质的量变化曲线如下图所示。
乙表示的物质是_______(填化学式),温度低于 400℃时积碳很少,但实际生产却
采用高于 400℃的温度,原因是_______。
n (CH3CH2OH) 1
(2)在恒温(T)、恒压( 0)密闭容器中,按投料比 = 投料,发生反应:n (H2O) 2
CH3CH2OH (g)+H2O(g) 2CO(g)+ 4H2 (g) = +257.0kJ/mol。达到平衡时,测
得乙醇的转化率为 50%。则该温度下的压强平衡常数 =_______(列式表示),
水的转化率为_______。
(3)利用天然气分解也可制备 2,反应如下:
反应Ⅲ:2CH4( ) 2 2( ) + 3 2( ) ΔH1
反应Ⅳ:2CH4( ) 2 4( ) + 2 2( ) ΔH2
已知: 正、 逆分别为正反应速率常数和逆反应速率常数,该常数只与温度、催
化剂有关。
2
通过实验测得反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率方程: 正 = (正 CH4), 逆 =
(逆 2 2)
3( 2)。一定温度时测得 正 = 6.4 逆,则该温度时的平衡常数
=_____。郑州励德双语学校 2022-2023 学年上学期期末考试
高三化学试题答案
1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.A 12.A 13.C 14.C 15.D
16.(7 分)
(1)醛基、羟基(2 分)
(2)b(1 分)
(3)CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr(2 分)
(4)2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2 分)
17.(7 分)

+ +
(1) 2NO 3 +3Cu+8H =2NO↑+4H2O+3Cu2 (2 分) 0.15(1 分)

(2) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2 分) 取少量 A 的钠盐溶液于试管中,先加
2-
入稀盐酸,无白色沉淀,再加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,证明含有SO4 (2 分)
18.(10 分)
(1) 吸氧 (1 分) 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (2 分)
(2) ①② (2 分)
- -
(3) ① 2H2O+2e ===2OH +H2↑ (2 分) 大于(1 分)
② A(2 分)
19.(10 分)
(1) 恒压滴液漏斗(1 分) 2MnO -+16H++10Cl- 4 === 2Mn2++5Cl2+8H2O(2 分) ; 防止氢氧化
钠中水蒸气进入收集瓶中,导致 CoCl2发生水解反应(1 分)
(2)排尽装置中的空气,防止加热时钻被氧气氧化(1 分)
(3) 温度过高会导致氨气的挥发(或 H2O2的分解),而温度较低时反应速率又太慢,不利于
反应的发生,保持温度为 60℃时,能够保证较快的反应速率,同时也可以减少氨气的挥发
(或 H2O2的分解) (2 分)
(4)B (1 分)
(5) 11.8% (2 分)
20.(12 分)
(1) PbSO4,SiO2 (2 分) ; KSCN(1 分)
(2)高温煅烧(1 分) 坩埚(1 分) 泥三角 (1 分)
(3) Co -2O3+2Cl +6H+==2 Co2++ Cl2 + 3H2O (2 分)
(4)作氧化剂将 Fe2+氧化为 Fe3+,作还原剂将 Co3+还原为 Co2+ (2 分)
-
(5) Ni2++2HCO 3=NiCO3↓+CO2↑+H2O (2 分)
21.(9 分)
(1) ①+136KJ/mol (1 分)
②CH4 (1 分) 提高化学反应速率(1 分)
(2) (2 分) ; 25%(2 分)
(3) 6.4(2 分)
同课章节目录